1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第第3講講一、原子核外電子排布的周期性一、原子核外電子排布的周期性二、元素第一電離能的周期性變化二、元素第一電離能的周期性變化三、元素電負(fù)性的周期性變化三、元素電負(fù)性的周期性變化周周期期元素元素?cái)?shù)目數(shù)目外圍電子排布外圍電子排布最多可容納最多可容納 外圍電子數(shù)外圍電子數(shù)最外最外層層e數(shù)數(shù)A族族0族族121s11s222283848586816周期元素的外圍電子排布周期元素的外圍電子排布82s12s22p6881832183s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6812主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外價(jià)電原子核外價(jià)電子

2、排布子排布最高正價(jià)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化化合價(jià)變化金屬性和非金屬性和非金屬性變化金屬性變化原子半徑變?cè)影霃阶兓?guī)律化規(guī)律n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1 +2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正價(jià)最高正價(jià):+1+7;:+1+7;最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià):-4-1:-4-1 同周期從左到右，金屬性同周期從左到右，金屬性減弱減弱, ,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng) 同周期從左到右半徑

3、逐漸減小同周期從左到右半徑逐漸減小 一、隨著原子序數(shù)的增加一、隨著原子序數(shù)的增加, ,元素原子的外圍元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化電子排布呈現(xiàn)周期性的變化: : 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的的周期性變化。周期性變化。元素周期表的分區(qū)包括元素包括元素 外圍電子排布外圍電子排布化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)s s區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)f f區(qū)區(qū)A AA A族族AA 0族族ns12活潑金屬，除氫活潑金屬，除氫ns2np16除氫外的非金屬元除氫外的非金屬元素都在素都在p區(qū)

4、區(qū)BB 族族B BB B族族鑭系鑭系錒系錒系(n-1)d19ns12(n-1)d10ns12(n-2)f0-14(n-1)d02ns 2均為金屬均為金屬均為金屬均為金屬鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似錒系元素化學(xué)性質(zhì)相似錒系元素化學(xué)性質(zhì)相似 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )( )A.A.所有的非金屬元素都分布在所有的非金屬元素都分布在p p區(qū)區(qū) B.B.元素周期表中元素周期表中BB族到族到BB族族1010個(gè)縱行的元素都個(gè)縱行的元素都是金屬元素是金屬元素 C.C.除氦以外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除氦以外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是都是8 8 D.D.同一元素的各

5、位同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)同一元素的各位同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同均相同AD元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律： 1、鈉原子失去一個(gè)電子是吸收能量、鈉原子失去一個(gè)電子是吸收能量還是放出能量？還是放出能量？ 2、比較、比較Li、Na、K原子失去電子的原子失去電子的難易、吸收能量大小、金屬性強(qiáng)弱難易、吸收能量大小、金屬性強(qiáng)弱 原子失去一個(gè)電子形成原子失去一個(gè)電子形成1 1價(jià)價(jià) 陽(yáng)離子所需的陽(yáng)離子所需的 能量能量叫做叫做元素的第一元素的第一電離能電離能。符號(hào)為。符號(hào)為 . .單位是單位是 . .I I1 1kJ/molkJ/mol氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)最低最低一、元素第一電離能的概念一、元素第一電離能

6、的概念M（g）- e -M+（g）第一電離能越小，原子越容易失去電子， 金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，原子越不容易失去電子， 金屬性越弱。概念應(yīng)用概念應(yīng)用1 1、已知、已知M M(g)(g)e eM+M+(g)(g)時(shí)所需的最低能量時(shí)所需的最低能量 為為738KJ738KJ。則。則M M元素的元素的I I1 1= = 738kJmol738kJmol-1-1496k496kJ J2 2、已知鈉元素的、已知鈉元素的I I1 1=496KJ/mol=496KJ/mol。則。則NaNa（g g）e eNaNa（g g）時(shí)所需的最低時(shí)所需的最低能量為能量為NPBeMgZnAs 5 10 15 20 25

7、 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)I1 136號(hào)元素的第一電離能號(hào)元素的第一電離能問題探究一問題探究一二、元素第一電離能的周期性變化規(guī)律二、元素第一電離能的周期性變化規(guī)律4、同一周期第一電離能有些元素反常地大。、同一周期第一電離能有些元素反常地大。*第一電離能最?。旱谝浑婋x能最?。篊s ，最大：，最大：He1、核電荷數(shù)（同一周期）、核電荷數(shù)（同一周期）三、影響元素第一電離能的周期性變化因素三、影響元素第一電離能的周期性變化因素2、原子半徑（同一主族）、原子半徑（同一主族）3、核外電子排布（外圍電子排布）、核外電子排布（外圍電子排布） 氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去原子失去一個(gè)一個(gè)電子轉(zhuǎn)化電子

8、轉(zhuǎn)化為為氣態(tài)基態(tài)正離子氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第第一電離能一電離能( (用用I I1 1表示表示) )，從，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子子中再失去中再失去一個(gè)電子一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫所需消耗的最低能量叫做做第二電離能第二電離能( (用用I I2 2表示表示) )，依次類推，可得，依次類推，可得到到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5問題探究二問題探究二元素元素I I1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/

9、mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題： 為什么鈉元素易形成為什么鈉元素易形成NaNa，而不易而不易形成形成NaNa2 2；鎂鎂元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易而不易形成形成MgMg3 3？從表中數(shù)據(jù)可知：從表中數(shù)據(jù)可知：NaNa元素的元素的I I2 2遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于I I1 1，因此因此NaNa容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而

10、不易形成而不易形成NaNa2 2 。鎂元素的鎂元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3遠(yuǎn)大于它們，說(shuō)明鎂容易失遠(yuǎn)大于它們，說(shuō)明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。四、元素電離能的用途四、元素電離能的用途2 2、判斷下列元素間的第一電離能的大?。?、判斷下列元素間的第一電離能的大?。?Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S Mg Mg Al OAl O N N 課堂練習(xí)課堂練習(xí)將下列元素按第一電離能由大到小的將下列元素按第一電離

11、能由大到小的順序排列：順序排列： K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S P課堂練習(xí)課堂練習(xí)LiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa一、電負(fù)性的概念一、電負(fù)性的概念二、電負(fù)性的意義二、電負(fù)性的意義電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增 大大電負(fù)性有電負(fù)性有 的趨勢(shì)的趨勢(shì)減小減小電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性最小電負(fù)性最小四、電負(fù)性的運(yùn)用四、電負(fù)性的運(yùn)用 一般認(rèn)為，電負(fù)性一般認(rèn)為，電負(fù)性 1.81.8的元的元素為非金屬元素，電負(fù)性素為非金屬元素，電負(fù)性 1

12、.81.8的的元素為金屬元素。元素為金屬元素。 電負(fù)性小的元素在化合物中電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力吸引電子的能力 ，元素的化，元素的化合價(jià)為合價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為 值。值。四、電負(fù)性的運(yùn)用四、電負(fù)性的運(yùn)用 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合價(jià)中為正值的元素指出化合價(jià)中為正值的元素 NaH ICl NFNaH ICl NF3 3 SO SO2 2 H H2 2S CHS CH4 4 NHNH3 3 HBrHBr四、電負(fù)性的運(yùn)用四、電負(fù)性的運(yùn)用

13、課堂總結(jié)課堂總結(jié)1 1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD2 2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序減小的順序( ) ( ) A. K Na Li B. O Cl H A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. C. As P H D. 三者都是三者都是B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)5 5、已知四種元素

14、的電子排布式為：、已知四種元素的電子排布式為： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 則他們的第一電離能按從大到則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)樾〉捻樞驗(yàn)?，電負(fù)，電負(fù)性的大小順序?yàn)樾缘拇笮№樞驗(yàn)?。 D DC CA AB BD DC CB BA A6 6、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑?、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)符號(hào)。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一電離能最小的元素第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的，電負(fù)性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元在元素周期表中，第一電離能最小的元素是素是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元，電負(fù)性最大的元素是素是 。( (不考慮放射形元素不考慮放射形元素!)!) NaArClNaCsHeCsF鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于的電負(fù)性差值大于1.71.7，他們之間通常，他們之間通常形成形