1、課題1常見的酸和堿 第 課時一組蓄電池、食醋、檸檬的圖片一組蓄電池、食醋、檸檬的圖片：學習目標：學習目標：1知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)；知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)；2知道濃硫酸的特性。初步學會稀釋濃硫酸。知道濃硫酸的特性。初步學會稀釋濃硫酸。3知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途,知道酸具有相似化學性質(zhì)知道酸具有相似化學性質(zhì).2015年年5月月7日，日，104國道張夏鎮(zhèn)鳳凰莊路段硫酸罐車側(cè)翻，國道張夏鎮(zhèn)鳳凰莊路段硫酸罐車側(cè)翻，18噸濃硫酸泄漏，消防部門不知情用水澆，排水溝升起幾十米高白噸濃硫酸泄漏，消防部門不知情用水澆，排水溝升起幾十米高白煙，現(xiàn)場產(chǎn)生大量白色氣體和

2、刺鼻氣味。濃硫酸泄漏區(qū)初定輕度煙，現(xiàn)場產(chǎn)生大量白色氣體和刺鼻氣味。濃硫酸泄漏區(qū)初定輕度污染。污染。 2014年年12月月22日，家住廣州東圃的日，家住廣州東圃的3歲小澤在玩耍時誤飲撿來歲小澤在玩耍時誤飲撿來的瓶裝濃硫酸，身體多處重度灼傷。醫(yī)院先對小澤洗胃，并對的瓶裝濃硫酸，身體多處重度灼傷。醫(yī)院先對小澤洗胃，并對小澤進行留院觀察。小澤的下巴、面部、頸部、左手和胸前的小澤進行留院觀察。小澤的下巴、面部、頸部、左手和胸前的皮膚都被灼傷，呈深褐色，頸部和食道遭嚴重腐蝕。醫(yī)生告訴皮膚都被灼傷，呈深褐色，頸部和食道遭嚴重腐蝕。醫(yī)生告訴記者，小澤的面部、頸部和食道都被嚴重腐蝕，接下來黏膜的記者，小澤的面部

3、、頸部和食道都被嚴重腐蝕，接下來黏膜的潰爛會進一步加重。孩子現(xiàn)在不能喝水或吃東西，藥只能從胃潰爛會進一步加重。孩子現(xiàn)在不能喝水或吃東西，藥只能從胃管打進去管打進去。 小澤的嘔吐物腐蝕衣物小澤的嘔吐物腐蝕衣物 實驗實驗10-2:10-2:(1)(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。(2)(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋, ,觀察現(xiàn)象并聞氣味。觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸鹽酸硫酸硫酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后打開試劑瓶后的現(xiàn)象的現(xiàn)象氣味氣味三、幾種常見的酸三、幾種常見的酸如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味?濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸

4、顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)打開瓶蓋后打開瓶蓋后的現(xiàn)象的現(xiàn)象氣氣 味味無色液體無色液體無色無色；黏稠、；黏稠、油狀油狀、液體液體有白霧出現(xiàn)有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。形成鹽酸小液滴。用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化可幫助消化硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)

5、化肥、農(nóng)藥、火藥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑，在實驗室中常用它做干燥劑鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途 ： 實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性脫水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能濃硫酸能奪取奪取含碳、氫、含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氫、氫、氧元素氧元素 ), 生成生成

6、黑色的炭和水黑色的炭和水 化學變化化學變化紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部蘸有濃硫酸的部位變黑位變黑滴有濃硫酸的部位滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞變黑甚至燒成洞四、濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法是將水注入濃硫酸呢是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢還是將濃硫酸注入水呢?濃硫酸濃硫酸:(1)有吸水性有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性濃硫酸具有強腐蝕性,使用時必須十分小心。使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作稀釋濃硫酸的正確操作:將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里地注入盛有水的燒杯里,用玻璃棒不

7、斷攪動。用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用布應立即用布擦掉擦掉,再用大量水沖洗再用大量水沖洗,然后涂上然后涂上3%5%的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉溶液。溶液。歸納歸納1.1.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上, ,是否也要進行類似濃硫酸的是否也要進行類似濃硫酸的操作操作? ?為什么為什么? ?應該采取同樣的操作應該采取同樣的操作, ,因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā), ,不久后會變成濃不久后會變成濃硫酸硫酸, ,同樣會腐蝕皮膚、衣服。同樣會腐蝕皮膚、衣服。2.2.硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場為何產(chǎn)生大量白色氣

8、體和刺鼻氣味硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場為何產(chǎn)生大量白色氣體和刺鼻氣味? ?硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場因為濃硫酸溶于水硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場因為濃硫酸溶于水, ,放出大量的熱而產(chǎn)生蒸汽放出大量的熱而產(chǎn)生蒸汽, ,因因為濃硫酸的腐蝕性產(chǎn)生刺鼻氣味。為濃硫酸的腐蝕性產(chǎn)生刺鼻氣味。 在白色點滴板在白色點滴板上進行實驗上進行實驗, ,并觀察現(xiàn)象并觀察現(xiàn)象 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色1.1.與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用五、酸的化學性

9、質(zhì)五、酸的化學性質(zhì)與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式鋅鋅現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式鐵鐵現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化反應的化學方程式學方程式劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4

10、+ H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡2.與金屬反應與金屬反應金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的化學方程式金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的化學方程式.：3.3.與金屬氧化物反應與金屬氧化物反應現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+ +鹽酸鹽酸鐵銹逐漸消失，溶鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色液由無色變?yōu)辄S色 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl= 2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O鐵銹鐵銹+ +硫酸硫酸鐵銹逐漸消失，溶鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色液由無色變?yōu)辄S色

11、FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O【演示】將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的【演示】將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里試管里,過一會兒取出過一會兒取出,用水洗凈。用水洗凈。(1)上面反應的生成物有什么共同之處上面反應的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中金屬制品長時間浸在酸中?為什么為什么? 生成物都有水和金屬化合物。生成物都有水和金屬化合物。不能不能;長時間

12、浸泡導致金屬和酸發(fā)生反應。長時間浸泡導致金屬和酸發(fā)生反應。酸有一些相似的化學性質(zhì)酸有一些相似的化學性質(zhì):(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應能與多種活潑金屬反應,生成氫氣。生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應能與某些金屬氧化物反應,生成水。生成水。結(jié)論結(jié)論濃濃H H2 2SOSO4 4為什么能作干燥劑為什么能作干燥劑? ?因為濃因為濃H H2 2SOSO4 4有強烈的吸水性有強烈的吸水性, ,當它遇到水分子后當它遇到水分子后, ,能強烈地和水分能強烈地和水分子結(jié)合子結(jié)合, ,生成一系列水合物。這些水合物很穩(wěn)定生成一系列水合物。這些水合物

13、很穩(wěn)定, ,不易分解不易分解, ,所以濃所以濃H H2 2SOSO4 4是一種很好的干燥劑是一種很好的干燥劑, ,能吸收多種氣體中的水蒸氣能吸收多種氣體中的水蒸氣, ,實驗室常實驗室常用來干燥酸性或中性氣體。如用來干燥酸性或中性氣體。如:CO:CO2 2、SOSO2 2、H H2 2、O O2 2可用濃可用濃H H2 2SOSO4 4干燥干燥, ,但堿性氣體如但堿性氣體如:NH:NH3 3不能用濃不能用濃H H2 2SOSO4 4來干燥。來干燥?！就卣寡由臁俊就卣寡由臁?.2.酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)(1)(1)跟指示劑反應跟指示劑反應: :紫色石蕊試液遇酸變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色, ,無

14、色酚酞試液遇酸不無色酚酞試液遇酸不變色。變色。(2)(2)酸酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +氫氣。例氫氣。例:2HCl+Fe FeCl:2HCl+Fe FeCl2 2+H+H2 2。(3)(3)酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽+ +水。水。3H3H2 2SOSO4 4+Fe+Fe2 2O O3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色、黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味1 1. .濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較1.(2014佛山中考佛山中考)檸檬酸檸檬酸(C6H

15、8O7)是一種較強的有機酸是一種較強的有機酸,在水溶在水溶液中可以解離出液中可以解離出H+,從而呈現(xiàn)酸性從而呈現(xiàn)酸性,主要用于香料或作為飲料的主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應的是酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應的是()A.Mg B.Fe2O3C.CO2 D.NaOH解析解析:鎂為排在氫前的金屬鎂為排在氫前的金屬,可以與酸反應可以與酸反應;氧化鐵為金屬氧化物氧化鐵為金屬氧化物,可可以與酸反應以與酸反應;二氧化碳不與酸反應二氧化碳不與酸反應;氫氧化鈉為堿氫氧化鈉為堿,能與酸反應。能與酸反應。C2.(2014鎮(zhèn)江中考鎮(zhèn)江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉向一定量稀硫酸中加入

16、一定量銅粉,無氣泡冒出無氣泡冒出;用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)樗{色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關系如圖所示藍色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A.ab段說明段說明Cu不能置換出硫酸中的不能置換出硫酸中的氫氫B.從從b點到點到c點點,溶液的溶液的pH逐漸增大逐漸增大C.從從c點到點到d點點,溶液中的溶質(zhì)只可能溶液中的溶質(zhì)只可能有一種有一種D.bc段發(fā)生的反應為段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2OC解析解析:因為因為ab段溶液質(zhì)量不變段溶

17、液質(zhì)量不變,說明說明Cu不能置換出硫酸中的氫不能置換出硫酸中的氫;從從b點到點到c點點,溶液質(zhì)量增大溶液質(zhì)量增大,說明在加熱條件下說明在加熱條件下,銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應,稀稀硫酸被消耗硫酸被消耗,隨著稀硫酸的減少隨著稀硫酸的減少,酸性減弱酸性減弱,pH增大增大;從從c點到點到d點點,如果硫如果硫酸恰好完全反應酸恰好完全反應,則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅,如果稀硫酸過量如果稀硫酸過量,則溶液中則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸;銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應的化學方程銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為式為:2Cu+2H2SO

18、4+O2=2CuSO4+2H2O。3.(2015嘉興中考嘉興中考)對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法,某同某同學在學習了硫酸的化學性質(zhì)后學在學習了硫酸的化學性質(zhì)后,初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應的初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應的關系關系,如圖所示如圖所示(“”表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應,五個圈中的物質(zhì)五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別屬于不同的類別)。解析解析:(1)酸能與活潑金屬反應酸能與活潑金屬反應,已知已知X是金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì),則則X可以是鋅、鐵等金屬。可以是鋅、鐵等金屬。(2)由題意由題意,五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別,氧化銅屬于金屬氧化物氧化銅屬于金屬氧化物,氫氧化氫氧化鈉屬于堿鈉屬于堿,X為金屬為金屬,則則Y應為鹽應為鹽,硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸和鹽酸,反應的化學方程式為反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。( 1)已知已知X是金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì),則則X可以是可以是 。(填一種即可填一種即可) (2)請寫出稀硫酸與請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式反應的一個化學方程式: 。鋅鋅(合理即可合理即可)B