1、【KS5U原創(chuàng)】化學(xué)三年經(jīng)典錯題本2014屆高三二輪之電解質(zhì)溶液（滴定曲線）易錯題查找【易錯題】（2012淮南一模）13常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL，0.1000mol/L鹽酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HX表示酸，下列說法正確的是 ( )A滴定鹽酸的曲線是圖乙B達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-)C達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)查缺行動【知識補缺】1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知

2、濃度的酸（或堿）測定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點，此時n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因為如有弱酸或弱堿能不斷電離出氫離子或氫氧根。2、指示劑及變色范圍 甲基橙： （紅色）3.1 （橙色）4.4 （黃色） 石蕊： （紅色）5.0 （紫色） 8.0 （藍色） （在中和滴定中不使用） 酚酞： （無色）8.2 （淺紅色） 10.0 （紅色）3、幾種情況（1）0.1mol/L強堿滴定0.1mol/L強酸起點：pH=1，滴定終點，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1m

3、ol/L強堿滴定0.1mol/L弱酸起點：pH1，滴定終點，pH7，若均為一元酸堿，滴定終點消耗的體積相同，滴定終點溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/L的強酸滴定0.1mol/L弱堿 起點，pH13，滴定終點，pHc(C1-)c(C1O-)c(HClO)，錯誤?！究键c定位】本題考查溶液中的離子平衡，考查考生識圖能力及運用守恒解決問題的能力?！疽族e點分析】該題中首先需要考慮氯氣溶于水存在一個溶解平衡，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入NaOH的過程中要從打破這個平衡著手考慮，該反應(yīng)中還容易忽視一個先后順序，加入NaOH過程中先與HCl反應(yīng)，再與HClO反應(yīng)?！狙a漏2】（2

4、012宿州三模）13室溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 molL-1NaOH溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A圖中曲線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B酸溶液的體積均為10 mLCa點：c(CH3COOH)c(CH3COO-)Da點：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】NaOH溶液滴定鹽酸時，pH變化幅度大；由圖可知，鹽酸的pH=l，濃度為0.1 mol/L，滴定到pH=7時，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的體積均為10 mL；a點溶液顯酸性，c(

5、CH3COO-)c(CH3COOH)，D項中等式為電荷守恒式。【考點定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系，考查考生識圖能力及運用守恒思想解決問題的能力?！疽族e點分析】該題中分別為強酸和弱酸的滴定曲線，相互有些干擾，另外曲線起點為pH=1，是一個隱含信息，學(xué)生難以挖掘?！狙a漏3】常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是 A混合溶液中：4pH5B混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)c(Cl-)Bb點時溶液的pH=7C當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)c(Cl-)，正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH7，錯誤；C、pH=7點，加入在b點之前，故Vc(C1-)c(CH3COO-)c(CH3COOH