1、1、研究化學(xué)反應(yīng)速率有何意義？、研究化學(xué)反應(yīng)速率有何意義？4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？3、描述某化學(xué)反應(yīng)的速率應(yīng)注意哪些問(wèn)題？、描述某化學(xué)反應(yīng)的速率應(yīng)注意哪些問(wèn)題？2、化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？、化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見(jiàn)效幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上幾千萬(wàn)年以上返回返回調(diào)控化學(xué)反應(yīng)盡可能按照我們所需要的速率進(jìn)行調(diào)控化學(xué)反應(yīng)盡可能按照我們所需要的速率進(jìn)行表示方法：表示

2、方法： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。成物濃度的增加量來(lái)表示。計(jì)算式計(jì)算式: ( (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度）單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(Lmin)或或mol/(Ls) 在在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)中，自開(kāi)始至秒，氨的濃度由變?yōu)殚_(kāi)始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=0. 6 mol/L - 02s解：解：答：氨

3、氣的化學(xué)反應(yīng)速率是答：氨氣的化學(xué)反應(yīng)速率是0.3mol/(Ls)例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用速率用NO來(lái)表示為多少？來(lái)表示為多少？問(wèn)題問(wèn)題1：若用若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？若用率是多少？若用NH3 來(lái)表示呢來(lái)表示呢?問(wèn)題問(wèn)題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002m

4、ol/（Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.002mol/(Ls)返回返回均取均取正值正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率平均速率。用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，但必須度的變化來(lái)表示，但必須指明指明是用哪種反應(yīng)是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來(lái)表示物或哪種生成物來(lái)表示對(duì)于純液體或固體參與的反應(yīng)一般不用純對(duì)于純液體或固體參與的反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)

5、速率，因?yàn)樗鼈円后w或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儾淮嬖跐舛鹊淖兓淮嬖跐舛鹊淖兓?1、向一個(gè)容積為、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放的密閉容器中放入入2moLSO2和和1moLO2,在一定條件下在一定條件下反應(yīng)反應(yīng), 2S末末,測(cè)得容器內(nèi)有測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求求2S內(nèi)內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比速率比.課堂反饋課堂反饋V(SO2)=0.6mol/(LS)V(O2)=0.3mol/(LS)V(SO3)=0.6mol/(LS)V(SO2) ：V(O2) ：V(SO3)=2：1：2則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)? 2、反應(yīng)、反應(yīng) A

6、 + 3B = 2C + 2D 在在四種不四種不同條件下同條件下的反應(yīng)速率為：的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物返回返回(2) (A)=0.2mol/(Ls)(3) (A)=0.2mol/(Ls)(4) (A)=0.225mol/(Ls) 在相同條件下在相同條件下, ,等質(zhì)量等質(zhì)量( (金屬顆粒大小相金屬顆粒大小相同同) )的下列金屬與足量的下列金屬與足量1mol/L 1mo

7、l/L 鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸反應(yīng)時(shí), ,速率最快的是速率最快的是 A A 鎂鎂 B B 鋁鋁 C C 鈉鈉 D D 鐵鐵*化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的* 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素外部因素外部因素: :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小閱讀教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容閱讀教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容P482H2O2 = 2H2O +O2催化劑催化劑 規(guī)律：規(guī)律：

8、當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的增大原來(lái)的24倍。倍。 注意：注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制，也不受吸熱反應(yīng)或是放熱反應(yīng)的限制。限制，也不受吸熱反應(yīng)或是放熱反應(yīng)的限制。（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率

9、增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢外部因素外部因素: :閱讀教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容閱讀教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容P48加入加入MnO2加入加入FeCl3 規(guī)律：催化劑能規(guī)律：催化劑能 改變改變 化學(xué)反應(yīng)的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能有的催化劑能加快加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑正催化劑；有的催化劑能有的催化劑能減慢減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。正催化劑。 催化劑中毒：催

10、化劑的催化性能往往因接觸少量催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考與交流思考與交流閱讀教材閱讀教材P49以及資料以及資料P48回答：回答：化學(xué)反應(yīng)速率還受哪些因素的影響？化學(xué)反應(yīng)速率還受哪些因素的影響？ 規(guī)律：規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)

11、物的濃，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（3）濃度對(duì)）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響（4）固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率）固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的的 影響影響（5）其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，

12、則，則10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為 。 3.2mol 1、鹽酸與塊狀的大理石反應(yīng)時(shí)，不能使、鹽酸與塊狀的大理石反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是（反應(yīng)最初的速率明顯加快的是（ ) A.將鹽酸的用量增加一倍將鹽酸的用量增加一倍 B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C.溫度升高溫度升高30 D.改用更小塊的大理石改用更小塊的大理石練習(xí)練習(xí)A 3、某溫度時(shí)在某溫度時(shí)在2L容器中容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）反應(yīng)開(kāi)始）反應(yīng)開(kāi)始2mi

13、n內(nèi)的內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。X + 3Y = 2ZV(X)=0.025mol/(Lmin)V(Y)=0.075mol/(Lmin)V(Z)=0.05mol/(Lmin)(1) 4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析分析其原因其原因: 前段因反應(yīng)放熱使前段因反應(yīng)放熱使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快 后段因鹽酸濃度后段因鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小率減小 5、在、在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HC

14、l 14.6g的鹽的鹽酸中，放入酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集時(shí)收集到氫氣到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大課堂小

15、結(jié)課堂小結(jié)1、概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度（物質(zhì)的、概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度（物質(zhì)的量濃度）的減少量或生成物濃度的增加量量濃度）的減少量或生成物濃度的增加量2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：3、單位：、單位：V(x)=c(x)tmol/(Lmin)或或mol/(Ls)4、影響因素、影響因素內(nèi)因：內(nèi)因：外因外因溫度溫度催化劑催化劑濃度濃度固體物質(zhì)的表面積固體物質(zhì)的表面積反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)物的狀態(tài) 等等等等反應(yīng)物自身的性質(zhì)反應(yīng)物自身的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)

16、的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？為生成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)可逆反應(yīng)。這是一個(gè)可逆反應(yīng)。H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一條件下同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2

17、O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O啟示啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。說(shuō)明：說(shuō)明：“二同二同” 同一條件、同時(shí)同一條件、同時(shí)N2 + H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和和3mol (合適催化劑合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開(kāi)始時(shí)）開(kāi)始時(shí)c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0開(kāi)始瞬間有什么特征？開(kāi)始瞬間有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0催化劑催化劑N2 + 3 H

18、2 2NH3高溫高溫N2 + H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小變小 , c(NH3)0瞬間過(guò)后有什么特征？瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0N2 + H2 NH3 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的

19、百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化會(huì)發(fā)生變化. 從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論 在在一定條件下的一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反應(yīng)速正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分，反應(yīng)混合物中各組分的的濃度及百分含量保持不變濃

20、度及百分含量保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度及含量保持不變的濃度及含量保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)()動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡：動(dòng)態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）（2）等等：v(正正)= v(逆逆) 0()定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 恒定，各組分的含量保持不變。恒定，各組分的含量保持不變。()變變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(

21、)逆逆 研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變?某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO,2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.8

22、0.90.90.9 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol B和和p mol C的同時(shí)，生的同時(shí)，生成成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變變且定變且定練習(xí)練習(xí): 在密閉容器中充入在密閉容器中充入4mol HI,在一定在一定溫度下溫度下,反應(yīng)反應(yīng)2HI (g) H2 (

23、g)+I2 (g)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí),有有30%的的HI分解分解,則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少物質(zhì)的量為多少,混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體總物質(zhì)的量為多少為多少?化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟: “三步曲三步曲”1.寫(xiě)出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題 在密閉容器中充入在密閉容器中充入4mol HI,在一定溫度下在一定溫度下,反應(yīng)反應(yīng)2HI (g) H2 (g)+I2 (g)達(dá)到達(dá)到平衡時(shí)平衡時(shí)

24、,有有30%的的HI分解分解,則平衡時(shí)混合氣體則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少中氫氣的物質(zhì)的量為多少,混合氣體總物質(zhì)的混合氣體總物質(zhì)的量為多少量為多少?2HI (g) H2 (g) + I2 (g)開(kāi)始開(kāi)始轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化平衡平衡4mol00430%=1.2mol0.6mol0.6mol2.8mol0.6mol0.6mol分析分析方法和格式的研究方法和格式的研究“三段式三段式”1.1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ） A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零 C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.D.正、逆

25、反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D2.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q Q C. M C. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變 D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C課堂反饋課堂反饋 3.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)

26、鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成A、C 1 一正一逆一正一逆2 成比例成比例注意：注意： 5.在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C 4.14CO2 +

27、 C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO 6.在一固定容積密閉容器中充入在一固定容積密閉容器中充入2molSO2和和1molO2，在，在t時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的 ，則平衡時(shí)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量是量是 ， SO2的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是 。107訓(xùn)練目的：訓(xùn)練目的：“三段式三段式”的應(yīng)用的應(yīng)用對(duì)反應(yīng)體系壓強(qiáng)變化的理解對(duì)反應(yīng)體系壓強(qiáng)變化的理解2SO2(g) + O2(g)

28、 2SO3(g)開(kāi)始開(kāi)始轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化平衡平衡2mol1mol02xx2x2-2x2x107330101xnnpp解：解：1-xX=0.9molSO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量=SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=20.9mol=1.8mol%90%10029 . 02molmol設(shè)設(shè)SOSO2 2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2x2x三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.盡可能使燃料充分的燃燒，提高燃料的轉(zhuǎn)化盡可能使燃料充分的燃燒，提高燃料的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分的接率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出

29、的能量，盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的能量，提高熱能的利用率。提高熱能的利用率。：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正正 V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正正 = V逆逆 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)V正正 V逆逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡平衡1不平衡不平衡平衡平衡2 探

30、究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黃色）（黃色） （無(wú)色）（無(wú)色） （紅色）（紅色） （無(wú)色）（無(wú)色）向第一支試管里加入幾滴向第一支試管里加入幾滴 KSCN 溶液，顏色加深。溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴向第二支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。溶液，顏色加深。 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正V逆V逆反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率時(shí)時(shí) 間間 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響v-t圖圖分析分析t1t2t3應(yīng)用應(yīng)用 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生

31、成物濃度或減衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論結(jié)論 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2SO2 + O2 2SO3增大增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響熱熱水水冰冰水水常常溫溫例如：例如：2NO2 N2O4 +Q 為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) 紅棕色紅棕色無(wú)色無(wú)色結(jié)論結(jié)論：其它：其它條件不變的條件不變的情況下，溫情況下，溫度度升高升高，平，平衡向衡向吸熱吸