1、2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷（四）1 .本卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共100分，建議用時(shí)50分鐘。2 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 NI- 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64 I 127一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （）A.用報(bào)紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)該提倡b. 4s是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標(biāo)志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能 長期使用C.具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品

2、干燥劑D.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料答案：A解析：報(bào)紙上的油墨含有有毒有害物質(zhì)，用報(bào)紙包裝食物，會(huì)污染食物，對(duì)人健康不利，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 公是回收標(biāo)志，只能一次性使用，不能長期使用，可以用作礦泉水瓶、飲料 瓶的制造材料，B項(xiàng)正確；具有吸水性的植物纖維屬于天然纖維，無毒，可用作食品干燥劑，C項(xiàng)正確；樹脂相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)正確。8.明代造強(qiáng)水法記載“綠磯五斤，硝五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！?“硝” 即硝酸鉀。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A. “綠磯”的成分為

3、FeSO 7H2OB. “研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C. “開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D. “五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B解析：B項(xiàng)“研細(xì)應(yīng)在研缽中進(jìn)行，不應(yīng)選蒸發(fā)皿 "，錯(cuò)誤。E. kJ 2、Of""'' '乙' 'L的分子式均為 QH,下列有關(guān)敘述正確的是（）A.符合分子式為 C5H3的同分異構(gòu)體只有 a、b、c三種B. a、b、c的一氯代物都只有三種C. a、b、c都能使澳的CCL溶液褪色，且褪色原理相同D. a、b、c分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面答案：C解析：A項(xiàng)分子式為 QH6的同分異

4、構(gòu)體有多種，如 HO C CHCH=CH錯(cuò)誤；B項(xiàng)a、b的一氯代物有3種，c的一氯代物有4種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)a、b、c中均含,C CBr2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)，褪色，正確;兩個(gè)平面由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，故12不一定重合，錯(cuò)誤。10 .實(shí)驗(yàn)室用Q氧化NH制備硝酸的裝置如圖所示（夾持裝置略），下列說法不正確的是A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷B.實(shí)驗(yàn)過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化銘繼續(xù)保持紅熱，說明裝置C中的反應(yīng)放熱C.球形干燥管 D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生答案：A解析：A項(xiàng)B中放五氧化二磷時(shí)，可吸收氨氣，后續(xù)反應(yīng)無法

5、進(jìn)行，錯(cuò)誤； B項(xiàng)氧化需 保持紅熱，說明氧化需繼續(xù)受熱，酒精燈撤掉，故熱源只能來自于反應(yīng)本身，故反應(yīng)為放熱 反應(yīng)，正確；C項(xiàng)無水氯化鈣可吸收水蒸氣，避免進(jìn)入C,又C中反應(yīng)有影響，吸收氨氣，避免氨氣進(jìn)入E,干擾E中的實(shí)驗(yàn)，正確；D項(xiàng)石蕊試液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，故為 HNO1E 確。11 .葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2Y4Z10（ZW） 2,又丫、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素， Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半， X為地殼中含量最 多的金屬元素，X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是 （ ）A.原子半徑：Y>X>Z>WB.最簡單氫化物的

6、沸點(diǎn)：Y>ZC. X與W形成的XW4一具有較強(qiáng)的還原性D.可用NaOHB液分離X、Y的最高價(jià)氧化物的混合物答案：C解析：由題給信息可知 X為Al, X的離子與ZW電子數(shù)相同，故 ZW為OH, W為H, Z 為O, Y與X相鄰且最外層電子數(shù)為次外層的一半，故 Y為Si。A項(xiàng)原子半徑，Al>Si>O>H, 錯(cuò)誤；B項(xiàng)氫化物的沸點(diǎn)，H2O>SiHk,錯(cuò)誤；C項(xiàng)AlH 4 一中H為一1價(jià)，故AlH 4廠具有強(qiáng)還 原性，正確；D項(xiàng)SiO2、AI2Q均溶于NaOH容液，故用NaOH§液無法分離二者，錯(cuò)誤。放田12.我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+&

7、amp; （電 8Li 2S,充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)C.放電時(shí)，1 mol Li 2S6轉(zhuǎn)化為Li 2s4得到2 mol eD.充電時(shí)，陽極總電極反應(yīng)式是8S2 16e =S答案：C解析：充電時(shí)，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，放電時(shí)， 1mol Li 2s6轉(zhuǎn)化為 Li 2s4的反應(yīng)為 2Li 2s6+ 2Li=3Li 2$,反應(yīng)中 2 mol Li 2s6得到 2 mol e ,即1 mol Li 2s6得到1 mol

8、e 一，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)16Li + S8放電充電8Li 2S,充電時(shí)，陽極總電極反應(yīng)式是8S2 16e= &, D項(xiàng)正確。13.常溫下，向 20 mL 0.1 mol/L Na 2CO溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CQ逸出未畫出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.在同一溶液中,HbCO、HCO、CO不能大量共存B.已知在 25 C , CO的水解平衡常數(shù) c(HCCT): c(CC2 ) =2:1&=2X104,當(dāng)溶液的 pH= 10時(shí)，溶液中C.pH= 7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量

9、濃度的大小關(guān)系是c(Na + )>c(HCO3)>C(Cl 一)>C(H+ ) = C(OH )> c(CO2 )D.當(dāng)混合液pH-6時(shí)，開始放出CO氣體答案：C解析：HCO、CO反應(yīng)生成HCO,所以HC® HCO、CO不能大量共存，A項(xiàng)正確；C(2> 的水解平衡常數(shù) Khi=C(HC(3) X c(OH )/ c(CO2) = 2X 10-4,已知 pH= 10 時(shí)，c(H + ) = 10 10 mol/L , c(OH ) = 10 4 mol/L ,因此 c(HCO)/ c(CO2 ) =2x 10 4/10 4= 2,即 c(HCO): c(C

10、O2 ) = 2:1 , B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，pH= 8時(shí)，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉 (1:1),當(dāng)pH= 7時(shí)， 部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，因此溶液中c(Na+)>c(Cl )>c(HC(3 )>c(H + )=c(OHI )>c(CO3 ) , C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng) pH=6時(shí)，HkCO濃度不再增加，說明溶液已 飽和，CO開始逸出，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26. (14分)實(shí)驗(yàn)室以綠磯(FeSO4 7HO)為鐵源

11、制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(NH 2CHCOO)Fem .制備(NH2CHCOO)Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)n得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用 A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2cHCOOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程:著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠磯溶液時(shí)，為防止FeSO被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為(寫化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)n中：生成沉淀的離子

12、方程式為實(shí)驗(yàn)m中： 檢查裝置 A 的氣密性的方法是 裝置 A 中所盛放的藥品是 。 （ 填序號(hào) ）A Na2CO3 和稀H2SO4 CaCO3 和稀H2SO4 CaCO3 和稀鹽酸 確認(rèn) C 中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的 pH 促進(jìn)FeCO3 溶解，另一個(gè)作用是洗滌實(shí)驗(yàn)m中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是 。（填序號(hào)）A.熱水B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液 若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34 g ，則產(chǎn)率為 。答案：（1）Fe（1 分）（2）Fe 2+ 2HCO=FeCOj + COT + 士0（2 分）（3） 關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管

13、中的水面， 停止加水一段時(shí)間后， 若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變， 說明裝置不漏氣（ 合理即可）（2分）C（2分）D中澄清石灰水變渾濁（2分）防止二價(jià)鐵被氧化（1分）B（2分）85%（2分）解析： （1） 二價(jià)鐵具有較強(qiáng)的還原性， 為防止二價(jià)鐵被氧化，需加入少量鐵粉。 （2） 實(shí)驗(yàn)II中，綠磯的水溶液與NHHCO反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2HCO=FeCOj +COT + HO。（3）實(shí)驗(yàn)出中，檢查裝置 A的氣密性方法為，關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面， 停止加水一段時(shí)間后， 若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。裝置A產(chǎn)生

14、CO氣體，A盛放的藥品為CaCO與稀鹽酸。 確認(rèn)C 中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D 中澄清石灰水變渾濁。 加入檸檬酸一方面可以調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO溶解，另一方面可以防止二價(jià)鐵被氧化。由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇， 故使用乙醇洗滌。 根據(jù)原子守恒，綠礬中的鐵元素為 0.1 mol ， 過程中NH4HCO3溶液過量，故根據(jù)鐵原子守恒知理論上產(chǎn)生（NH2CH2COO2）Fe 0.1 mol ，其質(zhì)量為 20.4 g ，故產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量X 100%=17.34 g20.4 gX 100%= 85%27. （15分）黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS,含有少

15、量MgO FeS）來生產(chǎn)銅，同時(shí)獲取副產(chǎn) 物鐵和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如下：黃銅礦Mes溶液.簿液溶潛 -能造¥ -反應(yīng)111林溶液一定條件過海不一如水稀并請(qǐng)回答下列問題:反應(yīng)I中FeCl3作（選填“氧化劑”或“還原劑”）；濾渣Z為（填 化學(xué)式）。物質(zhì)X最好選用 （選填相應(yīng)的字母）。A. KMnO B. HNO C. HO已知幾種常見離子沉淀時(shí)的pH如下表所示，調(diào)節(jié) pH獲取濾渣Y時(shí)，pH的取值范圍 是< pH<沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)9.511.1注：Fe（OH）2為絮狀沉淀，不易

16、從溶液中除去常溫下，某氫氧化鎂懸濁液pH= 8.5,此溶液中M/濃度為 mol LI （常溫下，Mg（OH）的 Kp=1.8 X 10-11）（2）實(shí)驗(yàn)室改進(jìn)上述工藝方法，將黃銅礦精礦粉碎后采用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)來制取銅：卷怦林鼎交捱服硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuFeS+ 4H+=C+ Fe2+ 2H2ST ,生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去，除去硫化氫氣體的離子方程式為選擇性離子交換膜只允許(填離子符號(hào))通過。電解過程中，陽極區(qū)Fe"的濃度基本保持不變，原因是 (用電極反應(yīng)式表示)。答案：(1)氧化劑(1分)S(1分)C(2分)3.5(1分)9

17、.5(1分)1.8(2分)(2)2Fe3+ + H2S=2F(2+ + S J + 2H+ (3 分)Cuf+(2 分) Fe2+ e =Fb(2 分)解析：(1)黃銅礦中Fe、S元素都具有較強(qiáng)的還原性，故反應(yīng) I中FeCl3作氧化劑。 反應(yīng)IV所得濾渣Z為S。加入物質(zhì)X的目的是將F：氧化成Fe3+, KMn HNO雖然具有強(qiáng) 氧化性，但易引入雜質(zhì)或產(chǎn)生有毒氣體，因此物質(zhì)X最好選用H2Q, C項(xiàng)正確。參與反應(yīng)n的濾液中含F(xiàn)e3+、Fe"和Mg2+,加入氧化劑X,調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,進(jìn)而使Fe、完全沉淀，且 M0+不沉淀，需控制溶液的pH范圍是：3.5WpH&

18、lt;9.5。常溫下，氫氧化鎂懸濁液的 pH= 8.5時(shí)，溶液中c(OH ) = 105.5 mol L1 結(jié)合Mg(OH)的6= 1.8 X 10 ”,即 c(Mg2+) c2(OH )= 1.8X10 ”,解得 c(Mg2+) =1.8 mol - L (2)H2s具有強(qiáng)還原性，能與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe c(HSQ) + c(SO3 )(2 分)解析：(1)從題圖可知溫度為 T2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1<T2。設(shè) 00.5 min 內(nèi)反應(yīng)的 CO為 x mol ,則 0.5 min 時(shí) CO(2 x) mol、CO為

19、x-.0.6 molxmol,則 2x+ x =0.3,解得x= 0.6，即0 0.5 min 內(nèi) v(CO) = 2L 1 0 5 min=0.6 mol - L-1 min 1o設(shè)b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的 CO為y mol ,則平衡時(shí) CO. CO分別為(2 y)mol和y mol , 則y =0.8,解得y=1.6,即b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為16X100%= 80%此時(shí)平衡常數(shù) 2y +y'20 8 5K= 0P=45= 1 024。該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，保持溫度不變，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可將CO從體系中移走，減小生成物濃度，促使平衡正向移動(dòng)。保持溫度不變，要縮 短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，

20、可采取使用合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)等措施，以加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別記作a和b,根據(jù)蓋斯定律，由2a+ b得：2NaSQ(aq)+ Q(g)=2Na2SQ(aq)A H= (2Q1+Q) kJ mo1。(3)在 NaHSQ§液中，根據(jù)物料守恒有c(H2SO) + c(HSQ ) + c(SO3 ) = c(Na+),即 c(Na+) c(HzSO) = c(HSQ ) + c(SO2 )。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的 2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所 做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 根據(jù)第三周期元素的結(jié)構(gòu)

21、和性質(zhì)，回答下列問題：(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為 ,含有 個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子所處的軌道形狀是+ + H2s=2F+ + SJ +2,。由題圖電解池裝置可知，電解質(zhì)溶液中含有CiT和Fe2+,右側(cè)碳棒為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+ + 2e =Cij故裝置中選擇性離子交換膜只允許Cu2+通過；電解過程中，F(xiàn)e2+在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2+ e=F*+,生成的Fe"與H2S反應(yīng)得到Fe2+, Fe2+繼續(xù)在陽極區(qū) 發(fā)生反應(yīng)，如此循環(huán)，故電解過程中陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變。28. (14分)NazSO和I 205是重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)生產(chǎn)和廢水處理方面有重要應(yīng)

22、用。(1)利用I2Q可消除CO虧染，其反應(yīng)原理為I 2O5(s) + 5CO(g) 5CO(g) +I2(s)。在不 同溫度(7、F)下，向裝有足量I2Q固體的2 L恒容密閉容器中通入 2 mol CO,測得CO氣 體體積分?jǐn)?shù)6(CQ)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。0 03t/mnT1(選填“>” “<”或)丁2,理由是溫度為T2時(shí)，。0.5 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 v(CO) =。b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù) K=。保持溫度不變，要提高 CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 ;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有 、(任答兩條)。1(2)已知反應(yīng)：NaSQ(aq) + 2Q(a

23、q)=Na2SQ(aq)aH=Q kJ - mol1Q(g)=O2(aq)A H2= Q kJ molNaSO溶液和Q(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (3)工業(yè)上常用NaSO溶液脫除煙氣中的 SO。隨著SO的吸收，當(dāng)溶質(zhì)變?yōu)?NaHSO寸， 溶液中 c(Na+) -c(H2SO) =。答案：(除標(biāo)明外，每個(gè)1分)(1)< 溫度為F時(shí)優(yōu)先達(dá)到平衡，溫度高反應(yīng)速率快(2分)0.6 mol - L 1 - min 180% 1 024(2分)將CO從反應(yīng)體系中移走選擇合適的催化劑增大壓強(qiáng)(合理答案均可)(2)2Na 2SO(aq) + Q(g)=2Na2SQ(aq)A H= (2Q1 + Q) k

24、J - mol 1(2 分) 3(2)磷的氯化物有兩種：PC13和PC15, PC13中磷原子的雜化類型為 , PC13的立體構(gòu)型為,其中PC13的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)PC15。(3)已知第一電離能的大小順序?yàn)镃l>P>S,請(qǐng)說明原因(4)氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式HClQHClQHClQHClOK1X 10101 X 101 X 10 24X 10 8從結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸Ka不同的原因(5)NaCl晶胞如圖所示。氯離子采取的堆積方式為 。A.簡單立方堆積B.體心立方堆積C.面心立方最密堆積D.六方最密堆積若氯離子的半徑用r表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表

25、示，則晶胞密度的表達(dá)式為(用含r、N的代數(shù)式表示)。答案：(除標(biāo)明外，每空1分)(1)3s 23p4 2啞鈴形或紡錘形 3(2)sp 二角錐形 小于(3)磷白3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，導(dǎo)致磷原子較難失去電子，氯的原子半徑小，核電荷數(shù)較大(3分)(4)中心原子的價(jià)態(tài)不同或非羥基氧的個(gè)數(shù)不同(2分)(5) C4X 58.54r-(3 分) 3解析：(1)基態(tài)硫原子核外有16個(gè)電子，由構(gòu)造原理可寫出其價(jià)層電子排布式為3s23p4;其3P能級(jí)上含有2個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子所處的軌道呈啞鈴形或紡錘形。(2)PCl 3中心原子P含3個(gè)共用電子對(duì)和1對(duì)孤對(duì)電子，即中心原子 P采取sp3雜化，其立體構(gòu)型為三角

26、PC13的熔點(diǎn)小于錐形；PC13與PC15均為分子晶體，其熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，即PC15的熔點(diǎn)。(3)P原子3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，很難失去電子；而 Cl原子半徑小，核電荷數(shù)較大，故第一電離能：Cl>P>S。(4)從表格數(shù)據(jù)可以看出中心原子價(jià)態(tài)越高(或非羥基氧個(gè)數(shù)越多)，其酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的K越大。(5)由NaCl的晶胞圖可知，C采取面心立方4r ，一最密堆積。根據(jù)晶胞圖可知面對(duì)角線長度為 4r,由勾股定理可知晶胞的邊長為 一束，由均 ,12攤法可知該晶胞中含 Na+個(gè)數(shù)為1X12+1=4,含C個(gè)數(shù)為1X8 + 1X 6=4,設(shè)晶胞的密度482為 p (g cmf 3),則X 58.5 = p x 12 3,解得 p4 X 58.5NX4r 3°馬來酸酎36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)順丁烯二酸也稱馬來酸，是食品飲料工業(yè)中的新型酸味劑。是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物樹脂H。流程中E的產(chǎn)量常作為衡量 個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。CH產(chǎn),HCOOU誨甌硝一高景物K 即A H C吃緡充聚期軻質(zhì)HECaH,O士HOCH/%nH回答下列問題:(1)E的名稱為 ； I中含有官能團(tuán)的名稱是 (2)F為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為(3)順丁