1、題號一一三四總分得分考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx評卷人得分絕密啟用前【省級聯(lián)考】四省名校2019屆高三下學(xué)期第三次大聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題試卷副標(biāo)題注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)原理及應(yīng)用的說法不正確的是A.干粉滅火器、氣溶膠滅火器可用于撲救汽油、有機(jī)溶劑等易燃液體、可燃?xì)怏w和電器設(shè)備的初期火災(zāi)B.月餅等富脂食品包裝時可加入裝有碳粉和鐵粉等物質(zhì)的透氣小包，能起到抗氧化、延長保質(zhì)期的作用C.蘇打水中含有碳酸氫鈉，飲用后可以直接降低血

2、液酸性D.空氣污染指數(shù)API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O32 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NaB. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1molCH41molP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NaC,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NaD,含0.5molNH4NO3與rmolNH3H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5Na3 .下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是A.氟利昂-12(CF2cl

3、2)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，有兩種空間結(jié)構(gòu)B.鈉能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)不如鈉和水反應(yīng)劇烈C.制備有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.苯乙烯分子中最少有7個碳原子共平面A.AB.BC.CD.D5.一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是陽施了交換也(并KOH溶液S粕KOII溶液補(bǔ)充氣體X陽常于文投膻X在XX要XX不XX請X4.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。通過分析下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論中正確的是選項實驗操作結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液，觀察到溶液變

4、紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)B向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2s溶液，先出現(xiàn)白色沉淀相同溫度卜，Ksp(ZnS)a%b%D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)6.草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、范菜、甜菜等植物中含量較高。25c時,向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX表示c(HC2O4-)/c(H2c2O4)或2-一,.一一c(C2O4)/c(HC2O4)隨pH的變化關(guān)系如圖所不。下列說法不正確的是B,直線I、n的斜率均為1C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)

5、c(HC2O4)c(H2c2O4)c(C2O42)D,已知：碳酸的Ka1=4.3107,Ka2=5.6M011,則向Na?CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2TA. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：M口X+Y+Z,液態(tài)X常用作制冷劑，Y的組成元素位于同一主族，常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是A.原子半徑：dbcaB. b、c、d對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D. b2c3、dc3均為酸性氧化

6、物第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題8. I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液澳為原料制備無水MgB2,裝置如圖所示（夾持裝置省略）。已知：Mg和B2反應(yīng)劇烈放熱；MgB2具有強(qiáng)吸水性MgBr2+3C2H5OC2HkMgBr23c2H5OC2H5。步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置C中加入15mL液澳；步驟2：緩慢通入干燥的僦氣，直至澳完全導(dǎo)入三頸燒瓶中；步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醍合澳化鎂粗品；步驟4：常溫下用CC14溶解粗品，冷卻至0C,析出

7、晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至160c分解得無水MgB2產(chǎn)品。請回答下列問題（1）儀器A的名稱是。B的作用為。（2）下列有關(guān)步驟4的說法正確的是（填選項字母）A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品B.加熱至160c的主要目的是除去CCl4C.洗滌晶體可選用0c的CCl4D.該步驟只除去了可能殘留的澳（3）若將裝置C改為裝置D,可能會導(dǎo)致的后果是。.4,.（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以銘黑T（簡寫為In）為指物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色4-Y無色2-MgY無色I(xiàn)n純監(jiān)色_.MgIn酒紅色示劑。已知Mg2+與銘黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合

8、更穩(wěn)定:反應(yīng)的離子方程式為Mg2+y4=MgY2滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴銘黑T試液作指示劑，用0.0500mol1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。n.化合物Mg5A13(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3。寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：。(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：。評卷人得分三、綜合題9.近段時間，全國范

9、圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響籃天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題請回答下列問題(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH0已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol1;小-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=571.6kJmol； H2O(g)=H2OH=44kJmol1。寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)

10、=CH30H(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的H0(填“”或“或Ksp(CuS);C、碘與過量氫氧化鈉反應(yīng)；DK向NaAlQ的試管中滴加碳酸氫鈉溶發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO+H20=Al(OH)3+CO32-?！驹斀狻緼、酸性條彳下，NO3能將Fe2+氧化為Fe,無法檢驗Fe(NC3)2樣品已氧化變質(zhì)，故A錯誤；B、ZnSO和CuSO的濃度未知，所以不能根據(jù)向2mLZnSQ和CuSO的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2s溶液，得出Ksp的大小關(guān)系，故B

11、錯誤；C、取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，因為碘可以與過量氫氧化鈉反應(yīng)，若碘反應(yīng)后沒有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不會變藍(lán)，故不能判斷淀粉是否完全水解，故C錯誤；DK向NaAlQ的試管中滴加碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO+H20=Al(OH)3+CO2一,所以AlO2一結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強(qiáng)，故D正確。5. C【解析】【分析】分析裝置的特點(diǎn)，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上MnOT被氧化為MnQ一;丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體

12、X是氫氣?！驹斀狻緼、通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽極，所以丙是陰極，故A正確；B、丁是電解池陽極，MnO失電子被氧化為Mn(4T,電極反應(yīng)式是Mn(42e=Mn(4T,故B正確；C、丙電極上的反應(yīng)是，電極甲的電極反應(yīng)式是，乙電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH=2H2O,根據(jù)溶液流動方向，c%b%a%,故C錯誤，D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以理論上有4molK+移入陰極區(qū)，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池，明確離子移動方向、電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計算，注重基礎(chǔ)知識的考查。6.

13、C【解析】【分析】二元弱酸的電離平衡常數(shù)，直線I表示的X與C(H)的乘積等于1X10T22,則H2c2。的Ki=1X10T22；直線n表示X與c(H+)的乘積等于1X104.19,則H2C2Q的(2=1X104.19?！驹斀狻緼.直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1X10T22,所以直線I中X表示白是c(HC2O4)/c(H2c2。)，故A正確;B、直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1X10T22,lgx=pH-1.22;直線H表示X與c(H+)的乘積等于1X10419,lgx=pH-4.19,所以直線I、n的斜率均為1,故B正確；C、HCQ一的電離平衡常數(shù)=1X104.19,HCOT的水

14、解平衡常數(shù)=-,電離大于水解，溶液顯酸性，所以0.1mol/LNaHO2Q溶液中：c(Na+)c(HC2OT)c(C2Q2)c(H2cO),故C錯誤；DH2GQ的Ka2大于碳酸的K1,所以向NaCO溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液，生成草酸鈉和二氧化碳，離子方程式為CO2+HC2Q=CO2+H2O+COT,故D正確；選C=【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、平衡常數(shù)，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。7. B【解析】【分析】液態(tài)X常用作制冷劑，X是氨氣，Y的組成元素位于同一主族，Y是

15、二氧化硫，常溫常壓下Z為液體，Z是水，M是NHHSO,則a、b、c、d分別是H、N、OS?！驹斀狻緼、原子半徑：SN0H,故A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性H20H2SCHI,還原性hbSH0,故B錯誤；C、NHHSO是弱酸弱堿鹽，與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，與強(qiáng)酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故C正確；DN2Q、SO均為酸性氧化物，故D正確。選Bo8.干燥管冷凝回流浪和乙醛C會將液澳快速壓入三頸燒瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，且半分鐘內(nèi)保持不變92%分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使環(huán)境溫度降低；生成的氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣；水蒸氣稀釋空氣【解析】【分析】（

16、1）根據(jù)裝置圖分析儀器A的名稱。根據(jù)澳、乙醛易揮發(fā)分析冷凝管B的作用；（2）步驟4的目的是提純?nèi)胰┖习幕V，根據(jù)三乙醛合澳化鎂的性質(zhì)分析；（3）若將裝置C改為裝置D,會將液澳快速壓入三頸燒瓶；（4）滴定終點(diǎn)時MgIn-完全轉(zhuǎn)化為In;根據(jù)Mg+Y=MgY一計算MgBr2產(chǎn)品的純度；（5）分解反應(yīng)吸熱；氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣；（6）MgO與NHCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氨水?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是干燥管。澳、乙醛易揮發(fā)，所以冷凝管B的作用是冷凝回流浪和乙醛，提高原料利用率；（2）A.MgBr2具有強(qiáng)吸水性，不能用75%勺乙醇代替CCl4溶解粗品，故A錯誤；B.加熱至16

17、0c的主要目的是分解三乙醛合澳化鎂，故B錯誤；C.乙醛和澳能溶于CCk,0c的CCl4降低三乙醛合澳化鎂的溶解度，故C正確；D.該步驟除去了可能殘留的澳和乙醛，故D錯誤；選Co（3）若將裝置C改為裝置D,會將液澳快速壓入三頸燒瓶，Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（4）滴定終點(diǎn)時MgIn-完全轉(zhuǎn)化為In,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴EDTAfe準(zhǔn)液時，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，且半分鐘內(nèi)保持不變；設(shè)樣品中MgBr2的物質(zhì)的量為xmolMj+Y=MgY11X0.05mol-L10.025LX=0.00125molMgBr2產(chǎn)品的純度是(5)2MgAl3(OH)19(H2O)

18、4=27HO+10MgO+3AQ,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使環(huán)境溫度降低；生成的氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣；水蒸氣稀釋空氣，所以MgAl3(OH)19(H2O)4作阻燃劑;(6)MgO與NHCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氨水，反應(yīng)離子方程式是9.2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)H=664.1kJmol-112降低溫度平衡正向移動，硝酸高溫下易分解陽極【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)圖像，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動；利用“三段式”計算時的平衡常數(shù)；根據(jù)溫度相同時，平衡常數(shù)相等計算B點(diǎn)的體積；(3)以去離子水為吸

19、收劑吸收NO得到40%勺硝酸的反應(yīng)放熱，硝酸高溫下易分解；(4)A極SQ失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO2-,B極NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH+;根據(jù)電解池總反應(yīng)判斷X溶液中的溶質(zhì)?！驹斀狻?(1)已知N2(g)+Q(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12H2(g)+Q(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1H2O(g)=hbO(1)AH=-44kJmol,則利用蓋斯定律將-可得2H2(g)+2NO：g)=2HO(g)+N2(g)H=-571.6kJmol-1(-44kJmol-1)X2-180.5kJmol-1=-664.1kJmol-1;2. )(2)根據(jù)圖像，隨溫度升

20、高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以H0;當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%則CO(g)+2H2(g)CHOH(g)起始（mol/L）:120轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.510.5平衡（mol/L）：0.510.5k=1,因A、B反應(yīng)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，且B點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為80%則CO（g）+2H2（g）CHOH（g）起始（mol）:10200轉(zhuǎn)化（mol）:8168平衡（mol）:248設(shè)體積為VL,則有,解得V=2;（3）以去離子水為吸收劑吸收NO得到40%勺硝酸的反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動，硝酸高溫下易分解，所以采用降溫操作；（4）根據(jù)圖示，A極SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO2-,則A為陽極，電極反應(yīng)式是。根據(jù)總反應(yīng),X溶液中的溶質(zhì)是、。IIIIIIH-H-kH|I10. 012. SiO2、MnO2將Fe2+氧化成Fe3+MgCO3加熱煮沸MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2T防止碳酸鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，分解得到重質(zhì)氧化鎂【解析】【分析】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、M門。2等雜質(zhì)；SiO2、MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，加鹽酸溶解后過濾，濾渣是SiO2、MnO2,濾液中含有、等，為除去Fe2+,先將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH調(diào)節(jié)