1、鎂和鋁教學設計江蘇省武進高級中學陸亞平一、教學目標（1）知識與技能 1知道鎂、鋁元素在周期表中的位置2記住鎂、鋁的重要物理性質和它們的主要用途3掌握鎂、鋁的化學性質 (2)能力與方法 1、通過位、構、性的關系和鎂、鋁化學性質的學習，培養(yǎng)分析對比和歸納能力 ；加深對元素化合物知識學習方法及規(guī)律的認識；培養(yǎng)應用概念認識新事物的能力。2、學會觀察、描述、記錄實驗現象，并能根據實驗現象將微觀與宏觀、現象與本質，感性與理性進行相互轉化。 3、通過學生自己驗證鎂和鋁的性質，培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。 4、采用對比教學法，將學過的金屬鈉同鎂和鋁作比較，培養(yǎng)學生的歸納和比較的能力。（3）情感與態(tài)度 1、通過對鎂

2、、鋁的位、構、性關系的分析，加深對“外因通過內因起作用”的辯證唯物主義觀點的理解。 2、通過演示實驗和設問，激發(fā)好奇心，求知欲，培養(yǎng)積極進取追求科學的思想品質。 3、通過對鎂和鋁的知識進行類比、分析、歸納等，培養(yǎng)學生科學的學習習慣。 4、通過指導學生收集有關史料，培養(yǎng)學生正確的愛國主義思想。二、教學重點、難點、疑點 重點：鎂、鋁的化學性質。 難點：鎂鋁與氧化物的反應。疑點：鋁與氫氧化鈉的反應。三、教學過程導入新課在人類的發(fā)展史中、金屬與人類社會的發(fā)展有著非常密切的聯(lián)系。金屬材料對于促進生產發(fā)展，改善人類生活，發(fā)揮了巨大作用，即使在各種各樣的新材料層出不窮的現代社會中，金屬仍然在當今工業(yè)、農業(yè)、

3、國防、科學技術以及人類生活等各方面有著廣泛的用途。 引導所以對于我們學生來說，學好金屬的相關知識非常重要，在前面的學習中我們已經學過了那些金屬？討論回答堿金屬元素、鐵今天我們要學習另外兩種具有代表性的金屬鎂和鋁板書第一節(jié) 鎂和鋁一、鎂和鋁原子結構引導思考1、鎂和鋁分別位于元素周期表的第幾周期？第幾族？ 2、畫出鎂和鋁原子結構示意圖，它們原子結構有哪些特點？在化學反應中其核外電子容易發(fā)生什么變化？表現出什么性質？3、根據元素周期律判斷鎂鋁金屬性、還原性的強弱。板書 金屬性：Mg > Al 還原性：Mg > AlMg2e Mg2+ Al3eAl3+講解鎂、鋁在原子結構上有相似之處，也有

4、不同之處，因此決定它們的物理性質、化學性質的相似性和差異性。板書二、鎂、鋁的物理性質：展示鎂、鋁實物樣品，學生認真觀察。自學完成觀察樣品，看書了解鎂、鋁的物理性質.討論回答鎂和鋁都是銀白色的輕金屬，硬度較小，熔點較低，密度較小，鎂和鋁都具有較強的韌性、延展性，有良好的導電、導熱性。板書三、鎂、鋁的化學性質：引導設問鎂和鋁是較活潑的金屬，在常溫下都與空氣中O2反應。鎂條能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。鋁條在空氣中燃燒不明顯，但在氧氣中反應現象又如何呢？演示實驗實驗41。學生活動觀察實驗，回答現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。練習寫出鎂、鋁燃燒反應的化學方程式： MgO2= AlO2= 講述鎂和

5、鋁除能與O2反應外，在加熱時還能與其它非金屬反應，完成下列反應式。 練習 MgCl2= MgS= MgN2= AlCl2= AlS= 思考(1)2.4克Mg在空氣中完全燃燒后，產物為什么少于4克？ (2)在常溫下,鎂和鋁都與空氣中O2反應,為什么鎂和鋁保存時，不必隔絕空氣？ 提示：在常溫下，鎂和鋁能與空氣里的氧氣起反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而使鎂和鋁失去光澤由于這層氧化物薄膜能阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以，鎂和鋁具有抗腐蝕的性能 板書2、與酸反應： 講述鎂和鋁是較活潑的金屬，都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣這類反應的實質是金屬與酸溶液中的氫離子進行反應，氫離子被還原成氫氣。練習寫出下

6、列反應的離子方程式：Mg+H2SO4：Al+H2SO4：設問如果將鋁放入到濃硫酸或濃硝酸中鋁是否可以溶解說明鋁的鈍化：在常溫下，在濃硫酸或濃硝酸里鋁的表面被鈍化，生成堅固的氧化膜，可阻止反應的繼續(xù)進行因此，人們可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸引導思考金屬可以與酸反應，那么是否可以和堿溶液反應呢？演示實驗實驗42鎂、鋁分別與NaOH溶液的反應，學生認真觀察實驗現象。實驗現象將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。 板書3、鋁與堿反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2講解鋁與堿反應的實質： 鋁與堿反應不是一步反應，而是多步反應的結果： 2A

7、l+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2o 總反應式： 因為Al與水很難反應，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應，但強堿NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al與強堿溶液反應，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶液中不反應。練習 取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產生等量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為（） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1導思 初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放

8、入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現象？演示實驗實驗43，鎂與CO2反應。學生活動觀察、記錄、思考點燃現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 結論： 2Mg+CO2 2MgO+C點燃板書4、鎂與二氧化碳反應2Mg+CO2 2MgO+C 講述CO2不支持燃燒是具有相對性的；Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應，而且能與氧化物中的氧反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。演示實驗實驗44，鋁熱反應歸納講述通過實驗我們看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應這個反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒我們還可以看到，

9、紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現落下的是鐵珠這個反應叫做鋁熱反應。發(fā)生鋁熱反應的鋁粉與金屬氧化物組成的混合物被叫做鋁熱劑。 板書5、鋁熱反應鋁熱劑：鋁與金屬氧化物的混合物高溫2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3應用鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。練習MnO2Al= V2O5Al= FeO+ Al小結本節(jié)課我們從生活實際出發(fā)，分析Mg、Al的原子結構，在周期表中的位置，了解它們的物理性質，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。 練習1鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是（ ） （A）鹽酸 （B）CuSO4溶液 （C）NaOH溶液 （D）H2O 2.把等質量的金屬鎂分別放在足量的氧氣中氮氣中CO2氣體中 空氣中，完全燃燒后，得到的固體質量依次是m1、m2