1、52某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。實(shí)驗(yàn)：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成

2、，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是_。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與

3、氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_(以上試題由沙井中學(xué)劉培榮老師供稿) 53、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅稱取2 gCuSO45H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏粚⒉襟E所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉?wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；步驟中洗滌沉淀的操作是_（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較AB

4、用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指_；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_ _；為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：a、_，b、 。54、

5、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050 mg KIO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒。其包含的原理是 (2)KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極_，陽(yáng)極_。(3)為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品428 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_。為進(jìn)一步

6、確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.030 molL1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O=2I+S4O)，由此可判定該加碘食鹽為 _(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。55、下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問(wèn)題：觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示 ；該藥物中間體分子的化學(xué)式為 。請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件 。解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中

7、間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。56（14分）常溫下甲醛是一種無(wú)色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國(guó)規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測(cè)定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無(wú)其它還原性氣體）： 測(cè)定原理： KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為： 4MnO4+ 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2+ 11H2O2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H

8、2O 測(cè)定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）用H2SO4酸化的KMnO4溶液ab100mL注射器 實(shí)驗(yàn)步驟： 檢查裝置氣密性（氣密性良好）。 用 (填儀器名稱)準(zhǔn)確移取25.00 mL 1.00103molL1的高錳酸鉀溶液（過(guò)量）于廣口瓶中并滴入3滴6molL1H2SO4溶液備用。 將2.00103molL1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于 (填儀器名稱)中備用。 打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次（共5次）。如果壓送氣體時(shí)速度過(guò)快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不利后果？_； 將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入

9、錐形瓶中(潤(rùn)洗廣口瓶23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶)。如果沒(méi)有潤(rùn)洗，所測(cè)甲醛的含量將 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）； 用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑？（如果需要，請(qǐng)寫出指示劑的名稱；如果不需要，試說(shuō)明終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。 。 再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。 數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況)對(duì)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下三組數(shù)據(jù)（每次實(shí)驗(yàn)所取的KMnO4溶液均為 25.00mL）：裝修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的濃度 mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1

10、726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79設(shè) KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為V1(mL)；草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為V2(mL)則：計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數(shù)式為 （用c1、c2 、V1、 V2表示），計(jì)算第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后二位），并判斷此時(shí)主人_(填“能”或“否”)入住。56B(12分)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08 mgm-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并

11、協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)?！緶y(cè)定原理】： KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【測(cè)定裝置】：部分裝置如下圖所示【測(cè)定步驟】：(1)用量取5.00 mL 1.0010-3 molL-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋備用。(2)將1.0010-3 molL-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用；(3)打開a,關(guān)閉b, 用注射器抽取100 mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉 ，打開(填“a”或“b”)，再推動(dòng)注射器，將

12、氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次；(4)將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；(5)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。【交流討論】：(1)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為mg m-3，該居室的甲醛(填“是”或“否”)超標(biāo)；(2)某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)： 、 。(至少答出2種可能性)；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在

13、相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)原理可以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)中無(wú)需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可多次直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至；實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)可將插入KMnO4溶液的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡(右圖)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是。57（14分）化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘。請(qǐng)你了解情況，參與交流討論。查閱資料常溫下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1molL-1的H2S溶液的pH約為4.5。實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確稱取純凈

14、的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8。以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。將所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異。將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）交流討論(1)實(shí)驗(yàn)操作中稱量操作至少進(jìn)行 次。(2)給Na2SO37H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明。 。(3)猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)實(shí)驗(yàn)和中，兩

15、次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 。實(shí)驗(yàn)中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 58. （9分）為了測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系, 小明按如圖所示的裝置, (其它夾持裝置已略去)在錐形瓶?jī)?nèi)放入2g的鋅,然后通過(guò)分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,測(cè)量收集10mL H2所用的時(shí)間為t分鐘。他正準(zhǔn)備做鋅與4mol/L的硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，剛好下課了。在寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，他參考了另一組同學(xué)的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)鋅與4mol/L的硫酸反應(yīng)，收集10mL H2所用的時(shí)間也為t分鐘，于是他得

16、出結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率影響不大。（全班同學(xué)所用的儀器氣密性良好，所用硫酸均為統(tǒng)一配制。）（1）結(jié)論是 A可靠的 B。不可靠的 C?；菊_，有疑點(diǎn) D?？赡苷_也可能不正確請(qǐng)說(shuō)出你做出此結(jié)論的理由： （2）如果仍以測(cè)量H2的體積來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率，除了用注射器測(cè)量H2的體積外，還有別的方法測(cè)量H2的體積。請(qǐng)你在氫氣的發(fā)生裝置后畫出其中的一種測(cè)量方法的裝置圖。（3）你還能夠通過(guò)測(cè)量哪些相關(guān)的量來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率？ 59（共17分）（1）（4分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：、。該反應(yīng)中還原劑是_；該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_。(2).

17、(2分)同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大,液態(tài)的熵值次之,固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：a.碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Teb.等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： H2與硫化合的反應(yīng) 熱量（填“放出”或“吸收”）。 根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合 。(3)(4分)在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH4AlO2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有

18、等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中:第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是 最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是 t(時(shí)間) 0.60HI%(4)（7分）將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g) 2HI(g)；H0。并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)間變化曲線如圖所示:達(dá)到平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條件,在某一條件下HI%的變化如曲線I所示,則該條件可能是(寫出所有的可能性) 在這種條件下,平衡常數(shù)K

19、值 (填增大、變小、不變或可能變大也可能變小)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為 60（15分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 （1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制取。浸取I氧化加H2SO4酸化產(chǎn)品：Na2Cr2O72H2O鉻渣（含硫酸鈉）鉻鐵礦等原料Na2CrO4溶液 步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，在常

20、溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。A升高溫度 B通入過(guò)量的空氣 C將原料粉碎 D增加純堿的用量步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。步驟需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?。完成上述過(guò)程。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。過(guò)濾、干燥得到K2Cr2O7晶體61（10分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，

21、甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔和溴發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)甲在制得的氣體中還含有少量的還原性雜質(zhì)氣體，由此乙同學(xué)提出必先將其除去，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （多選扣分）A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B.使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)乙炔氣體中必定含

22、有一種雜質(zhì)氣體是（填化學(xué)式） ，它與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。驗(yàn)證乙炔氣體的過(guò)程中必須全部除去。（4）如果選用下列編號(hào)為A、B、C、D的四種裝置（有的可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案。ABCD請(qǐng)你寫出所選擇裝置編號(hào)（填在方框中）及裝置中的化學(xué)藥品名稱（填在括號(hào)內(nèi)） B（電石、水）（ ）（ ）（ ）62(10分) 某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：暴曬池 加入CaO 一級(jí)沉降池二級(jí)沉降池 加入凝聚劑 再通入CO2 加入A 過(guò)濾池源水自來(lái)水(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)

23、，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式 ；(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是 (填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))；只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是 ；(3)通入二氧化碳的目的是和；(4)物質(zhì)A的作用是；(5)A可以是下列物質(zhì)中的(填寫序號(hào)) 。ClO2SO2濃氨水Ca(ClO)2濃硫酸63、（8分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。（2）在一體積為10L的容器

24、中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2 （g） H1 0CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v（CO） mol/（Lmin）（3） t（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)； C1數(shù)值 0.08 mol/L （填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選）， 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度64.(14分

25、)為測(cè)定碳酸鈣的純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，有學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。方案一：(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;(2)用cmolL-1的鹽酸VmL(過(guò)量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液的十分之一，用cmolL-1NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。問(wèn)題：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器名稱_。問(wèn)題：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH溶液滴定_(填選項(xiàng)代號(hào))A.需要 B.不需要 C.均可問(wèn)題：碳酸鈣純度計(jì)算公式_。方案二：(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)高溫?zé)训? 000直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為Mg。問(wèn)題：為什么要煅燒至1 000且“直至質(zhì)量不再改變”?_問(wèn)題：

26、本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作?_方案三：(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)加入足量cmolL-1鹽酸VmL使之完全溶解；(3)過(guò)濾并取濾液；(4)在濾液中加入過(guò)量cmolL-1Na2CO3溶液VmL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出洗滌，干燥、稱重為Mg。問(wèn)題：此方案中可以不需要的數(shù)據(jù)是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A.c、V B.c、V C.M D.M問(wèn)題：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果：碳酸鈣純度將_(偏高、偏低、無(wú)影響)綜上所述，你認(rèn)為三個(gè)方案中，最好的方案是_。其他方案的缺點(diǎn)分別是：方案三：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。方案_，_。65(10分)鋁的陽(yáng)極

27、氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫下列空白： (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200mL密度為1.2gcm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的NaOH溶液，需要稱取 gNaOH固體。 (2)把鋁片浸入熱的16NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式 。 (3)如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式： 陽(yáng)極 陰極 (4)斷開電路，取出鋁片，用1稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干

28、凈。寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 66（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 （1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 （2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 （3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，選通一段時(shí)間純

29、凈干燥的氮?dú)猓煌Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。 （5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是 。 （6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （7）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？ 。67（12分）某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：常溫下硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體

30、；Te和H2不能直接化合生成H2Te；氧氣、硫、硒、碲與1 molH2反應(yīng)的焓變情況如下表所示。物質(zhì)O2SSeTeH（kJmol1）2422081 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式 、 。 （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程： 。 （3）已知298K時(shí)，H2Te分解反應(yīng)的不能直接化合的原因 。 （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Kal來(lái)表示.當(dāng)溫度升高時(shí)，Kal的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。 （5）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2

31、、1 mol O2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a（乙），則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= Lmol1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)a（乙） 50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 68（8分）科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變、每次只有一個(gè)變量的方式來(lái)探究事物變化的規(guī)律。已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：分別為XY、X2Y或X3Y。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來(lái)確定C的化學(xué)式，YC簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析說(shuō)明結(jié)論。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：結(jié)論及分析：若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是： ，

32、則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是： 。若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是： ，則生成物C的化學(xué)式為X2Y。判斷的依據(jù)是： 。69(11分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2O NH3H2O+H+H+OH- H2O由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+OH- NH3H2O由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH

33、-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編號(hào)）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_。 （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_。70(14分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。

34、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。 某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 試回答下列問(wèn)題： (1)試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， ； (2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?，寫出 +2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式 ； (3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵， 你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎? 。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不 合理，該空不要作答) ；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩?/p>

35、設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的 實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答) 。71（15分） 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%36% ，是薄衣片，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成該實(shí)驗(yàn)：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說(shuō)明有 離子存在(填離子符號(hào))；第三步：往上

36、述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號(hào))： 藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在；在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵；本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： ；溶液紅色又褪去的原因可能是： ；請(qǐng)自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)： ；第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明VC有 性；怎樣理解藥品說(shuō)

37、明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話？ 。72. （12分）空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。氣體流速管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23滴淀粉試液）為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定 。已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL510-4mol/L碘溶液的配制：第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中， ；第二步： ；第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL510-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加23滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為 次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符