1、還原性：還原性：氧化性：氧化性：失電子的能力失電子的能力得電子的能力得電子的能力考點(diǎn)二：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較考點(diǎn)二：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較得失電子的得失電子的難易難易，而非多少！，而非多少！元素處于元素處于最低價(jià)最低價(jià)：不能再降，：不能再降，無(wú)氧化性，只有還原性無(wú)氧化性，只有還原性元素處于元素處于最高價(jià)最高價(jià)：不能再升，：不能再升，無(wú)還原性，只有氧化性無(wú)還原性，只有氧化性元素處于元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)1、根據(jù)方程式Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2氧化劑氧化性：CuCl2

2、FeCl2氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物有氧化性有氧化性Fe元素呈+2價(jià)有降低為0價(jià)的可能性該反應(yīng)中未能表現(xiàn)出來(lái)弱還原劑有還原性還原產(chǎn)物有還原性還原性：Fe CuCu元素呈0價(jià)有升高為+2價(jià)的可能性該反應(yīng)中未能表現(xiàn)出來(lái)Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+氧化性：Cu2+ Fe2+判斷判斷MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2MnO4- + 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ +5Cl2 +8H2O Cu + 2Fe3+ =

3、Cu2+ + 2Fe2+則：上述幾種微粒氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閯t：上述幾種微粒氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?0 +2 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cu2 Fe2Cl2 Fe3+MnO4 Cl2Fe3+ Cu2+同周期，從左到右，單質(zhì)氧化性同周期，從左到右，單質(zhì)氧化性_同主族，從上到下，單質(zhì)還原性同主族，從上到下，單質(zhì)還原性_增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)2 2、根據(jù)元素周期表、根據(jù)元素周期表 3 3、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表K Al Fe Cu AgK+Al3+Fe2+ Cu2+ Ag+ 非金屬活動(dòng)性順序表非金屬活動(dòng)性順序表： F2 Cl2 Br 2

4、I 2 S(F -) Cl- Br- I- S2還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性還原性還原性記憶：?jiǎn)螐?qiáng)離弱記憶：?jiǎn)螐?qiáng)離弱BCu + Cl2 = CuCl22Cu + S = Cu2S點(diǎn)燃+2+1Cl2S氧化性：氧化劑5.5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低2Fe + 3Cl2 = FeCl3Fe + S = FeS點(diǎn)燃+3+2點(diǎn)燃氧化劑KMnO4MnO2MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O氧化性：KMnO4實(shí)現(xiàn)將濃HCl氧化成Cl2這一的變化條件溫和些

5、 更容易一些 4 4根據(jù)反應(yīng)條件：根據(jù)反應(yīng)條件：疑問(wèn)疑問(wèn)必修二化學(xué)反應(yīng)的限度活動(dòng)與探究：必修二化學(xué)反應(yīng)的限度活動(dòng)與探究：實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論5mL0.1mol/LKI5mL0.1mol/LKI溶液溶液中滴加幾滴中滴加幾滴0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeCl3 3溶液溶液在反應(yīng)的溶液中在反應(yīng)的溶液中加入加入CClCCl4 4，振蕩、靜，振蕩、靜置置取的上層清液，取的上層清液，滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液2Fe32I 2Fe2I2跟氧化還原反應(yīng)規(guī)律中的強(qiáng)弱律有矛盾嗎？跟氧化還原反應(yīng)規(guī)律中的強(qiáng)弱律有矛盾嗎？顏色變深顏色變深紫紅色紫紅色血紅色血紅色發(fā)生了化發(fā)生了化學(xué)變化學(xué)變化

6、有碘單質(zhì)有碘單質(zhì)生成生成仍含有仍含有FeFe3+3+Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2OCu + H2SO4(稀) 濃H2SO4稀H2SO4氧化性：6.6.外界條件：溫度外界條件：溫度/ /濃度濃度(HNO(HNO3 3)/)/酸堿性酸堿性( (酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀) )【福建高考題改編】1 1、請(qǐng)問(wèn)該裝置是否是原電池？請(qǐng)說(shuō)明原因、請(qǐng)問(wèn)該裝置是否是原電池？請(qǐng)說(shuō)明原因2 2、若靈敏電流計(jì)指針?lè)较蚣措娮拥牧飨颍?qǐng)簡(jiǎn)述該裝、若靈敏電流計(jì)指針?lè)较蚣措娮拥牧飨?，?qǐng)簡(jiǎn)述該裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3 3、指針回零后，欲使指針右偏，可以采取哪些方法？指針回零后，欲使

7、指針右偏，可以采取哪些方法？欲使指針左偏呢？欲使指針左偏呢？2Fe32I 2Fe2I21.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4 Fe2 = Fe3 Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此確定由此確定Fe2、Ce3、Sn2還原性由強(qiáng)到弱順序是還原性由強(qiáng)到弱順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱+4 +3氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物 Fe2 Ce3Sn2 Fe2A2.鉈鉈(

8、Tl)鹽與氰化鉀鹽與氰化鉀(KCN)被列為被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生： Tl3 2Ag = Tl 2Ag， Ag Fe2 = Ag Fe3， Fe 2Fe3= 3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe2D+3 +1 Tl3 Ag氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物Ag Fe3Fe3 Fe2題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3.已知已知Co2O3在酸性溶液

9、中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是液中不可能發(fā)生的是()A. 3Cl2 6FeI2 = 2FeCl3 4FeI3B. Cl2 FeI2 = FeCl2 I2C. Co2O36HCl(濃濃)=2CoCl2Cl23H2OD. 2Fe3 2I = 2Fe2 I2還原性：還原性：I I- - Fe Fe2+2+ Cl Cl- - Co Co2+2+氧化性：氧化性：ClCl2 2 I I2 2氧化性：氧化性：CoCo2 2O O3 3 Cl Cl2 2氧化性：氧化性：FeFe3+

10、3+ l l2 2I I- - Fe Fe2 2+ + 氯氣先氧化碘離子氯氣先氧化碘離子 A4.已知已知I、Fe2、SO2和和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐芯羞€原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)檫€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H還原性SO2Fe2，；還原性SO2I，；還原性H2O2SO2，與題意矛盾；還原性H2O2Fe2，。C(1)100 mL 12 molL(

11、1)100 mL 12 molL1 1的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnOMnO2 2反應(yīng)，生反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol0.3 mol，為什么？，為什么？(2)(2)將一將一CuCu片投入稀片投入稀H H2 2SOSO4 4溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的后向其中加入少量的KNOKNO3 3晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的ClCl2 2是是0.3 mol0.3 mol，但，但MnOMnO2 2

12、只能只能氧化濃鹽酸，氧化濃鹽酸，ClCl濃度小時(shí)還原性弱，不再被濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnOMnO2 2氧化氧化。NONO3 3- -在酸性條件下可氧化在酸性條件下可氧化CuCu，生成，生成CuCu2 2使溶液呈藍(lán)色，使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為而自身被還原為NONO。3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2OMnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2 +2H2On（HCl）=0.12mol小專題學(xué)習(xí)：面對(duì)陌生的氧化還原反應(yīng)1、無(wú)論多復(fù)雜、陌生的氧化還原反應(yīng)，都必須遵循氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律。2、在分析時(shí)，必須禁止思維跳躍，要由易到難逐步展開。O2 + PtF6 = O2

13、(PtF6) （已知生成物中Pt為+5價(jià)）0-1+6-1+5+12失去1e-得到1e-指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：？ 1Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + O2 + Br2 + 9HF 活學(xué)活用活學(xué)活用1、用雙線橋分析2、計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)活學(xué)活用活學(xué)活用Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH +1-3+1 -3+1+10+1-1(1個(gè)H)失去1e-氧化劑、還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：1(1個(gè)H)(1個(gè)H)得到1e-反應(yīng)前后同一元素的相同價(jià)態(tài)是自

14、然轉(zhuǎn)化的“同價(jià)應(yīng)自然過(guò)渡”活學(xué)活用活學(xué)活用O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 00-2-2(2個(gè)O)(1個(gè)O)(1個(gè)O) 得到2e-(2個(gè)I) 失去2e-10轉(zhuǎn)移電子總數(shù)： 2氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比： 1:2O2是什么？ 既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，是普通生成物注意：1mol O3在做氧化劑時(shí)只得到2mole-，而不是6mole-活學(xué)活用活學(xué)活用3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + O2 + Br2 + 9HF +3-2-20(3個(gè)O)失去22e-(2個(gè)O)+50(2個(gè)Br) 得到23e-失去2e-(1個(gè)Br)氧化劑：2mol BrF3還原劑：2mol H2O1mol BrF3氧化產(chǎn)物：1m