1、化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的思想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)感到特別的困難，若在平衡的思想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)感到特別的困難，若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對(duì)于某些化學(xué)平時(shí)的學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對(duì)于某些化學(xué)平衡問(wèn)題，在解答過(guò)程中若建立衡問(wèn)題，在解答過(guò)程中若建立“虛擬過(guò)程虛擬過(guò)程”模型，然后進(jìn)行參照對(duì)比，可以使看模型，然后進(jìn)行參照對(duì)比，可以使看似復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。似復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。過(guò)程虛擬法：

2、就是在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解過(guò)程虛擬法：就是在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)條件，把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、

3、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)1對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行“虛擬虛擬”許多情況下，對(duì)已處于平衡狀態(tài)的同一個(gè)可逆反應(yīng)，改變某些條件時(shí)，平衡移動(dòng)許多情況下，對(duì)已處于平衡狀態(tài)的同一個(gè)可逆反應(yīng)，改變某些條件時(shí)，平衡移動(dòng)的趨勢(shì)并不那么容易地得出結(jié)論。此時(shí)可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的趨勢(shì)并不那么容易地得出結(jié)論。此時(shí)可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進(jìn)行討論，從而使問(wèn)題得以較容易的解決。在解這類(lèi)題時(shí)，可以假的另一種方式進(jìn)行討論，從而使問(wèn)題得以較容易的解決。在解這類(lèi)題時(shí)，可以假設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過(guò)程，以便于比較。設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過(guò)程，以便于比較。增分題例增

4、分題例【例【例1】把晶體把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g) 2NO2(g)平平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時(shí)等量的衡后，保持溫度不變，再通入與起始時(shí)等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平衡衡N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡比的轉(zhuǎn)化率與原平衡比()A.變大變大 B.B.變小變小 C.不變不變 D.D.無(wú)法確定無(wú)法確定【過(guò)程虛擬】【過(guò)程虛擬】解析解析第第步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。第第步撤去隔板沒(méi)有任何變化。步撤去隔板沒(méi)有任何變化。第第步壓縮時(shí)平衡逆向移動(dòng)，故步壓縮時(shí)平衡逆向移

5、動(dòng)，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選的轉(zhuǎn)化率變小，選B。注意：加入注意：加入N2O4，該平衡正向移動(dòng)，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過(guò)程假設(shè)法，推導(dǎo)平，該平衡正向移動(dòng)，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過(guò)程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。衡逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)是虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。答案答案B【例【例2】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，原有反，原有反應(yīng)物應(yīng)物SO2、O2均為均為1 mol，平衡后，再向容器中充入，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和和1 mol O2，則，則SO2的

6、的轉(zhuǎn)化率變化為轉(zhuǎn)化率變化為_(kāi)(填填“增大增大”“”“減小減小”“”“不變不變”)?！具^(guò)程虛擬】【過(guò)程虛擬】解析解析第第步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng)，故步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng)，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。答案答案增大增大知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)2對(duì)反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行對(duì)反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行“虛擬虛擬”外界條件改變時(shí)，假設(shè)平衡暫時(shí)不發(fā)生移動(dòng)，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)外界條件改變時(shí)，假設(shè)平衡暫時(shí)不發(fā)生移動(dòng)，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對(duì)比，就可知道實(shí)際平衡的移動(dòng)情況，這種方法類(lèi)似于數(shù)學(xué)中的反證法。對(duì)比，就可知道實(shí)際平衡的移動(dòng)情況，這種方法類(lèi)似于數(shù)學(xué)中的反證法。增分題例增分題例【例【例3】在

7、一密閉容器中，反應(yīng)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.ab解析解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則體系中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么

8、體系中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么B物質(zhì)的濃度應(yīng)該物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來(lái)的是原來(lái)的50%，而題目中，而題目中B的濃度達(dá)到了的濃度達(dá)到了60%，就說(shuō)明體積增大有更多，就說(shuō)明體積增大有更多B物質(zhì)生成，物質(zhì)生成，平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。答案答案C【例【例4】在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是()A.體積減半，壓強(qiáng)為原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍倍B.體積減半，壓強(qiáng)大于原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)大于原來(lái)的2倍倍C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍倍

9、D.體積減半，達(dá)到平衡后，體積減半，達(dá)到平衡后，n(NO2)變?yōu)樵瓉?lái)的一半變?yōu)樵瓉?lái)的一半答案答案C增分點(diǎn)增分點(diǎn)3對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或系數(shù)進(jìn)行對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或系數(shù)進(jìn)行“虛擬虛擬”【例【例5】可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(？)C(？)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。隨溫度的升，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。隨溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷不正確的是高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷不正確的是()A.B和和C不可能一個(gè)固體、一個(gè)液體不可能一個(gè)固體、一個(gè)液體B.B和和C一定都是氣體一定都是氣體C.若若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D.B和和C可能都是氣體可能都是氣體增

10、分題例增分題例解析解析題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的平均題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量變小，則摩爾質(zhì)量變小，則B、C肯定不會(huì)都是固體或液體?？隙ú粫?huì)都是固體或液體。我們對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若我們對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若B、C都是氣體，符合題意，若都是氣體，符合題意，若B為氣體，為氣體，C不為氣不為氣體也可以，而若體也可以，而若B不是氣體，不是氣體，C為氣體則不符合題意。為氣體則不符合題意。答案答案B【例【例6】向密閉的容器中充入向密閉的容器中充入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) xC

11、(g)，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則，則x的值的值()A.只能為只能為2B.只能為只能為3C.可能為可能為2，也可能為，也可能為3D.無(wú)法確定無(wú)法確定解析解析解題時(shí)可對(duì)方程式中的系數(shù)進(jìn)行虛擬：解題時(shí)可對(duì)方程式中的系數(shù)進(jìn)行虛擬：分分x3和和x3兩種情況進(jìn)行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若兩種情況進(jìn)行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若x3

12、，符，符合等體反應(yīng)，合等體反應(yīng)，“一邊倒，判比例一邊倒，判比例”若若x2，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容“一邊倒，一邊倒，判量等判量等”。答案答案C知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)4物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“虛擬虛擬”可逆反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，很難達(dá)到極限值可逆反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，很難達(dá)到極限值100%或或0，但是，但是，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個(gè)極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問(wèn)題的思路，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個(gè)極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問(wèn)題的思路，我們稱(chēng)之為極端假設(shè)法。我們稱(chēng)之為極端假設(shè)法。增分題例增分題例【例【例7】在一密閉容器中

13、進(jìn)行反應(yīng)：在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為為0.4 molL1，O2為為0.2 molL1B.SO3為為0.25 molL1C.SO2、SO3均為均為0.15 molL1D.SO3為為0.4 molL1解析解析采取極端假設(shè)法，假設(shè)采取極端假設(shè)法，假設(shè)SO2和和O2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為SO3，此時(shí)，此時(shí)，SO2和和O2的物質(zhì)的的物質(zhì)

14、的量濃度都是量濃度都是0，而，而SO30.4 molL1，再假設(shè)，再假設(shè)SO3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為SO2和和O2，此時(shí)，此時(shí)，SO2和和O2的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1，0.2 molL1，而，而SO30，故三物質(zhì)的，故三物質(zhì)的濃度范圍分別為：濃度范圍分別為：0SO20.4 molL1，0SO30.4 molL1，0O20.2 molL1，故選項(xiàng)，故選項(xiàng)A、D是不可能的；是不可能的；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都是在原濃的濃度都是在原濃度基礎(chǔ)上減少了度基礎(chǔ)上減少了0.05 molL1，這也是不可能的。，這也是不可能的。答案答案B【例【例8】將將2.0

15、 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為為n mol。在。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于等于n mol的是的是()A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3解析