1、安徽省望江中學(xué)2013高考高三專題訓(xùn)練（6）化 學(xué) 選 擇 題1（2010全國(guó)卷1）下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu2（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO=Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H23（2

2、010安徽卷）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ）Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA>>> B>>> C=>> D=>=4（2010福建卷）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35（2010上海卷）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示

3、加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）6（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（ ）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)7（2011福建高考-7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，

4、則原子序數(shù)：RM8（2010山東卷）下列推斷正確的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色9（2010上海卷）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10（2010重慶卷）下列敘述正確的是（ ）A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)CK與水反應(yīng)比L

5、i與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl311（2010上海卷）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體12（2011北京高考11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A取a克混合物充分加熱，建中b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、

6、洗滌、烘干，得b克固體。13（2011福建高考9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl214（2011廣東高考10）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（ ）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體15（20

7、11山東高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al16（2011重慶）下列敘述正確的是（ ）AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)17（2011上海5）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型

8、的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ）A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌18（2011上海8）高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（ ）A鐵 B氮 C氧 D碳19（2011江蘇高考9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都

9、是氧化還原反應(yīng)20（2011江蘇高考3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）A常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕21（2011山東高考10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定22（2011海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)

10、并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）A該方法缺點(diǎn)大于優(yōu)點(diǎn)，不能用于工業(yè)生產(chǎn) B整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品23（2011上海6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（ ）A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性24（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl225（2

11、011上海17）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L26（2011上海20）過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC53g1molD106g2NA27（2011上海22）物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在

12、只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g28（2010全國(guó)卷1）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：329（2010四川理綜卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A= B= C= Dc30某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途

13、徑是（ ）ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3CCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液DFeCl3溶液31向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 ml 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體。向所得溶液中加入KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）A .112 g B2.8 g C5.6 g D無(wú)法汁算32現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3+)c(H+)c(Cl)128，則原

14、固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（ ）A. 34 B.932 C916 D9833CO和H2是有機(jī)合成的重要原料。某化學(xué)小組擬用下列裝置抽取合成氣CO、H2O。將x mol O2和一定量CH4在燃燒室中不完全燃燒，產(chǎn)生的物質(zhì)完全進(jìn)入催化室與CH4恰好完全反應(yīng)，生成CO和H2。則從催化室中出來(lái)的H2為（ ）Ax mol B3x molC4x mol D5x mol34向一定量的Mg2、NH4、Al3混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）A2:1:2 B1:2:2 C2:2:1 D9:2:435有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽

15、酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒使該 變成紅色粉末，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（ ） A70%B52.4%C47.6%D30%36足量銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH 溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A60mLB4mLC30mLD15mL37將3.72g 由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ） A321 B421C111 D21138某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）A原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 mol·L1

17、39a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系正確的是（ ）A BC1=C2V2/2V1 C鋁為 (12b-a)/9 mol D與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-2b）mol40a mL濃度為c molL的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時(shí)，恰好 使溶液中的Ag+完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體 積變化忽略不計(jì))，則c的值是（ ） A 0.0020 B 0.011

18、C0.11 D0.22安徽省望江中學(xué)2013高考高三專題訓(xùn)練（6）參考答案及得分分析題號(hào)答案分值得分率ABCD1C2.587558712A2.587870573C2.5743127474C2.5523345275C2.56912069166C2.5745574147B2.590190338A2.5898900109B2.563166371210C2.5900390511B2.556125623512C2.525747251813D2.561147166114B2.56756771615C2.56397631816D2.558112256017A2.5878739018D2.554920125419B2.569186911020A2.5858507521A2.545453031822D2.5497