1、會計學(xué)1化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)的速率和限化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)的速率和限第1頁/共52頁化學(xué)反應(yīng)有快有慢：化學(xué)反應(yīng)有快有慢：第1頁/共52頁第2頁/共52頁HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化石燃料的形成煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上第2頁/共52頁第3頁/共52頁定義定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的濃度的增大增大來表示

2、。來表示。計算計算式式: :化學(xué)反應(yīng)速率CC CVtt 反反 應(yīng)應(yīng) 前前反反 應(yīng)應(yīng) 后后 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度)第3頁/共52頁第4頁/共52頁練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 在在 N2 + 3H2 2 NH3反反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)橛勺優(yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s第4頁/共52頁第5頁/共52頁例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中升的密閉容器中進行，進行，30秒后

3、，秒后，NO 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量增加了增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用應(yīng)速率用NO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1：若用若用O2的濃度變化來表的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？示此反應(yīng)速率是多少？ 若用若用NH3 來表示呢來表示呢?問題問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls第5頁/共52頁第6頁/共52頁化學(xué)反應(yīng)速率的特點一同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單同一反應(yīng)，

4、可用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化來表示，但位時間內(nèi)濃度的變化來表示，但必須必須指明指明是用哪種反應(yīng)物或哪種是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。生成物來表示。用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表示時，變化表示時，速率比等于方程式速率比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。中的化學(xué)計量數(shù)之比。均取正值，且是某一段時間內(nèi)均取正值，且是某一段時間內(nèi)的的平均速率平均速率。第6頁/共52頁第7頁/共52頁第7頁/共52頁第8頁/共52頁在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)速率為V(A)=amolV(A)=amo

5、lL L-1-1s s- -1 1, , V(B)=a/2mol V(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amol V(C)=amolL L-1-1s s-1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C第8頁/共52頁第9頁/共52頁練習(xí)練習(xí)則該反應(yīng)速率的快慢順則該反應(yīng)速率的快慢順序為序為:反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四在四種不同條種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls

6、)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同應(yīng)取同一參照物一參照物第9頁/共52頁第10頁/共52頁二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的性質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素第10頁/共52頁第11頁/共52頁外因因素外因因素: :實驗實驗25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水熱水中中常溫常溫冷水冷水中中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減

7、小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2第11頁/共52頁第12頁/共52頁（1 1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響第12頁/共52頁第13頁/共52頁實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其不加其他試劑他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢外因因素外因因素: :第13頁/共52頁第14頁/共52頁至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。至遭破壞，這

8、種現(xiàn)象叫催化劑中毒。n催化劑只有在一定的溫度下才能最催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對溫度的要求不一樣。（2 2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響第14頁/共52頁第15頁/共52頁（3 3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響n規(guī)律：當其它條件不變時，增大固規(guī)律：當其它條件不變時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢。（4 4）固體反應(yīng)物的表面積

9、對化學(xué)）固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的反應(yīng)速率的 影響影響（5 5）其他條件對化學(xué)反應(yīng)速）其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響率的影響第15頁/共52頁第16頁/共52頁練習(xí)：練習(xí)： 1 1、在、在2L2L的密閉容器中，的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入。若最初加入的的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，則，則10s10s時，容器時，容器中中B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)

10、的量為 。 3.2mol第16頁/共52頁第17頁/共52頁 某溫度時在某溫度時在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應(yīng)開始、反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率2 2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。第17頁/共52頁第18頁/共52頁第18頁/共52頁第19頁/共52頁 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的一位同學(xué)通過實驗

11、測定反應(yīng)中生成的CO2氣體氣體體積隨反應(yīng)時間體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制如圖曲線。變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。請分析討論以下問題。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段里各相同的時間段里,反應(yīng)反應(yīng)速率最大的是速率最大的是_時間段，收集到氣體最多時間段，收集到氣體最多的是的是_時間段。時間段。（2）試分析三個時間段里，）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因反應(yīng)速率不同的可能原因(該該反應(yīng)是放熱反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng))。（3 3）在）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？積不再增加？ 開始時開始時C(H+)大大,該反應(yīng)該反

12、應(yīng)的反應(yīng)速率大的反應(yīng)速率大; t1t2由于由于反應(yīng)放熱溫度升高反應(yīng)放熱溫度升高,所以速所以速率迅速增大率迅速增大;最后是因為最后是因為C(H+)減小了，反應(yīng)速率減減小了，反應(yīng)速率減慢慢.第19頁/共52頁第20頁/共52頁 練習(xí)：在練習(xí)：在2525時，向時，向100mL100mL含含HCl HCl 14.6g14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，鐵粉，反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標況標況) )，之后反應(yīng)又進行了，之后反應(yīng)又進行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：變化，則：(1)(1)前前2

13、s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反表示的平均反應(yīng)速率應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)表示的平均反應(yīng)速率速率為為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能是是 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大第20頁/共52頁第21頁/共52頁 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反氯水是氯氣

14、的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個應(yīng)，而且這是一個可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。-第21頁/共52頁第22頁/共52頁H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反既向正反應(yīng)方向進行應(yīng)方向進行, ,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)應(yīng). .典型的可逆反典型的可逆反應(yīng)有應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化催化劑劑高溫高高溫高壓壓2SO2+O2 2SO3催化催化劑劑高高溫溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O啟示啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些

15、反應(yīng)是不徹底進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。的，甚至是可逆的。第22頁/共52頁第23頁/共52頁N2 + H2 NH3在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol ( (合適催化劑合適催化劑) )，能發(fā)生什能發(fā)生什么反應(yīng)？么反應(yīng)？（1）開始時）開始時c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫高溫第23頁/共52頁第24頁/共52頁N2 + H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c

16、(H2 )變小變小 , c(NH3)0瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，正逆反應(yīng)都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達到一個三種物質(zhì)的濃度達到一個特定特定值值。一定時間段內(nèi)有什么特一定時間段內(nèi)有什么特征？征？v(正正)= v(逆逆) 0N2 + H2 NH3第24頁/共52頁第25頁/共52頁 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.

17、從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的是我們今天要研究的化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)。第25頁/共52頁第26頁/共52頁反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化催化劑劑高溫高高溫高壓壓交流與交流與討論討論第26頁/共52頁第27頁/共52頁1、定義、定義 在在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，中，當當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的反

18、應(yīng)混合物中各組分的濃度保持濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應(yīng)混合物外在標志：反應(yīng)混合物中各組分中各組分 的濃度保持的濃度保持不變不變化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)第27頁/共52頁第28頁/共52頁2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征征( () )動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= )= v(v(逆逆) ) ( () )定：反應(yīng)混合物中各組分的定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持濃度保持定，各組分的含量保持不

19、變。定，各組分的含量保持不變。( () )變：條件改變，原平衡被變：條件改變，原平衡被破壞，在新破壞，在新的條件下建立新的平的條件下建立新的平衡。衡。( () )逆逆第28頁/共52頁第29頁/共52頁此條件下進行到什么時候達到了這個此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)反應(yīng)的限度的限度?此時的反應(yīng)是否此時的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時為何此時為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時間時間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.3

20、50.20.10.10.1O20.50.35 0.25 0.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9第29頁/共52頁第30頁/共52頁D D對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)M MN QN Q達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一三種物質(zhì)的濃度一定相等定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C第30頁/共52頁第31頁/共52頁下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以

21、證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成A、C 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)第31頁/共52頁第32頁/共52頁在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率分解的速率相等相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)

22、生成nmolA,同時生同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2 + C CO，達到化學(xué)平衡后，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO第32頁/共52頁第33頁/共52頁對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達到平衡狀在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志態(tài)有以下幾個標志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成單位時間生成n mol B和和p mol C的同時，的同時，生成生成m

23、 mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不的濃度不再改變再改變（5）A、B、C的百分含量的百分含量不再改變不再改變第33頁/共52頁第34頁/共52頁第34頁/共52頁第35頁/共52頁化學(xué)平衡計算的一般步驟化學(xué)平衡計算的一般步驟: “三三步曲步曲”1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平平衡量衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率第35頁/共52頁第36頁/共52頁 c / (a+b-c) 100%第36頁/共52頁第37頁/共52頁定義：定義：

24、可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改條件改變變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時一定時間間 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動V正正 V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動V正正 = V逆逆 平衡不移動平衡不移動V正正 V逆逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動第37頁/共52頁第38頁/共52頁 （黃色） （無色） （紅色） （無色）

25、現(xiàn)象現(xiàn)象: 向第一支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴 KSCN 溶液，顏色加深。 1、濃度對化學(xué)平衡、濃度對化學(xué)平衡的影響的影響第38頁/共52頁第39頁/共52頁V正V正V逆V逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率時間時間 1、濃度對化學(xué)平衡、濃度對化學(xué)平衡的影響的影響分分析析t1t2t3應(yīng)應(yīng)用用 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；應(yīng)方向移動；結(jié)結(jié)論論 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的在生產(chǎn)上，往往采用增大容易

26、取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。本較高的原料得到充分利用。2SO2 + O2 2SO3增大反應(yīng)物的增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平濃度對化學(xué)平衡的影響衡的影響第39頁/共52頁第40頁/共52頁 A D 第40頁/共52頁第41頁/共52頁2、溫度對化學(xué)平衡的、溫度對化學(xué)平衡的影響影響熱熱 水水冰冰 水水常常 溫溫例如：例如：2NO2 4N2O2 +Q 為為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 紅棕紅棕色色無色無色結(jié)論結(jié)論：其它條其它條件不變件不變的情況的情況下，溫下，溫度度升高升高，平衡向平衡向吸熱吸熱反反應(yīng)方向應(yīng)方向移動；移動；溫度溫度降降低低，平，

27、平衡向衡向放放熱熱反應(yīng)反應(yīng)方向移方向移動。動。第41頁/共52頁第42頁/共52頁催化劑對化學(xué)平衡催化劑對化學(xué)平衡無影響無影響v催化劑同等程度的加快或減慢正、逆催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率(V正正=V逆逆)；對化學(xué)平衡無影；對化學(xué)平衡無影響。響。t時間時間（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間第42頁/共52頁第43頁/共52頁第43頁/共52頁第44頁/共52頁化學(xué)反應(yīng)有快有慢：化學(xué)反應(yīng)有快有慢：第44頁/共52頁第45頁/共52頁HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之

28、一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化石燃料的形成煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上第45頁/共52頁第46頁/共52頁在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)速率為V(A)=amolV(A)=amolL L-1-1s s- -1 1, , V(B)=a/2mol V(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amol V(C)=amolL L-1-1s s-1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C第46頁/共52頁第47頁/共52頁（1 1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響第47頁/共52頁第48頁/共52頁此條件下進行到什么時候達到了這個此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)反應(yīng)的限度的限度?此時的反應(yīng)是