1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）元素周期表的由來從從1818世紀(jì)中葉到世紀(jì)中葉到1919世紀(jì)中葉一百年間，一系列世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個(gè)更大的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個(gè)更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？在聯(lián)系呢？ 18691869年，俄國(guó)化學(xué)家年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫門捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬?duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排由小到

2、大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化的變化, ,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于于18691

3、869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)的6363種元素列入表里，從而初步完成了使元種元素列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。門捷列夫還預(yù)言了一些未知素系統(tǒng)化的任務(wù)。門捷列夫還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。19551955年科學(xué)家們?yōu)槟昕茖W(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將了紀(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101101號(hào)號(hào)元素命名為鍆。元素命名為鍆。 1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=9

4、6W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=5

5、6La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表周期表中每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字周期表中每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字代表代表的的意義意義： U鈾鈾5f36d17s2238.0原子序數(shù)原子序數(shù)元素名稱元素名稱元素符號(hào)元素符號(hào)外圍電子排布外圍電子排布相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)= = =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= = =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = =核外電子數(shù)核外電子數(shù)元素在周期表中元素在周期表中按照按照核電荷數(shù)核電荷數(shù)（原子核所帶（原子核所帶的電荷數(shù)的電荷數(shù)- -質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)）排序，這個(gè)序號(hào)又稱）排序，這個(gè)序號(hào)又稱

6、原原子序數(shù)。子序數(shù)。請(qǐng)畫出請(qǐng)畫出1 12020號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。于是我們就可以得到以下關(guān)系式：于是我們就可以得到以下關(guān)系式：鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2周期表的編排原則周期表的編排原則電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增把把 的元素排成一個(gè)橫行的元素排成一個(gè)橫行按按 的順序從左到右排列的順序從左到右排列把把 的元素排成一個(gè)縱行的元素排成一個(gè)縱行按按 的順序從上到下排成的順序從上到下排成 橫行橫行縱行縱行周期周期

7、族族周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 主族數(shù)主族數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第一周期：第一周期： 種元素種元素第二周期：第二周期： 種元素種元素第三周期：第三周期： 種元素種元素第四周期：第四周期： 種元素種元素第五周期：第五周期： 種元素種元素第六周期：第六周期：32 32 種元素種元素( (鑭系元素鑭系元素) )第七周期：第七周期：2626 種元素種元素( (錒系元素錒系元素) ) 周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行橫行7 7）三長(zhǎng)三短一不全2 28 88 818181818族族主族主族：A , A , A , A ,A , A ,

8、 A共共7個(gè)主族個(gè)主族副族副族：B , B ,B , B , B ，B , B共共7個(gè)副族個(gè)副族第第族族：3個(gè)縱行個(gè)縱行(8、9、10）位于位于 B 與與B中間中間 0族族：稀有氣體元素：稀有氣體元素 主族數(shù)主族數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)七主七副零八族縱行縱行18元素周期表元素周期表周期周期個(gè)（共個(gè)（共個(gè)橫行）個(gè)橫行）族族個(gè)（共個(gè)（共個(gè)縱行）個(gè)縱行）短周期（第短周期（第周期）周期）長(zhǎng)周期（第長(zhǎng)周期（第周期）周期）不完全周期（第不完全周期（第周期）周期）主族主族個(gè)，用個(gè)，用字母表示字母表示副族副族個(gè)，用個(gè)，用字母表示字母表示第第族族個(gè)，包括個(gè)，包括縱行縱行族族1個(gè)（稀有氣體）個(gè)（稀有氣體）

9、7161871.2.34.5.677A7B130AA AAAA AAA A 堿堿金金屬屬堿堿土土金金屬屬氮氮族族元元素素氧氧族族元元素素鹵鹵族族元元素素描述描述ClCl在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置：第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)v元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；1) 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素

10、主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3.3.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周

11、期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）D在短周期元素中，原子最外電子層只有在短周期元素中，原子最外電子層只有2 2個(gè)電個(gè)電子的元素是子的元素是（）（） A A金屬元素金屬元素 B B稀有氣體元素稀有氣體元素 C C非金屬元素非金屬元素 D D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素D練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 14 14 3 3、19 19 H H、

12、BeBe、Al Al A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)之和為之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：思考：思考：回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 請(qǐng)畫出請(qǐng)畫出1 12

13、020號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 218 18 世紀(jì)，法國(guó)化學(xué)家世紀(jì)，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫拉瓦錫提出了把元素分提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。 根據(jù)原子量來研究元素，則是始于根據(jù)原子量來研究元素，則是始于19 19 世紀(jì)初。世紀(jì)初。1829 1829 年，德國(guó)科學(xué)家年，德國(guó)科學(xué)家德貝萊納德貝萊納提出了鋰鈉鉀、提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等15 15 種元素，他把種元素，他把

14、這些元素稱為這些元素稱為“三元素組三元素組”。 元素周期表的由來1865 1865 年，英國(guó)人年，英國(guó)人紐蘭茲紐蘭茲又提出一個(gè)叫做又提出一個(gè)叫做“八音律八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的樂中八度音似的“八音律八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。元素周期表的由來1864 1864 年，德國(guó)化學(xué)家年，德國(guó)化學(xué)家邁爾邁爾發(fā)表了發(fā)表了六元素表六元素表，他把，

15、他把28 28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比比“三元素組三元素組”有了很大進(jìn)步。有了很大進(jìn)步。1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=2

16、00Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納：

17、歸納： 三長(zhǎng)、三短、一不全；三長(zhǎng)、三短、一不全； 七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八；3 3、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。233IVAIIIAVIIA 門捷列夫門捷列夫（1834183419071907）俄國(guó)化學(xué)家。）俄國(guó)化學(xué)家。18341834年年2 2月月7 7日生于西伯利亞托博爾斯克，日生于西伯利亞托博爾斯克，19071907年年2 2月月2 2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。日卒于彼得堡（今列寧格勒）。18501850年入年入 彼得彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，18551855年畢業(yè)后任敖德薩中年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。學(xué)教師。18571857年任彼得堡大學(xué)副教授。年任彼得堡大學(xué)副教授。18591859年他年他到德國(guó)海德堡大學(xué)深造。到德國(guó)海德堡大學(xué)深造。18601860年參加了在