1、1.了解常見金屬的活動順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。3.了解合金的概念及其重要應用?？季V要求考點一鈉及其重要化合物1.理清知識主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32.注意網(wǎng)絡構建3.掃除知識盲點(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。(2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色。(4)Li和O2反應只生成Li2O：4LiO2 2Li2O。(5)1 m

2、ol Na2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應轉移電子數(shù)應為2 mol。(6)不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。(7)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和NaHCO3溶液。(9)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。(10)鑒別Na、K利用焰色反應。(11)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(12)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。題組一重要反應必練1.按要求書寫方程式。(1)Na與CuSO4溶液反應的離子方程式 。(2)N

3、a在空氣中緩慢氧化 。(3)Na2O2和H2O反應的離子方程式 。2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H24NaO2=2Na2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)Na2O2和SO2的反應 。(5)Na2CO3轉化成NaOH的化學方程式 。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式 。(7)NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式 。Na2O2SO2=Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(8)NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式 。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2氣體反應的離子方程式 。(10)向NaClO

4、溶液中通入過量CO2氣體反應的離子方程式 。(11)用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學方程式 。(12)NaHCO3溶液轉化成Na2CO3溶液的化學方程式 。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O題組二準確判斷物質性質2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應( )(2014新課標全國卷，8A)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學變化( )(2014新課標全國卷，7B)(3)二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質增重( )(2014新課標全國卷，9B)(4)( )(2014新課標全國卷，10B)(5)除去Na2CO3固體中

5、的NaHCO3固體可用灼燒的方法( )(2014大綱全國卷，10D)(6)中為NaHCO3固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實中發(fā)生的反應( )(2014北京理綜，11C)(7)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(2014福建理綜，6D)(8)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( )(2013安徽理綜，12D)(9)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液( )(2013江蘇，13B)(10)食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑( )(2013天津理綜，2A)(11)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 ( )(2013新課標全國卷，7A

6、)(12)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 ( )(2013福建理綜，10B)一般來說，根據(jù)高考對中學化學實驗考查的具體要求及各個實一般來說，根據(jù)高考對中學化學實驗考查的具體要求及各個實驗裝置的功能不同，常把中學化學實驗裝置分為以下驗裝置的功能不同，常把中學化學實驗裝置分為以下“模塊裝模塊裝置置”：氣體發(fā)生裝置、洗氣裝置、干燥裝置、化學反應裝置、：氣體發(fā)生裝置、洗氣裝置、干燥裝置、化學反應裝置、集氣裝置、易溶氣體吸收裝置、尾氣處理裝置、量氣裝置和安集氣裝置、易溶氣體吸收裝置、尾氣處理裝置、量氣裝置和安全吸收裝置等。全吸收裝置等。反思歸納考點二鋁及其重要化合物1.理清知識主線2.注意

7、網(wǎng)絡構建3.掃除知識盲點(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。(2)鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實

8、驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時另一產物是HCO ，不過量時另一產物是CO ，書寫離子反應方程式時要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。題組一重要反應必練1.按要求書寫方程式。(1)Al與鹽酸、NaOH溶液反應的離子方程式 、 。(2)Al和Fe3O4的反應 。2Al6H=2Al33H2(3)Al2O3與鹽酸、NaOH溶液反應的離子方程式

9、 、 。(4)Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應的離子方程式 、 。(5)AlCl3與過量NH3H2O、NaOH溶液反應的離子方程式 、 。Al2O36H=2Al33H2O(6)NaAlO2與少量鹽酸或過量鹽酸反應的離子方程式 、 。(7)向NaAlO2溶液中通入少量或過量CO2反應的離子方程式 、 。(8)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式 。(9)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應的離子方程式 。(10)用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因 。題組二準確判斷物質性質2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應

10、后固體質量增加( )(2014新課標全國卷，9C)(2)明礬用作凈水劑，涉及化學變化( )(2014重慶理綜，1A)(3)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( )(2014江蘇，4B)(4)鋁罐可久盛食醋( )(2014福建理綜，6C)(5)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液( )(2014福建理綜，8A)(6)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H ( )(2013江蘇，8B)(7)硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3( )(2012大綱全國卷，7A)(8)AlCl3溶液與濃氨水反應有白色沉淀生成( )(20

11、12北京理綜，10C)(9)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑( )(2012江蘇，5A)題組三定量計算與圖像分析3.(2012安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是()解析解答本題時應特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先

12、生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當Fe(NO3)3反應完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。答案C考點三鐵及其重要化合物1.理清知識主線2.注意網(wǎng)絡構建3.掃除知識盲點(1)Fe與O2、H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧

13、化性的物質時，溶液會出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗。(3)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與O2隔絕。(4)Fe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3Fe

14、=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(7)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當pH7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。注意離子共存。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。1.按要求書寫方程式。(1)Fe在少量Cl2中燃燒 。(2)Fe和S混合加熱 。(3)Fe和H2O(g)高溫下反應 。題組一重要

15、反應必練(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應的離子方程式 、 。(5)FeO與鹽酸、稀HNO3反應的離子方程式 、 。(6)Fe2O3與稀HNO3反應的化學方程式 。FeO2H=Fe2H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀HNO3反應的離子方程式 、 。(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應的離子方程式 、 。(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應的離子方程式 、 。Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(10)Fe(O

16、H)2露置于空氣中 。(11)制備Fe(OH)3膠體 。(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程負極： ，正極： ， ， ， 。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3nH2O=Fe2O3nH2O3H22.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)中為鐵粉與水蒸氣加熱，中為肥皂水冒泡，由中現(xiàn)象能證實中發(fā)生了反應 ( )(2014北京理綜，11A)(2)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 ( )(2014天津理綜，1A)(3)氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色顏料(

17、 )(2014江蘇，4D)題組二準確判斷物質性質(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2( )(2013新課標全國卷，10D)(5)生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱( )(2012海南，10A)(6)Fe與S混合加熱生成FeS2( )(2012重慶理綜，7A)(7)因為Fe3有強氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅( )(2012廣東理綜，12D)(8)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應( )(2012山東理綜，12C)(9)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3( )(

18、2012天津理綜，2D)(10)稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2( )(2012大綱全國卷，7D)3.下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。題組三Fe(OH)2制備裝置集錦 解析Fe(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色，因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2，需要隔絕空氣：圖中裝置中油脂的作用是防止空氣中的O2進入硫酸亞鐵溶液中。裝置、：其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4，并用產生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，但其裝置的設計卻有區(qū)別。裝置：陽極反應式為Fe2e=Fe2，陰極反應式為2H2e=H2，H來源于水的電

19、離，因此總反應為Fe2H2O Fe(OH)2H2，產生的H2有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。答案、成功制備成功制備Fe(OH)2的關鍵的關鍵由于由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗，在實驗室中制備室中制備Fe(OH)2，并使，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質制備實驗探究的熱點。為物質制備實驗探究的熱點。制備原理：制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關鍵：成功關鍵：溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3和和O2等氧化性物質。等氧化性物質。制備過程中，保證生成的制備過程中，保證生

20、成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。在密閉的隔絕空氣的體系中。反思歸納1.理清知識主線考點四銅及其重要化合物 2.注意網(wǎng)絡構建3.掃除知識盲點( 1 ) 銅 在 潮 濕 的 空 氣 中 最 終 不 是 生 成 C u O ， 而 是 銅 綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(6)銅的焰色

21、反應為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。1.按要求書寫方程式。(1)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應的化學方程式 、 。(2)銅綠的生成 。(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式 。題組一重要反應必練 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO32Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒 、 。(5)用惰性電極電解CuSO4溶液 。(6)用Cu作電極電解H2SO4溶液 。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅( )(2014新課標全國卷，8D)

22、(2)氫氣通過灼熱的CuO粉末固體質量減少( )(2014新課標全國卷，9A)(3)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應后固體質量增加( )(2014新課標全國卷，9D)題組二準確判斷物質性質 (4)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金( )(2014廣東理綜，7A)(5)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2( )2013山東理綜，28(2)改編(6)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H( )(2013四川理綜，3C)(7)過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成( )(2012重慶理綜，7C)(8)Al、Fe、Cu的單質放置在空氣中均只生成氧化物( )(

23、2011山東理綜，12B)1.規(guī)律方法金屬的冶煉方法與金屬活動性順序表有密切的關系：考點五洞悉金屬活動性順序與金屬冶煉 2.特別提醒(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。(2)鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2；鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電。(3)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠將后面的金屬從其化合物中置換出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法。1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸