1、判斷下列說法的正確與否判斷下列說法的正確與否 (1)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層 ( )(2)每個電子層排布每個電子層排布2n2個電子個電子( )(3)某原子某原子M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4倍倍( )(4)單核離子的最外層電子數(shù)一定是單核離子的最外層電子數(shù)一定是8個或個或2個個( )首先排布在能量首先排布在能量低低的電子層。的電子層。最多最多排排2n2個電子。個電子。L層上一定排滿了層上一定排滿了8個電子，而個電子，而M層最多只能排層最多只能排18個電子，不可能排個電子，不可能排32個電子，個電子， 錯誤。錯誤。Fe2+的最外層電

2、子數(shù)為的最外層電子數(shù)為14。學(xué)案學(xué)案18原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同( )(6)質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)子和中子的質(zhì)量加和起來所得的數(shù)值質(zhì)子和中子的質(zhì)量加和起來所得的數(shù)值( )(7)168O2和和 188O2互為同位素互為同位素( )解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡転殛栯x可能為陽離子或原子或陰離子子或原子或陰離子，化學(xué)性質(zhì)有差異。，化學(xué)性質(zhì)有差異。質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，

3、將原子核中所有的質(zhì)子和中子的子和中子的相對質(zhì)量取近似值相對質(zhì)量取近似值加合起來所得的數(shù)值。加合起來所得的數(shù)值。同位素的對象是同位素的對象是原子原子。(8)147N和和146C互為同位素互為同位素 ( )(9)元素種類大于原子種類元素種類大于原子種類( )(10)非金屬原子的核外電子一般大于或等于非金屬原子的核外電子一般大于或等于4個個( )(11)大多數(shù)元素都有多種核素大多數(shù)元素都有多種核素( )解析：解析：147N和和146C不是同種元素。不是同種元素。同位素的存在，導(dǎo)致原子的種類多于元素的種類。同位素的存在，導(dǎo)致原子的種類多于元素的種類。考點考點1 1 核外電子排布核外電子排布* *自主梳

4、理自主梳理* *K L M N低低 高高32能量較低能量較低2n282181.原子的組成原子的組成學(xué)案學(xué)案1818原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布注：注：1 11 1沒有中子，沒有中子，+ +沒有中子和電子（裸露的質(zhì)子）沒有中子和電子（裸露的質(zhì)子）元素：具有相同元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的表示方法：原子結(jié)構(gòu)的表示方法：1 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖（離子結(jié)構(gòu)示意圖）、原子結(jié)構(gòu)示意圖（離子結(jié)構(gòu)示意圖）2 2、電子排布式、電子排布式3 3、電子排布圖（軌道表示式）、電子

5、排布圖（軌道表示式）原子的組成表示式：原子的組成表示式：AZX原子：質(zhì)子數(shù)原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陽離子中：核外電子數(shù)陽離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子中：核外電子數(shù)陰離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)電荷數(shù)X元素原子的質(zhì)量數(shù)為元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為n，則，則Wg X+含有電子的物質(zhì)的量為含有電子的物質(zhì)的量為_molW/m (m-n-1)原子核外電子的排布原子核外電子的排布電子層模型電子層模型電子層電子層(n)1234567電子層符號電子層符號 離核距離離核距離 能量高低能量高低L M NO PQ低低

6、高高近近遠遠K 每個電子層最多容納每個電子層最多容納 個電子。個電子。 最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過 個個 (K層為最外層時不超過層為最外層時不超過 個個)次外層不超過次外層不超過 個，倒數(shù)第三層不超過個，倒數(shù)第三層不超過 個。個。2n28218324.核外電子排布的特殊規(guī)律（短周期元素）核外電子排布的特殊規(guī)律（短周期元素）(1)最外層有最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na。(2)最外層有最外層有2個電子的元素：個電子的元素：Be、Mg、He。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

7、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的是倍的是C；是次；是次外層電子數(shù)外層電子數(shù)3倍的是倍的是O;是次外層電子數(shù)的是次外層電子數(shù)的4倍的是倍的是Ne。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素倍的元素:Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、P。例：短周期元素、的原子序數(shù)依次遞增，其例：短周期元素、的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為原

8、子的最外層電子數(shù)之和為1313。與、位于。與、位于相鄰相鄰周期周期，原子最外層電子數(shù)是原子內(nèi)層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是原子內(nèi)層電子數(shù)的3 3倍或者是原子最外層電子數(shù)的倍或者是原子最外層電子數(shù)的3 3倍。倍。下列說法正確下列說法正確的是（）的是（）、的氫化物溶于水顯酸性、的氫化物溶于水顯酸性、與形成化合物的化學(xué)式為、與形成化合物的化學(xué)式為2 22 2、的氧化物是離子化合物、的氧化物是離子化合物、和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸、和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸2 電子微粒：電子微粒：e、H2、i+、e2+分子如分子如CH4和和NH3、H2O【例【例1】甲、乙、丙、丁】甲、乙、丙、丁4種

9、物質(zhì)分別含種物質(zhì)分別含2種或種或3種元素，種元素，它們的分子中各它們的分子中各含含18個電子個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。水中分步電離出兩種陰離子。推斷合理的是推斷合理的是 （ ） A.某鈉鹽溶液含有甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿某鈉鹽溶液含有甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)性，只能與酸反應(yīng) B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵非極性鍵 C.丙中含有第二周期丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的族的元素，則丙一定是甲烷的同系物同系物 D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一

10、定含有丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的價的元素元素DKSClHClF2H2SH2O2或或PH3C2H6考點考點2 2 同位素同位素（1 1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的的一種原子一種原子。（2 2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子原子，互稱，互稱為同位素。（為同位素。（同一元素同一元素的的不同原子不同原子互稱為同位素）?；シQ為同位素）。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 121314161

11、71835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 同素異形體：同一元素的不同同素異形體：同一元素的不同單質(zhì)單質(zhì)。如：。如：2和和3同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2的化合物。的化合物。同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。1.相對原子質(zhì)量概念的辨析相對原子質(zhì)量概念的辨析（1）質(zhì)量數(shù)：原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。）質(zhì)量數(shù)：原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。（2）原子的相對原子質(zhì)量：某種原子的質(zhì)量與）原子的相

12、對原子質(zhì)量：某種原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的質(zhì)量的1/12相比而得的比值。與質(zhì)量數(shù)近似相等。相比而得的比值。與質(zhì)量數(shù)近似相等。（3）元素相對原子質(zhì)量）元素相對原子質(zhì)量:指某元素各種核素原子指某元素各種核素原子相對原子質(zhì)量與該核素原子所占的原子個數(shù)百分比相對原子質(zhì)量與該核素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。的乘積之和。（4）近似相對原子質(zhì)量：指某元素各種核素原子）近似相對原子質(zhì)量：指某元素各種核素原子的質(zhì)量數(shù)與該核素原子所占的原子個數(shù)百分之比的的質(zhì)量數(shù)與該核素原子所占的原子個數(shù)百分之比的乘積之和。乘積之和。Cl元素相對原子質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77%

13、+ 36.96624.23% = 35.453例：例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量( (M Mi i) )原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)( (a ai i) )34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl3717Cl元素近似相對原子質(zhì)量元素近似相對原子質(zhì)量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485【例【例2】下列說法中】下列說法中不正確不正確的是的是 （ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同同位素的性質(zhì)

14、幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可不可能是一種分子和一種離子能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是就是其質(zhì)量數(shù)其質(zhì)量數(shù) A. B. C. D.DB、D解析：解析：A項錯，質(zhì)子數(shù)為項錯，質(zhì)子數(shù)為17。C項錯，項錯，3.5 g的的35Cl2不一定在標(biāo)準(zhǔn)不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其體積不一定為狀況下，故其體積不一定為2.24 L；2.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，核內(nèi)

15、質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是它們可能是 （ ） A.同種元素的兩種離子同種元素的兩種離子 B.同種元素的原子和離子同種元素的原子和離子 C.不同元素的離子不同元素的離子 D.不同元素的原子不同元素的原子3.（1）某二價陽離子含有）某二價陽離子含有10個電子、個電子、12個中子，則個中子，則其原子的質(zhì)量數(shù)為其原子的質(zhì)量數(shù)為。（2）元素）元素R的一個原子質(zhì)量數(shù)為的一個原子質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子，其陰離子Rn-有有b個電子，則其中子數(shù)為個電子，則其中子數(shù)為。（2）質(zhì)子數(shù)為）質(zhì)子數(shù)為b-n，中子數(shù)為，中子數(shù)為A-（b-n）=A-b+n。CA錯，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；錯，同種元素的質(zhì)子

16、數(shù)相同；B錯，同種元素的離子和原子，錯，同種元素的離子和原子，其質(zhì)子數(shù)相同；其質(zhì)子數(shù)相同；D錯，不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)錯，不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同。和電子數(shù)均不同。24A-b+nB、D均正確均正確不正確不正確不正確不正確不正確不正確1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ） A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)層電子數(shù) B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) C.最外層有最外層有2個電子的原子都是金屬原子個電子的

17、原子都是金屬原子 D.最外層有最外層有5個電子的原子都是非金屬原子個電子的原子都是非金屬原子解析：最外層電子與非金屬元素最高正價有關(guān)，正、負化解析：最外層電子與非金屬元素最高正價有關(guān)，正、負化合價絕對值之和為合價絕對值之和為8，B錯；錯；C錯，如錯，如He；D錯，如錯，如Bi為金屬為金屬元素。元素。AB解析：解析：2.解析：考查原子的組成及表示方法，在表示原子組成解析：考查原子的組成及表示方法，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)。左上角表示質(zhì)量數(shù)。時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)。左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)與中因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)與中

18、子數(shù)之差為子數(shù)之差為89-39-39=11，選項，選項B不正確，其余選項都不正確，其余選項都是正確的，答案選是正確的，答案選B。B3.4.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就

19、是其質(zhì)量數(shù)A. B. C. D.解析：解析：不正確，因為微粒不一定是原子；同位素的化學(xué)性不正確，因為微粒不一定是原子；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，質(zhì)幾乎完全相同，不正確；大部分元素都存在同位素，選不正確；大部分元素都存在同位素，選項項不正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以選項不正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以選項不不正確，因此正確的答案選正確，因此正確的答案選D。D解析：解析：X所含質(zhì)子數(shù)為所含質(zhì)子數(shù)為A-N,HmX含質(zhì)子數(shù)為（含質(zhì)子數(shù)為（A-N+m）,則則a g HmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量為含質(zhì)子的物質(zhì)的量為a（A-N+m）/（A+m）mol。A5.c、dNa6.解析：由表中信息可知，解析：由表中信息可知，T為氧元素，為氧元素，X為氮元素，為氮元素，Y為鈉元素，為鈉元素，Z為鋁元素。為鋁元素。Na比比Al金屬性強，相關(guān)事實為：金屬性強，相關(guān)事實為：Na與水反應(yīng)比與水反應(yīng)比Al劇劇烈