1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原滴定習(xí)題一 、選擇題1.Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位升高和（    ）因素?zé)o關(guān)。（A）溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加       （B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度                      

2、   （D）Fe2+的濃度降低2碘量法測(cè)定銅時(shí),加入硫氰酸鹽的主要作用是( )A 作還原劑B 作配位劑 C 防止Fe3+的干擾D 減少CuI沉淀對(duì)I2的吸附3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（    ）。（A）滴定開始前         （B）滴定開始后（C）滴定至近終點(diǎn)時(shí)     （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)4在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將（ 

3、   ）（A）偏低         （B）偏高        （C）無影響      （D）無法確定5碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是（    ）（A）氧化劑       （B）還原劑   &#

4、160;  （C）配位劑      （D）沉淀劑6. 已知在介質(zhì)中， 以滴定至50，100和200時(shí)的電位依次為（ ）(A) 0.68, 1.06, 1.44 (B) 0.86，1.06, 1.26 (C) 1.26，1.06，0.86 (D) 1.44, 1.06，0.687. 用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液，可選用的指示劑是（ ）。A. 鉻黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺8. 標(biāo)定Na2S2O3溶液中，可選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）。A.KMnO4 B.純Fe C. K2Cr2O7 D.Vc9用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸

5、鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（    ）起催化作用。（A）氫離子   （B）MnO4     （C）Mn2+     （D）CO2 10.下列物質(zhì)都是分析純?cè)噭? 可以用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7 D Na2S2O311條件電極電位是指( ). A.標(biāo)準(zhǔn)電極電位 B. 電對(duì)的氧化形和還原形的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位C.在特定條

6、件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素的影響后的實(shí)際電極電位 D.電對(duì)的氧化形和還原形的濃度比率等于1時(shí)的電極電位12用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液，應(yīng)掌握的條件有（ ）A. 終點(diǎn)時(shí)，粉紅色應(yīng)保持30秒內(nèi)不褪色 B.溫度在2030 C.需加入Mn2+催化劑 D.滴定速度開始要快13. 在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鈉時(shí)，滴定速度（ ）。A.像酸堿滴定那樣快速 B.始終緩慢 C.開始快然后慢 D.開始慢中間逐漸加快最后慢14.在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+試樣時(shí)，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為0.86V，則應(yīng)選擇的指示劑為( )。A.次

7、甲基藍(lán)(=0.36V) B.二苯胺磺酸鈉(=0.84V)C.鄰二氮菲亞鐵 (=1.06V) D.二苯胺(=0.76V)二、填空題1在氧化還原反應(yīng)中，電對(duì)的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越 ；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越 。2條件電極電位反映了 和 影響的總結(jié)果。 3影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有 、 、 、 。4.用K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，標(biāo)定反應(yīng)式為 和 ，這種滴定方法稱為 (直接或間接)滴定法，滴定中用 做指示劑。5.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的氧化劑不同，氧化還原滴定法通常主要有 法、 法、和 法。6氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的 有關(guān)，它

8、們相差越大，電位突躍越 。7滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到50%時(shí)，溶液電位為 電對(duì)的條件電極電位；滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到200%時(shí)，溶液電位為 電對(duì)的條件電極電位。8草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)條件是：用 調(diào)節(jié)溶液的酸度，用 作催化劑，溶液溫度控制在 ，指示劑是 ，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。9K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優(yōu)點(diǎn)： ， 、 。10用淀粉作指示劑，當(dāng)I2被還原成I-時(shí)，溶液呈 色；當(dāng)I-被氧化成I2時(shí)，溶液呈 色。11采用間接碘量法測(cè)定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng) 加入，這是為了 。12引起Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度改變的主要原因有 、 和 。13. 碘量法分析中所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液為I2和Na2S2O3

9、。配制I2液時(shí)，為了防止I2的揮發(fā)，通常需加入_ 使其生成_。而配制Na2S2O3時(shí)需加入少量_。14間接碘量法測(cè)定銅鹽中的銅含量時(shí)，臨近終點(diǎn)前應(yīng)向溶液中加入 ，這是為了 。15.氧化還原指示劑是一類可以參與氧化還原反應(yīng)，本身具有 性質(zhì)的物質(zhì)，它們的氧化態(tài)和還原態(tài)具有 的顏色。16.有的物質(zhì)本身并不具備氧化還原性，但它能與滴定劑或反應(yīng)生成物形成特別的有色化合物，從而指示滴定終點(diǎn)，這種指示劑叫做 指示劑。三、判斷題1配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。2在滴定時(shí)，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。3用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到7080，在HCl

10、介質(zhì)中進(jìn)行。4. 利用氧化還原電對(duì)的電極電位，可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。5配制I2溶液時(shí)要滴加KI。6配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。7由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。8由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。9配好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。10提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。11.CuSO4溶液與KI的反應(yīng)中，I-既是還原劑又是

11、沉淀劑12.氧化還原滴定中，影響電勢(shì)突躍范圍大小的主要因素是電對(duì)的電勢(shì)差，而與溶液的濃度幾乎無關(guān)。13條件電位的大小反映了氧化還原電對(duì)實(shí)際氧化還原能力。四、寫出下列過程的反應(yīng)方程式1.KMnO4法滴定H2 C2O4的反應(yīng)： 2.K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+的反應(yīng)： 3.用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2 :4.碘量法測(cè)定Cu2+的反應(yīng):五、計(jì)算題 1.準(zhǔn)確稱取0.1517 g K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)，溶于水后酸化，再加入過量的KI，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去30.02 mL Na2S2O3。計(jì)算Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度。已知：Mr(K2Cr2O7)=294.2 g·mol-1。