1、弱電解質(zhì)的電離選修4 化學(xué)反應(yīng)原理（人教版）01指導(dǎo)思想Part One學(xué)科價(jià)值生本教育 化學(xué)教學(xué)的課堂應(yīng)該凸顯化學(xué)的學(xué)科價(jià)值。 現(xiàn)代課堂教學(xué)的理念應(yīng)該凸顯“生本教育”思想。一、指導(dǎo)思想02教學(xué)背景分析Part Two 認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的涵義。 能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中離子反應(yīng)與平衡; 通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡, 能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！緦W(xué)業(yè)要求】二、教學(xué)背景分析【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】1、課標(biāo)要求弱電解質(zhì)的電離必修一離子反應(yīng)選修4化學(xué)平衡水的電離平衡鹽類的水解平衡延伸拓展基礎(chǔ)初三酸和堿2、教材的地位難溶電解質(zhì)的溶解平衡延伸是電解質(zhì)

2、溶液的理論基礎(chǔ)，涉及電離平衡常數(shù)和電離度理論性強(qiáng)蘊(yùn)含對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律及內(nèi)因與外因的辯證關(guān)系思想性強(qiáng)電離程度、影響電離常數(shù)及電離度的因素都需要實(shí)證實(shí)證性強(qiáng)3、教材特點(diǎn)電離程度不同 如何衡量電離程度 參數(shù)特點(diǎn) 影響平衡移動(dòng)的因素邏輯性強(qiáng)學(xué)科價(jià)值化學(xué)思維方法 (邏輯推理與模型認(rèn)知)價(jià)值觀與哲學(xué)思想 (對(duì)立統(tǒng)一、內(nèi)因外因、由個(gè)別到一般)化學(xué)實(shí)踐方法 (實(shí)驗(yàn)探究)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí) (變化觀、能量觀、微粒觀)4、教材內(nèi)容的價(jià)值應(yīng)用價(jià)值指導(dǎo)生產(chǎn)生活(除垢劑原理)以及科學(xué)研究(同離子效應(yīng))酸堿鹽的解離 電解質(zhì)的電離 化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)弱電解質(zhì)電離的基本原理弱電解質(zhì)電離的表征與實(shí)證提高分析解決問題的能力實(shí)驗(yàn)操作觀察能力

3、分析問題能力 歸納推理能力5.學(xué)情分析認(rèn)知基礎(chǔ)能力基礎(chǔ)學(xué)習(xí)需求衡量弱電解質(zhì)電離程度的參數(shù)（電離平衡常數(shù)，電離度）6、教學(xué)任務(wù)弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)03教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)Part Three 能根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，體會(huì)內(nèi)因和外因在決定事物發(fā)展變化的辯證關(guān)系。 通過思維導(dǎo)圖，能將相關(guān)知識(shí)結(jié)構(gòu)化，提升歸納總結(jié)能力。三、教學(xué)目標(biāo) 通過醋酸和甲酸電離常數(shù)和電離度的比較，知道電離常數(shù)和電離度是衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要參數(shù)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，體會(huì)個(gè)別到一般的類推思想。 通過醋酸電離程度的實(shí)驗(yàn)探究,知道醋酸在水分子的作用下可以電離，存在電離平衡，能解釋電離

4、平衡的原因，并能寫出電離方程式，體會(huì)變量控制的方法和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。電離常數(shù)、電離度以及影響電離平衡的因素教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)影響電離平衡的因素04教學(xué)方法Part Four四、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究問題討論定量計(jì)算分析總結(jié)05教學(xué)過程設(shè)計(jì)Part Five 衡量弱電解質(zhì)電離程度的參數(shù)（電離平衡常數(shù)，電離度）弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)五、教學(xué)過程 弱電解質(zhì)的電離平衡創(chuàng)設(shè)情境，提出問題環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入新課除水垢可選的物質(zhì)有哪些？原理是什么？資料卡片：水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂等。CH3COOH+Mg(OH)2CH3COOH+CaCO3酸堿中和強(qiáng)酸制弱酸已知：HCl +

5、CaCO3酸性: CH3COOH H2CO3酸性: HCl H2CO31、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH ？2、如何比較鹽酸和醋酸的電離程度？思考：基于原有認(rèn)知設(shè)置認(rèn)知沖突問題一環(huán)節(jié)二 : 弱電解質(zhì)的電離平衡等濃度的鹽酸與醋酸電離程度的比較【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】Mg條與等濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng)測(cè)定同濃度鹽酸、醋酸的pH測(cè)定同濃度鹽酸、醋酸的電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)探究(變量控制)證據(jù)推理不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子的作用下，能完全電離為離子的化合物。弱電解質(zhì)：在水分子的作用下，只有部分分子電離為離子的化合物?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】問題二環(huán)節(jié)二 : 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水中的電離有何特點(diǎn) 【算一算】

6、 ：已知25下,醋酸溶液存在下述關(guān)系，計(jì)算并填表CH3COOH CH3COOH始mol 1.00轉(zhuǎn)mol 衡molc (CH3COO-)c( H+) c (CH3COOH)已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度模型認(rèn)知(分析模型、參數(shù)模型)演繹推理化學(xué)平衡存在可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等各反應(yīng)物和生成物的濃度均不變用平衡常數(shù)衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度電離平衡電離過程可逆離子化速率和分子化速率相等弱電解質(zhì)分子和離子的濃度均不變用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)電離程度 邏輯推理 (類比同化) 對(duì)立統(tǒng)一個(gè)別到一般(醋酸 弱電解質(zhì))原有認(rèn)識(shí)類比同化問題三如何表示弱電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)二 : 弱電解質(zhì)的電離平衡電離方程式（符號(hào)表征）C

7、H3COOH H+ + CH3COO_H2CO3 NH3H2OHCO3_ H+CO32_NH4+OH_H+HCO3_ 個(gè)別到一般如何比較酸性強(qiáng)弱問題四環(huán)節(jié)三: 衡量弱電解質(zhì)電離程度的參數(shù)CH3COOHHCOOH初始濃度mol/L1mol/L1mol/L平衡H+濃度mol/L K1.7510-51.810-4 【算一算】4.210-3 0.42% 【結(jié)論】電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，電離常數(shù)為一定值。相同溫度下，可利用電離常數(shù)的大小，定量比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。邏輯推理(類比K、)知識(shí)應(yīng)用科學(xué)態(tài)度【比一比】對(duì)比P43表

8、3 -1數(shù)據(jù)社會(huì)責(zé)任(知識(shí)應(yīng)用)思考:檸檬酸除垢劑的除垢原理影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素問題五環(huán)節(jié)四 ：弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)【算一算】CH3COOH始mol/L1mol/L 0.1mol/L衡H+mol/L4.210-3 K1.7510-5 0.42%越稀越電離【結(jié)論】證據(jù)推理1、稀釋對(duì)醋酸電離平衡的影響【解釋】方法1：微觀解釋方法2：Q與Ka比較分析【測(cè)一測(cè)】測(cè)量不同溫度下0.1mol/LCH3COOH溶液的電導(dǎo)率溫度室溫3040電導(dǎo)率 電離是吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)電離?！窘Y(jié)論】實(shí)驗(yàn)探究控制變量能量觀2、溫度對(duì)醋酸電離平衡的影響移動(dòng)方向n(H+)C(H+)Ka升溫加醋酸鈉固體加HCl鋅粒3、其它條件對(duì)電離平衡的影響學(xué)生討論：加酸、堿、醋酸鹽CH3COOH H+ + CH3COO-填表影響電離平衡的因素外因 內(nèi)因: 物質(zhì)本身的性質(zhì)CH3COOH H+ + CH3COO-稀釋同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)溫度濃度平衡的建立弱電解質(zhì)的電離（電離平衡常數(shù)，電離度）衡量弱電解質(zhì)電離程度的參數(shù)CH3COOH H+ +CH3CO