1、2010高考復(fù)習元素化合物回歸教材填空及專題訓(xùn)練第一講 鈉 知識要點一鈉1物理性質(zhì)：，有金屬光澤，質(zhì)，密度比水，溶點。2化學性質(zhì)：非?；顫?1）與非金屬反應(yīng)：空氣中緩慢氧化： 空氣中加熱點燃： 在氯氣中點燃： 2）與水反應(yīng)：將小塊金屬鈉投入水中，鈉（填“浮”或“沉”）在水面之，有放出，鈉熔化成閃亮的小球，說明，向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈色，原因是。反應(yīng)方程式為。 由于鈉很容易和空氣中的等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里。鈉在自然界的的存在： 3）鈉與酸反應(yīng)：。（注意鈉過量的情況） 4）鈉與鹽溶液（例CuCl2溶液）的反應(yīng)：規(guī)律：二鈉的化合物 1Na2O和Na2O2 1）Na2O是的體，電子式為，N

2、a2O是的體，電子式為。 2）Na2O和Na2O2均能和水反應(yīng) Na2O + H2O （反應(yīng)） Na2O2 + H2O （反應(yīng)） 3）Na2O和Na2O2均能和CO2反應(yīng) Na2O +CO2 （反應(yīng)） Na2O2 + CO2 （反應(yīng)） Na2O2的用途： 2NaOH 氫氧化鈉，固體，俗稱，是三大強堿之一，易吸收空氣中的水而，易溶于水，并且大量的熱量，有強腐蝕性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）。 3Na2CO3 和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名熱穩(wěn)定性水溶性與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化 焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是一種現(xiàn)象（填物理或化學），是單質(zhì)還是元素的性質(zhì)：。例如，鈉是

3、色，鉀是色（觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過）。運用以上知識，用化學方程式表示金屬鈉在空氣中的變化過程：鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象：切開金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2成NaCO310H2O）最后粉末（變?yōu)镹a2CO3風化）. 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好的解釋這個事實的是 A最外層電子數(shù)相同B都是金屬元素C原子半徑相差不大D最高化合價相同 2下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2的說法中正確的是ANa2O2是氧化劑，水是還原劑BNa2O2是還原劑，水是氧化

4、劑CNa2O2既是氧化劑又是還原劑D水既是氧化劑又是還原劑3金屬鈉著火時，能用來滅火的是 A水B濕抹布C泡沫滅火劑D干砂 4下列是關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述：苛性鈉又稱純堿鈉原子最外層電子只有1個電子，所以在化合物中鈉只顯1價過氧化鈉中氧元素化合價為1價 鈉離子具有還原性，可以從水中還原出氫氣 金屬鈉只有還原性，沒有氧化性。上述敘述中正確的是：ABCD5下列關(guān)于金屬元素性質(zhì)的敘述中正確的是 A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正化合價C金屬元素在不同化合物中化合價一定是不同的D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體6實驗室熔化苛性鈉可選用地坩堝地材料是 A鐵B玻璃C石英

5、D瓷器 7下列固體長期露置在空氣中質(zhì)量不會增加的是 ANaOHBNaClCNa2ODNa2O28將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為 A111B112C121D4329下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是 A燒堿B硫酸氫鈉C氫氧化鋇D過氧化鈉 10過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是 ANa2OBNa2CO3CNa2O2和Na2CO3DNa2O2和Na2O 11可用于判斷碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗

6、方法是 A將固體加熱B向固體中滴加鹽酸C將固體溶于水后滴加BaCl2溶液D將固體溶于水后滴加澄清石灰水12有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述正確的是 A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2會出現(xiàn)渾濁C與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3中不會產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中會產(chǎn)生沉淀13關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解，正確的是 A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

7、 14將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色的氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y可能依次是 A鈉和氯化鋁溶液B鋁和燒堿溶液C過氧化鈉和氯化亞鐵溶液D鋅和稀硫酸 15醫(yī)用生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)為A0.9%B3%5%C35%40%D75%二填空題16將19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，則原混合物中MaHCO3得質(zhì)量分數(shù)為參考答案一 選擇題題號1234567答案ACDCBAB題號89101112131415答案DABCBCAA二 填空題1644.2%第二講 鋁及其化合物 知識要點一鋁 1鋁位于周期表中的周期，族。 2化學性

8、質(zhì)：比較活潑 1）鋁和氧氣反應(yīng)：再空氣中，鋁的表面極易生成一層很穩(wěn)定的，使鋁具有一定的性。生成氧化膜的化學方程式為。 活潑的金屬在空氣中都易與O2反應(yīng)，表面形成一層氧化膜。常見金屬中鎂、鋁的氧化膜有保護作用，而鈉、鈣、鐵、鋅等氧化膜無保護作用。氧化膜有保護作用的金屬有抗腐蝕性。2）鋁和酸反應(yīng)：化學方程式離子方程式 3）鋁和堿溶液反應(yīng)：化學方程式離子方程式 二氧化鋁：色固體，溶于水，熔點，常用作 化學性質(zhì)典型的兩性氧化物，易溶于酸和強堿。 有關(guān)的離子方程式：金屬氧化物一般性質(zhì)·多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)能和水反應(yīng)，如CaO + H2O ·金屬氧化物的顏色，如MgO是色，

9、Fe2O3是色，氧化亞銅是色。·金屬氧化物多數(shù)會與酸反應(yīng)生成。此類金屬氧化物屬于。如MgO + HCl ，CuO + HCl Fe2O3 + HCl 。·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途三氫氧化鋁 1物理性質(zhì)：Al（OH）3是于水的物質(zhì)，能水中的懸浮物，并吸附的性能。 2化學性質(zhì)：1）典型的氫氧化物，既能酸又能溶于。這說明它既能和酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)。其離子方程式分別為，。 Al（OH）3可作，中和胃酸。2）受熱分解：。金屬氫氧化物的一般性質(zhì)· 溶解性：易溶于水，微溶于水，其余多數(shù)難溶于水·顏色：Mg（OH）2、Al（OH）3，F(xiàn)e

10、（OH）3、Cu（OH）2。· 難溶性的氫氧化物受熱易分解，具有熱不穩(wěn)定性，一般生成對應(yīng)的金屬氧化物和水Mg（OH）2，F(xiàn)e（OH）3。四明礬（化學式：、） 明礬是晶體，可溶于水，在水中水解生成，離子方程式，可以和懸浮于水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。所以明礬可做。五合金合金：合金是由或的熔合而成的具有的物質(zhì)。合金的熔點一般比各成分金屬；合金的硬度一般比各成分金屬。 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1自然界含量最多的金屬元素是AFeBCuCAlDCa 2除去鎂粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是 A稀鹽酸B氯水C燒堿溶液D純堿 3兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化

11、鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為 12，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A11B12C1 3D21 4對氧化鋁的分類正確的是 A酸性氧化物B堿性氧化物C兩性氧化物D以上都不是 5向某無色溶液中放入鋁片，立刻有大量H2產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中可以大量存在的是ANa+BFe3+CSO42DHCO36氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的 A弱酸性B弱堿性C兩性D氧化性 7把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)38下列說法中不正確的是 A人類歷史上使用最早的合金是青

12、銅B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼 9關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是 A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同D合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同102000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器時間較長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu（OH）2CO3。這三件1760年鑄的國寶在240年后看上去依然很有光彩，不生銹，下列對其原因的分析中，最有可能的

13、是 A它們的表面鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D它們是含一定比例的金、銀、鋅的銅合金 11下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A硬鋁B黃銅C鋼鐵D水銀12鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物加入過量的鹽酸中，充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，再過濾。濾液中存在的離子有ACu2+BAlO2CAl3+DMg2+二填空題13將一塊鎂、鋁合金先溶解在鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 參考答案一 選擇題題號123456789101112答案CCBCACBCCDDDB二填空題13 Mg + 2H+ = Mg2+

14、 + H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 H+ + OH= H2O Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O第三講 鐵及其化合物 知識要點一鐵 1鐵和氧氣的反應(yīng)：常溫下，鐵在干燥的空氣里不易跟氧氣反應(yīng)。鐵在氧氣中灼燒發(fā)生劇烈反應(yīng)?；瘜W方程式。 2鐵和水反應(yīng)：常溫下鐵和水反應(yīng)，但在高溫下鐵能和水蒸氣反應(yīng)，化學方程式是 3鐵和酸或某些鹽溶液的反應(yīng)： Fe + H+；Fe + Cu2+； Fe + Fe3+。二Fe（OH）2（色）、Fe（OH）3（色） Fe（OH）3的制備：Fe（OH）2的制備：

15、，反應(yīng)中反應(yīng)中生成的色沉淀迅速變成色，最后變成色。（用化學方程式表示該過程的變化）。三Fe2+（色，容易被）、Fe3+（色，具有較強的） 1Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化： 例：Fe 2+ + Cl2。Fe3+ + Cu 。 2Fe2+和Fe3+的檢驗1）Fe3+加入OH生成色的沉淀。加入SCN呈色。2）Fe2+加入OH生成色的沉淀，沉淀在變成，色。加入SCN無明顯變化，再加氯水等強氧化劑溶液變呈色。四金屬礦物的開發(fā)利用 1冶煉金屬的實質(zhì)：用還原的方法，使金屬化合物中的。 2冶煉金屬的方法：1）熱分解法：適合等金屬，例如。2）熱還原法：適合等金屬，常用還原劑有等。例如。 3）電解法：適合等金屬例

16、如。 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是 AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3） 2將11.5g鈉、9 g鋁和28 g鐵分別投入20mL1mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是 A鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生氣體最多B鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生的氣體一樣多3下列離子方程式中，正確的是 A鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氫氧化鐵和鹽酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3

17、+ + 3H2OD氧化鋁和NaOH溶液的反應(yīng)：2Al3+ + 3O2+ 2OH = 2AlO2+ H2O 4下列反應(yīng)中，能置換出單質(zhì)鐵的是 ACu + FeSO4溶液BNa + FeCl3溶液CAl + Fe2O3（高溫）DCu + FeCl2溶液 5將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是 ACuSO4BH2SO4CAgNO3DFeCl36要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的 AFeBCuC氯水DKSCN溶液7能檢驗?zāi)橙芤褐杏蠪e2+無Fe3+的實驗事實是A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即變紅色B向溶液中加入少許氯水后再滴2滴KSCN溶液立即變紅色C

18、向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加少許氯水后立即變紅色D向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀8要證明某溶液中不含F(xiàn)e2+，而可能含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水加入足量碘水加入少量KSCN溶液A BCD9向含有硫酸銅和硫酸鋁的溶液中放入一枚鐵釘，反應(yīng)后生成物中有 AAl和Fe2+BAl和Cu CFe2+、Al和CuDFe2+和Cu 10下列不屬于冶煉金屬的一般方法是 A熱分解法B熱還原法C水解法D電解法 11熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是 A氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng) 二填空題12鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈

19、水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+，鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是。13推斷下列由兩種金屬組成的合金成份, 并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:(1)合金由和組成(2)寫出、反應(yīng)的離子方程式是參考答案一 選擇題題號1234567891011答案BACCDACCDCA二 填空題12還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮物。第四講 無機非金屬材料的主角硅 知識要點一硅硅在地殼中的含量僅次于，為26.3%。硅在自然界中以存在，主要為和。單質(zhì)硅有和兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似金剛石，是帶有的色固體。熔點，硬度。在常溫下化學性質(zhì)。晶體硅的導(dǎo)電性介

20、于和之間，是良好的。硅成為的關(guān)鍵材料，硅也是人類將轉(zhuǎn)化為的常用材料。二二氧化硅 1二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔點，硬度，其的存在形態(tài)有和兩大類，統(tǒng)稱為。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體是，具有彩色帶環(huán)狀或?qū)訝畹姆Q為。 2二氧化硅的化學性質(zhì)很1）氫氟酸是唯一能與SiO2反應(yīng)的酸：氫氟酸會腐蝕玻璃，可以用來刻蝕玻璃。2）SiO2是一種氧化物，溶于水。SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SiO2 + CaO SiO2能和強堿反應(yīng)：。強堿會腐蝕玻璃，裝強堿溶液的試劑瓶應(yīng)該用。 3二氧化硅的用途：三硅酸 硅酸是一種溶于水的酸（酸性比碳酸還）。由于SiO2，故不能和水反應(yīng)制取硅酸。硅酸一般

21、通過可溶性硅酸鹽和某些酸的反應(yīng)，例如 Na2SiO3 + HCl 。 硅膠多孔，吸附水分能力，常用作。四硅酸鹽（一般，化學性質(zhì)） 硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱為，可用作、及等。五硅酸鹽工業(yè)1玻璃 以、為原料，在下發(fā)生復(fù)雜的化學、物理變化。生產(chǎn)過程中，主要反應(yīng)是，。所得產(chǎn)品的主要成分是、。 玻璃不是，而是一種，它固定的熔點，只在一定的溫度范圍內(nèi)軟化。2陶瓷：主要原料。3水泥 主要原料。 主要成分。 主要性質(zhì)。 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1下列元素在地殼中質(zhì)量百分比含量由多到少的順序是 AO、Si、Al、Fe、CaBO、Si、Fe、Al、MgCSi、O、C、Fe、AlDO、Si、C、F

22、e、Al 2可以用作半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是A二氧化硅B粗硅C高純硅D硅酸鹽3二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ASi是非金屬元素BSiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水DSiO2不能與酸反應(yīng)4下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是A硅膠B水晶C瑪瑙D硅石5能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通人可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通人可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通人可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀6NaOH、KOH等強堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 A具有玻璃塞的細口瓶B具有玻

23、璃塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶D具有橡膠塞的細口瓶7下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是A玻璃B水泥C光導(dǎo)纖維D陶瓷 8在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、SiO32CFe2+、K+、SO42、ClDNa+、HCO3、K+、NO39下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應(yīng)完成的是ACO2 H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2 NA2CO3DSiO2 H2SiO310下列不是水玻璃用途的是A肥皂填料B木材防火劑C建筑裝飾材料D紙板黏膠劑11實驗室除去食鹽中石英的操作步驟是 A溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B萃取、蒸發(fā)C溶解、蒸發(fā)D溶解、蒸餾 12在SiO

24、2 +3C 高溫 SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為A3630B6036C21D12 參考答案一 選擇題題號123456789101112答案ACCABDCADCAD第五講 富集在海水中的元素氯 知識要點一氯氣（Cl2） 1物理性質(zhì)：氯氣是一種色，有氣味的氣體。密度比空氣，溶于水，其水溶液叫作。液態(tài)的氯單質(zhì)叫做。 2化學性質(zhì)：強氧化性1）與金屬反應(yīng)：例如 Na + Cl2； Fe + Cl2； Cu + Cl2。2）與非金屬的反應(yīng)：例如 H2 + Cl2。 從氧化還原反應(yīng)的角度分析以上反應(yīng)。3）與水反應(yīng)： Cl2 + H2O 在括號中寫出相應(yīng)的離子方程式，（下同）（） 從氧化還

25、原反應(yīng)的角度分析該反應(yīng)。氯氣溶于水（）后，少部分與水反應(yīng)，據(jù)此填寫下表：液氯氯水純凈物還是混合物含有的化學成分次氯酸（）的主要性質(zhì)有、。其不穩(wěn)定性可用化學方程式表示為。其氧化性使其常用作。注意：常用氯水作漂白劑，實際上發(fā)揮作用的是，氯氣本身漂白作用。4）與堿反應(yīng)：例如NaOH、Ca（OH）2等氯氣與強堿溶液反應(yīng)的生成物是、和水，例如氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為，（） 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、紙張等的，也可作游泳池及環(huán)境的。漂白粉有很多種，通常所說的漂白粉有效成分是，生產(chǎn)漂白粉的化學方程式是。 漂白粉敞口存放在潮濕的空氣中容易失效，其原因是（用化學方程式表示），所以漂白粉的保

26、存方法是。從氧化還原反應(yīng)的角度分析以上反應(yīng)。5）氯氣與某些鹽溶液的反應(yīng)：FeCl2 + Cl2；（）KI + Cl2；（）KBr + Cl2；（）KI + Br2。（） 從可得出的結(jié)論是：Cl2、Br2、I2的氧化性強弱關(guān)系為 3實驗室制取方法： MnO2 + HCl（濃）。 檢驗方法： 尾氣吸收：二Cl的檢驗方法：AgNO3HNO3法用AgNO3溶液檢驗Cl的存在，將出現(xiàn)不溶于酸的，一般先在被檢溶液中滴加少量使其酸化，以排除干擾離子。三水資源的保護（一）水污染 造成人為水污染的主要因素是：工業(yè)污染；城市生活污水；農(nóng)田施用化肥、農(nóng)藥及水土流失造成的氮、磷等污染。1重金屬污染 1）重金屬污染主要

27、包括：等。 2）重金屬主要來自等工業(yè)排放的廢水。 2水體富營養(yǎng)化：“水華”、“赤潮” 水體富營養(yǎng)化是因為等營養(yǎng)元素增多。的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。 3難降解有機物（廢棄塑料、有機農(nóng)藥等）污染 4酸、堿、鹽等無機物的污染 （二）改善水質(zhì)的方法 1混凝法常用的混凝劑有、等明礬凈水原理（用方程式表示）：。 2中和法：利用酸、堿中和反應(yīng)的原理，用于調(diào)節(jié)水的PH值。 3沉淀法：主要是將水中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀析出。常用于自來水消毒殺菌的消毒劑有：_、 _ 、_臭氧等四海水的綜合利用1淡化海水的方法：、等。2海水中溶解和懸浮有大量的有機物和無機物，按含量計，H2O中的的H、O兩種元素，加上

28、等11中元素超過總量的99%。 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1下列氣體中，既有顏色又有毒性的是AN2BCOCCl2DCO 2下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色3下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A氯化鈉溶液B新制氯水C漂白粉D液氯4下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 A氯化氫B鹽酸C漂白粉D氯水 5下列氯的化合物中，氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是 ACCl4BNaClCHClDCaCl26要除去氯氣中的水蒸氣，應(yīng)使其通過 A氫氧化鈉溶液B濃硫酸C飽和食鹽水D堿石灰 7下列關(guān)于Cl2和

29、Cl的說法中，正確的是 A都有毒B都屬于同一元素C都呈黃綠色D都能和鈉反應(yīng) 8在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有 ACl、SO4BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH9下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是： 氯水 水玻璃 燒堿 漂白粉 綠礬 亞硫酸鈉A除外B除外C除外D全部10下列含氯的化合物中，氯元素的化合價最高的是 ANaClOBKClO3CFeCl3DKClO411下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅色再褪色的是 氯氣 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 鹽酸 用鹽酸酸化的漂

30、白粉溶液ABCD12用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是A利用紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解二填空題13在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生，這說明氯水中含有（填化學符號），離子方程式為；把染有紅墨水的布條放入氯水中，可以看見，這說明氯水中含有（填化學符號），寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式；氯水還能和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生，這說明氯水中含有（填化學符號）。氯水光照后，淺黃綠色會逐漸消失，并放出氣體，此反應(yīng)的化學方程式為。 14工業(yè)上用純凈的消石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分為55.17%，則消石灰的利用

31、率為。參考答案一 選擇題題號123456789101112答案CCBAABBCDDCD二 填空題13 白色沉淀 Cl Ag+ + Cl = AgCl 布條褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO CO2氣體 H+ 2HClO 光照 2HCl + O21496.6%第六講 硫及其化合物 知識要點一硫 俗稱，是一種粉末，在空氣中燃燒生成，化學方程式為。硫可以與金屬、非金屬反應(yīng)，例 Fe + S 。應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是。二二氧化硫 1物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色、有的毒體，密度比空氣的，容易，溶于水（140）。 2化學性質(zhì)1）SO2是一種氧化物。

32、SO2溶于水時生成亞硫酸（ ），亞硫酸具有性和性。 相應(yīng)的化學方程式為 SO2可與NaOH等堿反應(yīng)：SO2 + NaOH 將SO2通入澄清石灰水中，可使之變渾濁，繼續(xù)通入又變澄清。相關(guān)化學方程式是：SO2可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO 。 2）SO2既有性，又有性，但相對較強。SO2通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO2的性； SO2可以和氧氣反應(yīng)：SO2 + O2。體現(xiàn)出SO2的性。在反應(yīng)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表現(xiàn)了SO2的性。 3）SO2有性，能使褪色。 工業(yè)上常用SO2來漂白。 SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？

33、。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。 3硫的氧化物（SO2和SO3）和大氣污染1）主要來源：煤炭燃燒、火山噴發(fā)等。2）主要危害：產(chǎn)生。有關(guān)的化學方程式是3）減少污染物的原理和方法：a改善燃煤質(zhì)量。降低煤的含硫量和含灰量。b改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)。如向煤中加入石灰石或生石灰，減少產(chǎn)物中SO2的含量，有關(guān)的化學方程式是。c發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)。如煤的氣化和液化，將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成CO和H2；有關(guān)的化學方程式是。 d開發(fā)潔凈能源三硫酸 1濃硫酸的的特性：、。利用濃硫酸的，可用濃硫酸作干燥劑，干燥等氣體；利用濃硫酸的，在實驗室中可以制取乙烯，反應(yīng)的化學方程式為；由于濃硫酸具

34、有，所以可以與非金屬和不活潑的金屬反應(yīng)（加熱時，大多數(shù)金屬Au、Pt除外可被濃硫酸氧化）。如：Cu + H2SO4（濃）；C + H2SO4（濃）。 從氧化還原反應(yīng)的角度分析以上反應(yīng)。 不慎把濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)該怎樣處理：。2硫酸根離子的檢驗方法： 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 A有氧化性、無還原性、無酸性B有氧化性、有還原性、有酸性C無氧化性、有還原性、無酸性D有氧化性、無還原性、有酸性2SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的還原性CSO2溶于水顯酸性DSO2的氧化性 3將SO2通入品紅溶液中，紅色消失的原因是

35、ASO2的漂白性BSO2的還原性CSO2溶于水顯酸性DSO2的氧化性 4具有漂白作用的物質(zhì)有： 氯氣 二氧化硫 活性炭 過氧化鈉 ，其漂白原理相同的是ABCD5檢驗SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是 A通過澄清石灰水B先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C通過品紅溶液D先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水6SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是： 用天然氣代替煤炭作民用燃料 提高熱能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中灑石灰ABCD7下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不正確的是 A濃硫酸有氧化性，稀硫

36、酸沒有氧化性B濃硫酸和Al在加熱條件下也可起反應(yīng)C硫酸是一種難揮發(fā)的強酸D濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化 8下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣9下列變化中，有一個能證明硫酸中的S具有氧化性，該變化是 A使紫色石蕊試液變紅B與C反應(yīng)C與Zn反應(yīng)生成H2D與NaCl反應(yīng)生成HCl 10下列對濃硫酸的敘述中正確的是 A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)的容器可以盛裝濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性D濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性

37、11一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露。為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是A用水沖洗泄露的濃硫酸B將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上C將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上D用土將泄露的濃硫酸掩埋12酸雨的形成主要原因是 A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B大氣中CO2的含量增多C汽車排出的大量尾氣D工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料 一 選擇題題號123456789101112答案BCACDDABBCBD第七講 氮及其化合物 知識要點一氮氣、一氧化氮、二氧化氮 1物理性質(zhì)：N2是一種的氣體； NO是一種的氣體； NO2是一種的氣體。 2氮氣、一氧化氮、二氧化氮之間的相互轉(zhuǎn)化 NH3 N2 N

38、O NO2 HNO3 用化學方程式表示以上轉(zhuǎn)化過程，并說出每個反應(yīng)中所體現(xiàn)的各種物質(zhì)的主要性質(zhì)；。 3氮的氧化物（NO、NO2等）的污染與防治1）主要來源：汽車尾氣、煤炭燃燒等。2）主要危害：產(chǎn)生、。產(chǎn)生酸雨的有關(guān)化學方程式是：3）減少污染物的原理和方法： a推廣使用無鉛汽油 b在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。通常采用鉑等貴金屬作催化劑。在催化器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2；有關(guān)的化學方程式是；在催化器的后半部分，未燃燒的碳氫化合物和未反應(yīng)的CO在催化劑的作用下氧化，生成CO2和H2O，有關(guān)的化學方程式是。二氨氣：1物理性質(zhì)：色，有的體，溶解于水（），易。 氨

39、很容易液化，液化時。液氨汽化時要，使周圍的溫度，因此，氨常作。 2化學性質(zhì)：1）極易溶于水，形成氨水 NH3 + H2O 氨水的性質(zhì)可溶性的弱堿（為什么？），受熱易分解，易揮發(fā) 氨水有弱堿性，能使酚酞試液變色，或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變。 氨水很不穩(wěn)定，受熱分解生成和。方程式為。 2）能和酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3 + HCl ； NH3 + H2SO4。 銨鹽的性質(zhì)都易溶于水，受熱易分解，能和堿反應(yīng)生成氨氣 NH4Cl （實驗現(xiàn)象應(yīng)該是怎樣的？） NH4HCO3 NH4NO3 + NaOH NH4Cl + NaOH 3氨氣的實驗室制?。河眉訜徜@鹽（NH4Cl等）和堿（Ca（OH）2等）的混合物的方法 化學方程式為：收集方法：檢驗方法： 利用以上知識判斷NH4+的檢驗方法？三硝酸（一種無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體） 1性：Cu + HNO3（濃）Cu + HNO3（?。〤 + HNO3（濃） 皮膚不慎沾到大量濃硝酸，該如何處理？ 2性： HNO3 為什么濃硝酸會呈黃色，應(yīng)該如何保存濃硝酸？ 同步訓(xùn)練一選擇題（不定項選擇）1下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的