1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化？第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時 焓變 反應(yīng)熱第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見能量轉(zhuǎn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見能量轉(zhuǎn)化形式；記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?；问?；記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2理解反應(yīng)熱和焓變的含義，會用反應(yīng)熱的表達理解反應(yīng)熱和焓變的含義，會用反應(yīng)熱的表達式進行計算。式進行計算。學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點反應(yīng)熱的含義和應(yīng)用反應(yīng)熱的含義和應(yīng)用學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點H的的“+”與與“” 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)

2、的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等不相等的，的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)所以化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中都會有能量的變化都會有能量的變化。閱讀思考反應(yīng)物總能量高反應(yīng)物總能量高生成物總能量

3、低生成物總能量低能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程釋釋放放能能量量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。1.1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小大于大于能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程反應(yīng)物總能量低反應(yīng)物總能量低生成物總能量高生成物總能量高吸吸收收能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物總總能量能量 生成物生成物總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。小于小于宏觀：宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小反應(yīng)物的反應(yīng)

4、物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。大于大于反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。小于小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律能量守恒定律。歸納總結(jié). .微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵釋形成化學(xué)鍵釋放出的放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量成成鍵鍵釋釋放放能能量量HClClH-釋釋放放能能量量小于小于H

5、ClClH斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收能量吸收能量。能能量量反應(yīng)進程反應(yīng)進程成成鍵鍵釋釋放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于大于微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成大于大于斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)放出能量放出能量。斷開化學(xué)鍵吸收的斷開化學(xué)鍵吸收的總總能量能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應(yīng)能量，反應(yīng)吸收

6、能量吸收能量。小于小于歸納總結(jié)1. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2. 已知：已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列敘，則下列敘述正確的是述正確的是 （ ）A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定

7、原子穩(wěn)定A CA D學(xué)以致用二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都可以都可以用熱量用熱量( (或或換算成相應(yīng)的熱量換算成相應(yīng)的熱量) )來表述來表述, ,叫做反叫做反應(yīng)熱應(yīng)熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變。 （焓變焓變）PS： 1、符號：、符號：H 單位：單位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或，表

8、現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)者放熱反應(yīng)HE（生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）HE（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E（生成物分子化學(xué)鍵形成時（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“” H0或或H為為“+”能量能量變化變化生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量大于大于反應(yīng)物吸收的總反應(yīng)物吸收的總能量能量生成物釋放的總能生成物釋放的總能量量小于小于反應(yīng)物吸收反應(yīng)物吸收的總能量的總能量鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于反應(yīng)物總鍵

9、能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小于小于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系聯(lián)系鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵，反之鍵能越能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。3. 下列變化過程中會放出熱量的是下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A僅僅 B僅僅 C僅僅 DD學(xué)以致用常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的所有的燃燒燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的

10、分解特殊的分解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)電離電離強堿與銨鹽強堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合歸納總結(jié) 1. 1mol C 1. 1mol C與與1mol H1mol H2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2. 2. 拆開拆開 lmol HHlmol HH鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ43

11、6kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol鞏固練習(xí)3. 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水B鞏固練習(xí)4.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中， 破壞破壞1molHH鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞破壞1molO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成形成1molHO鍵釋