1、固體廢物的物化處理固體廢物浮選固體廢物化學(xué)浸出固體廢物解毒處理固體廢物固化處理固體廢物的物化處理方法浮選浮選.影響浮選效果的因素浮選工藝浮選原理浮選藥劑浮選設(shè)備料漿/浮選藥劑/擴(kuò)大不同組分的可浮性差異/無數(shù)細(xì)小氣泡/目的顆粒粘附在氣泡上上浮捕收劑起泡劑調(diào)整劑調(diào)漿調(diào)藥調(diào)泡機(jī)械攪拌式充氣攪拌式充氣式氣體析出式物料性質(zhì)藥劑條件操作條件捕收劑:能夠選擇性地吸附在欲選的顆粒上,使目的顆粒表面疏水,增加可浮性,使其易于向氣泡附著的藥劑?？煞譃楫悩O性（異極性（黃藥、油酸）和非極性油類（非極性油類（煤油、柴油、燃料油、變壓器油）兩類。起泡劑:能促進(jìn)泡沫形成， 增加分選界面的藥劑。 異極性的有機(jī)物、多為表面活性

2、物質(zhì)、強(qiáng)烈的降低表面張力、溶解度應(yīng)當(dāng)適度。調(diào)整劑:活化劑（金屬陽離子、HS-、HSiO3-）、抑制劑（氧、SO2、淀粉、單寧等）、分散劑（水玻璃、磷酸鹽）、絮凝劑（腐殖酸、聚丙烯酰胺）、pH調(diào)整劑（酸、堿）等。圖4-1起泡劑在氣泡表面的吸附圖4-2起泡劑與表面活性劑相互作用固體廢物的化學(xué)浸出本節(jié)內(nèi)容浸出理論基礎(chǔ)浸出工藝與設(shè)備目的組分提取與分離提取或除去礦業(yè)、化工和冶金等過程排出的成分復(fù)雜廢渣中所嵌布的微細(xì)低含量有價(jià)成分酸浸浸出方法堿浸鹽浸水浸浸出的理論基礎(chǔ)浸出：溶劑選擇性地溶解分離固體廢物中某種目的組分的工藝過程浸出劑：浸出過程所用的藥劑浸出液：浸出后含目的組分的溶液浸出渣：浸出后的殘?jiān)鲂?/p>

3、果衡量酸浸簡單酸浸簡單酸浸 適用于簡單金屬氧化物、金屬含氧鹽及FeS、NiS()、CoS、MnS、Ni3S2; 以及大部分金屬鐵酸鹽,砷酸鹽和硅酸鹽 Me2Oy + H+ Mey+ + H2O ; MeOSiO2 + H+ Me2+ + H2SiO3eg.從含銅廢物中浸出銅：孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）、藍(lán)銅礦（CuCO3Cu(OH)2）、黑銅礦（CuO）、赤銅礦（赤銅礦（CuCu2 2O O）、硅孔雀石（CuSiO32H2O ）、銅藍(lán)（CuS）、輝銅礦（輝銅礦（CuCu2 2S +OS +O2 2）、黃銅礦（）、黃銅礦（CuFeSCuFeS2 2+O+O2 2）、金屬銅）、金屬銅包括簡

4、單酸浸、氧化酸浸和還原酸浸。常用的酸浸劑有稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、硝酸、王水、氫氟酸、亞硫酸等。氧化酸浸氧化酸浸 控制酸用兩及氧化劑（常用Fe3+、Cl2、O2、HNO3、NaClO、MnO2、H2O2等 ）用量，幾乎所有金屬硫化物中金屬元素被氧化溶解，硫被還原為單質(zhì)硫或硫酸根。 MeS + H+ + 氧化劑 Me2+ + S0 或SO42-還可浸出某些低價(jià)金屬化合物（eg.赤銅礦赤銅礦（Cu2O）、輝銅礦（、輝銅礦（CuCu2 2S S）等）。濃硫酸強(qiáng)氧化性可將大部分金屬氧化物和氫氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的硫酸鹽 MeS + H2SO4 MeSO4 + SO2 + S + H2O 還原酸浸還原酸浸 變

5、價(jià)金屬的高價(jià)金屬氧化物和氫氧化物 MeXOY(或Me(OH)Y)+ H+ + 還原劑 Men+ + H2O工業(yè)上常用金屬鐵、Fe2+、SO2等浸出有色金屬生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的鎳渣、錳渣、鈷渣等。 MnO2 + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O MnO2 + Fe + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O Co(OH)3 + SO2 + H+ Co2+ + SO42- + H2O Ni(OH)3 + SO2 + H+ Ni2+ + SO42+ + H2O堿浸氨浸氨浸 適用于含金屬銅、鈷、鎳及其氧化物的廢物浸出。 黑銅礦 CuO + NH4OH + (NH4)2CO3Cu(N

6、H3)4CO3 + H2O 孔雀石 CuCO3Cu(OH)2 + NH4OH + (NH4)2CO3 Cu(NH3)4CO3 + H2O 而金屬銅通過氧化還原反應(yīng)浸出Cu + Cu(NH3)4CO3 Cu2(NH3)4CO3 Cu2(NH3)4CO3 + NH4OH + (NH4)2CO3 + O2 Cu(NH3)4CO3 + H2O Cu、Co、Ni的硫化物常壓氨浸常因溶解不完全而留在浸渣中。采用高壓氧化氨浸反應(yīng)式如下：斑銅礦 Cu2FeS4 + NH3 + CO2+ O2 + H2O Cu(NH3)4SO4 + Cu(NH4)2CO3 + Fe2O3nH2O黃銅礦 CuFeS2 + NH3

7、 + O2 + H2O Cu(NH3)4SO4 + (NH4)2SO4 + Fe2O3 nH2O常用的堿浸劑有氨水、碳酸鈉、苛性鈉、硫化鈉等。碳酸鈉溶液浸出碳酸鈉溶液浸出 較酸浸能力弱、但選擇性好設(shè)備防腐問題較易解決。適用于含碳酸鹽含量高、含鎢廢料、硫化鉬氧化焙燒渣、含磷廢物（P2O5）、含釩廢物（V2O5）、黑鎢礦（(Fe,Mn)WO4）等的浸出。 eg.白鎢礦 CaWO4 + Na2CO3Na2WO4 + CaCO3苛性鈉溶液浸出苛性鈉溶液浸出 苛性鈉是拜爾法生產(chǎn)氧化鋁的主要浸出劑，也用于高含硅廢物中有價(jià)成分的浸出。 eg. 方鉛礦 PbS + NaOH Na2WO4 + CaCO3 還可

8、用于浸出閃鋅礦（ZnS）、白鎢礦、黑鎢礦、鋁土礦（Al2O3nH2O）硫化鈉溶液浸出硫化鈉溶液浸出 硫化鈉可分解砷、銻、錫、汞等硫化物，使他們生成可溶性硫代酸鹽的形態(tài)轉(zhuǎn)入浸液中。eg. As2O3(Sb2O3、SnS2 、HgS)+ Na2S Na3AsS3(Na3SbS3、Na2SnS3、Na2HgS2)為防止硫化鈉水解，提高浸出率，實(shí)踐中常用硫化鈉和苛性鈉的混合液作為浸出劑。鹽浸 氯化鈉浸出氯化鈉浸出 如含鉛廢物。 eg. PbSO4 + NaClPbCl2 + Na2SO4 PbCl2 + NaCl Na2PbCl4常用的鹽浸劑有氯化鈉、高價(jià)鐵鹽、氯化銅和次氯酸鈉等溶液。高價(jià)鐵鹽浸出高價(jià)

9、鐵鹽浸出 含鉍廢物，是浸出金屬硫化礦廢物的良好。 eg. Bi + FeCl3 BiCl3 + FeCl2 Bi2S3 + FeCl3 BiCl3 + FeCl2 + S0氯化銅浸出氯化銅浸出 是浸出金屬硫化礦廢物的良好。 可浸出FeS2、CuFeS2、PbS、ZnS、Cu2S等。 eg. Cu2S + CuCl2 CuCl + S0次氯酸鈉浸出次氯酸鈉浸出 可浸出難被高價(jià)鐵鹽及高價(jià)銅離子浸出的金屬硫化物。eg. MoS2 + NaClO + NaOH Na2MoO4 + NaCl + Na3SO4 + H2O浸出效果衡量設(shè)廢物干質(zhì)為Q(t),廢物中某組分的含量為a（%），浸出液體積為V(m3

10、),該組分在浸出液中的含量為C(t/m3),浸出渣干質(zhì)量為m(t), 浸渣中該組分含量為（%）浸出率(浸)選擇性系數(shù)（）%QamQaQVC100100 浸浸21 浸出工藝與設(shè)備滲濾浸出攪拌浸出順流浸出逆流浸出錯(cuò)流浸出滲濾浸出槽機(jī)械攪拌浸出槽空氣攪拌浸出槽流態(tài)化逆流浸出槽高壓釜工藝設(shè)備目的組分提取與分離離子沉淀離子交換置換沉淀電沉積提取和分離方法溶劑萃取水解沉淀水解沉淀 除了部分堿金屬和個(gè)別堿土金屬外。 Men+ + OH Me(OH)n包括水解沉淀、硫化物沉淀和其他難溶鹽沉淀。離子沉淀naKMenOHMe)(aaaKspHwnn 取對(duì)數(shù) nMenwspnalgKlgKlgpH11 硫化物沉淀硫

11、化物沉淀 大部分的金屬離子. 常用Na2S, H2S作沉淀劑。其他鹽類的沉淀其他鹽類的沉淀 某些金屬的磷酸鹽、砷酸鹽、碳酸鹽、草酸鹽、氟化物、 氯化物等。 eg. Li+Na2CO3Li2CO3 + Na+ WO42- +CaCl2CaWO4 + Cl- Th4 + + C2O42-Th(C2O4)2水解沉淀水解沉淀 除了部分堿金屬和個(gè)別堿土金屬外。 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu根據(jù)熱力學(xué)原理，任何較負(fù)電性的金屬均可從溶液中置換出較正電性的金屬，直到兩種金屬的可逆電位相等為止。置換沉淀當(dāng)銅析出后，由銅、鐵和浸液組成的微電池的電動(dòng)勢(shì)E為： 22220FeCuaanFRTFe/FeCu/CulnE 溜槽轉(zhuǎn)鼓錐形置換器設(shè)備設(shè)備主要由水泥地溝、槽底木制方格，產(chǎn)物為海綿銅。該法鐵耗較高、勞動(dòng)強(qiáng)度大，適合于從稀酸中回收金屬為梨形轉(zhuǎn)鼓， 由于置換材料不斷更新表面，置換速度快