1、121、離子方程式：實際參加反應(yīng)的離子表示的式子。、離子方程式：實際參加反應(yīng)的離子表示的式子。2、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟：一一寫：寫：寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式二二拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆分為離子形式把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆分為離子形式 三三刪：刪：將兩邊不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去將兩邊不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 四四查：查：查質(zhì)量守恒和電荷守恒查質(zhì)量守恒和電荷守恒復(fù)習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：練習(xí)1、稀硫酸與燒堿溶液的反應(yīng)、稀硫酸與燒堿溶液的反應(yīng)2、稀硝酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、稀硝酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)3、稀鹽酸與純堿溶

2、液的反應(yīng)、稀鹽酸與純堿溶液的反應(yīng)4、稀硫酸與碳酸鉀溶液的反應(yīng)、稀硫酸與碳酸鉀溶液的反應(yīng)H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O OH H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 24化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONa2CO3+2HCl=H2O +CO

3、2+2NaClK2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2+2NaClH+OH-=H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2表示具體某一個反應(yīng)表示具體某一個反應(yīng)不僅表示某一個反不僅表示某一個反應(yīng)，還可以表示所應(yīng)，還可以表示所有有同一類型同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。51、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（表示的是（ ）A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4 + CO2+H2OD. BaCl2+H2SO4

4、=BaSO4 +2HClC C2、寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式（每個寫（每個寫2例即可）例即可）(1)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 671 1、在溶液中生成沉淀的離子不能大量共存、在溶液中生成沉淀的離子不能大量共存。如：如： 同一溶液中的多種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)同一溶液中的多種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)）而）而大量大量存存在在。（1 1）微溶或難溶的堿）微溶或難溶的堿 OHOH- -和和CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2 2、AlAl3+3+、ZnZn2+2+SOSO4

5、 42 2與與BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +；AgAg+ +與與ClCl、BrBr、I I、COCO3 32 2、SOSO3 32 2、S S2 2；MgMg2+2+、CaCa2+2+、BaBa2+2+與與COCO3 32 2、SOSO3 32 2；S S2 2與與CuCu2+2+、PbPb2+2+等（2 2）微溶或難溶的鹽）微溶或難溶的鹽8如：如：H+與與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2- OH-與與H+等等例：例：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OH- B. Na+、B

6、a2+、CO32-、NO3- C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D93、在溶液中、在溶液中生成生成氣體的離子氣體的離子不能大量共存不能大量共存。例：例：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg2+、NH4+、Cl-、OH- B. Na+、H+、S2-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-D D如如：H+與與CO32-、SO32-、S2-、HCO3- OH-與與NH4+等不能大量共存。等不能大量共存。10常見附加限制條件常見附加限制條件 溶液無色

7、透明：說明溶液中肯定不能含有有色離子溶液無色透明：說明溶液中肯定不能含有有色離子 例：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是例：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-Ca2+、K+、NO3-、Cl- A. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-C離子離子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-顏色顏色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色黃色黃色紫紅色紫紅色注意：注意：“無色透明無色透明”與與“透明透明”的區(qū)別的區(qū)別11（2）在酸性溶液中能大量存在的：說明溶液中肯定不）在酸性溶液中能大量存在的：說明溶液中肯定不存在與存在與H+反應(yīng)的

8、離子。反應(yīng)的離子。 如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 （3）在堿性溶液中能大量共存的：說明溶液中肯）在堿性溶液中能大量共存的：說明溶液中肯定不存在與定不存在與OH-反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。 如：H+、NH4+、Fe3+、等 酸性不同表達(dá)：酸性不同表達(dá)：酸性溶液、酸性溶液、pH7、使紅色石蕊使紅色石蕊變藍(lán)、使變藍(lán)、使pH試紙變藍(lán)、加酚酞呈紅色試紙變藍(lán)、加酚酞呈紅色12課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 、 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的 是下 列 各 組 中 的 離 子 ， 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的 是 （ ） A

9、. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-2、某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是量共存的離子組是 （ ）K+、Cu2+、Cl-、SO42- NH4+、Na+、NO3-、SO42-Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- A. K+、Na+、I-、HCO3-DD133、在在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是 （ ） A. Na+、NO3-、H+

10、、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、 H+ 、K+、Cl-C4下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是無色透明的是( )A K+、MnO4-、Cl-、SO42- B Na+、Cl-、NO3-、CO32-C Na+、H+、NO3-、 SO42- D Na+、Ag+、NO3-、 I-B145在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有在原溶液中大量共存的有( )A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3-B pH值為值為11的溶液：的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+C 無色透明無色透明的溶液：的