1、2020山東省高考壓軸卷化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必 將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號 涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3 .回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64第I卷（選擇題

2、共40分）一、選擇題：本題共 10個(gè)小題，每小題 2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 . 2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開啟線上預(yù)約銷售。下列說法 不正確的是（）A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能2 .氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的

3、平衡轉(zhuǎn)化率 3.二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（）A.二氧化碳的電子式：試卷第14頁，總11頁B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂C . N（C 2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH4 .用化學(xué)用語表本 C2H2 + HCl|5訴多通工C2H3C1（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子：6 CC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHC1D. HCl

4、的電子式：H+K：l5 .下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（）CHeC 一皿一風(fēng) I -A. CH：2乙基1丁烯阻OH，,L ，、B （ HT H七一tIHa 3-乙基-3-己醇CHiCHjC. （CH3）3CCHCH（GH）CH32, 2二甲基一4一乙基戊烷D. 1, 3-二澳丙烷6.多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是A .甲在苯環(huán)上的澳代產(chǎn)物有 2種B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗 3molH2C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面D.甲、乙、多巴胺 3種物質(zhì)均屬于芳香煌7 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)

5、現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)B用pH試紙分另1J測定0.1mol/L的苯酚鈉和 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚鈉溶液的pH約為8Na2CO3溶液的pH約為10苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-C分別將己烯與率加入濱水溶液中濱水均褪色兩種物質(zhì)使濱水溶液褪色的原理相同D向 2mL0.1mol/LMgCl 2溶液中加入 5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液,靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，KspMg(OH) 2大于KspFe(OH)3A. AB. BC. CD. D8. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

6、，其中 Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素 丫、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)； 戊為酸性氣體，常溫下0.01mol L 1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A ,原子半徑：ZYXW8 . W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C . W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性9 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A .電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解 32 g銅B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中

7、含有1.5 N a個(gè)氟化氫分子C.在反應(yīng)KClQ+8HCl=KCl+4Cl2f+4HQ中，每生成4 mol Cl 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8ND . 25 C時(shí)，1 L pH =13的氫氧化鋼溶液中含有0.1Na個(gè)氫氧根離子10 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖撬嵝訩MnOi ：溶液I廠由常。,溶液甲j 一一上|.三溶液濃度均為paC和kl混合溶液乙氣體A ,裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSQ溶液B,用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加 AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)K sp(AgI)C,裝置丙可用于收集氫氣D,裝置丁可用于NaOH溶液除去澳苯中單質(zhì)澳二、選擇

8、題：本題共 5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意, 全選又得4分，選對但不全的得 1分，有選錯(cuò)的得0分。11 .以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是春門屯發(fā)制lL ciaT 4血而強(qiáng)/不發(fā)I*J趾滄知冷卻*拈晶Hl產(chǎn)品A. NaClQ在發(fā)生器中作氧化劑B.吸收塔中1mol H2Q得到2mol電子C.吸收塔中溫度不宜過高，會(huì)導(dǎo)致H2Q的分解D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是NaSO12 .厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確.的是AnamitWK 應(yīng)謨型A . 1mol NH 4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NaB.聯(lián)氨（

9、N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程 IV屬于還原反應(yīng)D.過程I中，參與反應(yīng)的 NH4+與 NH20H的物質(zhì)的量之比為1:113.下列關(guān)于 CH4和C02的說法正確的是A.固態(tài)二氧化碳屬于原子晶體B. CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子。C.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點(diǎn)低于C02。D.二氧化碳分子中碳原子的雜化類型是sp充電14. Mg / LiFePO 4電池的電池反應(yīng)為 xMg 2+2LiFePO 4 -. xMg+2Li 1JKxFePO4+2xLi+,其裝置示意圖如下：下列說法正確的是A .放電時(shí)，Li+被還原B.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C

10、.放電時(shí)，電路中每流過 2mol電子，有1molMg 2+遷移至正極區(qū)D.充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe = Li 1 xFePO4+ xLi +15. 25c時(shí)，NaCN溶液中CN HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（8隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol-L-1NaCN溶液中逐滴加入 0.01mol L的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙 所示其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5, 0.5）。X Q Q I nilg iv I? 可pHMl人讀陸的體阻加L甲z下列溶液中的關(guān)系中正確的是()A .常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LB.圖甲中 pH =7

11、的溶液：c(C)= c(HCN)C.圖乙中 b 點(diǎn)的溶液：c(CN )c(Cl )c(HCN)c(OH )c(H + )D.圖乙中 c點(diǎn)的溶液：c(Na+) + c(H+) = c(HCN)+ c(OH )+c(CN )第n卷(非選擇題共60分)二、非選擇題：包括第 16題第20題5個(gè)大題，共60分。16 (12分).CO和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CHOH的直接碳源，還可利用 CO據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO排放的目的。(1)利用CO和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為： CQ (g) +3H2 (g) ? CHOH(g) +HbO(g)。上述反應(yīng)常用 Cu5口 Zn

12、O的混合物作催化劑。 相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO的轉(zhuǎn)化率和CHOH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：3 ( CuO /%1020304b5060708090CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 催化效果最佳。(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇， 發(fā)生如下反應(yīng)：CO( g) +2H(g) ? CHOH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是()B. a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為 510kJ - molC. b過程

13、中第I階段為吸熱反應(yīng)，第n階段為放熱反應(yīng)D. b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和AHE. b過程的反應(yīng)速率：第n階段第I階段(3)在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 ： 2充入COm H2,測得平衡混合物中CHOH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2 P (填“”、V”或)；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為、;在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH,測得不同溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖 2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P (M)2P (L);平

14、衡常數(shù)：K (M)K (L)。(填“”、“V”或)?0n?5050 4005。550溫度4, 1*11外D U 口 b u O仆仆O0 O9K-7 6 5 432 11 手衰*王*招 HQH。o ofl 6 4 2 OL 也O,0,0.#/華瀛+二(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液， 在一定條件下通入 CO進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯 EH?CCH? (簡稱LDPE。電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是 。工業(yè)上生產(chǎn) 1.4 X 10 K3 Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn) (填離子符號)；CN-中碳原子雜化軌道類型為; 1molCN含有的兀鍵數(shù)目為(用N表示)；C、N、O第一電離能

15、由kg的LDPE理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L的CO。17. (12分)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5C,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為 18,則x=; Fe2+的核外電子排布式為大到小的順序?yàn)?（用元素符號表示）。25（3）某M原子的外圍電子排布式為3s 3p ,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所布（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為 已知銅和 M的電負(fù)性分別為1.9和3.0 ,則銅與M形成的化合物

16、屬于 （填離子”或“共價(jià)”）化合物。已知該晶體的密度為 pg cm 3 ,阿伏加德羅常數(shù)為 Na ,則該晶體中銅原子和 M原子之間的最短距離為 pm（只需寫出計(jì)算式）。18. （12分）有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）:3組峰;已知：A的密度是相同條件下 H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有Fe/HCINHE （-Nh2容易被氧化）;COOH / RCHR-ch2CoohCOOH請回答下列問題:（1）B的化學(xué)名稱為 。 A中官能團(tuán)的電子式為 (2)C D的反應(yīng)類型是 , I的結(jié)構(gòu)簡式為 (3)FG的化學(xué)方程式為。(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為

17、(填選項(xiàng)字母)。a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能與NaHCO3反應(yīng)含有-NH 2(6)參照上述合成路線，以BrCH； Y NO?為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備HNH一 一CO+OH的合成路線： 19. (12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 5.5 C,易水解。已知：AgNO微溶于水，能溶于硝酸，AgNO+HNOAgNO+HNQ,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl 2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用 (填字母代號)裝置，發(fā)生

18、反應(yīng)的離子方程式為 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?a一(按氣流方向，用小寫字母表示 )。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO , X裝置的優(yōu)點(diǎn)為檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成 HNO和HCl。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNQ是弱酸： 。(僅提供的試劑：1 mol?L -1鹽酸、1 mol?L-1HNO液、NaNQ溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。通過以下實(shí)驗(yàn)測定 ClNO樣品的純度。取Z中所得液體 mg溶于

19、水，配制成250 mL溶 液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以KCrQ溶液為指示劑，用 c mol?L -1 AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(已知：Ag2CrC4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)= 1.56X101O, Ksp(Ag2C0) =1X10-12)20. (12分)鐵、饃及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣成分為NiFezQ(鐵酸饃)、NiO、FeQ CaO SiO2等中回收NiSO4的工藝流程如下：(再生后循懷利用)仃機(jī)相NiSO4 + 無機(jī)相已知(NH4)2SO在350c分解生成

20、 NH和HbSO,回答下列問題：(1) “浸渣”的成分有 FezQ、FeO(OH CaSO外，還含有 (寫化學(xué)式)。(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SQ反應(yīng)生成FeXSO4 3的化學(xué)方程式為 向“浸取液”中加入 NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1. 0X 10-3mol L-1),當(dāng)溶液中 c(F -)=2 . 0X 10-3mol - L-1 時(shí)，除鈣率為 Ksp(CaF2)=4 . 0X 10-11。(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe2水相 2RH有機(jī)相？ FeR有機(jī)相 2H水相。萃取劑與溶液的體積比(Vo/Va)對溶?中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，

21、V0/VA的最佳取值為 。在(填“強(qiáng)堿性” “強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。(5)以Fe、Ni為電極制取N&FeQ的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO2-,若pH過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。水t含小量 wmn 浩n*oh濯港（填“陰”電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 ,離子交換膜（b）為或“陽”）離子交換膜。該反應(yīng)的離子方向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。程式為 O答案和解析答案】D【 解析】A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)正確；C.鎂鋁

22、合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。2 .【 答案】B【 解析】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷 裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；8. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成 NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%, B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO, N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Bo3 .【 答案】B【

23、解析】由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH。A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為,故A正確；B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵，故 B錯(cuò)誤；C. N(C 2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故 C正確；D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH ,故D正確；答案選B。4.【 答案】C【 解析】13A.中子數(shù)為7的碳原子為：6C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： CH2=CHCl ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:D. HCl為共價(jià)

24、化合物，其電子式為： H： C1：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 C。 5 .【答案】C【 解析】（CH3） 3CCHCH（GH）CH的名稱2, 2, 4 三甲基己烷，故 C錯(cuò)誤。6 .【答案】C【 解析】A.甲（C ）在苯環(huán)上的一澳代產(chǎn)物有 2種，還有二澳代產(chǎn)物等，故 A錯(cuò)誤；pB.乙（“彳八丫人、x?）中的苯環(huán)和撅基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol乙最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；110 VC.多巴胺（ J ）分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子共平面，碳碳單鍵可以旋HO轉(zhuǎn)，則側(cè)鏈上的碳原子可能處于苯環(huán)所在平面，故 C正確；D.甲、乙、多巴胺中除了還有C和H元素外，還含有其他元素，均屬于燃的衍生

25、物，故 D錯(cuò)誤；答案選Co7 .【 答案】B 【 解析】A.鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能比較氯和碳的非金屬性，故 A錯(cuò)誤；8 .苯酚鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液均顯堿性，堿性越強(qiáng)說明對應(yīng)酸的酸性越弱，故B正確；C.己烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯使濱水褪色，發(fā)生的是萃取，故 C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉過量，F(xiàn)eCl 3與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能比較Ksp,故D錯(cuò)誤；故選B。8 .【答案】C【 解析】Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非

26、金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以丫應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且 一種為酸。0.01mol L-1戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al+3S Al 2s3,Al 2s3+6H2O=2Al(OH) 3+3H2St W、X、Y、Z 分別為 H、O、Al、S。A. H原子半徑最小。同周期的元素， 原子序數(shù)越大，原子半徑越小， Al原子的半徑大于 S; 同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于 O,排序?yàn)閅 (Al) Z (S) X (

27、O) W (H) , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. H、O、Al、S可以存在于 KAl(SO 4)2 12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. W(H)和X(O)的化合物可能為 H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為 H-O-H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H-O-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)?。沒 有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選 Co9 .【答案】D【 解析】A.電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子，陽極的銅溶解少于 32g,故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀

28、況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33. 6L氟化氫的物質(zhì)的量，故 B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)KClO4+8HCl = KCl+4Cl2f +4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從 +7價(jià)降低到0價(jià)， 得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 7Na 個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 25c時(shí)，1 L pH = 13的氫氧化鋼溶液中 c(OH )=0. 1mol/ L, 1L含有0.1Na個(gè)氫氧根離 子，故D正確；答案選Do10 . 答案】A【 解析】A.酸，fKMn(O溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能 腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；B.同濃度的氯化鈉

29、和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)K sp(AgI) , B正確；C.氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進(jìn)行收集，裝置丙可以用于收 集氫氣，C正確；D.澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與澳苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進(jìn)行分離提純，D正確；綜上所述，本題選 A。11 .【答案】B【 解析】A、根據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,其中 NaClO3作氧化劑，故 A 說法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為 2clO2+H2

30、O2+2NaOH=2NaClO 2+2H2O+O2T, 1mol H2O2失去 2mol 電子，故B說法錯(cuò)誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,故D說法正確。答案選 B。12 .【答案】A【 解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol,故A說法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N 2H4)的結(jié)構(gòu)式為1 1 ，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程H HII, N2H4 N 2H22H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程 IV, NO2 NH2OH,添H或去O是還原 反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4 +

31、中N顯3價(jià)，NH 20H中N顯1價(jià)，N2H4中N顯2價(jià), 因此過程I中NH4+與NH 20H的物質(zhì)的量之比為 1： 1,故D說法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4一N 2H2,去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2一轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。13 .【答案】BD【 解析】A、二氧化碳屬于分子晶體，選項(xiàng) a錯(cuò)誤;B、甲烷中含有極性共價(jià)鍵，但是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，選項(xiàng) B正確；C、二氧化碳與甲烷形成的均是分子晶體，分子間作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔點(diǎn)高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四

32、面體形，C原子含有4個(gè)。鍵，無孤電子對，采取 sp3雜化，二氧化碳為直線形，碳氧雙鍵中有 1個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵，因此C原子采取sp雜化，選項(xiàng)D正確。答案選BD。14 .【答案】BD【 解析】根據(jù)裝置圖，以及原電池工作原理，Mg極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg-2e =Mg2+,正極反應(yīng)式為 Lii xFePO4+xe +xLi + =LiFePO4,A、根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Li 卡的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B、充電為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故 B正確；C、根據(jù)裝置圖，交換膜是鋰離子導(dǎo)體膜，Mg不能移向正極區(qū)，故 C錯(cuò)誤；D、充電是電解池，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xe =

33、 Li i xFePO4 + xLi + ,故D正確；15 . L答案】AB【 解析】25c時(shí)，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(8隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時(shí)，溶液呈堿性，說明 HCN電離程度小于 CN-水解程度，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaCN溶液中逐滴加入 0.01 mol?L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示， 當(dāng)加入鹽酸5mL時(shí)，溶液組成為 NaCN、HCN ,溶液呈堿性，加入鹽酸 10mL時(shí)，完全反 應(yīng)生成HCN ,溶液呈酸性，據(jù)此分析解答。A. a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5, 0.5),則a點(diǎn)c(HCN尸c(CN -), NaCN的水

34、解平衡常數(shù)K(NaCN)=a:Q=c(OH-)=1O4.5mol/L,故 A 正確； L- I _fB .圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液的電荷守恒可知： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),結(jié)合物料守恒 c(Na+)=c(HCN)+c(CN -)可知： c(Cl-尸c(HCN)，故 B 正確；C.圖乙中b點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的 NaCN、HCN,溶液呈堿性，則 HCN電離程度小于 CN- 水解程度，可知 c(HCN) c(CN-),故C錯(cuò)誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒c(C尸c(HCN)+c(CN -),根據(jù)電

35、荷守恒 c(Na+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)+c(CN -),貝U c(Na+)+c(H +)=c(HCN)+c(OH -)+2c(CN -), 故D錯(cuò)誤；故選AB。16.【 答案】60% (1分) ACE (1分) v ( 1分)保持壓強(qiáng)為P2,將溫度由250c升高到300c (1分)保持溫度為300C,將壓強(qiáng)由p3增大到p1 (1分) 75%(1 分) (1 分) 2P (L);平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的限度越小，平衡常數(shù)越小，所以 K (M)；OC （1 分） CuCl （1 分）共價(jià)(1分)4 99.510 10 或 Na2、2si

36、n540441022 cos35o161010（2分）【 解析】(1) Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔沸點(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，符合分子晶體的特點(diǎn)，因此Fe(CO)x屬于分子晶體；中心原子鐵價(jià)電子數(shù)為8,配體CO提供2個(gè)電子形成配位鍵,因此 x= （188） /2=5； Fe2+ 的核外電子排布式為Ar 3d6或 1s22s2 2 p63s2 3p63d6 ；(2)含F(xiàn)e*的溶液與鐵氧化鉀 K3Fe( CN)6溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氧化亞鐵沉淀,所以K3 Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+； C、N之間是叁鍵，CN一中C有一個(gè)孤電子對,CN 一中心原子C價(jià)電子對數(shù)2, C雜化軌道類型

37、為sp； C、N之間是叁鍵，1molCN含有的兀鍵數(shù)目為2Na； C、N、O屬于同一周期，電離能同周期從左向右增大，但是第nA族大于第mA族，第V A族大于V! A族，因此NOC;(3)M原子的外圍電子排布式 3s23p5, M是第三周期第口 a族元素，即Cl,銅在晶胞占 有的位置為8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面，銅原子的個(gè)數(shù)8X1/8+ 6 X 1/2=4, Cl原子在晶胞的位置在體 心，全部屬于晶胞， Cl個(gè)數(shù)是4,化學(xué)式：CuCl；一般認(rèn)為兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1. 7形成離子鍵，小于1.7形成共價(jià)鍵，銅與Cl電負(fù)性差值3.01.9=1. 11. 7,該化合物屬于共價(jià)化合物;，M ,4 9

38、9.5 、一,，一 一設(shè)邊長為acm,kNa ，a= 3,該晶胞類似與金剛石的晶胞，Cu和Cl最近3. Naa J34 995Na的距離是體對角線的 1/4,即距離為： 3110 10 pm。取代反應(yīng)（1分）18. 答案丙二醛（1分）（符合要求均可）（2分）INHCfXHi+CH3COOH （2 分）d （1JR A _I L（3分）解析】核磁共振氫譜中有 3組峰，A能連續(xù)被氧化生成二元酸，則 A為二元醇,A、B、C中碳原（1） （5） A的密度是相同條件下 H2密度的38倍，則A的相對分子質(zhì)量為 76,其分子的答案第12頁，總11頁子個(gè)數(shù)相等，則 A為HOCH2CH2CH2OH, B為OHC

39、CH2CHO, C發(fā)生取代反應(yīng)生成 D;根據(jù)已知知，E發(fā)生還原反應(yīng)生成 F為邸0-C%，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,（6）以 BrCHwNg為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線,可由D與G發(fā)生取代反應(yīng)生成 H,H加熱發(fā)生已知的反應(yīng)生成的I為I發(fā)生取代反應(yīng)生成 M；對氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，氨基可由硝基還原得到， 竣基可由醛基氧化得到， 醛基可由醇羥基氧化得到，醇羥基可由鹵代燃發(fā)生水解反應(yīng)得到。(1)B為OHCCH 2CHO , B的化學(xué)名稱為丙二醛， A是HOCH 2CH2CH20H , A中官能團(tuán)為羥基，A中官能團(tuán)的電子式為+6：H；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC-CH 2-C00H ,

40、 D的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOCCHBrCO0C與Br2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HOOC-CHBr-COOH 和HBr ； I的結(jié)構(gòu)簡式為 (3)F發(fā)生取代反應(yīng)生成 G, F-G的化學(xué)方程式為也+(CH3CO)2O CH.UNHCLl+CH3COOH;(4)a.M中苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，a不符合題意；b.酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，b不符合題意；c.竣基、酚羥基和肽鍵都能發(fā)生取代反應(yīng)，c不符合題意；d.竣基、酚羥基和肽鍵都不能發(fā)生消去反應(yīng)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是d;(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有竣基，含有-NH2,如果-OH、-CO

41、OH相鄰，有4種；如果-OH、-COOH相間，有4種；如果-OH、-COOH相對，有2種，所以符合條件的有 10種，其中兩NFfcNH2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：-C00H、C00H ；OH0H(6)以HrCHf為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備HNH Y22CO3tOH 的合成路線，HNH可由對氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，氨基可由硝基還原得到， 竣基可由醛基氧化得到， 醛基可由醇羥基氧化得到，醇羥基可由鹵代燃發(fā)生水解反應(yīng)得到，其合成路線為19 .【 答案】A （或 B） （1 分）MnO2+4H+2Cl-= Mn2+ CI2T+2H2O （或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl

42、 2 T +8HO) (2 分)f 一 g-c一 b-d-e-j f 分) 隨開隨用，隨關(guān)隨停(1分)排干凈三頸燒瓶中的空氣(1分)用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明 HNO2是弱酸(2分)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化(1分)1310c % (2分)m【 解析】(1)可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f +2HO,離子方程式為： MnO2+4H+2Cl-= Mn2+CI2T+2HO,(或用KMnO 4與濃鹽酸常溫下制備 C12,發(fā)生裝置屬于固

43、液不加熱型，反應(yīng)的 離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2T +8HO)故答案為 A (或 B);A MnO2+4H+2Cl- = Mn2+ Cl 2 T +2HO (或 2MnO 4-+10C1-+16H+=2Mn 2+5Cl 2 T +8HO)。(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒-gc-b一d一e-j 一h ；故答案為 f-g-c b-d一 e-j 一h。(3)實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO , X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是把 三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；(4)要證明HNO2是弱酸可證明 HNO2中存在電離平衡或證明 NaNO2