1、瘋狂專(zhuān)練六××××氧化還原反應(yīng)×××××××××× ××××××××××××××主要考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，以及幾組概念：氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。對(duì)物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的比較常會(huì)考查到，同時(shí)對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解：得失電子守恒，是相關(guān)計(jì)算的核心。1.【2018

2、新課標(biāo)1卷、節(jié)選】醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr·H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。（2）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)：_。2.【2018新課標(biāo)2卷、節(jié)選】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有相關(guān)

3、金屬離子C0(Mm)=0.1mol·L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：（1）熔燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。3.【2017新課標(biāo)3卷、節(jié)選】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常將含

4、砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4.【2017新課標(biāo)3卷、節(jié)選】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)。1【2018南通一?！肯铝袘?yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O

5、3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H32【2018天津3月聯(lián)考】做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸H2C2O4)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOH2C2O4H+=CO2Mn2+下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4B發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4C該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD6mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol3.【2018鄭州高三1月一模】將過(guò)量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M（化學(xué)式為Cr(NH3)

6、3O4），其離子方程式為CrO+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2，測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）AM中Cr的化合價(jià)為+3B參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成M的質(zhì)量為16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次聯(lián)考】向含有0.2mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是（ ）Aa=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I+Br2=I2+2BrBa=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2+6I+5Br2=4Fe3+3I2+10BrC溶液中的I有一半被氧化時(shí)，c(I)c(Br)=11D0.2&

7、lt;a<0.3時(shí)(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)5.【2018合肥調(diào)研檢測(cè)】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為3ClO+2Fe3+10OH=2FeO+3Cl+5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（ ）AK2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B制得1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol eCFe3+的氧化性強(qiáng)于FeO的D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為236.【2018惠州調(diào)研】科學(xué)家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Na+CC

8、l4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力B上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CSiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D每生成1mol SiC轉(zhuǎn)移8mol電子7.【2018昌樂(lè)一模】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（2）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個(gè)反應(yīng)中，

9、氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(yīng)（2）中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子D在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅8.【2018阜陽(yáng)第一次聯(lián)考】生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān),研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展都具有極其重要的意義。（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2通過(guò)觀察以上兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)其中Fe2+的認(rèn)識(shí)是 。I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，類(lèi)比上述反應(yīng)，在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2=2HIO； 。總

10、的化學(xué)方程式為 。（2）據(jù)報(bào)道某地周邊污水滲坑給該地的水環(huán)境帶來(lái)隱患，目前采用多種方法對(duì)污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。堿性環(huán)境下，Cl2可將水中殘存的CN轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，則該反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的物質(zhì)的量之比為 。酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O)的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式 。9.【2018黃岡調(diào)研】髙錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。（1）有下列變化：COCO2、C2OCO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnOMn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）不同條件下高錳酸鉀可

11、發(fā)生如下反應(yīng):MnO+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO+3e+2H2OMnO2+4OH；MnO+eMnO。由此可知，高錳酸根離子(MnO)反應(yīng)后的產(chǎn)物與 有關(guān)。（3）高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則FeS與KMnO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。(用NA表示)10.【2018南昌聯(lián)考】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr回收與再利用的工藝如圖(已知硫酸浸取液中的金屬離

12、子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97沉淀完全時(shí)的pH3.2911.189(>9溶解)（1）實(shí)驗(yàn)室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200mL 4.8mol·L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為 mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需 。（2）過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是 。（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3

13、價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr(CrO或Cr2O)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是 。(用離子方程式表示)（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是 。（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是 。（6）通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫(xiě)缺項(xiàng)物質(zhì)并配平)：Na2Cr2O7+SO2+=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4。答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】（1）Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+ 排除c中空氣 （2）敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【解析】在鹽酸溶液中鋅把Cr3+還原為Cr2+，同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)

14、致c中壓強(qiáng)增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。（1）c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3+被鋅還原為Cr2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+；鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2+，所以氫氣的作用是排除c中空氣；（2）由于d裝置是敞開(kāi)體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。2.【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2 HSO（2）Zn+Cd2+=Zn2+Cd （3）Zn2+2e=Zn 溶浸【解析】焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反

15、應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過(guò)控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2+Cd。（3）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn；陽(yáng)極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積

16、鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。3.【答案】（1）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 【解析】（1）根據(jù)題給信息可以得到As2S3O2H2AsO4S,，As2S3總共升高10價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平得到2As2S3+5O24H2AsO4+6S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12個(gè)H和6個(gè)O，所以反應(yīng)原理為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S4.【答案】（1）27 【解析】（1）FeO·Cr2O3是還原劑，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和 Fe2O3，每摩爾轉(zhuǎn)移7mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為 NaNO2，每摩爾轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，

17、FeO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為27。二、考點(diǎn)突破1.【答案】D【解析】A選項(xiàng)，呼吸面具中的過(guò)氧化鈉通過(guò)與CO2和H2O反應(yīng)來(lái)提供氧氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)，電解氧化鋁制備金屬鋁，反應(yīng)中有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)，用銨鹽與堿加熱制氨氣屬于復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。2.【答案】B【解析】錳元素的化合價(jià)從7價(jià)降為2價(jià)，故KMnO4作氧化劑，A正確；H2C2O4中C元素的化合物從3價(jià)升高為4價(jià)，故H2C2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，框內(nèi)物質(zhì)是H2O，C正確；該離子方程式配平后為2Mn

18、O5H2C2O46H+=10CO22Mn2+8H2O，故有6mol H+參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，D正確。3.【答案】D【解析】根據(jù)題意知，M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，且含有2個(gè)過(guò)氧鍵，而H2O2含有1個(gè)過(guò)氧鍵，類(lèi)比H2O2的結(jié)構(gòu)可知，M中O為-1價(jià)，則Cr為+4價(jià)，A錯(cuò)誤；由已知方程式可知，Cr(NH3)3O4中過(guò)氧鍵來(lái)自H2O2,反應(yīng)前有3個(gè)H2O2，反應(yīng)后生成的M中含有2個(gè)過(guò)氧鍵，則參與反應(yīng)的H2O2只有三分之一被氧化，B錯(cuò)誤；因?yàn)镃r(NH3)3O4中Cr為+4價(jià)，具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，溶液會(huì)由淺綠色變?yōu)辄S色，C錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式可知，生成1mol M，轉(zhuǎn)

19、移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g，D正確。4.【答案】B【解析】a=0.1時(shí)，Br2不足，只有I被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2I+Br2=I2+2Br，故A項(xiàng)正確；當(dāng)a=0.25時(shí)，0.2mol FeI2溶液中含有0.2mol Fe2+、0.4mol I，0.4mol I完全反應(yīng)消耗0.2mol Br2，剩余的0.05mol Br2能夠氧化0.1mol Fe2+，所以正確的反應(yīng)為2Fe2+8I+5Br2=2Fe3+4I2+10Br，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含有0.4mol I，當(dāng)有0.2mol I被氧化時(shí)，消耗0.1mol Br2轉(zhuǎn)化為0.2mol Br，則反應(yīng)后溶液

20、中c(I)和c(Br)相等,故C項(xiàng)正確；當(dāng)0.2<a<0.3時(shí)，I完全被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)，故D項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可計(jì)算出K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6，A項(xiàng)正確。根據(jù)題給離子方程式可知，制得1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確。FeO的氧化性強(qiáng)于Fe3+的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeO，還原產(chǎn)物是Cl，二者的物質(zhì)的量之比為23，D項(xiàng)正確。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，一維SiC納米棒屬于納

21、米材料，由于顆粒比表面積大，因此對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力，正確；B項(xiàng)，在反應(yīng)8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl中，C由反應(yīng)前CCl4中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SiC中的-4價(jià)，化合價(jià)降低，Si的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，所以SiC只是還原產(chǎn)物，不正確；C項(xiàng)，SiCl4分子中的SiCl鍵是極性共價(jià)鍵，形成的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，正確；D項(xiàng)，根據(jù)方程式可知每生成1mol SiC轉(zhuǎn)移8mol電子，正確。7.【答案】D【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來(lái)自單

22、質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)（2）中部分磷元素的化合價(jià)升高，部分磷元素的化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(yīng)（2）中當(dāng)有60mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120mol電子，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】（1）Fe2+為過(guò)氧化氫分解的催化劑2HIO+H2O2=I2+2H2O+O22H2O22H2O+O2（2）n(CO2)n(N2)=21Cr2O+ 6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【解析】（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2，通

23、過(guò)觀察以上兩個(gè)反應(yīng),將兩方程式相加，得2H2O2=2H2O+O2，則Fe2+為該反應(yīng)的催化劑；用總反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2減去H2O2+I2=2HIO得2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2；總的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；（2）2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O，生成兩種無(wú)毒氣體CO2和N2的物質(zhì)的量之比為21；酸性環(huán)境下，Cr2O能夠?qū)e2+氧化成Fe3+，本身被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。9.【答案】（1）2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（2）酸堿性環(huán)境（3）15（4）0.15NA【解析】（1）COCO2、C2OCO2、Fe3+Fe2+，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的只有C2OCO2，故能有C2O與MnO發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O。（2）根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，在不同的酸堿性條件下，高錳酸根離子反應(yīng)后得到的產(chǎn)物不同。（3）高錳酸鉀用來(lái)制取Cl2，反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，部分氯元素化合價(jià)升高，故部分反應(yīng)物H