1、酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離授課人授課人: :0000000000000000中學(xué)中學(xué)2 2、非電解質(zhì)：在水溶液里、非電解質(zhì)：在水溶液里熔融熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物。判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物化合物進(jìn)行分進(jìn)行分類，類，2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 注意注意:電解質(zhì)的電解質(zhì)的：水溶液里或熔融狀

2、：水溶液里或熔融狀態(tài)下態(tài)下。( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自身產(chǎn)生自由移動的離子自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。小結(jié)：小結(jié)：（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。（2 2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔融水溶液中或熔融狀狀態(tài)態(tài)（3 3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物化合物。某些化合物，像。

3、某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因為它們們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因為它們?nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠溶于水跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。（4 4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。判斷下列敘述是否正確判斷下列敘述是否正確A ANaClNaCl溶液能導(dǎo)電，所以溶液能導(dǎo)電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)B B固態(tài)固態(tài)NaClNaC

4、l不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)C CH H2 2S S水溶液能導(dǎo)電，所以水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)是電解質(zhì)D DSOSO3 3溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)E E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能導(dǎo)電，所以的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSOBaSO4 4是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)B、C？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中

5、能導(dǎo)電的原因 電離方程式電離方程式二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫(1)(1)電離的定義：電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下狀態(tài)下, ,產(chǎn)生自產(chǎn)生自由移動的離子的過程由移動的離子的過程(2)(2)電離方程式電離方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化學(xué)式化學(xué)式離子符號離子符號書寫電離方程式要注意什么？ 1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號2、遵守

6、質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+酸的電離有什么共同特點呢酸的電離有什么共同特點呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2思考與交流思考與交流 請參考酸的定義，嘗試從電離的角請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 1、寫出、寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的電離方程式。溶液中的電離方程式。2、寫出、寫出NH4NO3

7、 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。在溶液中的電離方程式。4 4、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì) 概 念 舉 例酸堿鹽電解質(zhì)電離時生成的電解質(zhì)電離時生成的陽陽離子離子全全部部是氫離子是氫離子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3電解質(zhì)電離時生成的電解質(zhì)電離時生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質(zhì)電離時生成的陽離子是電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（金屬離子或銨

8、根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是酸根離子的化合物陰離子是酸根離子的化合物1.NaHSO4和和NaHCO3的電離方程式怎么的電離方程式怎么寫寫?有何區(qū)別有何區(qū)別?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2.判斷正誤判斷正誤:能電離出能電離出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸溶液導(dǎo)電性影響因素溶液導(dǎo)電性影響因素 1.離子濃度離子濃度,相同條件下離子濃度相同條件下離

9、子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng).2.離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù),離子離子所帶電荷數(shù)越多所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力越強(qiáng)越強(qiáng).用如圖所示裝置進(jìn)行電解質(zhì)的導(dǎo)電用如圖所示裝置進(jìn)行電解質(zhì)的導(dǎo)電實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，加實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，加0.1 mol/L的的鹽酸比加鹽酸比加0.1 mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，小燈泡明顯亮。小燈泡明顯亮。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：如：NaClNaCl、HClHCl等。等。2 2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的弱電解質(zhì)：在水

10、溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：電解質(zhì)。如：CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O等。等。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別物質(zhì)類別全部水合離子水合離子強(qiáng)強(qiáng)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸部分部分分子、水合離子分子、水合離子弱弱弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)按一定條件按一定條件下能否電離下能否電離電離電離不電離不電離按電離按電離程度程度完全電離完全電離不完全電離不完全電離下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電

11、解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4 石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)非電解質(zhì): : 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；屬；屬于弱電解質(zhì)的是于弱電解質(zhì)的是_；屬于；屬于非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是_。（均填。（均填序號）序號）氨氣氨氣NH3H2O氯化氫氯化氫醋酸硫酸鋇氯化銀醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣氫氣水水 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗(裝置如圖裝置如圖所示所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入