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1、定量分析化學模擬試卷（二）號學一、填空：（共22空，每空1分，共22分）I. 在滴定分析中，若使分析結(jié)果的相對誤差0.1%時，則滴定劑的用量最少必須為O2. 離群（可疑）值是扌旨,離群值的取舍方法有（1）O3. 滴定的操作方式有、4. 在用EDTA滴定水中Ca、Mg,測定總量時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH為,有時要加入三乙醇胺，其目的是為了掩蔽、干擾。5. 碘量法的主要誤差來源是和o6. 莫爾法測定C1-濃度時，以為標準溶液，以為指示劑，通過生成色的沉淀從而指示終點的到達。訂名姓7. 根據(jù)誤差的性質(zhì)及產(chǎn)生原因，誤差可分為和。8. 某弱酸HA的Ka=1.0x10-5,則其0.lmol/L溶液的pH值為。9. 直
2、接用長期保存于干燥器中的硼砂（Na2B4O7tOH20）標定鹽酸溶液，將使所標定的鹽酸溶液的濃度（填偏低或偏高）。10. nh4h2po4水溶液的質(zhì)子條件是11. 既可用于標定NaOH溶液,又可用于標定KMnO4溶液的基準物質(zhì)為嶺故混合堿試樣由NaOH和Na2CO3組成（4分）co(Na2CO3)=0.5000x5.00x106.0x1031.2000=22.1%（3分）co(NaOH)=0.5000x(30.00-5.00)x40.01x10-31.2000=41.68%（3分）2.解：因為A=lgl=lg=0.301(2分)T0.50由朗伯-比爾定律可知：A0.301a-=3.01x102厶cm-ibe5.0x10-4x2.0cm0.301=1.9x104厶mol-icm-ibe7.87x10-6x2.0cm（4分）（4分）3.解：該測定方法為直接比較法。原電池中以鈣電極為負極,離子強度相同，根據(jù)能斯特方程式：n且兩種溶液的（2分）依題意K后項取負，Es=E+-E=K-(0.0592/2)XlgCs(Ca2+)（2分）Ex=E+-E=K-(0.0592/2)XlgCx(Ca2+)（2分）兩式相減得:-lgCa2+=-lg0.010+0.
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