1、第第16課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿 第第17課時(shí)溶液的酸堿性、中和反應(yīng)課時(shí)溶液的酸堿性、中和反應(yīng)第第18課時(shí)鹽和化肥課時(shí)鹽和化肥第第16課時(shí)課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 濃酸的性質(zhì)濃酸的性質(zhì) 1 1濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸酸酸化學(xué)式化學(xué)式顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)氣味氣味揮發(fā)性揮發(fā)性鹽酸鹽酸_無(wú)色、液體無(wú)色、液體 _硫酸硫酸_不揮發(fā)不揮發(fā)硝酸硝酸_無(wú)色、液體無(wú)色、液體_易揮發(fā)易揮發(fā) HCl刺激性氣味刺激性氣味H2SO4無(wú)色、無(wú)色、油狀液體油狀液體 HNO3易揮發(fā)易揮發(fā) 特殊刺激性特殊刺激性氣味氣味在濃鹽酸和濃

2、硝酸的試劑瓶口會(huì)有大量在濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶口會(huì)有大量_產(chǎn)生。產(chǎn)生。白霧白霧第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2.2.濃硫酸的特性和稀釋濃硫酸的特性和稀釋(1)(1)濃硫酸有濃硫酸有_，使蔗糖、紙張等脫水，變成，使蔗糖、紙張等脫水，變成_。濃硫酸有很強(qiáng)的濃硫酸有很強(qiáng)的_，如果衣服、皮膚沾上濃硫酸應(yīng)立即，如果衣服、皮膚沾上濃硫酸應(yīng)立即_，然后，然后_，在涂上，在涂上_ ；濃硫酸還具有濃硫酸還具有_性，可作性，可作_劑。劑。圖圖16161 1(2)(2)稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)_。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿容器壁慢慢注入沿容器壁慢慢注入_中，

3、并玻璃棒中，并玻璃棒不斷攪拌，加速散熱。不斷攪拌，加速散熱。脫水性脫水性炭炭腐蝕性腐蝕性用布擦去用布擦去用大量的水沖洗用大量的水沖洗吸水吸水干燥干燥放出大量熱放出大量熱濃硫酸濃硫酸水水3%-5%3%-5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液硫酸入水硫酸入水 杯壁下流杯壁下流 玻棒攪拌玻棒攪拌 加速散熱加速散熱(2012(2012年中考年中考)36.)36.稀釋濃硫酸的方法稀釋濃硫酸的方法是是_。 注意注意 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 都 會(huì)質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 都 會(huì) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 因

4、為 濃 鹽 酸， 因 為 濃 鹽 酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 濃 硫 酸， 濃 硫 酸_，所以它們都要，所以它們都要_保存。保存。密封密封第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦變小變小有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減小有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減小有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 因?yàn)樗崛苡谒畷?huì)

5、生成陰、陽(yáng)離子，其陽(yáng)離子全是因?yàn)樗崛苡谒畷?huì)生成陰、陽(yáng)離子，其陽(yáng)離子全是_，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞_紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞_與活潑金與活潑金屬反應(yīng)生成屬反應(yīng)生成氫氣氫氣Zn_HCl=_=_Fe_HCl=_=_ZnH2SO4=_=_FeH2SO4=_=_氫離子氫離子紅紅不變色不變色紅紅不變色不變色22ZnCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 注意注意 濃硫酸

6、、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)與金屬氧化與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽物反應(yīng)生成鹽和水和水Fe2O3_HCl=_ （酸除鐵（酸除鐵銹）銹）Fe2O3_H2SO4=_與堿反應(yīng)生與堿反應(yīng)生成鹽和水成鹽和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_與某些鹽的與某些鹽的反應(yīng)反應(yīng)CaCO3_HCl=_AgNO3HCl=_H2SO4Na2CO3=_H2SO4BaCl2=_用途用途化工產(chǎn)品、除銹；胃中化工產(chǎn)品、除銹；胃中含有鹽酸，可幫助消化含有鹽酸，可幫助消化

7、化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、除銹、精煉石油火藥、除銹、精煉石油632FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3 +3H2O NaCl+H2O Na2SO4+2H2O 22CaCl2+H2O+ CO2 Na2SO4+H2O+CO2 AgCl +HNO3 Ba2SO4 +2HCl 第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉和氫氧化鈣 1 1 氫 氧 化 鈉 ： 白 色 固 體 ， 氫 氧 化 鈉 ： 白 色 固 體 ， _ _ _ _ _ 溶 于 水 并 放 出溶 于 水 并 放 出_，易，易_而潮解，所以可作而潮解，所以可作_劑，有很強(qiáng)

8、的劑，有很強(qiáng)的_性，俗稱性，俗稱_、_和和_。2 2氫氧化鈣：俗稱氫氧化鈣：俗稱_，白色粉末狀固體，白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可由生石灰與水反溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制取，方程式為應(yīng)制取，方程式為_(kāi)，此反應(yīng)放，此反應(yīng)放出出_，生石灰也是常見(jiàn)的，生石灰也是常見(jiàn)的_劑。劑。微微 易易大量的熱大量的熱吸收水分吸收水分干燥干燥腐蝕腐蝕燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰CaOH2O=Ca(OH)2干燥干燥大量的熱大量的熱第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 因?yàn)閴A溶于水會(huì)生成陰、陽(yáng)

9、離子，其陰離子全是因?yàn)閴A溶于水會(huì)生成陰、陽(yáng)離子，其陰離子全是_，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指與酸堿指示劑作用示劑作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞溶液變無(wú)色酚酞溶液變_紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞溶液變無(wú)色酚酞溶液變_氫氧根離子氫氧根離子藍(lán)藍(lán)紅紅藍(lán)藍(lán)紅紅第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2與非金屬與非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)_NaOHCO2=_NaOHSO3=_CO2Ca(OH)

10、2=_SO2Ca(OH)2=_與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途用途制肥皂、石油、造紙、紡織制肥皂、石油、造紙、紡織和印染；生活中可除油污和印染；生活中可除油污常用于建筑材料、改良酸性土壤常用于建筑材料、改良酸性土壤Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O 22Ca2CO3+H2O Ca2SO3+ H2O2Na2SO4+2H2O 2CaCl2+2H2O 2Na2SO4+Cu(OH)2Ca2CO3+ 2NaOH(2012(2012年中考年中考)28.)28.在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤

11、的一種堿在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的一種堿是是_。 第第16課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 (1) (1)氫氧化鈉易氫氧化鈉易_，能與空氣中的，能與空氣中的_反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以_保存。保存。(2)(2)固體氫氧化鈉、生石灰易吸收水分，可用作干燥劑，固體氫氧化鈉、生石灰易吸收水分，可用作干燥劑，但不能干燥但不能干燥_、_等水溶液呈酸性的氣體。等水溶液呈酸性的氣體。(3)(3)因?yàn)闅溲趸c易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所因?yàn)闅溲趸c易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用以吸收大量二氧化碳用_溶液。二氧化碳與氫溶液。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀氧

12、化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以用碳酸鈣，所以用_溶液鑒別二氧化碳。溶液鑒別二氧化碳。 吸收水分吸收水分二氧化碳二氧化碳密封密封二氧化碳二氧化碳氯化氫氯化氫氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型一濃酸的特性類型一濃酸的特性 例例1 120122012綿陽(yáng)綿陽(yáng) 下列物質(zhì)在空氣中露置一段下列物質(zhì)在空氣中露置一段時(shí)間后，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是時(shí)間后，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是( () )A生石灰生石灰 B氯化鈉氯化鈉C濃硫酸濃硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸命題角度：命題角度：濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、強(qiáng)腐蝕性及稀釋。強(qiáng)

13、腐蝕性及稀釋。 B歸類示例歸類示例 解析解析 生石灰與水發(fā)生化學(xué)變化；濃硫酸吸收生石灰與水發(fā)生化學(xué)變化；濃硫酸吸收水分；濃鹽酸有揮發(fā)性。水分；濃鹽酸有揮發(fā)性。 第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 變式題變式題 20112011宜賓宜賓 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)?？茖W(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問(wèn)題。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問(wèn)題。 (1)(1)寫(xiě)出指定儀器的名稱：寫(xiě)出指定儀器的名稱：A_；E_。圖圖16162 2酒精燈酒精燈 量筒量筒(2)(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是上述儀器

14、中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 稀 釋 濃 硫 酸 的 正 確 操 作 是； 稀 釋 濃 硫 酸 的 正 確 操 作 是_；若 不 慎 將 濃 硫 酸 沾 到 皮 膚 上 ， 應(yīng) 立 即若 不 慎 將 濃 硫 酸 沾 到 皮 膚 上 ， 應(yīng) 立 即_，然后涂上，然后涂上3%5%的碳酸氫的碳酸氫鈉溶液。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鈉溶液。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用布拭去再用大量水沖洗用布拭去再用大量水沖洗 玻璃棒玻璃棒將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不

15、斷攪拌2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二稀酸溶液的化學(xué)性質(zhì)類型二稀酸溶液的化學(xué)性質(zhì) 命題角度：命題角度：酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)。 例例2小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了下列小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了下列常見(jiàn)物品：常見(jiàn)物品：200 mL的軟透明塑料瓶、白醋、雞蛋殼、紫的軟透明塑料瓶、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、食用堿、玻璃小杯。羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、食用堿、玻璃小杯。問(wèn)題問(wèn)題 白醋是否具有酸類的性質(zhì)？白醋是否具有酸類的性質(zhì)？查閱資料查閱資料(1)白醋為無(wú)色透明液體，其主要

16、成分是醋酸，化學(xué)白醋為無(wú)色透明液體，其主要成分是醋酸，化學(xué)式可表示為式可表示為HAc, Ac代表醋酸根。代表醋酸根。(2)食用堿主要成分碳酸鈉食用堿主要成分碳酸鈉(Na2CO3)。(3)紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色。紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色。第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012咸寧咸寧 圖圖163中甲、乙、丙是三種中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)不同類別的物質(zhì)，且均能與且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若X為稀鹽為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為()ACu、Ca(OH)2、CaCO3BMg、CaCO3、NaHCO3CFe、CuO、Cu(OH

17、)2DZn、Fe2O3、NaNO3圖圖163 解析解析 A中銅不與酸反應(yīng)；中銅不與酸反應(yīng)；B中中CaCO3、NaHCO3都都屬于鹽；屬于鹽；D中中NaNO3不與酸反應(yīng)。不與酸反應(yīng)。C第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三氫氧化鈉、氫氧化鈣特性類型三氫氧化鈉、氫氧化鈣特性 例例3 320122012蘇州蘇州 下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是誤的是( () )A氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉有腐蝕性B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D固體固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解命題角度：氫

18、氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、特性和用途。命題角度：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、特性和用途。B 解析解析 固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 20102010甘孜甘孜 下列關(guān)于氫氧化鈣、氫氧化鈉下列關(guān)于氫氧化鈣、氫氧化鈉的敘述中，不正確的是的敘述中，不正確的是( () )A氫氧化鈉固體有吸水性可做干燥劑氫氧化鈉固體有吸水性可做干燥劑B氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高C氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤D氫氧氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈣俗稱熟

19、石灰化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈣俗稱熟石灰 解析解析 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。 B 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 氫氧化鈉三大特性氫氧化鈉三大特性潮解性、溶于水放出潮解性、溶于水放出大量的熱、強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣的俗稱、用途要分辨清楚。大量的熱、強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣的俗稱、用途要分辨清楚。第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型四堿的化學(xué)性質(zhì)類型四堿的化學(xué)性質(zhì) 例例4 20124 2012廣州廣州 堿溶液中都含有堿溶液中都含有OH，因此不同，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同

20、性質(zhì)的是述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是( () )A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B能與鹽酸反應(yīng)生成水能與鹽酸反應(yīng)生成水C能與能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀沉淀 D能與能與CO2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水命題角度：常見(jiàn)的堿相似的化學(xué)性質(zhì)。命題角度：常見(jiàn)的堿相似的化學(xué)性質(zhì)。C解析解析 Ba(OH)2能與能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成BaSO4沉沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果，與淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果，與OH無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。第第16課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012黃岡黃岡 對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：XCa(OH)2=YCu(OH

21、)2，下列分析中正確的是，下列分析中正確的是()A該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)BX和和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18CX可能是可能是CuCl2或或Fe2(SO4)3DY可能是可能是CaCl2或或Ca(NO3)2 解析解析 從反應(yīng)中物質(zhì)的類別可知，該反應(yīng)是鹽和堿反從反應(yīng)中物質(zhì)的類別可知，該反應(yīng)是鹽和堿反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽，反應(yīng)的堿是氫氧化鈣，所以應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽，反應(yīng)的堿是氫氧化鈣，所以Y Y是鈣鹽。是鈣鹽。 D第第17課時(shí)課時(shí) 溶液的酸堿性、中和反應(yīng)溶液的酸堿性、中和反應(yīng)第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1酸堿指

22、示劑酸堿指示劑 酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_色色 紫色紫色_色色無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液_色色_色色_色色 注意注意 (1) (1)指示劑遇到酸堿性溶液，變色的是指示劑遇到酸堿性溶液，變色的是_，而不是呈酸堿性的物質(zhì)。，而不是呈酸堿性的物質(zhì)。(2)(2)根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的_，而不能判斷溶液是而不能判斷溶液是_溶液還是溶液還是_溶液，因?yàn)橛行}溶溶液，因?yàn)橛行}溶液也呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈液也呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈_性，也能使紫色性，也能使紫色石蕊溶液變石蕊溶液變_

23、，使無(wú)色酚酞變，使無(wú)色酚酞變_。紅紅 紅紅藍(lán)藍(lán)無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)紅紅指示劑指示劑酸堿性酸堿性酸酸堿堿堿堿藍(lán)藍(lán)第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2溶液的酸堿度溶液的酸堿度溶液的溶液的pH 1溶液的溶液的pH溶液的酸堿度可用溶液的酸堿度可用pH表示。表示。pH范圍一般在范圍一般在0 01414之間：之間：圖圖17171 1pH7：溶液顯：溶液顯_性，性，pH越越_酸性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)。pH7：溶液顯：溶液顯_性。性。pH7：溶液顯：溶液顯_性，性，pH越越_堿性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)。 大大 酸酸小小中中堿堿第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 指示劑只能區(qū)分溶液的酸堿性，不能得出溶液指示劑只能區(qū)

24、分溶液的酸堿性，不能得出溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸堿性的強(qiáng)弱酸堿性的強(qiáng)弱，酸堿性的強(qiáng)弱酸堿度用酸堿度用pH表示。表示。2pH的測(cè)定：在白瓷板或玻璃片上放一小片的測(cè)定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，試紙改變顏色后，試紙上，試紙改變顏色后，再與再與_比較，便可讀出溶液的比較，便可讀出溶液的pH。 提示提示 (1)測(cè)定前測(cè)定前pH試紙不能潤(rùn)濕。試紙不能潤(rùn)濕。 (2)不能將不能將pH試紙浸入待測(cè)液中試紙浸入待測(cè)液中。 (3)pH試紙測(cè)定的試紙測(cè)定的pH只能是整數(shù)。只能是整數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡 (2012(2012年中考年中考)36.

25、)36.測(cè)量溶液測(cè)量溶液pHpH的方法的方法是是_。 3 3酸性溶液加水稀釋，溶液的酸性酸性溶液加水稀釋，溶液的酸性_，溶液，溶液的的pH_，但是不會(huì)，但是不會(huì)_7_7；堿性溶液加水稀釋，；堿性溶液加水稀釋，溶液的堿性溶液的堿性_，溶液的，溶液的pH_，但不會(huì)，但不會(huì)_7_7。小于小于 減弱減弱變大變大大于大于減弱減弱變小變小第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療上的意義在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療上的意義 (1)(1)在生命活動(dòng)中：人的體液必須維持在一定的在生命活動(dòng)中：人的體液必須維持在一定的pHpH范范圍內(nèi)，測(cè)定體液的圍內(nèi)，測(cè)定體液的

26、pH可以了解人的身體健康?？梢粤私馊说纳眢w健康。(2)(2)農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。(3)(3)酸雨：酸雨：pH_的雨水稱作酸雨，酸雨的危害的雨水稱作酸雨，酸雨的危害很大，如，很大，如，_；_；使；使湖水酸化，魚(yú)類死亡；農(nóng)作物減產(chǎn)；使名勝古跡、建筑物湖水酸化，魚(yú)類死亡；農(nóng)作物減產(chǎn)；使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等；腐蝕損壞等； 使森林大面積枯死使森林大面積枯死 5.6影響人類健康影響人類健康 注意注意 很多中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很多中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象( (如如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)溶液與稀鹽酸的反應(yīng)) )，常需借助指示

27、劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。，常需借助指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如在如在_中加入酚酞溶液，使溶液變紅，在滴加中加入酚酞溶液，使溶液變紅，在滴加_的過(guò)程中，溶液里的過(guò)程中，溶液里_剛剛變?yōu)閯倓傋優(yōu)開(kāi)時(shí)，時(shí)，說(shuō)明酸堿說(shuō)明酸堿_。_(_(或或_)_)反反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)只是應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)只是_和和_之間的反應(yīng)。之間的反應(yīng)。 第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4中和反應(yīng)的概念和對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究中和反應(yīng)的概念和對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究 酸和堿作用生成酸和堿作用生成_和和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H

28、與堿溶液中的與堿溶液中的OH結(jié)結(jié)合生成合生成_。 堿堿 鹽鹽水水水水堿溶液堿溶液酸溶液酸溶液紅色紅色無(wú)色無(wú)色恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)金屬氧化物與酸金屬氧化物與酸非金屬氧化物與堿非金屬氧化物與堿酸酸第第17課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)5 5中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用 1 1調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：常利用調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：常利用_中和土壤和水中和土壤和水源中過(guò)多的酸。源中過(guò)多的酸。2 2廢水處理：廢水中含有酸性的物質(zhì)，用廢水處理：廢水中含有酸性的物質(zhì)，用_物物質(zhì)將其質(zhì)將其_后才能排放。后才能排放。3 3醫(yī)藥應(yīng)用：常用來(lái)中和胃酸過(guò)多的藥物有醫(yī)藥應(yīng)用：常用來(lái)中和胃酸過(guò)多的藥物有_和和_；蚊蟲(chóng)叮咬后涂

29、抹；蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹_和和_等可減輕疼痛。等可減輕疼痛。 熟石灰熟石灰堿性堿性中和成中性中和成中性胃舒平胃舒平小蘇打小蘇打肥皂水肥皂水小蘇打水小蘇打水(2012(2012年中考年中考)32.)32.用小蘇打片中和胃酸的反應(yīng)方程式用小蘇打片中和胃酸的反應(yīng)方程式_。 第第17課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型一酸堿指示劑類型一酸堿指示劑 歸類示例歸類示例命題角度：命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化。 B 例例1 20121 2012瀘州瀘州 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是液一定呈堿性的是( () )A常溫下，測(cè)得溶液的常

30、溫下，測(cè)得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞顯紅色溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液溶液中滴入酚酞不顯色中滴入酚酞不顯色第第17課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二溶液的類型二溶液的pH 命題角度：命題角度：pHpH與溶液的酸堿性，對(duì)溶液與溶液的酸堿性，對(duì)溶液pHpH的測(cè)定、的測(cè)定、pHpH的運(yùn)用。的運(yùn)用。 洗發(fā)液類型洗發(fā)液類型天然植物型天然植物型彈性卷發(fā)型彈性卷發(fā)型滋養(yǎng)修護(hù)型滋養(yǎng)修護(hù)型去屑柔滑型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6例例2 220122012溫州溫州 下表是某四種不同類型洗發(fā)液的下表是某四種不同類型洗發(fā)液的pH，其中顯堿性的是，其中顯堿性的是( ()

31、 ) A天然植物型天然植物型 B彈性卷發(fā)型彈性卷發(fā)型C滋養(yǎng)修護(hù)型滋養(yǎng)修護(hù)型 D去屑柔滑型去屑柔滑型D 第第17課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012蘇州蘇州 下列檢測(cè)某溶液下列檢測(cè)某溶液pH的操作正的操作正確的是確的是()A將將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈表面皿的置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在

32、用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，試紙上，3分鐘后對(duì)分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B 第第17課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三中和反應(yīng)的應(yīng)用類型三中和反應(yīng)的應(yīng)用命題角度：命題角度：中和反應(yīng)在改良土壤、處理工業(yè)廢水、中和反應(yīng)在改良土壤、處理工業(yè)廢水、醫(yī)療上的作用醫(yī)療上的作用。 例例4 420122012瀘州瀘州 某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是是( () )A

33、AgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液C稀醋酸稀醋酸 DKNO3溶液溶液B 解析解析 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性。反應(yīng)時(shí)溶液呈中性。第第18課時(shí)課時(shí) 鹽和化肥鹽和化肥 注意注意 碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈_性。性。 第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1常見(jiàn)的鹽常見(jiàn)的鹽 名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式說(shuō)明說(shuō)明主要用途主要用途氯化鈉氯化鈉_俗稱俗稱_化工原料、醫(yī)用化工原料、醫(yī)用_、食品加、食品加工和調(diào)味工和調(diào)味碳酸鈉碳酸鈉_俗稱俗稱_、蘇、蘇打打造紙、制洗滌劑、

34、印染、制玻璃或造紙、制洗滌劑、印染、制玻璃或瓷磚瓷磚碳酸鈣碳酸鈣_、_的主要成的主要成分分大理石建筑、珍珠首飾、煉鋼、制大理石建筑、珍珠首飾、煉鋼、制造水泥及實(shí)驗(yàn)室制取造水泥及實(shí)驗(yàn)室制取_碳酸碳酸氫鈉氫鈉_俗稱俗稱_焙制糕點(diǎn)，做焙制糕點(diǎn)，做_、做、做_，做，做_原料原料NaHCO3NaCl食鹽食鹽生理鹽水生理鹽水Na2CO3純堿純堿CaCO3石灰石石灰石大理石大理石CO2小蘇打小蘇打發(fā)酵粉發(fā)酵粉中和胃酸的胃藥中和胃酸的胃藥滅火劑滅火劑堿堿第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性 1 1酸：大多數(shù)都可溶。酸：大多數(shù)都可溶。2 2堿：只有氨水、氫氧化鉀、

35、堿：只有氨水、氫氧化鉀、_ _ 、_可溶于水，可溶于水，_微溶于水，其余均為沉淀。微溶于水，其余均為沉淀。3 3鹽：鉀鹽、鹽：鉀鹽、_鹽、鹽、_鹽、鹽、_鹽都可溶；鹽都可溶；氯化物除氯化物除_難溶外，其余多數(shù)均可溶；難溶外，其余多數(shù)均可溶；硝酸硝酸 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鈣鈉鈉銨銨AgCl第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦硫酸鹽除硫酸鹽除_難溶，難溶，_、_微溶外，微溶外，其余多數(shù)可溶；其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注意注意 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸

36、。BaSO4Ag2SO4CaSO4考點(diǎn)考點(diǎn)3 3鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì) 第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1 1概念：概念：_。 2 2發(fā)生的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成發(fā)生的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有物中有_、_或或_時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。發(fā)生。 3 3酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，生成水的是酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，生成水的是_和和_反應(yīng)；酸和碳酸鹽，堿和銨鹽反應(yīng)都有反應(yīng)；酸和碳酸鹽，堿和銨鹽反應(yīng)都有_生成，其他酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)必須

37、有生成，其他酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)必須有_生成。生成。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)種化合物的反應(yīng)沉淀沉淀 水水氣體氣體酸酸堿堿氣體氣體沉淀沉淀常見(jiàn)的沉淀常見(jiàn)的沉淀白色沉淀：白色沉淀：(1)(1)能溶于酸的有能溶于酸的有_、_和和_等；等；(2)(2)不溶于酸的是不溶于酸的是_、_。藍(lán)色沉淀：藍(lán)色沉淀：_。紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：_。氫氧化鐵氫氧化鐵碳酸鈣碳酸鈣碳酸鋇碳酸鋇氫氧化鎂氫氧化鎂硫酸鋇硫酸鋇氯化銀氯化銀氫氧化銅氫氧化銅第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)5 5化學(xué)肥料化學(xué)肥料 1 1化肥

38、的種類和作用化肥的種類和作用(1)(1)植物生長(zhǎng)需要的元素很多，有些元素通過(guò)土壤、水植物生長(zhǎng)需要的元素很多，有些元素通過(guò)土壤、水等補(bǔ)充，還有一些元素要通過(guò)施肥補(bǔ)給，如等補(bǔ)充，還有一些元素要通過(guò)施肥補(bǔ)給，如_、_、_。(2)(2)可做氮肥的物質(zhì)可做氮肥的物質(zhì)_、_等銨鹽和等銨鹽和_，氮肥的作用促進(jìn)植物枝繁葉茂，氮肥壯，氮肥的作用促進(jìn)植物枝繁葉茂，氮肥壯_；磷肥增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，磷肥壯；磷肥增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力，磷肥壯_，常見(jiàn)的磷肥有常見(jiàn)的磷肥有_、_；鉀肥增強(qiáng)作物抗?。烩浄试鰪?qiáng)作物抗病蟲(chóng)害、抗倒伏的能力，主要壯蟲(chóng)害、抗倒伏的能力，主要壯_，常用的鉀肥有，常用的鉀肥有_、_。硫酸鉀硫酸鉀

39、NPK碳酸氫銨碳酸氫銨硝酸銨硝酸銨尿素尿素葉葉果果重過(guò)磷酸鈣重過(guò)磷酸鈣過(guò)磷酸鈣過(guò)磷酸鈣莖莖氯化鉀氯化鉀第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦(3)(3)常見(jiàn)的復(fù)合肥有常見(jiàn)的復(fù)合肥有_、_，在這，在這類化肥中同時(shí)含有類化肥中同時(shí)含有_或或_營(yíng)養(yǎng)元素。營(yíng)養(yǎng)元素。2 2化肥的鑒別化肥的鑒別(1)(1)磷肥是磷肥是_色的固體，氮肥、鉀肥都是色的固體，氮肥、鉀肥都是_色的晶體，通過(guò)顏色可鑒別出磷肥。色的晶體，通過(guò)顏色可鑒別出磷肥。(2)(2)銨鹽的鑒定：銨鹽的鑒定：a a操作：銨鹽操作：銨鹽( (固體固體) )中加中加_，研磨。，研磨?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：_。b b操作：銨鹽操作：銨鹽( (溶液溶液) )中滴加中滴

40、加_稍加熱，在試稍加熱，在試管口放管口放_(tái)?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：_。兩種以上兩種以上 磷酸氫二銨磷酸氫二銨磷酸鉀磷酸鉀兩種兩種灰灰白白堿堿聞到刺激性氣味聞到刺激性氣味堿溶液堿溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)試紙變藍(lán)第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 銨態(tài)氮肥不能與銨態(tài)氮肥不能與_化肥混合使用，化肥混合使用，因?yàn)槟馨l(fā)生反應(yīng)，放出因?yàn)槟馨l(fā)生反應(yīng)，放出_，降低肥效。，降低肥效。3 3化肥不合理使用對(duì)環(huán)境的影響化肥不合理使用對(duì)環(huán)境的影響(1)_(1)_。(2)_(2)_。(3)_(3)_。破壞土壤破壞土壤堿性堿性氨氣氨氣污染大氣污染大氣污染水體污染水體第第18課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示

41、例 類型一常見(jiàn)鹽的用途類型一常見(jiàn)鹽的用途 歸類示例歸類示例命題角度：命題角度：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣在生活中的運(yùn)用食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣在生活中的運(yùn)用。例例12012南寧南寧 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )A碳酸鈣不能用作補(bǔ)鈣劑碳酸鈣不能用作補(bǔ)鈣劑B氯化鈉可用于配制生理鹽水氯化鈉可用于配制生理鹽水C碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D碳酸碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等A 解析解析 碳酸鈣含有鈣元素，是主要的補(bǔ)鈣物質(zhì)。碳酸鈣含有鈣元素，是主要的補(bǔ)鈣物質(zhì)。 第第18

42、課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二常見(jiàn)鹽的性質(zhì)類型二常見(jiàn)鹽的性質(zhì) 命題角度：命題角度：碳酸鹽、硫酸鹽等的化學(xué)性質(zhì)碳酸鹽、硫酸鹽等的化學(xué)性質(zhì)。 例例2 20112 2011龍巖龍巖 甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理。的整理。 (1)(1)上述鹽的排列是依據(jù)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整順序歸納整理的。理的。 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 (2)(2)上述鹽因組成上相似，而具有某些共同的化學(xué)性上述鹽因組成上相似，而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ ( (任選其中一種鹽即可任選其中一種鹽即可) )。B