1、單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式*單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式*單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式*單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式*單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式*單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式*第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 教學(xué)目標(biāo)知識與能力：掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 學(xué)會氨的實驗室制法。鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化

2、性；培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育通過實驗研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 目 錄一、氨（一）氨的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì)（二）氨的實驗室制法（三）氨的用途二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的性質(zhì)（二）硝酸的性質(zhì)一、氨 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中

3、心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車 【思考】1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？ 游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定-氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)

4、外形成較大的壓差；請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿氨氣的燒瓶無色, 有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？易液化；冰塊氨氣液氨1.氨氣的物理性質(zhì)極易溶于水(1:700)。（一）氨的性質(zhì)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 目錄NH3極易溶于水。（1 ：700），所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分NH3與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分

5、電離成NH4+和OH-。紅色變藍弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的離子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。 討論： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？（2）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 寫出上述反應(yīng)的離子方程式氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+H

6、ClNH4ClNH4Cl不能 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？ 這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑-3+2（3）NH3具有還原性 -3 (1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4C

7、l = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。種類化學(xué)式含氮量性 狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性N

8、H4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮 肥氯化銨的妙用防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學(xué)視野 原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種

9、是氨氣，另一種是氯化氫氣體。 上一頁下一頁結(jié)束回目錄 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？2、消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？? 液氨氣化吸收熱量 噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐 用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場（二）NH

10、3的實驗室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？目錄NH3的實驗室制法（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置： 固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流（4）收集裝置： 向下排空氣法（5）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥

11、的氨氣，常用試劑有哪些？CaO、堿石灰等堿性干燥劑無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。氮在自然界中的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細(xì)菌分解 動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽思考：1.能將NH4Cl 、(NH4)2

12、SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2D思考2 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（ ）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸DNH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解：一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱堿氨水呈弱堿性。液氨是弱堿NH3H2O是弱堿判斷練習(xí)：1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶 的是（ ）A干燥氣

13、體B 液體ANO2水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水DHCl水ABBD2.A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A ，B ，C 。NH3NONO21.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B2.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是

14、（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC二、硫酸和硝酸的氧化性目錄使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？ 它們都是

15、酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄2.你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）實驗室制HCl氣體是用以

16、下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸3.濃硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有

17、機物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強氧化

18、性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。書P95實驗4-8 銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）= CO2+2SO2 +2H2O4)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2

19、O思考并討論：請設(shè)計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物如何檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為 價，處于硫元素所有化合價中的 價態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價只能 ，表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。+6最高降低氧化性SO2 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃

20、硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成弱氧化性（由H+體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成強氧化性（由 S 體現(xiàn)） 加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2 練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCL氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強氧化性