1、第九章化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并且能夠用濃度變化表示化學(xué)并且能夠用濃度變化表示化學(xué) 反應(yīng)速率，掌握計(jì)算格式。反應(yīng)速率，掌握計(jì)算格式。2理解影響反應(yīng)速率的因素尤其是外界條件影響反應(yīng)速率的理解影響反應(yīng)速率的因素尤其是外界條件影響反應(yīng)速率的 情況及原因。情況及原因。3能夠結(jié)合圖像或表格的形式描述反應(yīng)速率。能夠結(jié)合圖像或表格的形式描述反應(yīng)速率。 知識點(diǎn)知識點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法問題問題1：怎樣理解平均反應(yīng)速率和瞬時(shí)反應(yīng)速率？：怎樣理解平均反應(yīng)速率和瞬時(shí)反應(yīng)速率？1意義意義

2、：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。2表示方法：表示方法：單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi) 來表示。來表示。3數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 。4單位：單位： 。( )( )c xv xt物質(zhì)的量濃度的變化物質(zhì)的量濃度的變化mol/(Ls)或或mol/(Lmin)【思維延伸】【思維延伸】知識點(diǎn)知識點(diǎn)2 2 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素問題問題2 2：某些外界條件是怎樣影響反應(yīng)速率的？為什么有這樣：某些外界條件是怎樣影響反應(yīng)速率的？為什么有這樣 的影響？的影響？5 5內(nèi)因內(nèi)因 決定化學(xué)反應(yīng)速率最重要的因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率最重要的因素是 。6 6外因外因( (只改變其中一個(gè)條件只改

3、變其中一個(gè)條件) )反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)溫度每升高溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2 24 4倍。倍。(4)(4)催化劑催化劑對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以 改變改變 化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。（2 2）壓強(qiáng)（對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)）壓強(qiáng)（對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)） (5)其他因素其他因素 、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等，也能影、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等，也能影 響化學(xué)反應(yīng)速率。響化學(xué)反應(yīng)速率?！舅季S延伸】考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷1

4、 1計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù) 反應(yīng)速率計(jì)算式：反應(yīng)速率計(jì)算式： 。 cvt固體表面積固體表面積2 2主要題型主要題型 (1)(1)計(jì)算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。計(jì)算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)(2)同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的 相互轉(zhuǎn)換。相互轉(zhuǎn)換。 (3)(3)根據(jù)反應(yīng)速率，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間或確定某物質(zhì)的變根據(jù)反應(yīng)速率，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間或確定某物質(zhì)的變 化量。化量。 (4)(4)確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (5)(5)比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

5、在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對 大小。大小。要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化 比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率的相對大小比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率的相對大小 時(shí)，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、統(tǒng)一單位，然后比較其數(shù)值大時(shí)，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、統(tǒng)一單位，然后比較其數(shù)值大 小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。【例【例1】(2010廣東韶關(guān)調(diào)研一廣東韶關(guān)調(diào)研一)在在N2+3H2催化劑高溫高壓催化劑高溫高壓 2NH3的反應(yīng)中，在的反應(yīng)中，在5 s中中N2由由6 mol/L減至減至 2 mol/L。則。則NH3的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是() A. 2.4 mol/(Ls)B. 1.6

6、mol/(Ls) C. 0.8 mol/(Ls)D. 0.08 mol/(Ls) 解析解析：c c(N(N2 2)=4 mol/L)=4 mol/Lc c(NH(NH3 3)=8 mol/L)=8 mol/Lv v(NH(NH3 3)= )= =1.6 mol/(L =1.6 mol/(Ls)s)。 答案答案：B催化劑高溫高壓8 mol/ L5s變式練習(xí)變式練習(xí)1.1.（20102010原創(chuàng)題）將原創(chuàng)題）將4 mol A4 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體在氣體在2 L2 L容器中容器中 混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A:2A（g g）+B+B（

7、g g） 2C(g), 2C(g), 若經(jīng)若經(jīng)2 s2 s后測得后測得C C的濃度為的濃度為0.6 molL-10.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種，現(xiàn)有下列幾種 說法，其中正確的是說法，其中正確的是（） 用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示反應(yīng)的平均速率為表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s0.3 molL-1s-1-1 用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示反應(yīng)的平均速率為表示反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s0.6 molL-1s-1-1 2 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B B的濃度為的濃度為 0.7molL0.7molL-1-1 A. A.B.B.C.C

8、.D.D. 解析：解析：cc（C C）=0.6 mol/L=0.6 mol/Lv v（C C）=0.3 mol/=0.3 mol/（LsLs）答案：答案：B考點(diǎn)考點(diǎn)2 外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響1對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可加快正反應(yīng)速率對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可加快正反應(yīng)速率;減小減小 生成物的濃度可減慢逆反應(yīng)速率。生成物的濃度可減慢逆反應(yīng)速率。2壓強(qiáng)的改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響。當(dāng)該反應(yīng)是可逆壓強(qiáng)的改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響。當(dāng)該反應(yīng)是可逆 反應(yīng)時(shí)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)，改變壓強(qiáng)，v正、正、v逆都改變逆都改變,氣體體積之和較大的氣體體積之和較大的

9、 一側(cè)反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。一側(cè)反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。3對于可逆反應(yīng)，升高溫度，對于可逆反應(yīng)，升高溫度，v正、正、v逆一般都加快；降低逆一般都加快；降低 溫度，溫度，v正正、v逆逆一般都減小，但一般都減小，但v正正、v逆逆增大或減小的增大或減小的 幅度不一樣。溫度改變時(shí)，吸熱反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。幅度不一樣。溫度改變時(shí)，吸熱反應(yīng)速率改變的倍數(shù)大。4對于可逆反應(yīng)，使用催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速對于可逆反應(yīng)，使用催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速 率和逆反應(yīng)速率。率和逆反應(yīng)速率。要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化1 1壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響2從活化能、活化分子理論和有效碰撞理論的角度來看客觀從活化

10、能、活化分子理論和有效碰撞理論的角度來看客觀 因素的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，存在如下關(guān)系：因素的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，存在如下關(guān)系：【例【例2】 (廣東高考題廣東高考題)對于反應(yīng)對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g), 能增大正反應(yīng)速率的措施是能增大正反應(yīng)速率的措施是() A通入大量通入大量O2 B增大容器容積增大容器容積 C移去部分移去部分SO3 D降低體系溫度降低體系溫度 解析解析：本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通入大本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通入大 量量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大;增大容器容積，反增大容器容

11、積，反 應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降;移去部分移去部分 SO3會減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降；會減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降； 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減 小，同理若增大體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。小，同理若增大體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。 答案答案：A變式練習(xí)變式練習(xí)2(山東高考題改動山東高考題改動)對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g)在恒容條件下升高溫度，在恒容條件下升高溫度

12、，H2(g)的濃度減小。下列說法的濃度減小。下列說法 正確的是正確的是() A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.升高溫度升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小 C.升高溫度、逆反應(yīng)速率減小升高溫度、逆反應(yīng)速率減小 D.恒溫下恒溫下,增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng)、H2濃度減小濃度減小 解析解析：該可逆反應(yīng)是等體積的，各物質(zhì)均是氣體的可逆反應(yīng)，因該可逆反應(yīng)是等體積的，各物質(zhì)均是氣體的可逆反應(yīng)，因 升高溫度時(shí)升高溫度時(shí)c(H2)減小，說明減小，說明H0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正項(xiàng)正 確；本反應(yīng)中確；本反應(yīng)中CO為產(chǎn)物，不能列出為產(chǎn)物，不能列出CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)說的轉(zhuǎn)化率

13、，應(yīng)說CO的產(chǎn)率在的產(chǎn)率在 升溫時(shí)增大，所以升溫時(shí)增大，所以B項(xiàng)不正確；升溫時(shí)項(xiàng)不正確；升溫時(shí)v正、正、v逆均增大逆均增大,只是只是v(正正) 增大的更多一些，增大的更多一些，C項(xiàng)不正確；只要不特別說明，增大壓強(qiáng)就是縮項(xiàng)不正確；只要不特別說明，增大壓強(qiáng)就是縮 小容器的體積，可判斷小容器的體積，可判斷c(H2)增大。增大。 答案答案：A*在一定條件下，可逆反應(yīng)在一定條件下，可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是()A.加催化劑，加催化劑，v正正、v逆逆都發(fā)

14、生變化且變化的倍數(shù)相等都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.加壓，加壓，v正正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)C.降溫，降溫，v正正、v逆逆都減小，且都減小，且v正正減小倍數(shù)大于減小倍數(shù)大于v逆逆減小倍數(shù)減小倍數(shù)D.加入氬氣，加入氬氣，v正正、v逆逆都增大都增大,且且v正正增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于v逆逆增大倍數(shù)增大倍數(shù)解析：解析：催化劑能同等程度改變催化劑能同等程度改變v正正、v逆逆，A正確。加壓，正確。加壓，v正正、v逆逆均增均增大，且向正反應(yīng)方向移動，大，且向正反應(yīng)方向移動，v正正v逆逆，B正確。降溫，正確。降溫，v正正、v逆逆均減小，均減小，且向正

15、反應(yīng)方向移動，且向正反應(yīng)方向移動，v正正v逆逆，C錯(cuò)誤。加入氬氣，如果恒溫、恒容，錯(cuò)誤。加入氬氣，如果恒溫、恒容，平衡不移動，平衡不移動，v正正、v逆逆不變化，如果恒溫、恒壓，平衡向逆反應(yīng)方向不變化，如果恒溫、恒壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動，v正正、v逆逆均減小，且均減小，且v正正0，A敘述符合示敘述符合示意圖；同一反應(yīng)物在不同的平衡態(tài)下濃度不相等，只有在同一意圖；同一反應(yīng)物在不同的平衡態(tài)下濃度不相等，只有在同一平衡態(tài)下濃度才可能會保持不變，平衡態(tài)下濃度才可能會保持不變，D敘述符合示意圖；觀察示敘述符合示意圖；觀察示意圖可知，平衡態(tài)意圖可知，平衡態(tài)到平衡態(tài)到平衡態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都，

16、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大了，所以絕對不會是減小反應(yīng)物濃度造成的，增大了，所以絕對不會是減小反應(yīng)物濃度造成的，C敘述肯定敘述肯定不符合示意圖。不符合示意圖。標(biāo)準(zhǔn)答案：標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密高分解密(1)(1)結(jié)合圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)難點(diǎn)。遇到圖象曲線的結(jié)合圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)難點(diǎn)。遇到圖象曲線的題目，首先應(yīng)看懂并理解坐標(biāo)的含義，正確分析反應(yīng)速率圖象，題目，首先應(yīng)看懂并理解坐標(biāo)的含義，正確分析反應(yīng)速率圖象，可以從以下四個(gè)方面著手：可以從以下四個(gè)方面著手： 看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)減小的是反減小的是反應(yīng)物，濃度應(yīng)物，濃度(

17、或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。起點(diǎn)。 看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱、吸熱反應(yīng)。如看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱、吸熱反應(yīng)。如升溫時(shí)，升溫時(shí)，v(吸吸)v(放放)。分清氣體體積變化情況，若增大壓強(qiáng)，。分清氣體體積變化情況，若增大壓強(qiáng)，v(增大增大)”、“”、“”)。(2)前前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) 。1.88104 molL1s1 時(shí)間時(shí)間/sc(NO)molL-1c(CO)/molL-101.0010-33.6010-314.5010-43.0510-322.5010-42.851

18、0-331.5010-42.7510-341.0010-42.7010-351.0010-42.7010-3(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高高NO轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是 。A.選用更有效的催化劑選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分

19、別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。5 000 CD 請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。編號。280 1.20103 5.80

20、103 5.80103 1.20103 點(diǎn)評點(diǎn)評(1)(1)2 2分，不能聯(lián)系焓熵聯(lián)合判據(jù)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)來分析焓變。分，不能聯(lián)系焓熵聯(lián)合判據(jù)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)來分析焓變。(4)(4)2 2分，忽略了催化劑對正逆反應(yīng)速率的影響是同程度，對分，忽略了催化劑對正逆反應(yīng)速率的影響是同程度，對平衡無影響。平衡無影響。第第(1)(1)問問H H判斷失誤，直接影響了對溫度改變對平衡移動的正判斷失誤，直接影響了對溫度改變對平衡移動的正確判斷。確判斷。(5)(5)3 3分，作圖中未正確把握不同條件對達(dá)平衡所用時(shí)間的影分，作圖中未正確把握不同條件對達(dá)平衡所用時(shí)間的影響。響。點(diǎn)撥點(diǎn)撥本題是一道綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、限度

21、和方向的題目。本題是一道綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、限度和方向的題目。(1)(1)因因反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，即反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，即S S00，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的H HT TS S00，可知反應(yīng)的，可知反應(yīng)的H H00。(2)(2)前前2 s2 s內(nèi)內(nèi)1.881.8810104 4 molL molL1 1ss1 1。(3)(3)由表格可知由表格可知4 s4 s后，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，可得平衡時(shí)后，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，可得平衡時(shí)c c(CO(CO2 2) )9 910104 molL4 molL1 1，c c(N(N2 2) )4.54.510104 molL4 molL1

22、 1，故平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)K K c c2 2(CO(CO2 2)c c(N(N2 2)/)/c c2 2(NO)(NO)c c2 2(CO)(CO)5 0005 000。34111.00 102.50 10()()2222v Nv NO(4)A項(xiàng)，選用更高效催化劑，并不能影響平衡移動，項(xiàng)，選用更高效催化劑，并不能影響平衡移動，NO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率不變；不變；B項(xiàng)，升溫，對此放熱反應(yīng)，平衡左移，項(xiàng)，升溫，對此放熱反應(yīng)，平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化率減小，降溫則轉(zhuǎn)化率增大；降溫則轉(zhuǎn)化率增大；D項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。故選故選C、D。(5)因驗(yàn)證溫度

23、、催化劑比表面積二因素對速率的影響，所以實(shí)因驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積二因素對速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)、中反應(yīng)物初始濃度應(yīng)保持不變，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物初始濃度應(yīng)保持不變，實(shí)驗(yàn)、對比的催對比的催化劑比表面積改變，則反應(yīng)溫度應(yīng)保持相等，即化劑比表面積改變，則反應(yīng)溫度應(yīng)保持相等，即中溫度為中溫度為280。做圖中應(yīng)注意：相對比實(shí)驗(yàn)。做圖中應(yīng)注意：相對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)增大催化劑比表增大催化劑比表面積，達(dá)平衡時(shí)間縮短，但平衡時(shí)面積，達(dá)平衡時(shí)間縮短，但平衡時(shí)c(NO)兩者相等。而實(shí)驗(yàn)兩者相等。而實(shí)驗(yàn)升溫，達(dá)平衡時(shí)間比實(shí)驗(yàn)升溫，達(dá)平衡時(shí)間比實(shí)驗(yàn)還要短，且還要短，且c(NO)變大。變大。題后反思題后反思 本題考查化學(xué)反

24、應(yīng)原理相關(guān)知識，重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率、化本題考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識，重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)方向與限度等知識，同時(shí)也關(guān)注對考生計(jì)算能力的考查。學(xué)反應(yīng)方向與限度等知識，同時(shí)也關(guān)注對考生計(jì)算能力的考查。根據(jù)圖表進(jìn)行分析，補(bǔ)充完整圖表中的相應(yīng)內(nèi)容等是化學(xué)高考根據(jù)圖表進(jìn)行分析，補(bǔ)充完整圖表中的相應(yīng)內(nèi)容等是化學(xué)高考命題中所呈現(xiàn)的新亮點(diǎn)。試題一方面考查了考生的分析、判斷、命題中所呈現(xiàn)的新亮點(diǎn)。試題一方面考查了考生的分析、判斷、推理能力，同時(shí)，也十分關(guān)注對考生計(jì)算能力、表達(dá)能力的考推理能力，同時(shí)，也十分關(guān)注對考生計(jì)算能力、表達(dá)能力的考查。為達(dá)到以上高考中多方面的知識與能力的要求，需要考生查。為達(dá)到以

25、上高考中多方面的知識與能力的要求，需要考生狠抓化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行方向中的基礎(chǔ)知識，狠抓化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行方向中的基礎(chǔ)知識，充分理解應(yīng)用平衡移動原理和平衡常數(shù)的含義，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)充分理解應(yīng)用平衡移動原理和平衡常數(shù)的含義，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)條件的控制。條件的控制。1. (2010改編題改編題)下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是() A.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相 同溫度下反應(yīng)同溫度下反應(yīng) B.100時(shí)，向時(shí)，向A、B兩個(gè)容器中分別各加入兩個(gè)容器中分別各加入0.2 m

26、ol HI發(fā)生分解反發(fā)生分解反 應(yīng)應(yīng) C.向分別盛有向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個(gè)燒杯中各加入表面積相同水的兩個(gè)燒杯中各加入表面積相同 的鈉的鈉 D.0.5 mol/L的的NaHCO3(aq)分別與分別與1 mol/L鹽酸和鹽酸和1 mol/L的醋酸溶的醋酸溶 液反應(yīng)液反應(yīng) 解析：解析：A、D兩個(gè)選項(xiàng)中起始的兩個(gè)選項(xiàng)中起始的c(H)不相等不相等,反應(yīng)速率不同；反應(yīng)速率不同；B中中HI 的物質(zhì)的量相同，但的物質(zhì)的量相同，但A、B兩容器的體積并沒的指明，即兩容器中兩容器的體積并沒的指明，即兩容器中HI 的起始濃度并不一定相同，因而反應(yīng)速率并不一定相同。的起始濃度并不一定相同，因而反應(yīng)

27、速率并不一定相同。 答案答案：C2(5分分)(2010山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題)某同學(xué)用一小塊鋁片某同學(xué)用一小塊鋁片 和鹽酸反應(yīng)制取和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 反應(yīng)速率變化的可能原因是反應(yīng)速率變化的可能原因是() A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、溫度升高 B.反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋁片表面積變小鋁片表面積變小 D.Cl是該反應(yīng)的催化劑是該反應(yīng)的催化劑 解析：解析：對比四個(gè)選項(xiàng)，只有對比四個(gè)選項(xiàng)，只有A項(xiàng)符合實(shí)際。項(xiàng)符合實(shí)際。 答案答案：A3(5分分)(2009福建福建)

28、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) (CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反來研究反 應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的通過測定溴的 顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：HCl 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號序號初始濃度初始濃度c/molL-1溴顏色消溴顏色消失所需時(shí)失所需時(shí)間間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.

29、200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大增大 B.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和的的v(Br2)相等相等C.增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大 D.增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大解析：解析：本題考查反應(yīng)速率的概念。本題考查反應(yīng)速率的概念。、兩組數(shù)據(jù)中兩組數(shù)據(jù)中c(HCl)初始濃初始濃度相同，而度相同，而中中c(CH3COCH3)初始濃度大，且初始濃度大，且中溴顏色消失所需中溴顏色消失所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，時(shí)間短，反應(yīng)速率快，A對；對；、中中Br2的初始濃度相同，顏色消的初始濃度相同，

30、顏色消失所用時(shí)間相同，故其速率相同，失所用時(shí)間相同，故其速率相同，B對；對；、兩組數(shù)據(jù)中兩組數(shù)據(jù)中c(CH3COCH3)初始濃度相同，而初始濃度相同，而中中c(HCl)初始濃度大，且初始濃度大，且中溴中溴消失所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，消失所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，C對；對；、兩組數(shù)據(jù)中兩組數(shù)據(jù)中c(CH3COCH3)、c(HCl)初始濃度相同初始濃度相同,而而的速率為：的速率為：0.001 0 mol/L290 s3.45106 mol/Ls，的速率為：的速率為：0.002 0 mol/L580 s3.45106 mol/Ls，二者速率相同，二者速率相同，D錯(cuò)錯(cuò)。答案：答案：D4(5分分)(200

31、9寧夏寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：式為：Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SO2SH2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()解析：解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較反應(yīng)速率的大小。本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較反應(yīng)速率的大小。最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)是反應(yīng)速率最快的，即反應(yīng)溫度最高、混合后最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)是反應(yīng)速率最快的，即反應(yīng)溫度最高、混合后Na2S2O3溶液的濃度最大、稀溶液的濃度最大、稀H2SO4的濃度最大，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可的濃度最大，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知知D是正確的。是正確的。答案：答案：D5(

32、10分分)(2010長春市六校聯(lián)考題長春市六校聯(lián)考題)某同學(xué)欲探究不同濃度的酸與不某同學(xué)欲探究不同濃度的酸與不 同種金屬反應(yīng)的快慢同種金屬反應(yīng)的快慢,從中選取實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的最合適試劑。擬從中選取實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的最合適試劑。擬 選用金屬為鋅粒、鎂片、鐵片選用金屬為鋅粒、鎂片、鐵片,擬選用酸為擬選用酸為1 molL1 H2SO4、 3molL1 H2SO4、1 molL1鹽酸、鹽酸、3 molL1鹽酸、鹽酸、5 molL1鹽鹽 酸。該同學(xué)的基本想法是將實(shí)驗(yàn)分為兩組進(jìn)行。酸。該同學(xué)的基本想法是將實(shí)驗(yàn)分為兩組進(jìn)行。 第一組實(shí)驗(yàn)：選取一定濃度的某種酸，分別與三種金屬反應(yīng)，從第一組實(shí)驗(yàn)：選取一定濃度的某

33、種酸，分別與三種金屬反應(yīng)，從 中選定一種反應(yīng)速率合適的金屬。中選定一種反應(yīng)速率合適的金屬。 第二組實(shí)驗(yàn)：選取一種合適的金屬，與上述第二組實(shí)驗(yàn)：選取一種合適的金屬，與上述5組酸分別進(jìn)行反應(yīng)，組酸分別進(jìn)行反應(yīng)， 根據(jù)速率可以參照第一次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行選取。根據(jù)速率可以參照第一次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行選取。 (1)你認(rèn)為首先做第一組實(shí)驗(yàn)較好還是選做第二組實(shí)驗(yàn)較你認(rèn)為首先做第一組實(shí)驗(yàn)較好還是選做第二組實(shí)驗(yàn)較 好？好？ 。你的理由。你的理由是是 。選做第一組實(shí)驗(yàn)較好選做第一組實(shí)驗(yàn)較好 金屬的種類金屬的種類(性質(zhì)性質(zhì))對反應(yīng)速率影響較大，酸的濃度影響較對反應(yīng)速率影響較大，酸的濃度影響較小，先做影響大的進(jìn)行粗選，再做影響小的進(jìn)行細(xì)選小，先做影響大的進(jìn)行粗選，再做影響小的進(jìn)行細(xì)選 (2)該同學(xué)擬用如圖所示裝置及秒表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，說明裝置該同學(xué)擬用如圖所示裝置及秒表進(jìn)行