1、黃浦區(qū)2017年高中學業(yè)等級考調研測試化學試卷 2017 年 4 月相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、 選擇題（本題共 40分，每小題 2分，每題只有一個正確選項）1.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用 NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是 NaHCO3（ ）受熱易分解可增加甜味可產(chǎn)生 CO2能提供鈉離子A. B. C. D. 2.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3.下列溶液一定呈酸性的是（ ）A. 含H+的溶液B. 能使酚酞呈無色的溶液C. pH7的溶液D. c(OH)-c(H+)4.下列變化不需要破壞化學

2、鍵的是（ ）A. 加熱氯化銨固體B. 干冰氣化C. 石油裂化D. 氯化氫溶于水5.氮化硅（Si3N4 ）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（ ）A. 離子晶體B. 分子晶體C. 金屬晶體D. 原子晶體6.對下列化學用語的理解正確的是（ ）A. 原子結構示意圖可以表示12C，也可表示14CB. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C. 電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D. 分子式C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7.向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧產(chǎn)生。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（ ）A. 濃硫酸有吸水性B. 鹽酸有揮發(fā)性C. 氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度升高而

3、降低D. 濃硫酸有脫水性8.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）A. 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D. 向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁9.下列反應中調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（ ）A. 銅粉加入硝酸中B. 溴化亞鐵溶液中通氯氣C. AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液D. 鐵粉在硫蒸氣中燃燒10.Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后，再通入品紅與BaCl 2 的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)

4、象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀A. B. C. D. 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 1L1mol×L -1的 FeCl 3溶液中 Fe3+的數(shù)目為NAB. 32g 甲烷中含有 2 NA個 CH 鍵C. 1mol NH2-含有 10 NA個電子D. 1molNa 2 O 2 與足量 H 2 O 反應，轉移電子數(shù)為 2 NA12.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3 和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3 腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

5、D乙酸具有酸性常用于去除水垢13.右圖表示可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是（ ）A. 反應物的總能量大于生成物的總能量B. 反應產(chǎn)生的熱效應Q=E1 - E2C. a 與 b 相比，反應的平衡常數(shù)一定不同D. a 與 b 相比，a 的反應速率更快14.關于濃度均為 0.1mol×L -1的三種溶液：氨水鹽酸氯化銨溶液，下列說法錯誤的是（ ）A. 溶液的 pH：>>B. 水電離出的c(H+)：>>C.和等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)D. 和等體積混合后的溶液呈堿性c(NH4+)c

6、(Cl-)c(OH)c(H+)15.進行一氧取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機物的是（ ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2 CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH316.在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會引起測量結果偏小的是（ ）A. 加熱前稱量時用坩堝未完全干燥B. 加熱時時間過長，晶體部分變黑C. 加熱過程中有少量晶體濺出D. 粉末未完全變白就停止加熱17.下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）A. 將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O

7、Na+2OH-+H2C. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+SO2+H2OD. 向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1.0mol×L -1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈紅色的溶液： NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-19.X、Y、Z 是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的酸性由強到弱的順序是H

8、XO4 > H2YO4 H3ZO4 。則下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：X>Y>ZB. 元素的非金屬性：X>Y>ZC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD. 原子序數(shù)：Z>Y>X20.將 5.000g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進行加熱，加熱至質量不再減少時，混合物的質量減少了0.310g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（ ）A. 3.380gB. 4.580gC. 4.160gD. 4.410g二、綜合題（一）本題共 15 分銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3Cu(NO3)2

9、+NO+NO2+H2O (未配平，不考慮2NO2 N2O4）。完成下列填空：21. 硝酸在該反應中的作用是_,該反應的還原產(chǎn)物是_。22. 0.3molCu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的電子數(shù)是_個，如果得到的 NO 和 NO2 物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體_L。23. 如果參加反應的 Cu 和 HNO3 的物質的量之比是 3:10，寫出該反應的離子方程式_。24. 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則化學方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。（二）本題共 15 分已知 A(g）+B(g） C(g）+D(g）反應的平衡常

10、數(shù)和溫度的關系如下:溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4完成下列填空:25. 該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_，該反應為_反應（選填“吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉化率_（選填“增大”、“減小”、或“不變”）。26. 830時，向一個 5L 的密閉容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反應初始 6s 內(nèi) A 的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則 6s 時c(A)=_mol·L-1，C 的物質的量為_mol。27. 一定條件下，向體積為 2L 的恒容

11、密閉容器中充入 1molA(g）和 3molB(g），判斷該反應達到平衡狀的依據(jù)是_。a. c(A)=c(C)b. 容器中壓強不變c. 混合氣體的平均相對分子質量不變 d. v(逆)(D)=v(正)(B)28. 1200時反應 C(g）+D(g） A(g）+B(g）的平衡常數(shù)的值為_。（三）本題共 15 分某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。完成下列填空：29. 寫出甲裝置中反應的化學方程式_。30. 為完成上述實驗，正確的連接順序為 A 連_,B連_（填寫接口字母）。3

12、1. 乙裝置中 a 試劑可以是_。丙裝置中c試劑的作用是_。32. 測定 Cu 的相對原子質量。將w g CuO 置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算 Cu 的相對原子質量方案 1方案 2U 型管+固體硬質玻璃管+固體反應前的總質量/gac反應后的總質量/gbd你認為較佳方案是_，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質量會_（選填“偏低”、或“偏高”）。按較佳方案計算，得到 Cu 的相對原子質量是_。（四）本題共 15 分由丙烯經(jīng)下列反應可得到 F 和高分子化合物 G,它們都是常用的塑料.完成下列填空：33. F 的分子式為_，化合物 E 中所含兩個官能團的名稱是_、_。34. 寫出反

13、應類型：丙烯直接形成高分子_；AB_。35. B 轉化為 C 的化學方程式為_。36. E 的一種同分異構體 M 具有如下性質：能發(fā)生銀鏡反應；1mol M 與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1molH2，則 M 的結構簡式為_。37. 寫出由的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）2017屆上海市黃浦區(qū)高三化學二模卷參考答案一、 選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）12345678910ACDBDADBDC11121314151617181920CBABDDACBC二、 綜合題（一）本題共 15 分21. 做氧化劑、酸；NO、NO222. 0.6NA；0.9mol；4.4823. 3Cu+10H+4NO3-3Cu2+NO+3NO2+5H2O24. 該反應生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化（二）本題共 15 分25