1、宜昌市七中2011-2012學(xué)年度上學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科教（學(xué)）案 第二周第3課時(shí)至第3周3課時(shí)集體備課時(shí)間： 9.2 上課時(shí)間：備課執(zhí)筆人： 陳旭光 集體備課主持人：陳旭光課題：第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾；了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度的含義。2掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系。3掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和應(yīng)用。重、難點(diǎn)：1、物質(zhì)的量及單位 2、氣體摩爾體積 3、物質(zhì)的量的應(yīng)用教學(xué)過程：第1課時(shí) 物質(zhì)的量及單位引入一、物質(zhì)的量及單位1物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。(

2、2)符號：n(3)單位：mol(4)描述對象：微觀粒子2摩爾(1)符號：mol(2)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的C原子個(gè)數(shù)相同，即含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集合體稱為1 mol。3阿伏加德羅常數(shù)(1)數(shù)值及單位：近似為6.02×1023mol1(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n注意：a使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”，“

3、長度”等一樣，其單位是摩爾。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。b阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。4摩

4、爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(2)符號及單位：M，g·mol1或kg·mol1(3)數(shù)值：任何粒子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g·mol1為單位時(shí)，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量(4)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n(5)摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol一個(gè)原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對

5、原子質(zhì)量；混合物組成一定時(shí)，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【思考與交流】1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?！澳栙|(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量”。這句話對否？為什么？兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？ 練習(xí)1a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol12下列說法正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB18 g水中

6、含有1 mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28 g·mol13NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NADNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為814在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239 C329 D4695在一定體積的容器中，加入1.5 m

7、ol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2)，于400和2 633 kPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol F2。則所得無色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是()A12 B13 C14 D16第2課時(shí)：氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1影響物質(zhì)體積的因素(1)決定固體或液體體積的主要因素(2)決定氣體體積的主要因素2氣體摩爾體積(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積(2)符號：Vm 單位：L·mol1、m3·mol1(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況數(shù)值：22.4 L·mol1(5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(V

8、m)、氣體體積(V)的關(guān)系：Vn·Vm3阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。(2)適用范圍：任何氣體或混合氣體(3)推論同溫、同壓 同溫、同壓 同溫、同體積 【練習(xí)】1下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 LB0.5 mol H2所占的體積是11.2 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L2在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

9、)A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH43.01×1023個(gè)氯化氫分子13.6 g硫化氫0.2 mol氨氣下列對這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是()A體積：>>>B密度：>>>C質(zhì)量：>>>D氫原子數(shù)：>>>3同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D44第3課時(shí)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中

10、的應(yīng)用三、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量(2)符號及單位：c(B)，mol·L1或mol/L(3)計(jì)算公式：c(B)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (3)配制步驟：計(jì)算、溶解、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶(4)誤差分析：根據(jù)c(B)分析【練習(xí)】1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol·L1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2實(shí)

11、驗(yàn)室要用98%(密度為1.84 g·cm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必須用到的儀器是(填寫序號)_。500 mL量筒燒杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平膠頭滴管錐形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是_。A將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液

12、體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切D用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切(4)若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？_。3在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 mol·L1，Mg2的濃度為0.25 mol·L1，Cl的濃度為0.2 mol·L1，則SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol·L1 B0.45 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.25 mol·L14現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2S

13、O4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，應(yīng)加入55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35 g·cm3)多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？第4課時(shí) 復(fù)習(xí)一、 知識要點(diǎn)1、 物質(zhì)的量及單位2、 氣體摩爾體積求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度()M=×22.4(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=1/2)M1/M2=D說明氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比即。(3)根據(jù)物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)M=(4)根據(jù)一定

14、質(zhì)量(m)物質(zhì)中的微粒數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)M=NA.m/N (5)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律(6)混合氣體平均摩爾質(zhì)量(4)仍然成立；還可以用下式計(jì)算：(4)仍然成立；還可以用下式計(jì)算：_M=M1×a%+M2×b%+M3×c%M1、M2、M3分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。3、 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成溶質(zhì)的單位mo

15、lg溶液的單位Lg計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度(mol·L1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mol·L1)2、容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞

16、，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng)(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。(4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量

17、瓶外，均應(yīng)重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)。c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響稱量時(shí)間過長mV減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃

18、棒減小不變偏低定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度不變增大偏低【練習(xí)】1、下列說法中正確的是()A摩爾是國際單位制中的七個(gè)物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子2、下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)3、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等4、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 m