1、 12H aaKK6、 計算使計算使 1 mol 的的 NiS 溶解于溶解于1 L 鹽酸溶液中所需鹽酸的最低濃度。鹽酸溶液中所需鹽酸的最低濃度。（忽略體積變化）（忽略體積變化） 已知已知 pKsp，NiS 24.0， pKa1,H2S6.89， pKa2,H2S14.15 解解 （1） 2NO（g） + O2（g）= 2NO2（g） 初始分壓初始分壓/kPa 101 286 0 變化分壓變化分壓 /kPa -79.2 -39.6 79.2 平衡分壓平衡分壓/kPa 21.8 246.4 79.2 (2) rGm= -RT lnK = -8.314 10-3 673ln5.36 = -9.39

2、(kJ.mol-1)222222(NO )79.21005.36(O )246.421.8(NO) 100100ppKpppp（2）化學計量點時，生成一元弱堿）化學計量點時，生成一元弱堿NaA Cb=0.10 molL-1; pKb14 - pKa14-5.0 = 9.0解：（解：（1）化學計量點前）化學計量點前0.1處，即滴定百分數(shù)為處，即滴定百分數(shù)為99.9%, NaOH加加 入量為入量為19.98mL, 溶液為溶液為A與與HA的緩沖溶液的緩沖溶液：41H A1N aA45.08.01H AN aAH A0.20000.021.010m ol L19.9820.00N aA0.200019

3、.980.10 m ol L19.9820.001.010H1010m ol L0.1pH8.0acVcVcKc總總剩 余量生 成量-951OH0.1 101.0 10 mol Lbbc K pOH5.0，pH9.023223,M(OH)201023329,N(OH)324833352(1) MOH1.010OH 1.0101.010M1.010NOH4.010OH 1.0101.010N4.010MspspKK離 子 開 始 沉 淀 時 所 需濃 度 為 ：離 子 開 始 沉 淀 時 所 需濃 度 為 ：離 子 先 被 沉 淀 。2223,M(OH)1895532MOH1.010OH 1.0

4、101.0101.0101.010pOH9.0 pH149.05.0NpH148.06.0pH5.06.0spK（ ）離子沉淀完全時所需濃度為：又：離子開始沉淀時，溶液的值應控制在21 791 3 .8 1N iY 0 .0 0 5N iY 0 .0 0 57 .7 4 41 08 .81 01 0p N i 8 .0 6N iYKxx242 (M n O/M n) C l/ C l) 2 5(3 lg0 .0 5 9 2lg0 .0 5 9 21 0(1 .5 11 .3 6 )2 5 .3 40 .0 5 9 22 .21 0nKnKK還氧） 根 據(jù) 公 式可 得 ：因 此 ：解：設解：設

5、AgCl 在在1L 6 molL-1 NH3H2O中的溶解度為中的溶解度為S1 molL-1，則：，則： AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-起始濃度起始濃度(molL-1) 6 0 0平衡濃度平衡濃度(molL-1) 6-2S1 S1 S123111211.8100.23mol L62SSS即：解得：（）32323222331073AgClAg ( NH) Ag(NH ) Cl Ag(NH ) Cl Ag NH NH Ag 1.810101.810spKKK，穩(wěn) ， 222( s )22 4 .0s p , N iS2 .9 66 .8 91 4 .1 5a 1 , HSa 2 , HS12( s )212 .9 62N iSN iS2 HN iHS1 01 01 01 0m o l LN iS2 HN iHS210 .1m o l L)10 .11 0(2 )1 1 .51 1 .5 mKKKKxxKxx的