1、第二章 堿金屬章節(jié)練習(xí)海南省農(nóng)墾中學(xué) 陳良興第一節(jié)鈉一、鈉的物理性質(zhì) 1：實(shí)驗(yàn)2-1：實(shí)驗(yàn)時(shí)注意：（1）、取用鈉時(shí)，打開(kāi)瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。思考鈉為什么不暴露在空氣中？ （2）、用鑷子夾取鈉，不能用手拿考慮為什么？ （3）、大塊鈉切割時(shí)你能獲得什么現(xiàn)象和結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化）在玻璃片上切割時(shí)鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。 通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)現(xiàn)象，得出鈉主要的物理性質(zhì)有：金屬鈉 ，具有 色 的金屬 。鈉是 的良導(dǎo)體，密度比 小， 能 上。熔點(diǎn)較低。二：化學(xué)性質(zhì)鈉原子的最外層有 個(gè)電子，因此，鈉的化學(xué)性質(zhì) 活潑，能與 多種非金屬和水等

2、反應(yīng)。1：鈉與非金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃（1）.與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2=2Na2O2 現(xiàn)象（氧氣充分時(shí)）： 。（2）：與硫反應(yīng)：2Na+S=Na2S（可能爆炸）（3）. 與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl2：與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2學(xué)生練習(xí)，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？ （鈉易與空氣中的O2，H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕：因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。 ）三：鈉在自然界

3、的存在和主要用途：1：鈉在自然界的存在有二種形態(tài)，一種是 叫做 ，一種是 ，叫做 。海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為 。2：主要用途：（1）制取過(guò)氧化物（2）原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉鉀合金）（3）強(qiáng)還原劑，還原貴重金屬（4）高壓鈉燈，透霧能力強(qiáng)四：練習(xí)：1：鈉原子和鈉離子比較，相同的是(D )A.核外電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.化學(xué)性質(zhì) D.核電荷數(shù)2.金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，發(fā)生的變化為(B. )A：NaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3B：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3C：NaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ON

4、aHCO3D：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONaHCO33.下列用途中與鈉無(wú)關(guān)的是( D )A.用來(lái)制取過(guò)氧化鈉等化合物 B.應(yīng)用在電光源上C.用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 D.用于制造半導(dǎo)體材料4.金屬Na投入下列溶液中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是( B )A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl5：金屬鈉引起的火災(zāi)，下列物質(zhì)或方法可用于滅火的是( C )A.水 B.濕布 C.細(xì)砂 D.泡沫滅火器6.鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是(D )A.2Na+2H+2Na+H2 B.Na+H2ONa+OH-+H2C.2Na+2H2O2Na+O2+H2 D.2Na

5、+2H2O2Na+2OH-+H2 D )8.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是( C D )A.金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同.B.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.C.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶液CCl4中.D.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的H2相等.9.將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(C )A.鈉熔成小球并在液面上滾動(dòng) B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁10.已知?dú)浠囀穷慃}氫化物，則屬于氫化鋰特征的是( AC )A.液態(tài)時(shí)是電的良

6、導(dǎo)體B.在水溶液中電離生成Li+和H-C.H-是強(qiáng)的還原劑，遇H+時(shí)可反應(yīng)放出H2D.是非電解質(zhì)11.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足夠多)，可以觀察到的現(xiàn)象( D )A.鈉浮在試管中的液面上 B.鈉沉入試管中溶液的底部C.鈉在煤油里燃燒起來(lái) D.鈉處于水和煤油的交界處12.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH與水反應(yīng)時(shí)放出氫氣.下列敘述中，不正確的是( D )A.NaH的水溶液呈堿性B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.NaH中氫離子可被氧化生成氫氣D.反應(yīng)中水是還原劑13.等質(zhì)量的Na、Fe、Zn投入到各盛有含相同質(zhì)量氯化氫的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣的

7、質(zhì)量是( D )A.Zn>Fe>Na B.Na>Fe>ZnC.NaFeZn D.Na放出的H2一定不比其它2種少14.實(shí)驗(yàn)室中鈉應(yīng)保存在( )A.水中 B.CCl4中 C.煤油中 D.汽油中15.下列對(duì)鈉的物理性質(zhì)的描述中，不正確的是( D )A.質(zhì)軟 B.比同體積水的質(zhì)量小C.有傳熱導(dǎo)電性 D.熔點(diǎn)低于水的熔點(diǎn)16.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( C )A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小C.鈉的硬度小 D.有強(qiáng)還原性17.下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是( D )A.鈉比銅活潑，鈉可把氯化銅溶液中的銅置換出來(lái)B.金屬鈉是一種暗灰色的金屬C.金屬鈉易被還原，所以保

8、存在煤油里D.金屬鈉比水輕，可浮在水面上18.金屬鈉暴露在空氣中放置，最后生成物為( )A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O2 A )A.大于8% B.等于8%C.小于8% D.大于4%而小于8%20.金屬鈉可用小刀切割，因?yàn)開(kāi)，其斷面是_，但金屬表面很快變暗，這是因?yàn)開(kāi)，其原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi).21.將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發(fā)生下列現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明原因：鈉浮在水面上_；鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個(gè)閃亮的小球_；小球在水面上四處游動(dòng)_；反應(yīng)后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅_；寫出鈉與水反應(yīng)離子方程式_，其中_是氧化劑，_元素被還原，NaOH是_產(chǎn)物.22.鈣和H2在

9、一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物A，該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，取少量A投入水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿性溶液.鈣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其中H2作_劑(填“氧化”或“還原”).寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中A作_劑(填“氧化”或“還原”).23.用金屬鈉制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2，試說(shuō)明為什么不用鈉在O2中燃燒而用此法制Na2O的原因：_.24.鈉與氫氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色固體.其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為_(kāi)，氧化劑為_(kāi)，該白色物質(zhì)與NH3

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式(與水類似)為_(kāi).25.有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得下列數(shù)據(jù)：試樣質(zhì)量為m1g;保證試樣完全反應(yīng)的水的質(zhì)量(水過(guò)量)為m2g;反應(yīng)中生成H2的質(zhì)量為m3g;中和反應(yīng)所得的NaOH消耗H2SO4的質(zhì)量為m4g.(1)要求得試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是_(填數(shù)據(jù)代號(hào)).(2)在提供的數(shù)據(jù)中，可以解決問(wèn)題的數(shù)據(jù)組合有_.(3)請(qǐng)給出其中任一組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：_.20-25題答案：20.鈉很軟；銀白色具有金屬光澤；鈉活潑，在空氣中很快被O2氧化成Na2O；4Na+O22Na2O 21.(1)鈉的密度比水的密度小；(2)鈉與

11、水反應(yīng)是放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)較低；(3)反應(yīng)有氣體放出，氣體推動(dòng)小球游動(dòng)；(4)反應(yīng)有堿生成；(5)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；H2O；氧化 22.Ca+H2加熱 CaH2，氧化 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，還原 23.鈉在O2或空氣中燃燒生成的是Na2O2而不是Na2O，所以這種方法不能用.而此法中由于有N2生成，又由于N2的化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)定，所以在N2的環(huán)境中Na2O不會(huì)被繼續(xù)氧化成Na2O2 24.NaH+H2ONaOH+H2;H2;H2O;NaH+NH3NaNH2+H2 25.m2g 2 ×100%第二節(jié) 鈉的化合物 1：標(biāo)明下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向

12、的數(shù)目 點(diǎn)燃4Na +O2=2Na2O 4Na +2O2=2Na2O2一：過(guò)氧化鈉1：過(guò)氧化鈉是 色的 2：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成 ，化學(xué)方程式： 這一反應(yīng)是（放、吸） 熱反應(yīng)3：過(guò)氧化鈉是 劑，可以用耒 過(guò)氧化鈉還可以跟二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，因此可用在 的氧氣來(lái)源。二：碳酸鈉和碳酸氫鈉1：碳酸鈉俗名叫 ，是 ，碳酸鈉晶體含有 ，化學(xué)式： ，在空氣中碳酸鈉晶體 ，變成碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2：碳酸氫鈉俗名叫 ，是一種 晶體。碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)比碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng) 。碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)式 3：碳酸鈉的用途是 碳酸氫鈉的用途是 三：練習(xí)：1：1.金屬鈉露置在空氣中，在其

13、表面不可能生成的物質(zhì)是( )A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl2.關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是( )A.都屬于堿性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水發(fā)生化合反應(yīng) D.分別和二氧化碳反應(yīng)生成同種鹽2O2投入到92.2g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) 2O2與一定量的CO2作用后，質(zhì)量增加到36.8g，吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(已知CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.97g/L)( )5.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是( )A.加熱 B.加NaOH溶液 C.加鹽酸 D.加CaCl2溶液6.除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉

14、的方法是( )A.加熱 B.加NaOH溶液 C.加鹽酸 D.通入CO2氣體7.下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名一致的是( )A.氯化鈉(NaCl、食鹽) B.氫氧化鈉(NaOH、純堿)C.碳酸鈉(Na2CO3、蘇打、燒堿) D.碳酸氫鈉(NaHCO3、小蘇打)8.過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO39.等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w最多的是( )A.Ca(HCO3)2 B.NaHCO3 B.Na2CO3 D

15、.CaCO310.下列各物質(zhì)能與Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分別發(fā)生反應(yīng)的是( )A.硫酸 B.CO2氣體 C.鹽酸 D.CaCl2溶液11.在天平的托盤上分別放置等質(zhì)量的兩只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有同體積、同濃度的稀硫酸，使天平平衡，然后分別向燒杯中加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，充分反應(yīng)后(酸有剩余)，結(jié)果天平指針偏向盛_的燒杯.其原因是_；在反應(yīng)過(guò)程中觀察到的明顯現(xiàn)象是_，上述現(xiàn)象的顯著差別是_.12.向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_.13.有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式：WX+C

16、O2+H2O Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3W是_，X是_，Y是_，Z是_.14.A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：在A、B、C這三種化合物中，必含有的元素是_(用字母甲、乙、丙表示).單質(zhì)甲必定是_(填金屬或非金屬)，并寫出單質(zhì)甲和化合物B反應(yīng)的離子方程式_.化合物C的化學(xué)式是_，化合物A的化學(xué)式是_.15.Na2CO3和NaHCO3的混合物共19g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體通過(guò)足量的Na2O2后，得到3.2g的氣體，求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少? 參考答案1

17、.D 2.BD 3.B 4.A 5.A 6.D 7.AD 8.B 9.A 10.AC 11.Na2CO3;等質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體少；兩燒杯中都有氣泡冒出；加NaHCO3的燒杯中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡快. 12.有晶體析出；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 且NaHCO3比Na2CO3溶解度小 13.WNaHCO3,XNa2CO3,YNaOH,ZNa2O2 14.乙 金屬；2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 NaOH;Na2O2 15.Na2CO3 10.6g;NaHCO3 8.4g鈉和鈉的化合物常用化學(xué)方程式（要求熟記）點(diǎn)燃4Na+O2=Na2O2Na+O

18、2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常溫下也反應(yīng))2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2OCa(OH)2+2CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)=

19、Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過(guò)量)=NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第三節(jié) 堿金屬元素堿金屬：LiNaKRbCs鋰鈉鉀銣銫一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

20、和堿金屬的性質(zhì)元素 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) 色、態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高鈉 Na +11 2 8 1 銀白 柔鉀 K +19 2 8 8 1 色的 軟銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低1：原子結(jié)構(gòu)：（1）相似性：最外層都只有（1）相似性：最外層都只有 個(gè)電子（2）遞變性：A）核電數(shù) 。B）電子層數(shù) （26）。C）原子半徑 。2：物理性質(zhì)：（3）色、狀： 色金屬。（Cs略帶 光澤）（4）導(dǎo)性：熱、電的 。（5）硬度：柔軟，有展性。（6）熔沸點(diǎn)： 相似性：熔點(diǎn) ，只有Li高于水的沸點(diǎn)

21、，Cs熔點(diǎn)低于人體體溫是除汞之外熔點(diǎn)最低的金屬。遞變性：隨核電數(shù) ，熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸 。（1）密度：相似性：密度小，液態(tài)石蠟<Li<煤油<Na、K<水<Cs、Rb (Li保存在液態(tài)石蠟中，或封存在固態(tài)石蠟中。不能保存在煤油中。Na、K應(yīng)保在煤油中。)遞變性：隨核電數(shù) ，密度逐漸 。（鉀略有反常：K<Na）遞變性原因：核電荷數(shù)增加 原子半徑增大 原子核對(duì)最外層電子吸引減弱 失電子能力增強(qiáng) 還原性增強(qiáng)金屬性： Li<NA<K<RB<NaOH<KOH<RbOH<CsOH<> 根據(jù)上述事實(shí)，得以下推論第一：第二：3：

22、化學(xué)性質(zhì)：（一）與氧氣反應(yīng)。4Li+O2=2Li2O(不如鈉劇烈)2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）K +O2=KO2（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰）Rb、Cs遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。說(shuō)明：1) 隨核電荷數(shù)增加，反應(yīng)劇烈程度增加，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜（、）。2) 只有Li在點(diǎn)燃條件下能產(chǎn)生簡(jiǎn)單的氧化物（Li2O）。3) 過(guò)所化物、超氧化物都不是堿性氧物。4) 堿金屬的過(guò)氧化物，超氧化物都是離子化合物。5) 過(guò)氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能產(chǎn)生O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+

23、3O2（呼吸面具內(nèi)的供氧劑應(yīng)選擇：KO2、Na2O2？）（二）與水反應(yīng)2M+H2O=2MOH+O26) Li與水反應(yīng)較慢。7) 鈉與水反應(yīng)劇烈。（鈉與反應(yīng)的現(xiàn)象及其解釋：浮熔動(dòng)、嘶紅）8) 鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（實(shí)驗(yàn)2-10，現(xiàn)象浮熔動(dòng)、啪、爆紅，與鈉作出比較。）9) Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。堿金屬元素的存在與保存存在：在自然界中都以化合態(tài)存在。保存：為什么要封在？保存在什么物質(zhì)中？為什么能保存在該物質(zhì)中？二、焰色反應(yīng)定義：多種金屬及它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。鉀紫 鈉黃 鋰紫紅 鈣磚紅 鍶洋紅 鋇黃綠 銅綠說(shuō)明：1）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。2）焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)。三：練習(xí)

24、1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.堿金屬元素在自然界以化合態(tài)存在 B.堿金屬?gòu)匿嚨戒C熔點(diǎn)依次降低C.堿金屬?gòu)匿嚨戒C密度依次增大 D.堿金屬?gòu)匿嚨戒C還原性依次增強(qiáng)2.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是( )A.從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)B.從Li到Cs最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)C.鉀離子的半徑大于鉀原子D.原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰3.按Li、Na、K、Rb、Cs的順序性質(zhì)遞變依次減弱的是( )A.原子半徑 B.密度C.單質(zhì)的還原性 D.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)4.堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是( )A.它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小 B.原子最外

25、層都有一個(gè)電子C.它們的原子半徑越來(lái)越大 D.它們與H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈5.下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說(shuō)明正確的是( )K的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察.先灼燒鉑絲到與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢物質(zhì).每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止.沒(méi)有鉑絲可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替.A.全部正確 B.僅有不正確C.僅不正確 D.僅不正確6.銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應(yīng)，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是( )A.Li B.Na C.K D.Cs7.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是( )A.堿金屬比重小，熔沸點(diǎn)低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電

26、子層都只有一個(gè)電子且易失去D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小8.下列關(guān)于鉀、鈉、銣的敘述中不正確的是( )A.其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH B.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子C.原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大 D.單質(zhì)的密度均小于19.將金屬鉀投入到氯化銅溶液中，產(chǎn)物是( )A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl10.下列微粒中，半徑最小的是( )A.Na B.K C.Na+ D.Cs+11.進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)有以下步驟：蘸取待測(cè)夜；置于酒精燈焰上灼燒；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉑絲，其中正確的操作順序是( )A. B.C. D.

27、 )A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣13.下列關(guān)于鋰的性質(zhì)的推測(cè)不正確的是( )A.它是一種活潑金屬 B.投入冷水中能浮在水面上C.投入到冷水中立即燃燒 D.它的氫氧化物是可溶性堿14.焰色反應(yīng)是( )A.元素的性質(zhì) B.單質(zhì)的性質(zhì)C.離子的性質(zhì) D.化合物的性質(zhì)15.下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是( )A.硬度小、密度小、熔點(diǎn)低 B.導(dǎo)熱導(dǎo)電性能強(qiáng)C.焰色反應(yīng)顏色相近 D.強(qiáng)還原性16.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是( )A.只含有Na B.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+ D.可能含有Na+或K+的一種17.堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是_，所以化學(xué)性質(zhì)_.例如，其單質(zhì)都能跟水反應(yīng)，生成_.堿金屬原子結(jié)構(gòu)的不同之處是_，因而性質(zhì)又有_. 能力素質(zhì)提高1.下列關(guān)于銣的敘述不正確的是( )A.金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng) B.銣?zhǔn)且环N強(qiáng)還