1、一：一：變質(zhì)的原因變質(zhì)的原因（ ） （原理用化學(xué)反應(yīng)方程式原理用化學(xué)反應(yīng)方程式 ）二：二：如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？方法一：方法一：方法二：方法二：方法三：方法三：加入過(guò)量的稀鹽酸有氣飽生成，證明已經(jīng)氫氧加入過(guò)量的稀鹽酸有氣飽生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學(xué)反應(yīng)方程式化鈉變質(zhì)（原理用化學(xué)反應(yīng)方程式 ） 加入氫氧化鈣（氫氧化鋇）溶液有白色沉淀生成，證加入氫氧化鈣（氫氧化鋇）溶液有白色沉淀生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學(xué)反應(yīng)方程式明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學(xué)反應(yīng)方程式 ）加入氯化鋇（氯化鈣、硝酸鋇、硝酸鈣）加入氯化鋇（氯化鈣、硝酸鋇、硝酸鈣）溶液有白

2、色沉淀生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，證明已經(jīng)氫氧化鈉變質(zhì)（原理用化學(xué)反應(yīng)方程式變質(zhì)（原理用化學(xué)反應(yīng)方程式 ）三：三：變質(zhì)變質(zhì)情況情況3：部分變質(zhì)：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。部分變質(zhì)：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。四：如何判斷氫氧化鈉變質(zhì)的程度四：如何判斷氫氧化鈉變質(zhì)的程度取樣品加水溶解，逐滴滴入取樣品加水溶解，逐滴滴入 溶液至不再產(chǎn)生溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；過(guò)濾再向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，如果溶液變沉淀為止；過(guò)濾再向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，如果溶液變紅色說(shuō)明紅色說(shuō)明 ，如果溶液不變紅色說(shuō)明，如果溶液不變紅色說(shuō)明 。五：如何除去氫氧化鈉中的碳酸鈉？五：如何除去氫氧化鈉中的碳酸鈉？1：沒(méi)有變質(zhì)：只

3、有氫氧化鈉；：沒(méi)有變質(zhì)：只有氫氧化鈉；2：全部變質(zhì)：只有碳酸鈉；：全部變質(zhì)：只有碳酸鈉；在溶液中加入適量氫氧化鈣（或在溶液中加入適量氫氧化鈣（或 ）至不）至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾【原理原理 】2009-23:(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無(wú)色溶液可能是 。 為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們?yōu)樘骄吭摴腆w中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)

4、。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)的溶解性表(20)(20)所提供的信息，將下表填寫完整。所提供的信息，將下表填寫完整。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾有白色沉淀生成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液 。該樣品中含有氫氧化鈉 鹽酸(或硫酸等) 氯化鋇氯化鋇(或硝酸鋇或硝酸鋇) 酚酞溶液變紅色酚酞溶液變紅色 Na2CO3 +BaCl2BaCO3

5、2NaCl(或或Na2CO3Ba(NO3)2BaCO32NaNO3 )2008-172008-17盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉部分變質(zhì)若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉：為碳酸鈉：（1 1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示學(xué)方程式表示_（2 2）請(qǐng)從酸、堿兩類物質(zhì)中各選出）請(qǐng)從酸、堿兩類物質(zhì)中各選出一種物質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（用一種物質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學(xué)式表示）：化學(xué)式表示）：酸酸_；堿；堿_ ；鹽；鹽_。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O HCl等等 Ca(OH)2等等 氯化鋇氯化鋇(或硝酸鋇或硝酸鋇

6、) 2010-17(2分分)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。一段時(shí)間后，他溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因。果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因。氫氧化鈉溶液吸收空氣中的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鋇。了不溶于水的碳酸鋇。2011-21(4)下邊是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓下邊是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大

7、的現(xiàn)象膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)分析其原因。請(qǐng)分析其原因,并寫出化學(xué)方程式。并寫出化學(xué)方程式。 (4)CO2被濃被濃NaOH溶液吸收，溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大。氣球脹大。 (1分分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分分)2014-22.（4分）NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。(1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是_（填“甲”或“乙”）。(2)向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因。(3)向足量某NaOH溶液中

8、通入CO2，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)的成分，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）乙乙(2)NaOH變質(zhì)生成了變質(zhì)生成了Na2CO3，鹽酸與，鹽酸與Na2 CO3反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了CO2。（。（1分）分）取反應(yīng)后的溶液，加入足量取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或溶液（或BaCl2溶液等），靜置，溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和和NaOH；若溶液沒(méi)有變成紅色，則溶質(zhì)只有；若溶液沒(méi)有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2 CO3。向該水溶液中滴加向該水溶液中滴加CaCl2溶液至溶液至過(guò)量，有白色沉淀出現(xiàn)；取上層過(guò)量，有白色沉淀出現(xiàn)；取上層清液，滴加酚酞溶液，變紅。清液，滴加酚酞溶液，變紅。2015河南CESL 28T（4分）