1、例1：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是A. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。 【答案】C例2：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1. 6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4. 4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9【解析】此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行

2、，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。X2YR2M11 91.6g 4.4g x（1） x=3.6 g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g1.6g=6.4gY和M的質(zhì)量之比是：6.4g：3.6g=16：9。【答案】B例3：在3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A. 20 B. 26 C. 40 D. 60 【解析】3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C：30g+10g5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 270 30g：35g

3、=3x：140 x=40 【答案】C例4：下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述錯(cuò)誤的原因，并加以改正。加熱12.25g氯酸鉀，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？ 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 122.5 32 12.25g x x=3.2g 答：加熱12.25g氯酸鉀，可制得氧氣3.2g。 （1）錯(cuò)誤原因： 。 （2）改正： 。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)。本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平。 【答案】（1）化學(xué)方程式?jīng)]有配平。（2）設(shè)反應(yīng)后可制得氧氣x 2122.5 332 12.25g x x=4.8 g 答：加熱12.25g氯酸鉀，可制得氧氣4.8g?！镜湫屠}】例1：在一個(gè)密閉容

4、器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為2N，D的相對(duì)分子質(zhì)量為3N，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（）810115反應(yīng)后質(zhì)量（）未測(cè)2426【解析】本題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的綜合題，首先要根據(jù)表中內(nèi)容判斷反應(yīng)物是什么和生成物是什么，然后根據(jù)質(zhì)量關(guān)系來(lái)判斷A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，B和C為生成物，而D為反應(yīng)物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A減少的質(zhì)量為6，故A也為反應(yīng)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：ADB+C，最后根據(jù)

5、A與D的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）【答案】A例2：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室以高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。 【解析】此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1. 氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；2

6、. 化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。 【答案】（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x例3：飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)。空運(yùn)觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式：CaO2），過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫出過(guò)氧化

7、鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 ；（2）一位養(yǎng)魚愛(ài)好者欲測(cè)定所用過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧氣。試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】該題以社會(huì)生活為背景材料，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。主要考查閱讀、分析能力和規(guī)范解題能力。題目要求的是樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只要求出生成0.32g氧氣所需的過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比，再乘以100，即可解題【答案】（1）2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+ O2 （2）設(shè)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x。 2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2 144 32 x 0.32g x

8、=1.44g 過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：樣品過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72 例4 工業(yè)上電解氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反應(yīng)式為： 2Al2O3 4Al+3O2。請(qǐng)計(jì)算電解10t氧化鋁可得多少噸鋁？ 【解析】這是一道已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量的問(wèn)題。 解：本題可用兩種方法解答。解法1：設(shè)電解10t氧化鋁可得鋁x 解法2：電解過(guò)程中， 氧化鋁中的鋁全部生成鋁 2Al2O3 4Al+3O2 Al2O32Al 204 108 102 54 10t x 10t x 204：108=10t：x 102：54=10t：x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例5：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入

9、一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？ 【解析】依質(zhì)量守恒定律求解. 解：生成氧氣質(zhì)量：15.5克10.7克=4.8克。 設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 149 96 x 4.8克 149：96x：4.8克 x=7.45克 答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下

10、列問(wèn)題：（1）在_時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 例6加熱時(shí)間 t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.342.042.04【解析】氯酸鉀分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)，本題目中實(shí)驗(yàn)分四次進(jìn)行，給出四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量，需要分析已知數(shù)據(jù)后再計(jì)算。t4時(shí)剩余固體質(zhì)量與t3時(shí)剩余固體質(zhì)量相同，則說(shuō)明t3時(shí)樣品中的氯酸鉀已反應(yīng)完全。則此時(shí)生成的氧氣為完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量?！?）設(shè)原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。245 96x 0.96g245：96= x：0.96gx = 2.45g樣品中含純氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.45g/2.5g100

11、%=98% 答案】解：（1）加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀已反應(yīng)完全。（2）完全反應(yīng)時(shí)共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：2.5g+0.5g2.04g=0.96g實(shí)驗(yàn)室用100克6.8%的雙氧水加二氧化錳來(lái)制氧氣，完全分解可生成氧氣多少升？（氧氣的密度為1.43克/升）實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣為80%的石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如制取8.8克二氧化碳，需這樣的石灰石多少克？電解電解9g9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：的解法如下：解：設(shè)能得到氫氣解：設(shè)能得到氫氣xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg

12、18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氫氣答：能得到氫氣1616克?？?。X =16通電通電=找出下列找出下列所解答案所解答案中的錯(cuò)誤中的錯(cuò)誤四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生

13、成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量

14、給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)生成二氧化碳的質(zhì)量量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點(diǎn)燃后克，點(diǎn)燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：4 B