1、高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學(xué)等。1、物質(zhì)的分類2、組成原子的粒子間的關(guān)系3、元素周期律與周期表4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 5、晶體類型與性質(zhì)6、化學(xué)反應(yīng)類型7、離子反應(yīng)8、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系9、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化10、溶液與膠體11、化學(xué)反應(yīng)速率12、化學(xué)平衡13、弱電解質(zhì)的電離平

2、衡14、溶液的酸堿性15、鹽類的水解16、酸堿中和滴定17、電化學(xué)實驗全部知識結(jié)構(gòu)圖實驗全部知識結(jié)構(gòu)圖包括：化學(xué)實驗基本操作、常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備、氣體發(fā)生裝置、常見氣體的制備、氣體的干燥、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)分離提純、物質(zhì)的檢驗等部分。1、化學(xué)實驗基本操作2、常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備3、氣體發(fā)生裝置4、常見氣體的制備5、氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：(1)濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、

3、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。(2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。(3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2·8NH3)。(4)堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性氣體。(5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分

4、子氣體)。(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。6、物質(zhì)的檢驗 7、化學(xué)分離提純化學(xué)法要同時考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng);后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑;不引進(jìn)新雜質(zhì);雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同);過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高;盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);除去多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑的合理順序;如遇到極易溶解于水的氣體時，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。在進(jìn)行化學(xué)分離提純時，進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。試劑

5、的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質(zhì)的狀態(tài)類型來確定。原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑;原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽離子的異同，選擇適當(dāng)試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì);原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質(zhì)。(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分

6、解。(2)氧化還原法：利用氧化還原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或還原，轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì)。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離;又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網(wǎng)。(3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒?。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。(4)汽化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。(5)酸、堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物;將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來進(jìn)行提純。如除去CuS中

7、的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應(yīng)而不與CuS反應(yīng)的特點來使兩者分離。(6)絡(luò)合法：有些物質(zhì)可將其轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物達(dá)到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的Ag(NH3)2Cl除去。(7)轉(zhuǎn)化法：利用某些化學(xué)反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉(zhuǎn)化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉(zhuǎn)化等。有機(jī)物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去;其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該

8、反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。(8)水解法：當(dāng)溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3，而不能加NaOH和NH3·H2O等。(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣Al(OH)3中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅;離子交換法軟化硬水等。多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理化學(xué)綜合法。8、物質(zhì)

9、的分離提純物理分離提純法高考化學(xué)全部計算公式及題型高考化學(xué)全部計算公式及題型包括：物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算，相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計算，物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計算，pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算，化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算等5部分。1、物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算2、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計算3、物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計算4、pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算5、化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算高考化學(xué)元素與化合物知識結(jié)構(gòu)圖匯總元素與化合物知識結(jié)構(gòu)圖包括：鈉及其化合物、堿金屬、氯及其化合物、鹵素、氧族元素、硫的重要化合物、硫的重要化合物、硅及其化合物、材料、氮族元素、氮和磷、氨、硝酸、鎂和鋁、鐵及其化合物、銅及其化合物等16部分。1、鈉及其化合物2、堿金屬3、氯及其化合物4、鹵素5、氧族元素6、硫的重要化合物7、碳及其化合物8、硅及其化合物9、材料10、氮族元素11、氮和磷12、氨13、硝酸14、鎂和鋁15、鐵及其化合物16、銅及其化合物高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識結(jié)構(gòu)圖匯總高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識結(jié)構(gòu)圖包括：烴，不飽和鏈