1、2022年河南省中考化學總復習寒假階段考點鞏固綜合練習第17節(jié)探究性實驗【考點鞏固專練】探究1：粗鹽提純1(2020連云港)去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得到氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )A濾渣X中有三種成分 B“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOHC除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為復分解反應D將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸

2、干時停止加熱2(2020黔南州)某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進行了以下實驗：下列有關說法錯誤的是( )AX為BaCl2溶液BY為Na2CO3溶液 CZ為稀鹽酸 D步驟與可交換3粗鹽樣品中含有雜質(zhì)MgSO4和CaCl2以及泥沙，興趣小組的同學欲除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，設計了如下圖所示的實驗方案：X溶液中的溶質(zhì)屬于堿，則X的化學式為 。加入過量碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為(寫出一個即可)。溶液B中除了NaCl外，還含有哪些雜質(zhì)？ 請設計實驗加以驗證，寫出簡要的實驗步驟和現(xiàn)象。 。4(2020廣東)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖所示。(1)步驟中，稱

3、量5.0 g粗鹽需補充的主要儀器是 。(2)步驟中，玻璃棒的作用是 。(3)步驟中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是 。(4)步驟中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是 (填字母)。A稀鹽酸 B稀硫酸 C稀硝酸(5)步驟的操作名稱是 ；當 時，停止加熱。5(2020咸寧)在新型冠狀病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于學校環(huán)境的消毒滅菌。某校興趣小組對“84”消毒液的相關知識產(chǎn)生了興趣，于是在教師的指導下進行如下探究：【查閱資料】a“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，NaClO為有效成分。b次氯酸鈉(NaClO)溶液有漂白、殺菌、消毒功效

4、，有腐蝕性。c可通過電解氯化鈉溶液的方法來制取次氯酸鈉。一、初識“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液對有色衣物有漂白作用。【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向有色布條滴加適量該消毒液，放置一段時間有色布條 (填“褪色”或“不褪色”)消毒液對有色衣物有漂白作用二、自制“84”消毒液：同學們在實驗室通過電解氯化鈉溶液來制取“84”消毒液，其反應的化學方程式是NaClH2Oeq o(=,sup18(通電)NaClOX，則X的化學式是 。三、實驗拓展：在教師的指導下，同學們成功制得了“84”消毒液，激發(fā)了同學們更大的探究欲望，還設計了粗鹽提純(主要成分是NaCl，還含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、C

5、aCl2等)的實驗方案：實驗步驟實驗目的或說明(1)取一定量的粗鹽樣品，加入適量水完全溶解，再加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾完全除去雜質(zhì)MgCl2，寫出反應的化學方程式： (2)向步驟(1)中濾液加入過量的 (寫化學式)溶液，充分反應后過濾完全除去雜質(zhì)CaCl2(3)向步驟(2)中濾液加入過量的稀鹽酸寫出所得溶液中含有的陽離子符號： 把步驟(3)中所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)結晶即可得到較純的食鹽。【實驗反思】a此方案最終所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多，其原因是 。b有同學認為只需要上述實驗方案中的步驟(2)，不僅能完全除去雜質(zhì)CaCl2，還能完全除去雜質(zhì)MgCl2，

6、你認為正確嗎？說明理由： 。6(2020長春)粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。如圖是常用的粗鹽精制操作流程：請回答下列問題：(1)操作1相當于實驗室中的 操作。(2)沉淀1的化學式為 。(3)加入過量試劑1的目的是 。(4)濾液4中含有的陰離子是 (填離子符號)。7(2021懷化)為了培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，落實素質(zhì)教育，近年來，懷化市大力推進實驗教學，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實驗操作考查。興趣小組在學校的實驗室進行“粗鹽的提純”實驗，邀請你一起完成。.溶解 .過濾 過濾時玻璃棒的作用是 。小李同學對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚

7、的興趣。【查閱資料】a粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。bBaSO4不溶于水、不溶于酸?！驹O計實驗方案并進行實驗】為確認濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，靜置，過濾 濾液中含有MgCl2往上述的濾液中滴加足量的 ，充分反應，靜置，過濾 濾液中含有CaCl2往上述的濾液中加入足量的 ，充分反應，靜置，過濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4【實驗反思】小宇同學認為實驗不夠嚴謹

8、，理由是 。老師告訴同學們，可在實驗所得的沉淀中加入足量的 (填“鹽酸”或“稀硫酸”)，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗證Na2SO4的存在?！緦嶒灲Y論】小組同學在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶，當觀察到 ，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。【實驗拓展】小李欲通過計算檢驗氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品a g，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于 g(用含a的代數(shù)式表示)時，則含有氯化鎂。探究2：NaOH變質(zhì)1(2020成都)忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設計錯誤的是(

9、 )選項問題分析與設計A為何變質(zhì)2NaOHCO2= Na2CO3H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾2(2020長春)小明想探究家中廚房用的某種洗滌劑的成分，他將洗滌劑的粉末帶到學校尋求教師的幫助。在教師指導下，小明講行了大膽的猜想與實驗：【提出問題】洗滌劑中主要含有哪些物質(zhì)？【作出猜想】小明根據(jù)所學酸、堿、鹽知識作出以下猜想：猜想一：可能含有COeq oal(2,3)；猜想二：可能含有 ；猜想三：可能含有COeq oal(2,3)和OH。【進行實驗】實驗一：取少量粉末，加水

10、溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)?色，說明洗滌劑的溶液顯堿性。實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。將生成氣體通入澄清石灰水，觀察到 ，說明洗滌劑中含有COeq oal(2,3)?！静殚嗁Y料】小明查閱資料得知(1)該洗滌劑中含有Na2CO3、NaOH等；(2)Na2CO3溶液顯堿性?！拘〗Y反思】實驗二中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。【實驗驗證】該洗滌劑中還含有NaOH。實驗三中可選試劑：ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液CNaCl溶液 D稀鹽酸E石蕊溶液F酚酞溶液實驗三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍過量的 (填字母，下同)，產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴 ，溶液變

11、為紅色，說明洗滌劑中還含有NaOH。【實驗結論】該洗滌劑中含有Na2CO3和NaOH。3成成同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，成成邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。(1)【提出問題1】 該溶液是否變質(zhì)？【實驗探究1】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸有 產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)(2)【提出問題2】 該溶液變質(zhì)程度怎么樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含有Na2CO3；猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有 。【查閱資料】 氯化鋇溶液呈中性。【實驗探究2】實驗步

12、驟實驗現(xiàn)象結論先取少量該溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液有 生成猜想 成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酞溶液上層清液變紅(3)【提出問題3】 怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O計了如圖實驗方案。請回答下列問題：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為 。根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量 (填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(4)【反思交流】在【實驗探究2】中加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。4興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與

13、他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是 。【實驗和推斷】(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為 ，現(xiàn)象b為 ，則猜想成立。【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)。5(2021泰安改編)某化學興趣小組學習了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。研究主題：鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。相關信息：鈉貯存在

14、煤油中2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O= 4NaOHO2BaCl2溶液pH7取一小塊鈉(用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰Ｍ瑢W們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：.NaOH；.Na2CO3；. 。為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的 溶液 綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3靜止后，向上層清液中滴加少量 溶液無明顯現(xiàn)象探究3：混合物成分分析1(2021眉山)某

15、溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是( )A反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應C該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2 g2(2021泰安)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法正確的是( )A步驟中沉淀部分溶解，則

16、原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4B步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況C步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO33(2020濟寧)某未知溶液，可能含有Na、Cu2、Ba2、SOeq oal(2,4)、Cl中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：取未知溶液23 mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；取中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23 mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗

17、過程，請回答：(1)溶液中一定存在的離子是 。(2)溶液中一定不存在的離子是 。(3)溶液中可能存在的離子是 。4(2021德陽)探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。(1)氣體乙的化學式為 。(2)無色溶液A中存在的陰離子有 。(3)反應生成氣體甲的化學方程式為 。(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有 。5(2021貴港)有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定

18、其成分，進行如圖實驗：請回答：(1)白色固體a的成分是 。(2)固體樣品中一定沒有 。(3)生成白色沉淀b的反應的化學方程式為 。6(2020襄陽)實驗室有一包粉末狀固體，老師說可能含硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：(1)取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生氣體X，得到無色溶液A。氣體X的化學式為 。(2)取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾后得到濾液B。根據(jù)操作(1)和(2)的現(xiàn)象可知原固體中一定不含 ；若向濾液B中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，在此過程中觀察到的現(xiàn)象是 。(3)另

19、取少量固體，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液C，向濾液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，則最終確定樣品中一定含有 。通過實驗，興趣小組的同學確定了該固體的組成。7(2021宿遷)有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有 ，一定不含有 。(3)小紅同學取少量濾液B，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，她認為原

20、固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點嗎？ (填“是”或“否”)。(4)小雪同學另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則原固體中一定含有 。(5)以上實驗不能確定的物質(zhì)是 。8(2020湖州)有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其組成，小明稱取了9.3 g粉末，向其中加入100 g 7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1 g。用pH試紙檢測溶液呈中性。(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的化學方程式為 。(2)這包白色粉末的成分為 。(3)求所得

21、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))探究4：創(chuàng)新實驗(含數(shù)字化實驗)創(chuàng)新實驗題解題的關鍵是對相關物質(zhì)性質(zhì)的分析，同時實驗的一些關鍵現(xiàn)象也常常是解題的重要突破口。對于探究型實驗：要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設計實驗方案，將所學過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究和觀察，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。對于驗證型實驗：要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。對于改良裝置的實驗：首先要分析原裝置的缺點，一般從簡便、環(huán)保、節(jié)能等角度進行

22、考慮，再結合物質(zhì)的性質(zhì)，對裝置進行改進。對于數(shù)字化實驗：數(shù)字化實驗是利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計算機及相關數(shù)據(jù)處理軟件等構成的測量、采集、處理設備進行的實驗。在初中化學中，連接壓強傳感器、溫度傳感器和pH傳感器的較多。首先要結合題目要求，明確壓強(溫度或pH)是增大還是減小，以及導致變化的原因，再結合物質(zhì)的性質(zhì)，對曲線的起點、趨勢、拐點和終點進行分析。1(2020攀枝花)某學習小組設計如下實驗驗證CO2的性質(zhì)。操作步驟：用3個250 mL的燒瓶收集滿CO2進行實驗。如圖1所示，同時迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。得到如圖2所示的燒瓶內(nèi)壓強與時間的關系

23、曲線圖。回答下列問題：(1)實驗步驟中，曲線1、2、3中導致氣壓快速變小(如cd段)的操作是 。(2)曲線2對應發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)根據(jù)圖2所示，可以得出的結論是 (填字母)。A1體積水中溶解CO2的量約為1體積 BCO2能與水發(fā)生反應生成碳酸CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應 D40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO22(2021鄭州一中三模)為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了如圖四種實驗裝置，請回答下列問題：(1)圖示四種實驗裝置的設計，在原理上的共同點是 ；(2)某同學質(zhì)疑上述實驗設計，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是 ；(3)在A實驗基礎上，請你設計

24、實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應。 。3(2021成都)某學習小組對鐵銹蝕進行探究。【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？【查閱資料】1氯化鈣固體可作干燥劑。2一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。3常溫常壓，氫氣密度是d g/mL?！驹O計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如表1。表1試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無明顯變化C鐵釘表面無明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹(1)對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的 發(fā)生化學反應。(2)對比A、D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與 有關。(3)鐵銹蝕

25、后應及時除銹的原因是 。寫出除鐵銹的化學方程式 。實驗二：定量探究鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5 g鐵粉和2 g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2 mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5 mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。(4)據(jù)圖3，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是 。(5)據(jù)圖4，對比AB段和BC段說明 ，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是 。實驗三：測定鐵銹含量將實驗二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得m g固體，連接圖5裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。(6)完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為V mL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分數(shù)表達式為

26、 。(7)該實驗條件下測得鐵銹質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是 ，解決方法是 。【反思與評價】(8)與實驗一對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是 。4(2020湖北)教材中用圖1實驗來驗證硫能在氧氣中燃燒，某化學興趣小組對該實驗進行了改進，改進后的實驗裝置如圖2，請完成實驗過程中的相關問題。(1)根據(jù)圖2進行實驗，操作過程與現(xiàn)象記錄如下：連接儀器，并在玻璃管中放入濕潤的品紅試紙及適量硫粉，向廣口瓶中加入足量NaOH溶液；關閉止水夾，點燃酒精燈，加熱，觀察到硫粉熔化，并產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰；打開止水夾，通入氧氣，觀察到的現(xiàn)象：a. ，b.品紅試紙褪色，c.小氣球變大；硫粉完全反應后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氧氣，

27、排盡玻璃管中的SO2；待玻璃管冷卻至室溫時，關閉止水夾，撤下通入氧氣的裝置，然后應 ，并同時輕輕振蕩廣口瓶。(2)問題討論：圖1實驗設計中的不足之處是 ；硫在氧氣中燃燒更劇烈是因為 ；反應過程中，玻璃管內(nèi)濕潤的品紅試紙褪色，若改放干燥的品紅試紙卻不褪色，說明使品紅試紙褪色的物質(zhì)是 (提示：SO2與CO2的性質(zhì)有相似之處)；廣口瓶中吸收SO2的化學方程式為 。5(2020廣東)某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液(見下表)，實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時間變

28、化的曲線，如圖2所示。實驗編號H2O2的質(zhì)量分數(shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應曲線3.410.0a2.410.0b1.710.0c(待繪制)(1)實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質(zhì)量分數(shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液 g。(2)根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是 。(3)計算實驗條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程(1.5%5.0% H2O2溶液的密度取1.0 g/mL)。(4)在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。2022年河南省中考化學總復習寒假階段考點鞏固綜合練習第17節(jié)探究性實驗【考點鞏固專練

29、】探究1：粗鹽提純1(2020連云港)去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得到氯化鈉溶液。下列說法正確的是(C)A濾渣X中有三種成分 B“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOHC除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為復分解反應D將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱2(2020黔南州)某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進行了以下實驗

30、：下列有關說法錯誤的是(D)AX為BaCl2溶液BY為Na2CO3溶液 CZ為稀鹽酸 D步驟與可交換3粗鹽樣品中含有雜質(zhì)MgSO4和CaCl2以及泥沙，興趣小組的同學欲除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，設計了如下圖所示的實驗方案：X溶液中的溶質(zhì)屬于堿，則X的化學式為 Ba(OH)2 。加入過量碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為(寫出一個即可)。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl或 Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH溶液B中除了NaCl外，還含有哪些雜質(zhì)？ NaOH和Na2CO3 請設計實驗加以驗證，寫出簡要的實驗步驟和現(xiàn)象。 取樣，加入過量的氯化鈣溶液，有白色

31、沉淀生成，說明原溶液中有碳酸鈉，充分反應后靜置，取上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液變紅，說明原溶液中有氫氧化鈉 。4(2020廣東)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖所示。(1)步驟中，稱量5.0 g粗鹽需補充的主要儀器是 托盤天平 。(2)步驟中，玻璃棒的作用是 攪拌，加快溶解速率 。(3)步驟中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是 2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl 。(4)步驟中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是 A (填字母)。A稀鹽酸 B稀硫酸 C稀硝酸(5)步驟的操作名稱是 蒸發(fā) ；當 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 時，停止加熱。5(2

32、020咸寧)在新型冠狀病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于學校環(huán)境的消毒滅菌。某校興趣小組對“84”消毒液的相關知識產(chǎn)生了興趣，于是在教師的指導下進行如下探究：【查閱資料】a“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，NaClO為有效成分。b次氯酸鈉(NaClO)溶液有漂白、殺菌、消毒功效，有腐蝕性。c可通過電解氯化鈉溶液的方法來制取次氯酸鈉。一、初識“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液對有色衣物有漂白作用。【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向有色布條滴加適量該消毒液，放置一段時間有色布條 褪色 (填“褪色”或“不褪色”)消毒液對有色衣物有漂白作用二、自制“84”消

33、毒液：同學們在實驗室通過電解氯化鈉溶液來制取“84”消毒液，其反應的化學方程式是NaClH2Oeq o(=,sup18(通電)NaClOX，則X的化學式是 H2 。三、實驗拓展：在教師的指導下，同學們成功制得了“84”消毒液，激發(fā)了同學們更大的探究欲望，還設計了粗鹽提純(主要成分是NaCl，還含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等)的實驗方案：實驗步驟實驗目的或說明(1)取一定量的粗鹽樣品，加入適量水完全溶解，再加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾完全除去雜質(zhì)MgCl2，寫出反應的化學方程式： MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (2)向步驟(1)中濾液加入過量的 Na2CO3

34、(寫化學式)溶液，充分反應后過濾完全除去雜質(zhì)CaCl2(3)向步驟(2)中濾液加入過量的稀鹽酸寫出所得溶液中含有的陽離子符號： Na、H 把步驟(3)中所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)結晶即可得到較純的食鹽。【實驗反思】a此方案最終所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多，其原因是 除雜過程中有氯化鈉生成 。b有同學認為只需要上述實驗方案中的步驟(2)，不僅能完全除去雜質(zhì)CaCl2，還能完全除去雜質(zhì)MgCl2，你認為正確嗎？說明理由： 不正確，因為碳酸鎂微溶于水，只加碳酸鈉不能將雜質(zhì)氯化鎂完全去除 。6(2020長春)粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2

35、及泥沙等雜質(zhì)。如圖是常用的粗鹽精制操作流程：請回答下列問題：(1)操作1相當于實驗室中的 過濾 操作。(2)沉淀1的化學式為 Mg(OH)2 。(3)加入過量試劑1的目的是 除去溶液中的硫酸根離子 。(4)濾液4中含有的陰離子是 Cl、OH、COeq oal(2,3) (填離子符號)。7(2021懷化)為了培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，落實素質(zhì)教育，近年來，懷化市大力推進實驗教學，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實驗操作考查。興趣小組在學校的實驗室進行“粗鹽的提純”實驗，邀請你一起完成。.溶解 .過濾 過濾時玻璃棒的作用是 引流 。小李同學對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣?！静殚嗁Y料】a粗鹽

36、中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。bBaSO4不溶于水、不溶于酸。【設計實驗方案并進行實驗】為確認濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，靜置，過濾 產(chǎn)生白色沉淀 濾液中含有MgCl2往上述的濾液中滴加足量的 碳酸鈉溶液 ，充分反應，靜置，過濾 產(chǎn)生白色沉淀 濾液中含有CaCl2往上述的濾液中加入足量的 氯化鋇溶液 ，充分反應，靜置，過濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4【實驗反思

37、】小宇同學認為實驗不夠嚴謹，理由是 過量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀 。老師告訴同學們，可在實驗所得的沉淀中加入足量的 鹽酸 (填“鹽酸”或“稀硫酸”)，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗證Na2SO4的存在?！緦嶒灲Y論】小組同學在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶，當觀察到 出現(xiàn)較多固體時 ，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉?！緦嶒炌卣埂啃±钣ㄟ^計算檢驗氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品a g，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于 eq f(287a,117) g(用含a的

38、代數(shù)式表示)時，則含有氯化鎂。探究2：NaOH變質(zhì)1(2020成都)忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設計錯誤的是(C)選項問題分析與設計A為何變質(zhì)2NaOHCO2= Na2CO3H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾2(2020長春)小明想探究家中廚房用的某種洗滌劑的成分，他將洗滌劑的粉末帶到學校尋求教師的幫助。在教師指導下，小明講行了大膽的猜想與實驗：【提出問題】洗滌劑中主要含有哪些物質(zhì)？【作出猜想】小明根據(jù)所學酸、堿、鹽知識作出以下猜想：猜想一：可能含有COeq

39、 oal(2,3)；猜想二：可能含有 OH ；猜想三：可能含有COeq oal(2,3)和OH。【進行實驗】實驗一：取少量粉末，加水溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)?藍 色，說明洗滌劑的溶液顯堿性。實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。將生成氣體通入澄清石灰水，觀察到 澄清石灰水變渾濁 ，說明洗滌劑中含有COeq oal(2,3)?！静殚嗁Y料】小明查閱資料得知(1)該洗滌劑中含有Na2CO3、NaOH等；(2)Na2CO3溶液顯堿性?！拘〗Y反思】實驗二中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 ?！緦嶒烌炞C】該洗滌劑中還含有NaO

40、H。實驗三中可選試劑：ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液CNaCl溶液 D稀鹽酸E石蕊溶液F酚酞溶液實驗三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍過量的 A (填字母，下同)，產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴 F ，溶液變?yōu)榧t色，說明洗滌劑中還含有NaOH。【實驗結論】該洗滌劑中含有Na2CO3和NaOH。3成成同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，成成邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。(1)【提出問題1】 該溶液是否變質(zhì)？【實驗探究1】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸有 氣泡 產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是 C

41、O22NaOH=Na2CO3H2O (用化學方程式表示)(2)【提出問題2】 該溶液變質(zhì)程度怎么樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含有Na2CO3；猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有 NaOH、Na2CO3 ?！静殚嗁Y料】 氯化鋇溶液呈中性。【實驗探究2】實驗步驟實驗現(xiàn)象結論先取少量該溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液有 白色沉淀 生成猜想 二 成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酞溶液上層清液變紅(3)【提出問題3】 怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O計了如圖實驗方案。請回答下列問題：操作a和操作b中都需

42、用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為 引流 。根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量 大于 (填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(4)【反思交流】在【實驗探究2】中加入過量的氯化鋇溶液的目的是 將碳酸鈉完全除去 。4興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是 Na2CO3和NaOH的混合物 ?！緦嶒灪屯茢唷?1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 稀鹽酸(或稀硫酸) ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白

43、色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色，該實驗 不能 (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為 有白色沉淀產(chǎn)生 ，現(xiàn)象b為 無色酚酞溶液不變紅色 ，則猜想成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是 CO22NaOH= Na2CO3H2O (用化學方程式表示)。5(2021泰安改編)某化學興趣小組學習了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。研究主題：鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。相關信息：鈉貯存在煤油中2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O= 4NaOHO2BaCl2溶液pH7取一小塊鈉(用濾紙吸干表面的煤油后

44、，用刀切去表面的外皮)放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：.NaOH；.Na2CO3；. NaOH、Na2CO3 。為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的 氯化鋇 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3靜止后，向上層清液中滴加少量 酚酞 溶液無明顯現(xiàn)象探究3：混合物成分分析1(2021眉山)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液

45、中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是(C)A反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應C該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2 g2(2021泰安)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法正確的是(C)A步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4B步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉

46、末的組成可能有5種情況C步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO33(2020濟寧)某未知溶液，可能含有Na、Cu2、Ba2、SOeq oal(2,4)、Cl中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：取未知溶液23 mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；取中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23 mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，請回答：(1)溶液中一定存在的離子是 Cu2、SOeq oal(2,4) 。(2)

47、溶液中一定不存在的離子是 Ba2 。(3)溶液中可能存在的離子是 Na、Cl 。4(2021德陽)探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。(1)氣體乙的化學式為 CO2 。(2)無色溶液A中存在的陰離子有 OH、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、Cl 。(3)反應生成氣體甲的化學方程式為 NH4NO3NaOH= NaNO3NH3H2O 。(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有 NaCl、NH4NO3、Na2CO3 。5(202

48、1貴港)有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如圖實驗：請回答：(1)白色固體a的成分是 碳酸鈣、氫氧化鎂 。(2)固體樣品中一定沒有 CuSO4 。(3)生成白色沉淀b的反應的化學方程式為 Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl 。6(2020襄陽)實驗室有一包粉末狀固體，老師說可能含硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：(1)取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生氣體X，得到無色溶液A。氣體X的化學式為 CO2 。(

49、2)取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾后得到濾液B。根據(jù)操作(1)和(2)的現(xiàn)象可知原固體中一定不含 硫酸銅、硫酸鈉 ；若向濾液B中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，在此過程中觀察到的現(xiàn)象是 剛加入氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，滴加一段時間后有白色沉淀產(chǎn)生 。(3)另取少量固體，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液C，向濾液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，則最終確定樣品中一定含有 碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 。通過實驗，興趣小組的同學確定了該固體的組成。7(2021宿遷)有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Na

50、OH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 CuSO4 。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有 Na2CO3和BaCl2 ，一定不含有 Na2SO4 。(3)小紅同學取少量濾液B，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點嗎？ 否 (填“是”或“否”)。(4)小雪同學另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則原固體中一定含有 NaOH 。(5)以上實

51、驗不能確定的物質(zhì)是 NaCl 。8(2020湖州)有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其組成，小明稱取了9.3 g粉末，向其中加入100 g 7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1 g。用pH試紙檢測溶液呈中性。(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的化學方程式為 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 。(2)這包白色粉末的成分為 碳酸鈉、氫氧化鈉 。(3)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))解：設碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z。反應生成二氧化碳質(zhì)量：9.3

52、 g100 g107.1 g2.2 g。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 73117 44x y z 2.2 geq f(106,x)eq f(73,y)eq f(117,z)eq f(44,2.2 g)解得x5.3 g，y3.65 g，z5.85 g設氫氧化鈉質(zhì)量為m，反應生成氯化鈉質(zhì)量為n。用pH試紙檢測溶液呈中性，說明過量的鹽酸和氫氧化鈉反應，即樣品中含有氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應的氯化氫質(zhì)量：100 g7.3%3.65 g3.65 g。NaOHHCl= NaClH2O40 36.5 58.5m 3.65 g neq f(40,m)eq f(36.5,3.65 g)eq

53、 f(58.5,n)解得m4 g，n5.85 g樣品中氯化鈉質(zhì)量：9.3 g5.3 g4 g0，說明樣品中不含有氯化鈉，即樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是eq f(5.85 g5.85 g,107.1 g)100%10.9%。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約是10.9%。探究4：創(chuàng)新實驗(含數(shù)字化實驗)創(chuàng)新實驗題解題的關鍵是對相關物質(zhì)性質(zhì)的分析，同時實驗的一些關鍵現(xiàn)象也常常是解題的重要突破口。對于探究型實驗：要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設計實驗方案，將所學過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究和觀察，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)

54、律等。對于驗證型實驗：要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。對于改良裝置的實驗：首先要分析原裝置的缺點，一般從簡便、環(huán)保、節(jié)能等角度進行考慮，再結合物質(zhì)的性質(zhì)，對裝置進行改進。對于數(shù)字化實驗：數(shù)字化實驗是利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計算機及相關數(shù)據(jù)處理軟件等構成的測量、采集、處理設備進行的實驗。在初中化學中，連接壓強傳感器、溫度傳感器和pH傳感器的較多。首先要結合題目要求，明確壓強(溫度或pH)是增大還是減小，以及導致變化的原因，再結合物質(zhì)的性質(zhì)，對曲線的起點、趨勢、拐點和終點進行分析。1(2020

55、攀枝花)某學習小組設計如下實驗驗證CO2的性質(zhì)。操作步驟：用3個250 mL的燒瓶收集滿CO2進行實驗。如圖1所示，同時迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。得到如圖2所示的燒瓶內(nèi)壓強與時間的關系曲線圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗步驟中，曲線1、2、3中導致氣壓快速變小(如cd段)的操作是 振蕩燒瓶 。(2)曲線2對應發(fā)生反應的化學方程式為 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 。(3)根據(jù)圖2所示，可以得出的結論是 ACD (填字母)。A1體積水中溶解CO2的量約為1體積BCO2能與水發(fā)生反應生成碳酸CCO2能與NaOH溶液發(fā)生反應D40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO22(2021鄭州一中三模)為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了如圖四種實驗裝置，請回答下列問題：(1)圖示四種實驗裝置的設計，在原理上的共同點是 二氧化碳和氫氧化鈉反應，導致壓強減小 ；(2)某同學質(zhì)疑上述實驗設計，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是 二氧化碳能夠溶于水 ；(3)在A實驗基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應。 組裝與A同樣的裝置，把氫氧化鈉溶液換成等體積的水，最終試管中的液面上升高度比A中低，說明A中氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應 。3(2021成都)某學習小組對