1、第10專題 主編第2專題 主編AH化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)安陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)安陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué) 馬四軍馬四軍高考中的化學(xué)工藝流程題高考中的化學(xué)工藝流程題化學(xué)工藝流程題是近年高考命題的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)工藝流程題是近年高考命題的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的化學(xué)工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖的形式表示生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來，出來，并根據(jù)并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。藝試題。工藝流程題的特點(diǎn)：工藝流程題的特點(diǎn)：一是試題源于生產(chǎn)實(shí)際，以解決化學(xué)實(shí)際

2、問題一是試題源于生產(chǎn)實(shí)際，以解決化學(xué)實(shí)際問題為線索進(jìn)行設(shè)問，使問題情境真實(shí)。為線索進(jìn)行設(shè)問，使問題情境真實(shí)。二是試題內(nèi)容豐富，二是試題內(nèi)容豐富，涉及化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的方方涉及化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的方方面面，能考查考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用情況，面面，能考查考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用情況，同時(shí)考查考生解決化工生產(chǎn)中的相關(guān)問題的遷移同時(shí)考查考生解決化工生產(chǎn)中的相關(guān)問題的遷移推理能力。推理能力。三是試題新穎，三是試題新穎，閱讀量、思維含量較大，考查閱讀量、思維含量較大，考查考生的資料收集、處理能力?？忌馁Y料收集、處理能力。試題結(jié)構(gòu)：試題結(jié)構(gòu)：從內(nèi)容組織形式上看化工流程題型的結(jié)構(gòu)通常是從內(nèi)容組織形式上看化工流程

3、題型的結(jié)構(gòu)通常是從生從生產(chǎn)原料到產(chǎn)品的整個(gè)流程以簡單的文字加框圖和箭線產(chǎn)原料到產(chǎn)品的整個(gè)流程以簡單的文字加框圖和箭線形式呈現(xiàn)形式呈現(xiàn),同時(shí)流程中還會(huì)形成一些同時(shí)流程中還會(huì)形成一些“環(huán)狀環(huán)狀”,意為物意為物質(zhì)的循環(huán)利用質(zhì)的循環(huán)利用,以展現(xiàn)以展現(xiàn)“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的理念。的理念。如圖所示如圖所示:化工流程題型的結(jié)構(gòu)、涉及問題及解題順序化工流程題型的結(jié)構(gòu)、涉及問題及解題順序箭頭箭頭:箭頭進(jìn)入的是投料箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物即反應(yīng)物)、出去的是生成物、出去的是生成物(包包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。三線三線:出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程,可逆線表示可

4、逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。物質(zhì)循環(huán)使用。命題研究命題研究化學(xué)工藝流程題化學(xué)工藝流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能體現(xiàn)能力立意的命題力立意的命題為指導(dǎo)思想，為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。所以這類題成為近年來高考的必考題型。所以這類題成為近年來高考的必考題型。這類題常呈現(xiàn)的形式：這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像。流程圖、表格、圖像。這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：(1)反應(yīng)速

5、率與平衡理論的運(yùn)用；反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；(3)利用控制利用控制pH分離除雜；分離除雜；(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化；化學(xué)反應(yīng)的能量變化；(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。熱點(diǎn)分析熱點(diǎn)分析1解答無機(jī)化工流程試題的程序解答無機(jī)化工流程試題的程序(1)基本步驟基本步驟從題干中獲取有用信息，

6、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。段。分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用造產(chǎn)品有什么作用(抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)獲得產(chǎn)品而服務(wù))。從問題中獲取信息，幫助解題。從問題中獲取信息，幫助解題。(2)解題思路解題思路明確整個(gè)

7、流程及每一部分的目的明確整個(gè)流程及每一部分的目的仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考際問題思考注意答題的模式與要點(diǎn)。注意答題的模式與要點(diǎn)。(3)方法技巧方法技巧對(duì)一些線型流程工藝或從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序試對(duì)一些線型流程工藝或從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原材料原材料)與與最后一種物質(zhì)最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品產(chǎn)品)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄

8、清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。解題關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組一推敲解答。解題關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問題也就可解答了。清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問題也就可解

9、答了。解題順序：解題順序：灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制(溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH、溶劑等溶劑等)。 控制溫度 a加熱，加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解； b防止物質(zhì)溫度過高時(shí)分解或揮發(fā)，或達(dá)到 沸點(diǎn)揮發(fā)； c使催化劑的活性達(dá)到最高； d防止副反應(yīng)的發(fā)生； e降溫或減壓，減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的 要求，達(dá)到綠色化學(xué)的目的。（2)分離提純階段的常見考點(diǎn)分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)調(diào)pH除雜除雜a控制溶液的酸堿性使

10、某些金屬離子形成氫控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的的pH如下表所示如下表所示物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去若要除去Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把提示：先用氧化劑把Fe2氧化為氧化為Fe3，再調(diào)溶液的，再調(diào)溶液的pH到到3.7。b調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶反應(yīng)，使溶液液pH增大；不引入新雜

11、質(zhì)。增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去例如：若要除去Cu2溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。試劑除雜試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3，還有如，還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃濃)等物質(zhì)。等物質(zhì)。降溫：防止某物

12、質(zhì)在高溫時(shí)溶解降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解(或分解或分解)、為使化學(xué)平衡向、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。著題目要求的方向移動(dòng)。萃取萃取溫度的影響歸納：溫度的影響歸納：、趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出、趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì)（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì)、冰水中反應(yīng)或降溫、冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求的方向移動(dòng)或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求的方向移動(dòng)、反應(yīng)中反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加采取加熱措施的作用：一

13、般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解速某固體的溶解、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個(gè)目的：控制）：一般有以下幾個(gè)目的：A A、防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將將COCO2 2通入通入NaClNaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（的氨溶液中，保持溶液的溫度為（3030+ +2 2），可得可得NaHCONaHCO3

14、3晶體，晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止NaHCONaHCO3 3晶體晶體分分解。而在解。而在BrBr2 2的制取過程中，出溴口的溫度控制在的制取過程中，出溴口的溫度控制在80908090，目的，目的就是要使就是要使BrBr2 2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入BrBr2 2中。中。B B、使催化劑的活性達(dá)到最好：使催化劑的活性達(dá)到最好：如合成氨或工業(yè)如合成氨或工業(yè)SOSO2 2氧化為氧化為SOSO3 3時(shí)，時(shí)，選擇的溫度是選擇的溫度是500500左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。高。C C

15、、防止副反應(yīng)的發(fā)生防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170170，原因是就是在原因是就是在140140時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。D D、對(duì)于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)、對(duì)于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求達(dá)到綠色化學(xué)的要求。以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說。以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說是有這種可能來考，具體問題要具體分析。是有這種可能來考，具體問題要具體分析。(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)洗滌洗滌(冰水、熱水冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體洗去晶

16、體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍(抑制水解抑制水解)：如從溶液中析出：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)等溶質(zhì)時(shí),應(yīng)在應(yīng)在HCl的氣流中加熱的氣流中加熱,以防其水以防其水解。解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。重結(jié)晶。重結(jié)晶。(4)其他常見考點(diǎn)其他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算計(jì)算信息信息要得到溶解度受溫度影響小的溶要得到溶解度受溫度影響小的

17、溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。 要得到溶解度受溫度影響大的溶要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。質(zhì)：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。重結(jié)晶重結(jié)晶控制控制PHPH值值結(jié)晶結(jié)晶控制溫度控制溫度水洗（有機(jī)物洗）水洗（有機(jī)物洗）3注重答案文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性注重答案文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作下后，重復(fù)以上操作23次。次。(2)從溶液中得到晶體：從溶液中得到晶體：16字方針。字方針。蒸發(fā)濃縮（加熱蒸發(fā)）蒸發(fā)濃縮（加熱蒸發(fā)）冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶過濾洗滌過濾洗滌干燥稱量。干燥稱量

18、。(3)在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去是為了除去XX雜質(zhì)雜質(zhì)”。(4)看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平?？辞宄菍懟瘜W(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。 反應(yīng)原理反應(yīng)原理: :化學(xué)平衡、水解原理化學(xué)平衡、水解原理、 電化學(xué)電化學(xué)計(jì)算計(jì)算 提取信息點(diǎn)提取信息點(diǎn) 基本理論基本理論: :離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)環(huán)保：環(huán)保：綠色化學(xué)綠色化學(xué) 成本：成本：原料價(jià)格、能耗控制、原料價(jià)格、能耗控制、 循環(huán)利用循環(huán)利用 物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為 規(guī)律總結(jié)：規(guī)律總結(jié)： 原料預(yù)處理原料預(yù)

19、處理除雜、凈化除雜、凈化產(chǎn)品分離提純產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件反應(yīng)條件控制控制原料循環(huán)利用原料循環(huán)利用排放物的無排放物的無害化處理害化處理規(guī)律規(guī)律: 主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、 生產(chǎn)條件的控制生產(chǎn)條件的控制首先要通過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)首先要通過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室研究，準(zhǔn)確抓住工藝（實(shí)驗(yàn)）的還是實(shí)驗(yàn)室研究，準(zhǔn)確抓住工藝（實(shí)驗(yàn)）的目的目的是什是什么，還提供了哪些么，還提供了哪些信息信息（原料成分？含量？產(chǎn)品成分（原料成分？含量？產(chǎn)

20、品成分？從用途能看出什么性質(zhì)？）；？從用途能看出什么性質(zhì)？）；然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段提純、分離等階段；接下來可以先看看設(shè)問，使下一步的深入分析重點(diǎn)更接下來可以先看看設(shè)問，使下一步的深入分析重點(diǎn)更明確；明確；然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過程（必然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過程（必要時(shí)使用參考數(shù)據(jù)），組織語言回答設(shè)問。要時(shí)使用參考數(shù)據(jù)），組織語言回答設(shè)問。 解題基本步驟：解題基本步驟：二遍讀題，注意關(guān)聯(lián)問題。一般只考慮后面提問有關(guān)二遍讀題，注意關(guān)聯(lián)問題。一般只考慮后面提問有關(guān)的步驟，其他不必清

21、楚，的步驟，其他不必清楚，“難得糊涂難得糊涂”。讀取信息要客觀評(píng)價(jià)、篩選讀取信息要客觀評(píng)價(jià)、篩選把問題再放入題中前后比對(duì)把問題再放入題中前后比對(duì)有的步驟不能讀懂，這時(shí)主要看這一步的結(jié)果，有的步驟不能讀懂，這時(shí)主要看這一步的結(jié)果，“跟跟著感覺走著感覺走”、“順藤摸瓜順藤摸瓜”，用已學(xué)過的知識(shí)來，用已學(xué)過的知識(shí)來“圓圓”這個(gè)結(jié)果。這個(gè)結(jié)果。所給信息一定有用，而且一定用到，有時(shí)還需分解、所給信息一定有用，而且一定用到，有時(shí)還需分解、重組、遷移到本題中來。重組、遷移到本題中來。大多數(shù)提問用所學(xué)知識(shí)便可直接回答，但個(gè)別地方往大多數(shù)提問用所學(xué)知識(shí)便可直接回答，但個(gè)別地方往往有悖所學(xué)知識(shí)，這時(shí)就要考慮產(chǎn)物、

22、環(huán)保、產(chǎn)量、成往有悖所學(xué)知識(shí)，這時(shí)就要考慮產(chǎn)物、環(huán)保、產(chǎn)量、成本本 等等。等等。最后要看清楚問什么，不要答非所問最后要看清楚問什么，不要答非所問化學(xué)工藝流程題自查：（1）對(duì)工藝流程題有沒有整體、清晰的認(rèn)識(shí)？）對(duì)工藝流程題有沒有整體、清晰的認(rèn)識(shí)？（4）方程式書寫和計(jì)算有無得分把握？）方程式書寫和計(jì)算有無得分把握？（2）對(duì)工藝流程相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是清清楚楚，還是模模糊糊？）對(duì)工藝流程相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是清清楚楚，還是模模糊糊？（3）敘述性問題是否能抓住要點(diǎn)？）敘述性問題是否能抓住要點(diǎn)？了解化學(xué)工藝流程的主線；了解化學(xué)工藝流程的主線；了解化學(xué)工藝流程考什么？了解化學(xué)工藝流程考什么？了解規(guī)范答題的要求；了解規(guī)范答題

23、的要求；氧化還原專題復(fù)習(xí)。氧化還原專題復(fù)習(xí)。預(yù)處理預(yù)處理分離提純分離提純主反應(yīng)主反應(yīng)( (廣東廣東,32),32)粗鋁提純及尾氣的綜合利用粗鋁提純及尾氣的綜合利用 （廣東（廣東，3232 ) )制備制備LiLi2 2COCO3 3的工藝流程的工藝流程原料預(yù)處理原料預(yù)處理除雜、凈化除雜、凈化產(chǎn)品分離提純產(chǎn)品分離提純?cè)涎h(huán)利用原料循環(huán)利用尾氣綜尾氣綜合利用合利用無機(jī)礦物、無機(jī)礦物、廢水、廢渣廢水、廢渣 核心核心化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 目標(biāo)目標(biāo) 產(chǎn)品產(chǎn)品例：例：鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要種以廢舊鋅錳電池為原料

24、制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：流程如下：廢 電 池酸 浸H2SO4H2O2過 濾棄 去 塑 料 、 碳 棒 、 碳 粉氨 水調(diào) pH除 汞 Fe粉MnSO4 成 分煮 沸1hpH=7 10.5水 熱錳 鋅 鐵 氧 體210 2h 后 處 理（ MnxZn1 xFe2O4） KMnO4溶 液 吸 收吹 出 Fe粉過 濾 并測(cè) 濾 液原料預(yù)處理原料預(yù)處理除雜、凈化除雜、凈化主反應(yīng)主反應(yīng)例：例：某煉鐵廢渣中含有大量某煉鐵廢渣中含有大量CuSCuS及少量鐵的化合物，工及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuClCuCl2 22H2H2 2O O的工藝流程如下：的工藝流程如下：廢

25、渣廢氣粉碎焙燒酸浸空氣鹽酸試劑F過濾濾渣濾液BNaCl調(diào)節(jié)pH至34CuCl2 2H2O預(yù)處理預(yù)處理1 1、粉碎的目的：、粉碎的目的： 。2 2、焙燒的目的：、焙燒的目的： 。3 3、酸浸的目的：、酸浸的目的： 。4 4、調(diào)節(jié)、調(diào)節(jié)pH=3-4pH=3-4的原因：的原因： 。 已知：已知：Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pHpH值分別為：值分別為：9.79.7、3.23.2、6.46.4。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率使使CuSCuS轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuO,FeCuO,Fe2

26、+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+使使CuOCuO、FeFe的化合物溶解的化合物溶解使使FeFe3+3+沉淀完全沉淀完全“趁熱過濾趁熱過濾”的原因是的原因是 ； 例：例：實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)Cu(HCOO)2 24H4H2 2O O的流程如下：的流程如下： Cu2(OH)2CO3固固 體體7080的熱水的熱水Cu(HCOO)24H2O1mol膽礬膽礬2mol小蘇打小蘇打甲酸甲酸約約50的熱水的熱水研研磨磨冷卻、冷卻、操作操作a洗滌洗滌攪攪拌拌趁熱過濾趁熱過濾冷卻、過濾、無水冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干乙醇洗滌、晾干攪拌攪拌CO2防止降溫甲酸銅結(jié)晶而損失防止

27、降溫甲酸銅結(jié)晶而損失 用無水乙醇洗滌晶體的目用無水乙醇洗滌晶體的目的的 。 除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 分離提純分離提純預(yù)處理預(yù)處理主反應(yīng)主反應(yīng)例：例：某煉鐵廢渣中含有大量某煉鐵廢渣中含有大量CuSCuS及少量鐵的化合物，及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuClCuCl2 22H2H2 2O O的工藝流程如下：的工藝流程如下：廢渣廢氣粉碎焙燒酸浸空氣鹽酸試劑F過濾濾渣濾液BNaCl調(diào)節(jié)pH至34CuCl2 2H2O為了獲得為了獲得CuCl22H2O晶體，對(duì)濾液晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱

28、過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁趁熱過濾熱過濾”得到的固體是得到的固體是 。Na2SO4 分離提純分離提純（ 0909江蘇）江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)空氣中煅燒FeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)FeCO3(s)稀H2SO4KCl過濾NH4Cl溶液K2SO4(s

29、)(NH4)2S2O8溶液H2(g)Fe2O3(s)CO2(g)（4 4）反應(yīng)）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)常被用于電解生產(chǎn)( (過二硫酸銨過二硫酸銨) )。電解時(shí)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為為 。（1）反應(yīng)）反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2 2SO42- 2e- = S2O82-（20112011廣東四校聯(lián)考廣東四校聯(lián)考 節(jié)選）節(jié)選）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：9090o oC C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

30、（3 3）循環(huán)使用的物質(zhì)是）循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 H2SO4 （1 1）反應(yīng)）反應(yīng)的的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結(jié)晶粉末是一種白色結(jié)晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質(zhì)作用，被還原為單

31、質(zhì)性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)I2；在堿性介質(zhì)中在堿性介質(zhì)中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。開始分解。請(qǐng)你根據(jù)流程圖設(shè)計(jì)問題請(qǐng)你根據(jù)流程圖設(shè)計(jì)問題 ？ （1 1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反

32、應(yīng)的化的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結(jié)晶粉末是一種白色結(jié)晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)I2；在堿性介質(zhì)中在堿性介質(zhì)中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。開始分解。（2）步驟中，用稀酸酸化的作用）步驟中，用稀酸酸化

33、的作用 ；能否選用稀鹽酸能否選用稀鹽酸_，（填：，（填：“可以可以”、“不可以不可以”）其原因是其原因是_；促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出 不可以不可以鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀 KIO3HIO3 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結(jié)晶粉末是一種白色結(jié)晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強(qiáng)的氧

34、化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)I2；在堿性介質(zhì)中在堿性介質(zhì)中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。開始分解。（3）步驟要保持溶液微沸）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)榈脑驗(yàn)?； Cl2能將能將KIO3氧化成氧化成KIO4 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3

35、)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結(jié)晶粉末是一種白色結(jié)晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)I2；在堿性介質(zhì)中在堿性介質(zhì)中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。開始分解。（4）步驟）步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度溫度/0 010102020404060608080KIOKIO3 3g/100gg/100g水水4.604.606.276.27 8.088.0812.61