1、高一化學(xué)鋁的化合物圖像專題1.四個(gè)基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)的分析：操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入向 NaOH 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過(guò)量可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象圖像離子方程式(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的分析：操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入向稀鹽酸中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象圖像離子方程式2.四個(gè)拓展圖像(1)向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水或 NaAlO2溶液至過(guò)量，圖像如圖 1 所示.(2) 向 NaAlO2溶液中逐滴加入 AlCl3溶液或通入 CO2至過(guò)量，圖像如圖 2所示 .圖1 圖 2 圖3 圖 4(3) 向 MgCl2， AlCl3和

2、鹽酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液至過(guò)量，圖像如圖 3 所示.(4) 向 MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入 NaOH 溶液，后加入鹽酸 (NaOH 與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等 )， 沉淀圖像如圖 4 所示 .思考： 1.根據(jù)三個(gè)圖像填空：圖 A 中， n(H+) n(Al3+)=.圖 B 中，若已知原溶液中含有 Mg2+.則可推出： n(Mg2+)n(Al3+)=.圖 C 中，若已知原溶液中含有 H+和 Mg2+，則可推導(dǎo)出： n(H+) n(Al3+) n(Mg2+)=.2. 向含 MgCl2， AlCl3均為 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH溶液至過(guò)量，有關(guān)離子沉淀或沉淀溶

3、解與 pH 關(guān)系如下表：離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的 pH8.04完全沉淀時(shí)的 pH10.924.89完全溶解時(shí)的 pH12.04列表示生成沉淀與加入 NaOH 的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中，關(guān)系正確的是()1.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入 NaOH 溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 的 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是A. Mg2+， Al3+，F(xiàn)e2+B.H+，Mg2+，Al3+()C.H+，Ba2+，Al3+D.只有 Mg 2+， Al3+ 2.向 Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐

4、滴加入 NaOH溶液至過(guò)量 .下列圖象中，能正確表示上述 反應(yīng)的是 ()7 / 63. 向甲溶液中加入 (或通入 )乙溶液 (或氣體 )，生成的沉淀的量與加入的乙 的量的關(guān)系符合如圖的是 ()選項(xiàng)ABCD甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2A.圖中 C點(diǎn)鋁元素存在形式是 AlO 24. 向含 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2溶 液至過(guò)量， 加入 Ba(OH)2 溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系 如圖，下列說(shuō)法不正確的是 ()B. 向 D 點(diǎn)溶液中通人 CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C. 原混合

5、液中 cc(AlCl3)=1 2D. OA段反應(yīng)的離子方程式為： 3Ba2+2Al3+8OH-+3SO24 =3BaSO4 +2AlO 2 +4H2O5. 把一塊鎂鋁合金投入到 20 mL 1 mol/L 的 HCl溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入 1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH 溶液體積 (mL)變化的關(guān)系如圖所示列說(shuō)法中正確的是 ()A. 鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸，堿或鹽中B. c值越大，合金中 Al 的含量越高C. b值越大，合金中 Mg 的含量越高D.假設(shè) c=25，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只發(fā)生了 4 個(gè)離子反應(yīng)6. 下列曲線

6、圖 (縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是 ()A. 向 1 L濃度均為 0.1 mol L-·1的 Ba(OH)2，NaAlO2混合溶液中加入 0.1 mol L-·1的稀 H2SO4B. 向1 L濃度分別為 0.1 mol L-·1和0.3 mol L·-1的AlCl3， NH4Cl混合液中加入 0.1 mol L-·1的稀 NaOH溶液C. 向燒堿溶液中滴加明礬溶液D. 向 AlCl3 溶液中滴加過(guò)量氨水7. Zn(OH)2 是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成 ZnO22-.現(xiàn)有三份等物質(zhì)

7、的量濃度，等體積的 MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液 (配制時(shí)均加入少量鹽酸 )，現(xiàn)將一定濃度的 NaOH溶液，分 別滴入三種溶液中至過(guò)量， NaOH 溶液的體積 x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量 y(mol) 的關(guān)系如下圖所示， 則與 MgCl2，ZnCl2，AlCl3 三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖象是 ()B.C.D.8.向MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液.下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入 NaOH 溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量 )()9.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到pH=14 的溶液，然后用 1mol/L

8、 的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽 酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 ()A. 原合金質(zhì)量為 0.92gB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣 896mLC. 圖中 V2為 60mLD. 圖中 m 值為 1.56g10.已知室溫下， Al(OH)3的 Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于 Fe(OH)3.向濃度均為 0.1mol?L-1 的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中， 逐滴加入 NaOH溶液 .下列示意圖表示生成 Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液的體積11.把 NaOH， MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g 白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入 1.00