1、高考化學(xué)工藝流程題一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像 設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因 能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達(dá)能力 知識落點：基本理論、元素化合物、實驗無機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。【例題】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgC03、MgSiO3、CaMg（CO3）2、AI2O3和FezO3等,回收其中鎂的工藝流程如下：I預(yù)處理II分離提純I分離提純原料：礦石（固體）預(yù)處理：酸溶解（表述：浸出”除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成

2、沉淀核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié)1.解題思路明確整個流程及每一部分的目的T結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際冋題思考PH,使Mg2+全部沉淀t仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 t注意答題的模式與要點在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。 其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達(dá)的科學(xué)性 在答題時應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。 分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的 一一由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物），對比原料和產(chǎn)物； 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的

3、提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進(jìn)行 聯(lián)系和調(diào)用； 解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作 進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)無機(jī)化工題：要學(xué)會看生產(chǎn)流程圖，對于比較陌生且復(fù)雜的流程圖, 的原理都搞清楚，針對問題分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理PH調(diào)節(jié)、溶齊U選擇）2）、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化齊U、原料配比、3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純）4

4、）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心4.熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預(yù)處理 溶 解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 灼燒如從海帶中提取碘 煅 燒如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 研磨適用于有機(jī)物的提取如蘋果中維生素C的測定等?？刂品磻?yīng)條件的方法 控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀- pH值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時

5、的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH) 32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8問題：若要除去 Mn2+溶液中含有的Fe2+，應(yīng)該怎樣做?調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點:、能與H*反應(yīng)，使溶液pH值增大；、不引入新雜質(zhì)。pH值例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動降溫反應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動 趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時會析出 冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶

6、體在洗滌過程中的溶解損耗 物質(zhì)的分離和提純的方法 結(jié)晶一一固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)） 過濾一一固、液分離 蒸餾一一液、液分離 分液一一互不相溶的液體間的分離 萃取一一用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。 升華一一將可直接氣化的固體分離出來。 鹽析一一加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見名詞浸 出：固體加水（酸）溶解得到離子 浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程 水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解專項練習(xí)1聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是

7、液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al 2O3（25%34% ）、SiO2 （40%50% ）、Fe2O3 （0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu), 化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：3Al2（OH）nCl6-n高嶺土15%鹽酸少量鋁粉適量CaCO.根據(jù)流程圖回答下列問題：煅燒”的目的是。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的鹽酸需要200 mL 30 %的濃鹽酸（密度約為 1.15 g cm3）和g蒸餾水，配制用到的儀

8、器有燒杯、玻璃棒、 。 溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。加少量鋁粉的主要作用是 。 調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5 ”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是 ;蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100C，控制溫度的實驗方法是 。2、在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：稀 HjSO*試回答：（1） 乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙，丁。（2） 第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是 （填寫字母編號）a.除去未反應(yīng)的NO3b.除去未反應(yīng)的Ic.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)（3） 第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）（4） 實驗室檢驗12

9、的方法是 。(5) 甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)萬程式表示)。(6) 中溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃原因是 3、工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：請回答下列問題：(1) 水蒸氣的作用。(2) 沉淀C的化學(xué)式為，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作 。(3) 操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有 。(4) 實驗室洗滌 AI(0H)3沉淀應(yīng)該如何操作：。(5) 生產(chǎn)過程中，除 NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)。答案及解析1、 解析：對比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高

10、嶺土中的雜質(zhì)，二是將AI 203利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的AI 203不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題的答案就在分析之中。答案：改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸；230；量筒；AI 203+ 6H + = 2AI3+ 3H2O+ +Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O;除去溶液中的鐵離子；pH計(或精密pH試紙)；水浴加熱2、 (1) Fel2FeCl3(2) C(3) 升華、凝華、萃取、分液、減壓蒸餾(4) 將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色光(5) 2AII= 2Ag +I 2(6) 稀(2分)減少過程中產(chǎn)生

11、NOx的量；節(jié)生硝酸物質(zhì)的量3、( 1)加熱加快反應(yīng)(2) Fe2O3顏料；(3) 燒杯、漏斗、玻璃棒；(4) 用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3次即可。；(5) CaO 和 CO2Fe2O3 和 02；有機(jī)推斷題的解題思路和技巧一、怎么考(有機(jī)推斷題的特點)1出題的一般形式是推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，寫同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式、反應(yīng)類型及判斷物質(zhì)的性質(zhì)。2、提供的條件一般有兩類，一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系也可能有數(shù)據(jù)；另一類則通過化學(xué)計算 也告訴些物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推斷。3、很多試題還提供一些新知識，讓學(xué)生現(xiàn)場學(xué)習(xí)再遷移應(yīng)用，即所謂信息給予試題。4、經(jīng)常圍繞乙烯、苯及其同系物、乙醇

12、等這些常見物質(zhì)，為中心的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)來考察?！窘?jīng)典習(xí)題】例題：請觀察下列化合物 A H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），請?zhí)顚?濃NaOHBr2(1)(2)(3)A醇溶液稀NaOH溶液E0202CCI4濃NaOH足量H2CDC6H5-C2H5醇溶液催化劑Cu 催化劑* G乙二醇 濃硫酸H (化學(xué)式為C18H18O4)寫出反應(yīng)類型:寫出結(jié)構(gòu)簡式:反應(yīng)寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)解析:件的特征,A能在強(qiáng)堿的水溶液和醇溶液中都發(fā)生反應(yīng),A為鹵代烴；再由A到D的一系列變化中碳的個數(shù)并未本題的突破口有這樣幾點：一是E到G連續(xù)兩步氧化，根據(jù)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為醇；二是反應(yīng)條發(fā)生變化，所以 A應(yīng)是含有苯環(huán)且側(cè)

13、鏈上含 2個碳原子的鹵代烴，再綜合分析可得出結(jié)果。二、怎么做（有機(jī)推斷題的解題思路）解有機(jī)推斷題，主要是確定官能團(tuán)的種類和數(shù)目，從而得出是什么物質(zhì)。首先必須全面地掌握有機(jī)物的性質(zhì)以及有機(jī)物間相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)，在熟練掌握基礎(chǔ)知識的前提下，要把握以下三個推斷的關(guān)鍵:1、審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）2、用足信息（準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用）3、積極思考（判斷合理，綜合推斷）根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng) 。但有機(jī)物的特征條件并非都有，因此還應(yīng)抓住題給的 關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，類別條件可給出物 質(zhì)的范圍和類別。

14、關(guān)系條件和類別條件不但為解題縮小了推斷的物質(zhì)范圍，形成了解題的知識結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€關(guān) 系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假 設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗證結(jié)論是否符合題意。三、做什么（找準(zhǔn)有機(jī)推斷題的突破口）解題的突破口也叫做題眼，題眼可以是一種特殊的現(xiàn)象、反應(yīng)、性質(zhì)、用途或反應(yīng)條件，或在框圖推斷試題 中，有幾條線同時經(jīng)過一種物質(zhì)，往往這就是題眼。（詳見資料）【課堂練習(xí)】 練習(xí)一：通常羥基與烯鍵碳原子相連時，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：T 1 I IC=COH 一 c go已知有機(jī)物A是由C、H、0三種元素組成。原子個數(shù)比為 2

15、:3:1，其蒸氣密度為相同狀況下 H2密度的43倍,E能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且 G能使溴水褪色。現(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：新制的Cti(OH),r*fnLftf化劑M址回加檢*固回答下列問題：（1） 寫出下列所屬反應(yīng)的基本類型：，。（2） 寫出 A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A，B。（3） 寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)。反應(yīng)?！練w納總結(jié)】有機(jī)推斷題精選（反應(yīng)條件部分） 、題眼歸納題目艮1_光照十這是烷烴和烷基中的氫被取代的反應(yīng)條件。如：烷烴的取代；芳香烴或芳香族化合物側(cè)鏈烷基的取代；不飽和烴中烷基的取代。濃H2SO4亍題眼2170 c這是乙醇脫水生成乙烯的反應(yīng)條件。Ni 丁催化劑

16、 丁題眼3 或 為不飽和鍵加氫反應(yīng)的條件，包括：C=G C=O g C的加成。題眼4濃H2S4 a是醇消去H2O生成烯烴或炔烴；醇分子間脫水生成醚的反應(yīng)；乙酸、乙酸酐酯化反應(yīng)的反應(yīng)條件。此外酯化反應(yīng)的條件還可以是：題目艮5 NaOH 是鹵代烴水解生成醇；酯類水解反應(yīng)的條件。題眼6 NaOH醇溶液*或濃NaOH醇溶液是鹵代烴消去HX生成不飽和烴的反應(yīng)條件。題眼7稀H於4 是酯類水解（包括油脂的酸性水解）；糖類的水解（包括淀 粉水解）的反應(yīng)條件。題眼8 Cu或Ag *或 【】是醇氧化的條件。題眼9 溴水卜或J臭的CCl4溶液卜是不飽和烴加成反應(yīng)的條件。題眼10 KMnO4（H+） 是苯的同系物側(cè)鏈

17、氧化的反應(yīng)條件（側(cè)鏈烴基被氧化成-COOH。練習(xí)二：（07年湖北八校聯(lián)考）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為（2）反應(yīng)中另加的試劑是 ;反應(yīng)的一般條件是 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 （填編號）。參考答案練習(xí)一.（07年陜西模擬）（1）消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；（2）CH3COOCH CH2；（3/覺+ HQ170 CnCH3COOCH CH2 催化劑-CH CH2 nOOCCH3練習(xí)二.（07年湖北八校聯(lián)考）（12 分）（1）CH3CH2

18、C CH2試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡式 Ch3 ； （ 2分）F的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2G COOCH2CH反應(yīng)中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；反應(yīng)的一般條件是 C濃硫酸，加熱。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：OH2CH3CH2 C CH2OH + 02CH3（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是催化劑丨2CH3CH2 C CHO + 2H 2O加熱（3分）。CH3-（填編號）（3分）。有機(jī)推斷題的突破口解題的突破口也叫做題眼，題眼可以是一種特殊的現(xiàn)象、反應(yīng)、性質(zhì)、用途或反應(yīng)條件，或在 框圖推斷試題中，有幾條線同時經(jīng)過一種物質(zhì)，往往這就是題眼。根據(jù)有機(jī)的知識，突破口可從下 列幾方面尋找：1、特殊的結(jié)構(gòu)或組成(1)

19、分子中原子處于同一平面的物質(zhì)乙烯、苯、甲醛、乙炔、CS2 (后二者在同一直線)。(2) 一鹵代物只有一種同分異構(gòu)體的烷烴( C V 10) 甲烷、乙烷、新戊烷、還有 2, 2, 3 , 3 四甲基丁烷(3) 烴中含氫量最高的為甲烷，等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量最多的也是甲烷(4 )常見的有機(jī)物中 C、H個數(shù)比C : H=1 : 1的有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯C : H=1 : 2的有：烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖C : H=1 : 4的有：甲烷、尿素、乙二胺2、特殊的現(xiàn)象和物理性質(zhì)(1) 特殊的顏色：酚類物質(zhì)遇 Fe3+呈紫色；淀粉遇碘水呈藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色；多羥基的物質(zhì)遇 新制的

20、Cu(OH) 2懸濁液呈絳藍(lán)色溶液；苯酚無色，但在空氣中因部分氧化而顯粉紅色。(2) 特殊的氣味：硝基苯有苦杏仁味；乙醇和低級酯有香味；甲醛、乙醛、甲酸、乙酸有刺激性味；乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖有甜味；苯及其同系物、苯酚、石油、萘有特殊氣味；乙炔(常因混有H2S、PH3等而帶有臭味)、甲烷無味。(3) 特殊的水溶性、熔沸點等：苯酚常溫時水溶性不大，但高于65 C以任意比互溶；常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)有：碳原子小于4的烴類、甲烷、甲醛、新戊烷、CH3CI、CH3CH2CI等。(4) 特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纖維素能制備炸藥；乙二醇可用做防凍液；甲醛的水溶液可用來消 毒、殺菌、浸制生物標(biāo)本；葡

21、萄糖或醛類物質(zhì)可用于制鏡業(yè)。3、特殊的化學(xué)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)(1)與銀氨溶液或新制 Cu(OH) 2懸濁液反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽 糖。(2 )使溴水褪色的物質(zhì)有：含碳雙鍵或碳三鍵的物質(zhì)因加成而褪色；含醛基的物質(zhì)因氧化而褪色；酚類物 質(zhì)因取代而褪色；液態(tài)飽和烴、液態(tài)飽和酯、苯及其同系物、氯仿、四氯化碳因萃取而褪色。(3 )使高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有：含碳雙鍵或碳三鍵的物質(zhì)、醛類物質(zhì)、酚類物質(zhì)、苯的同系物、還原 性糖，都是因氧化而褪色。(4) 直線型轉(zhuǎn)化：(與同一物質(zhì)反應(yīng))醇02醛02羧酸乙烯02 .乙醛_乙酸炔烴加H2 4稀烴加H2 .烷烴(5) 交叉型轉(zhuǎn)化

22、消去I j-jp加成 Z I訂 鹵代煙甦烷煙M烯煙M烘煙（6）能形成環(huán)狀物質(zhì)的反應(yīng)有：多元醇（大于或等于二元，以下同）和多元羧酸酯化反應(yīng)、羥基羧酸分子間或分子內(nèi)酯化反應(yīng)、 氨基酸分子間或分子內(nèi)脫水、多元醇分子內(nèi)或分子間脫水、多元羧酸分子間或分子內(nèi)脫水。（7） 數(shù)據(jù)的應(yīng)用：應(yīng)用好數(shù)據(jù)可以為解推斷題提供很多捷徑。如一元醇與醋酸酯化反應(yīng)，每反應(yīng)1mol醋酸,產(chǎn)物質(zhì)量增加42g ;能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生 H2的物質(zhì)可以是醇、酚或羧酸，且根據(jù)有機(jī)物與產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比，可以確定原物質(zhì)含官能團(tuán)的數(shù)目。等等。有機(jī)推斷題中的重要信息一. 充分利用有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)1. 能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“-C= C-”、”

23、或“”。2. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“-C = C-”或“ -C=C- “-CHO ”或“苯的同系物”3. 能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“-C = C-”、“-UHO ”或“苯環(huán)”。4. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的&u（OHb懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“ -cho”。5. 能與鈉反應(yīng)放出2的有機(jī)物必含有“ -OH ”或“ -COOH ”。6. 能與險和NaHC3溶液反應(yīng)放出或能使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有“-COOH”。7. 能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。8. 能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖類（低聚糖和多糖）或蛋白質(zhì)。P-P19. 遇溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。4，烴的衍生物中 一 I-、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。二. 充分利用有機(jī)物的物理性質(zhì)在通常情況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)小于或等于.充分利用有機(jī)反應(yīng)條件1. 當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液并加熱時，通常為鹵代烴的消去反應(yīng)。2. 當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH的水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。3. 當(dāng)反應(yīng)條件為濃匚斗并加熱時，通常為醇脫水生成醚和不飽和烴的反應(yīng)或醇與酸的酯化反應(yīng)。4. 當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。5. 當(dāng)反應(yīng)