1、2019學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無(wú)水硫酸銅B硫酸亞鐵C食鹽D生石灰2. 下列說(shuō)法不正確的是A.加熱可鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉B焰色反應(yīng)可鑒別鉀鹽和鈉鹽C.用水可鑒別氫氧化鎂和氫氧化鋁固體DKSCNg液可鑒別Fe3+與Fe2+3. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A1:1B1:2C1:3D3:24. 被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水

2、反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價(jià)）ANaBH4既是氧化劑也是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:15. 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D.只有金屬離子才有焰色反應(yīng)6. 下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的7. 在溶液中能共存，

3、力口OH有沉淀析出，力口H+能放出氣體的是A.Na+、Cu2+、Cl、SO42-B.Ba2+、K+、OH、NO3-C.H+、Al3+、NH4+、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl、HCO3-8. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反應(yīng)HCO+fJ*=CaCO.1+2110B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性H*+二B禎0九J-HGC.氯化亞鐵溶液中通入氯氣-D.苛性鉀溶液中加入稀鹽酸.-.9. 既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是A.Al2O3B.MgOCNaHCO3D.Al(OH)310. 向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀

4、不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是A.NaOHB.NH3H2OC.NaClD.MgCl211. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有A.AlO2B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+12. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說(shuō)法中正確的是A.用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)量之比為1:113. 向某晶體的水溶液中加入F

5、e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是A.該晶體中一定含有SCNB.Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)C. Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D.Fe3+與SCN能形成紅色的物質(zhì)14. 過(guò)量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D. Na2O2和Na2O15. 下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是()A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C.Al2(SO4

6、)3溶液滴入NaOH溶液中D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中16. 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g17. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鋁粉投入到NaOH容液中：2AI+2OH2AIO2+H2TB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl18. 已知5KCI+KCIO3+3H2SO4=3CI2T3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是AKCIO3是氧化劑B.被

7、氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D.1molKCIO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移19.向MgSO4和AI2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH容液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH容液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生20. 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A.Fe3+、NO3-、CI-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AIO2-C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AIO2-、OH21. 鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的

8、體積為5.6L向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g22. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時(shí)析出0.1moIAg。則下列結(jié)論中不正確的是A.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+D.1moIFe可還原2moIFe3+二、實(shí)驗(yàn)題23. 在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合

9、物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題.24.A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì),受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是(3)堿石灰的作用是;(4)試管中收集到的氣體是，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行,檢驗(yàn)這一操作的目的是.二、推斷題J是一種難溶于水的白色化合物,(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A:,E:,J:,G:。(2)按要求寫(xiě)方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：四、填空題25.一瓶溶液里可能含有K+,

10、OH-,Cl-,NO3-,CO32-,SO42-等離子中的某幾種，現(xiàn)分別取兩等份該溶液分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。2）第二支試管里加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀19.7克，過(guò)濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象。（4）經(jīng)測(cè)定,第一支試管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，判斷溶液中肯定含有的陰離子有（用離子符號(hào)表示），一定不含的離子有（用離子符號(hào)表示）。寫(xiě)出中加入B

11、a（NO3）2溶液,產(chǎn)生的白色沉定的化學(xué)式：，該沉淀溶于硝酸溶液的離子方程參考答案及解析盤(pán)日冃D-K選不七民*昔CB刖L備靖0利Br-厶冃囁Jrl_r里石封元生A.H-D;4aci分欒水第3題【答案】【解析】試題分折；鋁不論是酸反應(yīng)還是與減反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣等量的鋁完全反應(yīng)生成等量的氫氣，選第4題【答案】【解析】第5題【答案】第10題【答案】【解析】試題分折：只有某些金屬及耳化合物有焰色反應(yīng)j所以選S第6題【答案】【解析】Ulf亠魚(yú)加闇不沉辦氫甸宀咤負(fù)酸B，成閣應(yīng)學(xué)奮?s爲(wèi)I匚廠成酸J畳正艮芻冃反括，wi酸希sn甘成謝、亠離生sc?鬥不m,離嘴，不酸E碳執(zhí)醤W反，神,沒(méi)氣、離2-DS-姜氧壽+J亠

12、電-s-+.j卬si哼式鹽%8亀亠量氧：-ttf兀鳳吿JS不-過(guò)豊瓏nHtttswJ氧Sfit加盅詵穢C;形=羽丕罔班診，成需限，可匕冃I/ly-l輒ii詆水酸皿J聶1反.加由bh8棒備酒-出冃內(nèi)內(nèi)oniric.il44W21誓析分智氨tfapX后S*1PJV増51猝衛(wèi)褲和A.沉鋁-I分=氧tD7.$r第11題【答案】CFFLz.tr浮-n鎂酸-M口JLLfrU麗成成XK汎釀As?si38ir:魯試曾sAB-J.Bi氛焦-i桶?|第16題【答案】第13題【答案】【解析】勳認(rèn)麟瞬警礙融掰儷驢5子被氯氣氧化成鐵第14題【答案】【解析】噩吊丿驚氧J嚴(yán)滴會(huì)-4中弟strff6W4.選齒!B.質(zhì)冷其M摩

13、船化直乖說(shuō)4&氫生產(chǎn)程，方氣據(jù)1和t2成T生.8應(yīng)10反為1L.JL3B鈉DB氛-W;誤成tl0E分fe個(gè)氧舌疋的MR元變黑Q0yLIlyID建選胡不篠乗移氧fe做:1鉀-J1第20題【答案】【解析】勰析儁揶疇課倔化加氫氧化心氫氧化鋁沉淀g第20題【答案】S的定氣備野性SC5叭四種可亠舄中存也養(yǎng)肌腿丁件中能離黑.湎氮隹溶釀不釀8，在氣、將氫B反，生產(chǎn)選罔存鋁與中A8S-wisj試溥醫(yī)T第28II-13=0氧=1川氫X2fr/KV肝少SW75.分-+1簷.1訐巧30里-艮_艮&xt-t氣盒4T成.E-33餐1ilIKE與=M鋁打沉:沉J玉日1天選C?L以第23題【答案】試蟹0.1A；B、正甌飪;C.第22題【答案】成02摩爾亞錢(qián)離子丿松2,rF尸3F分析(1)3Fe+4H；O(g)2)檢驗(yàn)裝豈的氣密性(4干燥氫氣(4)氫氣，驗(yàn)純防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸【解析】試訓(xùn)分折：C1)軼和水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：甜廿站丈5)血心辭蠶畔膺齡：第24題【答案】(1)FeOiPsCIaAl(OH)5Fe(0H