1、專題四氧化還原反應(yīng)&fe. .氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. （2015課標(biāo)全國卷n , 28, 15分）二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體） 是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化齊與 還原劑物質(zhì)的量之比為。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C1O2：鹽酸NaClO工溶液CIO,NH.0溶液一電解 NCI，|NH3溶液X電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0溶液X中大量存在的陰離子有 。除去CIO2中的NH3可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水（

2、3）用如圖裝置可以測定混合氣中 CIO2的含量：I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；n .在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；田.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V用0.100 0 mol L 1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+ 2S2O3 =2I +S4O2 )，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此 過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為玻璃液封裝置的作用是。 _V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為

3、gjo(4)用ClO2 處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵5解析 (1)由KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制取 C1O2的反應(yīng)中，KC l O3d 02,則 KC1O3 作氧化劑；Na2 SO3Na2SO4,則 Na2SO3 作還原劑，根據(jù)電子守恒，n(KClO3) : n(Na2SO3) = 2 ： 1。(2)由制備ClO2的流程圖可知，電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 由制備 ClO2 的流程圖可知，34NaClO

4、2和NCl3兩溶液反應(yīng)生成 NH3,說明溶液呈堿性；C l O2-C l O2, N C l 3-NH3+C l -,因此溶液 X中大量存在的陰離子有 OH 一和ClClO2和NH3均是易溶于水的氣體，a項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，堿石灰與NH3不反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，濃硫酸易吸收NH3,而與ClO2不反應(yīng)，正確。41ClO2與KI溶液反應(yīng)時(shí)，C l O2-C l2rI2,反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。 玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。 步驟V反應(yīng)中，I2 - 2I-, I2使淀粉溶液顯 藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

5、 由反應(yīng) 2C1O2+ 10廠 + 8H + =2Cr + 5I2+4H2O、I2+ 2s2。3-=2 + S4O6一 2.一 21可得關(guān)系式：2c1025I210S2。2一, n(S2O3) = 0.100 0 mol L - X 20.00 mLX103 L/mL =2X10-3 mol,則 n(C1O2)= 2X 10 3 mol x2/10 = 4X 104 mol, m(C1O2)= 4X 10-4 mol X 67.5 gm o/1 = 0.027 00 g。(4)亞氯酸鹽(C10 2) 具有氧化性，應(yīng)選用還原劑將ClO2還原為Cl一。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為

6、I2、Cl2,二者均有毒，b錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤；a項(xiàng)， 明帆不具有還原性，錯(cuò)誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3十 ,且Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。答案 (1) 2 ： 1(2)NH4cl+2HCl=3H2T + NCl3 Cl、OHc(3) 2clO2+ 10I +8H=2Cl +5I2+4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 0.027 (4)d6sM. .氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算2. (2016新課標(biāo)全國I , 28, 14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒齊1J,也常用 來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

7、食就水3 I硫酸、S&T反應(yīng)卜CIO, T】隔卜師一干燥NaCia產(chǎn)品 X |H-尾氣吸收一成品液NnHSO,NaOH . HQ,回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式。_ (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2 和 Ca2 ，要加入的試劑分別為、 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克

8、C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價(jià)為3 價(jià)；由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO4和SO2,生成物為 NaHSO4和C1O2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+ H2SO4 +SO2=2NaHSO4 2ClO2；(3)由于 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3更小，CaCO3的溶解度比 Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2 和 Ca2 ，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時(shí)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降

9、低，產(chǎn)物為NaClO2；由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量C1O2,生成的是NaClO2,則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClC2 + 2H2O + O2f ,其中 C1O2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為 2： 1,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是02。(5)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為 Cl,則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol, 1 mol CI2被還原為C時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol,故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol,根據(jù)“有效氯含量”

10、的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。答案 (1) + 3 (2)2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSC4 + 2ClO2 (3)NaOH 溶 液 NaCO3溶液 ClO2(或 NaClO2)(4)2 ： 1 O2 (5)1.573.(2014課標(biāo)全國卷I , 27, 15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具 有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

11、4 ： 1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。NaH2PO2(* “正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱 酸性” “中性”或“弱堿性”)。H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和 Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式(4)H3PO2也可用電滲析法制備，”四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):二二稀璇酸:二二二帝溶液一二7濃溶液二二稀溶液陽極室 產(chǎn)品室 原料型 陰極室寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2的原因早期采用“三室電滲析法”制備 H3PO2：將“四

12、室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 解析 (1)H3PO2為一元中強(qiáng)酸，則其電離方程式為H3PO2 : H + +H2POT。(2)在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，故H3PO2中P元素化合價(jià)為+ 1價(jià)。設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為+ x價(jià)，依題意并 根據(jù)得失電子守恒有4X(+1)-0=1X + x-(+1),解得x= 5,故氧化產(chǎn) 物為H3P。4。因H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；H3PO2為中強(qiáng)酸， 故NaH2PO2溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)得失電子守

13、恒及原子守恒，可寫出P4與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+ 3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2P。2)2 +2PH33 (4)由題給裝置可知陽極反應(yīng)式為 2H2O 4e =4HI+ + O2 t 0 陽極生成的H +穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，與從原料室穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室 的H2PO2反應(yīng)生成H3PC20若取消陽膜，合并陽極室和產(chǎn)品室，陽極生成 的O2可將H3PO2或原料室擴(kuò)散來的H2PO2氧化，造成產(chǎn)品中混入 PO3-雜 質(zhì)。答案 (1)H3PO2= H2PO2 + H +1H 3PO4正鹽 弱堿性(3)2P4 + 3Ba(OH”+ 6H2O=3Ba(H2P32 + 2P

14、H3 T2H2O 4e =O2 t +4H陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2PO4 H2PC2或H3PO2被氧化B卷地方卷曲第“氧化還原反應(yīng)的基本概念1 . （2015四川理綜，1, 6分）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A.明研作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析 A 項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l（OH） 3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥裕e(cuò)誤；C 項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的

15、細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案 D2. （2015江蘇化學(xué)，3, 2分）下列說法正確的是（）A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按 a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能H2OO2途彳全 a： CCO+H2-CO2+H2O 高溫燃燒O2Tsjsb b. C CO2燃燒C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠徒馕?A 項(xiàng)，分子式為C2H6O 的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH 或甲醚CH3OCH3

16、,二者性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者雖然轉(zhuǎn)化途徑不同，但都是由C最終生成CO2,根據(jù)蓋斯定律可知，放出熱量相同，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確；D 項(xiàng)，水由H、 O 兩種元素組成，汽油主要是由姓類組成的混合物，由 C、H兩種元素組成，根據(jù)原子守恒可知無法通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)由水到汽油的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。答案 C3. （2012廣東理綜，10, 4分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 AI2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4C1和Ca（OH）2制備NH3解析 Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，因此2

17、Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2是氧化還原反應(yīng)；AI2O3中氧元素的化合價(jià)升高，鋁元素的化合價(jià)降低，因此 2A1203（熔融尸=4Al + 302 T是氧化還原反應(yīng)； 高溫、高壓.氫元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，因此N2 + 3H2節(jié)#2NH3是氧化還原反應(yīng)；2NH4C1+Ca（OH）2=CaC12+2H2O + 2NH3 T 中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生升降變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選Do答案 Dafe.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律4. （2015山東理綜，11, 5分）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(

18、AgC1)Ksp(Agl),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中可能含有 Fe3+或Fe2+或Fe3+、Fe2+ ,錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，溶液上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應(yīng)Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl,則BL還原性強(qiáng)于Cl,正確；D項(xiàng)，加熱時(shí)NH4C1在試管底部分解生成NH3和HCl,在試管口 NH3與HCl又重新生成NH4C1,這不是升華而是發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案 C5. (2016江蘇化學(xué)，18, 12分)過氧化鈣(Ca02 8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(0H)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備Ca02 8H20。Ca(OH)2+H2O2 + 6H2O=CaC2 8H2

19、O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的 Ca(CH)2,其目的是向池塘水中加入一定量的CaC2 8H20后，池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào))。A Ca2B H2C C023D 0H(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量 MnS04和堿性KI 溶液，生成Mn0(0H)2沉淀，密封靜置，加入適量稀 H2S04,待Mn0(0H)2 與完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：02Mn Mn0(0H)2 I12S203S406寫出02將 Mn2 氧化成 Mn0(0H) 2的離子方程式：取加過一定量Ca02 8H20的池塘水樣10

20、0.00 mL,按上述方法測定水樣的 溶解氧，消耗0.010 00 mol L1Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的 溶解氧(用mg工1表示)，寫出計(jì)算過程。解析(1)Ca(OH)2過量，促進(jìn)H2O2吸收，提高H2O2的利用率。CaO2 8H2O溶于水與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和。2,增加了 Ca2+和OH-。(3)反應(yīng)物為。2、Mn”,生成物為MnO(OH)2,溶液呈堿性，可以補(bǔ)充 OH一配平。答案 提高H2O2的利用率(2)AD(3)2Mn2 +O2+4OH =2MnO(OH)2 J在100.00 mL水樣中一一 2 一一一2I2+2S2O3 =2I + S4O6n(l

21、2)_c (Na2s2O3) V (Na2s2O3)_1 一一 .，一一30.010 00 mol L 1 X 13.50 mLX 10 3 L mL1一=6.750X 10 5 molnMnO(OH) 2 = n(I2)= 6.750X 10 5 mol-1 一 1 _55n(O2)= 2nMnO(OH) 2 =2 x 6.750X 10 mol = 3.375X 10 mol水中溶解氧=3.375X 10 5 mol x 32 g mol 1X 1 000 mg g 131100.00 mLX 10 L mL= 10.80 mgL 1考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算6. (2015

22、海南化學(xué)，6, 2分)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO + 40H =2ROn +3Cl + 5H2O,則 ROn 中 R 的化合價(jià)是A. +3B. +4C. +5D. +6解析 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得 n=2,則RO4-中R的化合價(jià)為+ 6價(jià)，即選Do答案 D7. (2014上?；瘜W(xué)，16, 4分)含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng), 生成的神化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)種和氫氣。若種的質(zhì)量為 1.50 mg,貝版 )A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

23、6X10 5Na解析本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜 （AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為 As2O3 + 6Zn+12HCl2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2。根據(jù)種的相對(duì)原子質(zhì)量為75,若種的質(zhì)量為1.50 mg,物質(zhì)的量為0.02 mmol,被還原的砒霜為 0.02 mmo匕2X198 gmo1 = 1.98 mg,和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH3-2As+ 3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為 0.03 mmol X 22.4 L mol =0.672 mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.18X 10-3Na。答案 C8. （2013上?；瘜W(xué)，18, 4分）汽車劇烈碰撞時(shí)，安

24、全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10 NaN3+ 2KNO3K2O+5Na2O+16N2f。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75 mol,則 下列判斷正確的是（雙選 ）（）A.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有 0.250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol解析 由化學(xué)方程式可知16 mol N 2中，有15 mol N 2是氧化產(chǎn)物、1 mol N 2是還原產(chǎn)物，所以有10 mol NaN3 參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75 mol,則有1.25 mol NaN3被氧化、0.25mol KN

25、O 3被還原，生成2 mol N 2，轉(zhuǎn)移1.25 mol 電子，被氧化的N 原子的物質(zhì)的量為 1.25 mol X 3 = 3.75 mol。答案 CD9. （2015浙江理綜，27, 18分）I .（6分）請(qǐng)回答：H2O2的電子式。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的 離子方程式二完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO 4 + ()C2O2 +=()Mn2 +()CO2 T +H .(12分)化合物甲和NaAlH 4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與

26、A1C13反應(yīng)可得到 NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和 2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H20 請(qǐng)推測并回答：(1)甲的化學(xué)式。(2)甲與AlCl 3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式(3)NaAlH 4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為F&O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的 氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取 該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生 H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說

27、明理由H ： O ：。： H彳解析 1.(1用2。2的電子式為一； (2)鎂能在CO2中燃燒，具化、一 一.高溫.學(xué)方程式為2Mg + CO2=2MgO+C; (3)由于AgBr的浴度積比 AgCl更 小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀 AgCl轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀 AgBr,其反應(yīng)的離子方程式為： AgCl(s) + Br (aq)=AgBr(s) + Cl (aq)。2MnO 4 +C2o4一在酸化的高鈕酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為5c2。4 +16H=2Mn2 + I0CO2T + 8H2O。H .由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和 2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

28、 的H2,可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH, NaH與水反應(yīng)生成NaOH 和H2, NaH與A1C13反應(yīng)可得到NaAlH4。(1)甲的化學(xué)式為NaH; (2)由于反 應(yīng)物為NaH與A1C13,得到產(chǎn)物有NaAlH4,故推知另一產(chǎn)物為NaCl,其化 學(xué)方程式為 4NaH+AlCl 3=NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH 4 中的氫顯1 價(jià)， 水中的氫顯+ 1價(jià)，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣，另 一產(chǎn)物為 NaAlO2,其化學(xué)方程式為 NaAlH4 + 2H2O=NaAlO2+4H2T。 根據(jù)題意NaH在無水條件下能與F&O3反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng) 產(chǎn)物為 Fe和NaOH ,從而得出其化學(xué)方程式為3NaH + Fe2O3=2Fe+3NaOH。(5)制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫，易 和鈉反應(yīng)生成NaCl;如在制取NaH的反應(yīng)中鈉過量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉 與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn)生，同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒有考慮到混入的NaCl。H ：()：()： H： 答案 1.(1) 一 一高溫(2)2Mg + CO2=2MgO + C(3)AgCl(s) + Br (aq)=AgBr(s)+ Cl (aq) 22+(4)2MnO 4 + 5C2O4 +16H =2Mn +10CO2T +8H2O n .(1)NaH (2