1、一、強電解質與弱電解質一、強電解質與弱電解質(1)(1)強、弱電解質的本質區(qū)別：強、弱電解質的本質區(qū)別：_。(2)(2)與物質類別的關系與物質類別的關系 : : 強、弱電解質都屬于強、弱電解質都屬于_。強電解質主要包括強電解質主要包括弱電解質主要包括弱電解質主要包括_。2.2.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)(1)強電解質：強電解質： (2)(2)弱電解質弱電解質一元弱酸，如一元弱酸，如CHCH3 3COOHCOOH的電離方程式：的電離方程式：多元弱酸分步電離。多元弱酸分步電離。(3)(3)酸式鹽酸式鹽強酸的酸式鹽。如強酸的酸式鹽。如NaHSONaHSO4 4：弱酸的酸式鹽。如弱酸的酸式

2、鹽。如NaHCONaHCO3 3： 電解質：電解質： 非電解質：非電解質：NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OCO2 乙醇乙醇 水水 氯化銀氯化銀強電解質強電解質弱電解質弱電解質 判斷判斷 : :下列物質哪些是電解質下列物質哪些是電解質? ?哪些是非電解質？哪些是非電解質？哪些既不是電解質也不是非電解質？哪些是強電哪些既不是電解質也不是非電解質？哪些是強電解質？哪些是弱電解質？解質？哪些是弱電解質？ COCO2 2 ClCl2 2 NHNH3 3 HClO HClO H H2 2COCO3 3 BaSOBaSO4 4、 CSCS2 2 C C2 2H H5

3、5OH OH CHCH4 4 Cu Cu NHNH3 3HH2 2O O 氯化氫氯化氫 CaCOCaCO3 3 CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COOH COOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H3 3POPO4 4 HF HF 氨水氨水 (21)(21)鹽酸鹽酸 (22)(22)食鹽食鹽 (23)NaCl (24)(23)NaCl (24)石墨石墨 (25)NaHCO(25)NaHCO3 3下列電離方程式中書寫正確的是下列電離方程式中書寫正確的是( )( )A.(NHA.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 2NH 2NH4 4+ +

4、SO+SO4 42-2-B.NaHCOB.NaHCO3 3 Na Na+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-C.HClO=HC.HClO=H+ +ClO+ClO- -D.HD.H2 2S HS H+ +HS+HS- -；HSHS- - H H+ +S+S2-2-25 25 時，時，0.1 molL0.1 molL-1-1稀醋酸加水稀醋酸加水稀釋，圖中的縱坐標稀釋，圖中的縱坐標y y可以是可以是( )( )A.A.溶液的溶液的pHpHB.B.醋酸的電離平衡常數醋酸的電離平衡常數C.C.溶液的導電能力溶液的導電能力D.D.醋酸的電離程度醋酸的電離程度4.4.電離平衡常數電離平衡常數3.3.影響

5、電離平衡的外在條件影響電離平衡的外在條件(1)(1)溫度溫度 (2)(2)濃度濃度 (3)(3)同離子效應同離子效應 (4)(4)加入能反應的物質加入能反應的物質(1)(1)溫度降低，電離平衡常數怎么變化？溫度降低，電離平衡常數怎么變化？ (2)(2)加入一定量的氫加入一定量的氫氧化鈉固體時，水的電離是否受到影響？氧化鈉固體時，水的電離是否受到影響？K Kw w是否發(fā)生變化？是否發(fā)生變化？下列關于電離平衡常數下列關于電離平衡常數( (K K) )的說法正確的是的說法正確的是( )( )A.A.電離平衡常數電離平衡常數( (K K) )越小，表示弱電解質電離能力越弱越小，表示弱電解質電離能力越弱

6、B.B.電離平衡常數電離平衡常數( (K K) )與溫度無關與溫度無關C.C.不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數( (K K) )不同不同D.D.多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K K1 1 K K2 2 K K3 31.1.因為因為NHNH3 3的水溶液能夠導電，所以的水溶液能夠導電，所以NHNH3 3屬于電解質。屬于電解質。( )( )2.2.碳酸的電離方程式為：碳酸的電離方程式為：H H2 2COCO3 3 2H2H+ +CO+CO3 32-2-。( )( )3.3.氨水中氨水中c(OHc(OH- -)=1

7、0)=10-2-2 mol/L mol/L，加水稀釋至原溶液體積，加水稀釋至原溶液體積100100倍，倍，此時氨水中此時氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-4-4 mol/L mol/L。( )( )4.4.溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小? ?5.5.稀釋氨水時，電離程度增大，導電能力增強稀釋氨水時，電離程度增大，導電能力增強? ?討論：討論：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表對常溫下的純水進行下列操作，完成下表酸堿性酸堿性水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與與C(OH-)大小關系大小關系Kw變化變

8、化加加熱熱加加HCl加加NaOH 強、弱電解質的比較及判斷方法強、弱電解質的比較及判斷方法 ( (以以HAHA為例為例) )1.1.從是否完全電離的角度判斷從是否完全電離的角度判斷2.2.從是否存在電離平衡的角度判斷從是否存在電離平衡的角度判斷方方 法法結結 論論測定一定濃度的測定一定濃度的HAHA溶液的溶液的pHpH跟同濃度的鹽酸比較導電跟同濃度的鹽酸比較導電性性跟同濃度的鹽酸比較和鋅跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢反應的快慢(1)(1)從一定從一定pHpH的的HAHA溶液稀釋前后溶液稀釋前后pHpH的變化判斷：的變化判斷：如將如將pH=3pH=3的的HAHA溶液稀釋溶液稀釋100100倍后

9、，再測其倍后，再測其pHpH(2)(2)從升高溫度后從升高溫度后pHpH的變化判斷的變化判斷若升高溫度，溶液的若升高溫度，溶液的pHpH明顯減小明顯減小常溫下常溫下0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=apH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)pH=(a+1)的措施是的措施是( )( )A.A.將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的1010倍倍B.B.加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C.C.加入等體積加入等體積0.2 molL0.2 molL-1-1鹽酸鹽酸D.D.提高溶液的溫度提高溶液的溫度下列事實不能證明氨水是弱堿的是下列事實不能證明氨

10、水是弱堿的是( )( )A.pH=11A.pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積的氨水加入水稀釋到原溶液體積100100倍時，倍時，pHpH大于大于9 9B.B.氯化銨溶液呈酸性氯化銨溶液呈酸性C.C.常溫下常溫下0.01 mol/L0.01 mol/L氨水的氨水的pH=10.6pH=10.6D.D.體積相同的體積相同的0.1 mol/L0.1 mol/L氨水和氨水和0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸溶液中和鹽酸的量相同的量相同同濃度或同同濃度或同pHpH的鹽酸和醋酸有關性質的比較的鹽酸和醋酸有關性質的比較(1)(1)同體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸同體積、

11、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸H H的物的物質的量質的量濃度濃度c(Hc(H) )酸性酸性強弱強弱中和堿的中和堿的能力能力( (消耗消耗相同的堿液相同的堿液的多少的多少) )與相同的與相同的活潑金屬活潑金屬反應的起反應的起始速率始速率產生產生H H2 2的總量的總量HClHClCHCH3 3COOHCOOH(2)(2)同體積、同體積、H H的物質的量濃度相等的物質的量濃度相等( (即即pHpH相同相同) )的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸溶質的溶質的物質的物質的量濃度量濃度c(c(酸酸) )酸性酸性強弱強弱中和堿的中和堿的能力能力( (消耗消耗相同的堿相同的堿液的多少液的多少) )與相同的活與相同的活潑金

12、屬反應潑金屬反應過程中的平過程中的平均速率均速率產生產生H H2 2的總量的總量HClHClCHCH3 3COOHCOOH改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(OHc(OH- - ) )c(NHc(NH4 4+ + ) )電離電離程度程度微熱微熱( (設溶設溶質不揮發(fā)質不揮發(fā)) )通少量通少量HClHCl氣體氣體加少量加少量NaOHNaOH固體固體加少量加少量NHNH4 4ClCl固體固體加水稀釋加水稀釋在稀氨水中存在下列平衡：在稀氨水中存在下列平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -，2、填表：、填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液CH3C

13、OOH CH3COO-+H+電離度電離度n(H+) c(H+)導電導電能力能力電離電離常數常數加水加水升溫升溫加加CH3COONa加加HCl加加NaOH2525時將時將01molL01molL-1-1HAcHAc溶液中改變某種條溶液中改變某種條件后各量的變化情況填入下表：件后各量的變化情況填入下表：加入物質加入物質平衡移動方向平衡移動方向 H H數數 AcAc HH+ + PHPHKaKa加水稀釋加水稀釋通入通入HClHCl（氣）（氣）少量少量NaAcNaAc晶體晶體少量冰醋酸少量冰醋酸少量少量NaOHNaOH固體固體少量少量NaNa2 2COCO3 3固固體體同濃度醋酸同濃度醋酸加熱加熱在相

14、同溫度時在相同溫度時100 mL 0.01 mol/L100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與的醋酸溶液與10 mL10 mL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是( )( )A.A.中和時所需中和時所需NaOHNaOH的量的量B.B.電離程度電離程度C.HC.H+ +的物質的量濃度的物質的量濃度D.CHD.CH3 3COOHCOOH的物質的量的物質的量當溶液中當溶液中HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +達到平衡時，欲達到平衡時，欲使使c(Sc(S2-2-) )增大

15、，應加入增大，應加入( )( )A.CuA.Cu2+2+ B.CO B.CO3 32-2- C.H C.H2 2O D.HClO D.HCl將將0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的是醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的是( )( )A.A.溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )都減小都減小B.B.溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大C.C.醋酸電離平衡向左移動醋酸電離平衡向左移動D.D.溶液的溶液的pHpH增大增大溶液的濃度溶液的濃度開始時反應速率開始時反應速率反應過程中平均反應速率反應過程中平均反應速率生成等量氫氣所需

16、的時間生成等量氫氣所需的時間反應過程中速率下降快慢反應過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗Zn與足量的與足量的Zn反應產生反應產生H2量量練習練習：1、體積、體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋）與醋酸（酸（B）分別與鋅反應）分別與鋅反應下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( )A.A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強強B.B.冰醋酸是弱電解質，液態(tài)時能導電冰醋酸是弱電解質，液態(tài)時能導電C.C.鹽酸中加入固體鹽酸中加入固體NaClNaCl，因，因ClCl- -濃度增大，所以溶液酸性減弱濃度增大，

17、所以溶液酸性減弱D.D.相同溫度下，相同溫度下，0.1 molL0.1 molL-1-1 NH NH4 4ClCl溶液中溶液中NHNH4 4+ +的濃度比的濃度比0.1 molL0.1 molL-1-1氨水中氨水中NHNH4 4+ +的濃度大的濃度大已知常溫下已知常溫下NHNH3 3HH2 2O O的的Kb b=1.75=1.751010-5-5，試回答下列問題：，試回答下列問題：(1)(1)當向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉固體時，電離平衡常當向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉固體時，電離平衡常數是否變化，數是否變化，c(OHc(OH- -) )是否變化？是否變化？( (設溫度不變設溫度不變) )

18、(2)(2)若氨水的起始濃度為若氨水的起始濃度為0.01 mol/L0.01 mol/L，平衡時，平衡時c(OHc(OH- -) )為為c mol/Lc mol/L，則如何用，則如何用c c來表示來表示Kb b？6.6.弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數Ka a，請回答下面問題：，請回答下面問題：酸或堿酸或堿電離平衡常數電離平衡常數( (Ka a或或Kb b) )CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HNOHNO2 24.64.61010-4-4

19、HCNHCN5 51010-10-10HClOHClO3 31010-8-8NHNH3 3HH2 2O O1.81.81010-5-5(1)(1)表中所給的四種酸中，酸性最弱的是表中所給的四種酸中，酸性最弱的是_(_(用化學式用化學式表示表示) )。(2)(2)下列能使醋酸溶液中下列能使醋酸溶液中CHCH3 3COOHCOOH的電離程度增大，而電離常的電離程度增大，而電離常數不變的操作是數不變的操作是_(_(填序號填序號) )。A.A.升高溫度升高溫度B.B.加水稀釋加水稀釋C.C.加少量的加少量的CHCH3 3COONaCOONa固體固體D.D.加少量冰醋酸加少量冰醋酸 4. 5 7. 6.

20、分析一元弱酸（設化學式為分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學）、一元弱堿（設化學式為式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：）的電離平衡過程，并完成下列問題：C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水時初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B+、OH-溶液相溶液相混合時混合時達到電離平衡前達到電離平衡前 不變不變 不變不變 不變不變最小最小最小最小最大最大變大變大變大變大變小變小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大達到平衡時達到平衡時4、取、取pH均

21、等于均等于2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100ml,分別稀分別稀釋釋2倍后倍后,再分別加入再分別加入0.03g鋅粉鋅粉.在相同條件下充在相同條件下充分反應分反應,下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是A.醋酸與鋅反應放出的醋酸與鋅反應放出的H2多多B.鹽酸與鋅反應放出的鹽酸與鋅反應放出的H2多多C.醋酸與鋅反應速率大醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大3 3、在、在0.1mol/L0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L醋酸各醋酸各50mL50mL的溶的溶液中分別投入液中分別投入0.1g0.1g鋅粒鋅粒, ,反應開始時

22、反應開始時: :(1)(1)產生產生H H2 2的速率的速率_; (_; (相等相等, ,不相等不相等) )(2)(2)在相同條件下在相同條件下, ,產生產生H H2 2的體積的體積 6 6、體積和、體積和pHpH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能力力_,_,升高相同溫度后導電能力升高相同溫度后導電能力_。5 5、將、將10ml 0.1mol/l10ml 0.1mol/l的的HAcHAc加水稀釋加水稀釋, ,有關稀釋有關稀釋后的醋酸溶液的說法后的醋酸溶液的說法, ,錯誤的是錯誤的是 ( ) ( ) A.A.電離程度增大電離程度增大 B.B.溶液中離子總數增多溶液中離子

23、總數增多 C.C.溶液導電性增加溶液導電性增加 D.D.溶液中醋酸分子增多溶液中醋酸分子增多7 7、根據表中數據（均在同溫同壓下測定）回答：、根據表中數據（均在同溫同壓下測定）回答：酸酸HXHXHYHYHZHZ物質的量濃度物質的量濃度C C1 1C C2 2C C3 3電離常數電離常數7.27.21010-4-41.81.81010-4-41.81.81010-5-5三種弱電解質的強弱順序為三種弱電解質的強弱順序為:9 9、在、在1L1L濃度為濃度為cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中，溶液中，HAHA、HH+ +和和A A- -的物質的量之和為的物質的量之和為nmolnmol，

24、則，則HAHA的電離度是多少？的電離度是多少？8 8、2525時，時，0.1mol/L0.1mol/L的的HCOOHHCOOH溶液中，溶液中，HCOOHHCOOH的電離度為的電離度為4.24%4.24%，求溶液中的氫離，求溶液中的氫離子濃度及子濃度及HCOOHHCOOH的平衡常數。的平衡常數。c(H+)=4.2410-3mol/L Ka=1.810-4 n - cc100%“0”“0”點導電能力為點導電能力為0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三點對應溶液的三點對應溶液的H+值由大到小的順序是值由大到小的順序是a a、b b、c c三點中電離程度最大的是三點中電離程度最大的是 。

25、 電離平衡常數的關系電離平衡常數的關系 . .若使若使c c點溶液中點溶液中AcAc- - 、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有:( :(要求類別不要求類別不同）同）1010、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：氫氧化鋁的電離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為: :試根據平衡移動的原理解釋下列問題：試根據平衡移動的原理解釋下列問題：(1)(1)向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸, ,沉淀溶解沉淀溶解, ,原因原因_ _

26、,_,有關的離子方程式有關的離子方程式_。(2)(2)向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液, ,沉淀溶解沉淀溶解, , 原因原因_,_,有關的離子方程式有關的離子方程式_。1、水的電離過程為：、水的電離過程為：,不不同溫度下的離子積為同溫度下的離子積為: 25, KW=110-14;35,KW=2.110-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中c(H+)大于大于c(OH-)C、35時時c(OH-)大于大于25c(H+)D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程 H2

27、O H+ + OH-課課 堂堂 練練 習習2、判斷正誤：、判斷正誤：（1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。）任何水溶液中都存在水的電離平衡。（2）任何水溶液中）任何水溶液中(不論酸、堿或中性不論酸、堿或中性),都存都存在在Kw= 1 10-14 。（3）某溫度下，某液體）某溫度下，某液體c (H+)= 110-7mol/L,則該溶液一定是純水。則該溶液一定是純水。3、純水在、純水在10和和50的的H+濃度，前者與后者濃度，前者與后者的關系是（的關系是（）A. .前者大前者大B. .后者大后者大C. .相等相等D. .不能確定不能確定（2） 25時時 ，0.01mol/L NaOH溶液中：溶液中

28、： c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的分別為多少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？分別是多少？4、（、（1）25時，時，0.01mol/L鹽酸溶液中：鹽酸溶液中：c(H+)、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的分別為多少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？分別是多少？（3） 25時時 ，0.01mol/L NaCl溶液中：溶液中： c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？分別為多少？思考：思考：1.水中加入酸后，就成了酸溶液水中加入酸后，就成了酸溶液，此時溶液中還有，此時溶液中還有OH-嗎嗎？2.C（H）=1

29、107mol/L，溶液一定，溶液一定呈中性嗎？呈中性嗎？3.在酸溶液中水電離出來的在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電和酸電離出來的離出來的C(H+)什么關系？什么關系？判斷：判斷：1.任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=10-14。2.某水溶液中某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3.向純水中加溶質，水的電離平衡將逆向移動向純水中加溶質，水的電離平衡將逆向移動4.如果由水電離出的如果由水電離出的H+濃度為濃度為10-10，則，則Kw=10-20計算計算:下列溶液中下列溶液中C(H+)與與C(OH-)(1)110-3mol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol

30、/LBa(OH)2溶液溶液填空：填空：1.任何水溶液中均同時存在任何水溶液中均同時存在H+、OH-，因，因為為，而且常溫下任何水溶液中，而且常溫下任何水溶液中KWH+OH-。2.升高溫度可以升高溫度可以水的電離，水的電離，KW會會；加入；加入酸或堿可以酸或堿可以水的電離，水的電離，KW會會。25時，某溶液中由水電離產生的時，某溶液中由水電離產生的c(H+)H2O=10- -12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中該溶液中c(H+)的可能值的可能值？思考：思考：解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=

31、c(H+)H2O=10-12mol/L則則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性溶液顯堿性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L則則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性溶液顯酸性五、有關溶液五、有關溶液pH的計算的計算pH值計算值計算 酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋的鹽酸溶液稀釋到原來的到原來的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lg H+ =-lg 1.0 10-5=5關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！H+=1.0 10-5mol/L若把鹽酸改為醋酸，若把鹽酸改為醋

32、酸， pH 值等于多少？值等于多少？3pH5pH值計算值計算 堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于12的強堿溶液稀的強堿溶液稀釋到原來的釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OHOH- - =pH=14 - 4關鍵：抓住氫氧根離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子進行計算！稀釋后：稀釋后：OHOH- - =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L若把強堿改為弱堿，若把強堿改為弱堿，pH 值等于多少？值等于多少？10pH12POH = -lgPOH = -lgOH H- -= 4= 4課堂練習課堂練習: :溶液稀釋的溶液稀釋的P

33、HPH計算計算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PHpH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍pH=2的醋酸加水稀釋的醋酸加水稀釋100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍pH=13的氨水溶液加水稀釋的氨水溶液加水稀釋100倍倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍52pH4911pH14溶液顯堿性溶液顯堿性PH混混=PH堿堿0.3pH酸酸pH堿堿=14溶液顯中性溶液顯中性PH混混=7pH酸酸pH堿堿ac(2)同體積、同濃度的三種酸溶液，中和同體積、同濃度的三種酸溶液，中和N

34、aOH的能力由的能力由大到小的順序大到小的順序_.(3)當其當其c(H+)相同時相同時,物質的量濃度由大到小的順序是物質的量濃度由大到小的順序是_.(4)當當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量的鋅相同、體積相同時，分別加入足量的鋅,相同相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_.(5)當當c(H+)相同相同,體積相同時體積相同時,同時加入相同的鋅同時加入相同的鋅,若產生相若產生相同體積的氫氣同體積的氫氣(相同狀況相同狀況)則開始是反應速率大小關系是則開始是反應速率大小關系是_.所需時間長短關系是所需時間長短關系是_.(6)將將c(H+)相同的三種溶液均

35、加水稀釋至體積為原來的相同的三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍倍,c(H+)由大到小的順序是由大到小的順序是_.ba=ccaba=b=ca = bcca=bca=b1.pH1.pH1 1的的鹽酸鹽酸平均分成兩份，一份加入水平均分成兩份，一份加入水, ,另另 一份加入與該一份加入與該鹽酸鹽酸濃度相同的濃度相同的NaOHNaOH溶液，溶液，pHpH都都升高了升高了1 1個單位，則加入的水和個單位，則加入的水和NaOHNaOH的體積比為的體積比為（ ） A 6 B 9 C 10 D 11 A 6 B 9 C 10 D 11D2.pH2.pH1313的的強堿溶液與強堿溶液與pH=2pH=2的強酸溶液混合所的強酸溶液混合所得溶液的得溶液的pHpH為為1111，則強堿與強酸的體積比為，則強堿與強酸的體積比為（ ） A 11 B 9 C 1 A 11 B 9 C 1：11 D 111 D 1：9 9D3.3.水的電離平衡曲線如右水的電離平衡曲線如右圖所示圖所示（1 1）A A點表示點表示2525時，達到時，達到電離平衡時的離子濃度，電離平衡時的離子濃度，若若升到升到100，水的電離狀態(tài)水的電離狀態(tài)到到