1、本章復(fù)習(xí)課一、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式1鈉及其重要化合物2鋁及其重要化合物3鐵及其重要化合物二、相關(guān)物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn) 1Na2CO3 和NaHCO3 的鑒別 (1)固體粉末：(2)溶液：加入或溶液 2Al3的檢驗(yàn)向溶液中滴加過(guò)量的溶液，根據(jù)現(xiàn)象鑒別。3Fe2、Fe3的檢驗(yàn) (1)Fe3的檢驗(yàn)向待測(cè)液中滴加，根據(jù)溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象判斷。(2)Fe2的檢驗(yàn)向待測(cè)液中滴加，再加入，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。向待測(cè)液中加入溶液，據(jù)沉淀的顏色變化判斷。1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入()A無(wú)水硫酸

2、銅、蔗糖 C食鹽、硫酸亞鐵 2鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是( A煤油C沙土B生石灰、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽)B水 D滅火器350 g 鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g，則反應(yīng)中得到H2 的質(zhì)量為()A2 g 4B3 gC3.5 gD4.5 g需要使 AlCl3 溶液中的Al3全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是()ANaOH 溶液C硫酸BBa(OH)2 溶液D氨水5有 100 mL 3 mol/L 的氫氧化鈉溶液和 100 mL 1 mol/L 的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；將氯化

3、鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是( A現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等 B現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等 C現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等 D現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等)6合金有許多特點(diǎn)，如 NaK 合金為液體，而Na 和 K 的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推最低的是( C碳)D無(wú)法確定測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，A純鐵B生鐵7將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL NaOH 和 NaAlO2 的混合溶液，然后用 1 mol/L 的鹽酸與之反應(yīng)，至沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸 40 mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為(A0.92 gC0.46 g)B0.69 gD0.23 g8CO 和H2

4、 混合氣體 3 g 和足量的氧氣燃燒后，在 150時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2 增重的質(zhì)量為()A1.5 gB3 gC6 gD無(wú)法計(jì)算9.某混合物A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變已知：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3：據(jù)此判斷：(1)固體 B 所含物質(zhì)的化學(xué)式為。 (2)固體 E 所含物質(zhì)的化學(xué)式為。 (3)反應(yīng)的離子方程式為。10A 為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫(xiě)以下空白：(1) 合金 A 由和組成。(2) 寫(xiě)出下列變化的離子方程式。CE ；DF 。11金屬鈉與水

5、的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(填字母)。A鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后 B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D恢復(fù)到室溫時(shí)，水槽底部有固體物質(zhì)析出Ca(OH)2 溶液的水槽中，加入一小塊(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有 Ca(OH)2 溶液的水槽中。(3)某同學(xué)用鑷子一塊鈉，按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。正確

6、的操作應(yīng)為。(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子。共排出水的體積為 16.8 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為。本章復(fù)習(xí)課網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、1.4NaO2=2Na2O2NaO2,Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3CO2H2O24Al3O2,2Al2

7、O32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Al(OH)3=Al2O33H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O33Fe4H2O(g)=Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClFe(OH)

8、33HCl=FeCl33H2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2高溫二、1.(1)加熱法(2)CaCl2BaCl22.NaOH3(1)課后作業(yè)溶液 (2)溶液 氯水 NaOH1B抓住題目中的“為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)”這句話，防止食品受潮應(yīng)放入干燥劑，防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)放入還原性物質(zhì)。2C鈉著火后，再加煤油勢(shì)必增大火勢(shì)，因煤油易燃；鈉能與水和液體中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2 并放出大量的熱，不宜滅火；只能用沙土撲滅。滅火器噴出3C無(wú)論是什么金屬與稀硫酸反應(yīng)，由硫酸的化學(xué)式可知，生成物中的 n(SO2)4n(H2)

9、。金屬與酸反應(yīng)所得的無(wú)水晶體的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)量，m(SO2)218 g450 g168 g，則氫氣的質(zhì)量為：m(H2)168×2 g·mol13.5 g。96 g·mol1AlCl3 與堿反應(yīng)生成的 Al(OH)3 為兩性物質(zhì)，遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿可溶解，故應(yīng)選擇弱4D堿(氨水)沉淀Al3。5D6B據(jù) NaK 合金為液體，而 Na 和K 單質(zhì)均為固體，可推知：合金的比組成成分的都低，故生鐵(FeC 合金)比純鐵和碳的都低。7A此題涉及的反應(yīng)很多，用終態(tài)法處理較簡(jiǎn)單。加入鹽酸至沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有一種NaCl。故 n(Na)n(Na)n(Cl)n(H

10、Cl)0.04 L×1 mol/L0.04 mol，m(Na)0.04 mol×23 g/mol0.92 g。üï點(diǎn)燃2H2 2O =2H O2ý8B2Na2O22H2O=4NaOHO2ïþ兩式合并，得 H2Na2O2=2NaOH；同理，可以得出 CONa2O2=Na2CO3，故選 B。9(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlO CO 2H O=Al(OH) HCO22233鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，如Al2O3 可溶于溶液，F(xiàn)e2O3 不能；KAl(SO4)2 是一種復(fù)鹽

11、，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成NaOHAl(OH)3 沉淀，Al(OH)3 在強(qiáng)堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本題可用下列反應(yīng)方程式描述從 A 開(kāi)始的一系列變化：Al33NH3·H 2O=Al(OH)33NH4 ， 2Al(OH)3,Al2O33H2O， Al2O32OH=2AlO2 H2O，AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3。3310(1)AlFe(或鋁 鐵)(2)Al 4OH =AlO 2H OFe(OH) 3H =Fe 2233H2O據(jù)框圖中的物質(zhì)的顏色可以很容易判斷出合金中一定含有 Fe；由 CE 的轉(zhuǎn)化可知另一種金屬的化合物可溶于過(guò)量 NaOH 溶液，再加入 HCl 又重新生成沉淀，可知另一種金屬為 Al。11(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黃豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子 g 或 34.5 mg(4)0.034 5(1) Na 與水發(fā)生反應(yīng)消耗溶劑水，故溶液中會(huì)析出 Ca(OH)2 固體，但是 Na 無(wú)法置換出 Ca 單質(zhì)，故 C