1、高三化學教案：鹽類的水解【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)非常關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：鹽類的水解，供大家參考!本文題目：高三化學教案：鹽類的水解班級: 姓名:課題： 第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解-1審核人：高二化學教研組 終審人：高二化學教研組【使用說明】：1.課前完成根底知識導學部分，牢記根底知識，掌握基此題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后59-60頁作業(yè)。2.課堂認真.限時.積極.標準完成合作探究和知識穩(wěn)固，解決疑惑難點。3.課后完成知識反響.填寫查漏補缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。一.學習目的：1.理解鹽類水解的本質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。2.

2、掌握影響鹽類水解的因素。3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。重點：鹽類水解的本質(zhì)及其影響因素。難點 鹽類水解方程式的書寫和分析;掌握鹽類水解本質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。二.根底知識導學：用時30分一.電離平衡：弱電解質(zhì)包括 ，弱電解質(zhì)在水溶液中 能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有： ，存在的分子有： 存在的離子有： ，在某溶液中假如有CH3COOH就一定有： 假如有CH3COO- .H+就一定有： 。二.鹽類的水解1.鹽類水解的類型和規(guī)律1強堿弱酸鹽的水解:例如：CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有： ，存在的離子有： ，溶液中分子 有.沒有

3、CH3COOH分子，為什么? 。 CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和 電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，消耗了溶液中的 ， 促進.抑制了水的電離，使水的電離平衡向_挪動，產(chǎn)生更多的_，建立新平衡時，cOH-_cH+，從而使溶液顯_性。CH3COONa水解的化學方程式及離子方程式：CH3COONa水解的化學方程式：CH3COONa + H2O離子方程式： CH3COO-+ H2O練習：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化學方程式和離子方程式：2強酸弱堿鹽的水解例如：NH4Cl。NH4Cl溶于水時電離出的 與水電離出的 結(jié)合成

4、弱電解質(zhì) ，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右挪動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，cH+cOH-，從而使溶液顯酸性。NH4Cl水解的化學方程式：離子方程式：與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3寫出以下鹽水解的化學方程式及離子方程式：FeCl3CuSO43.強酸強堿鹽能否水解。以 NaCl為例由于 NaCl電離出的 和 都 能.不能與水電離出的 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽 水解， 破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。結(jié)論1：. ，叫做鹽類的水解。.只有含有 離子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。.鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了挪動，并使溶液顯酸性或堿性。 水解使溶液顯酸性， 水解使溶

5、液顯酸性。.鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。中和反響進展的很大因此鹽的水解是 非常微弱.非常強烈的，所以書寫水解方程式時用 而且不能寫沉淀和氣體符號。.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反響的離子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-主要第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-次要結(jié)論2：.強堿弱酸鹽水解，溶液呈_性，PH_7。如CH3COONa._._等。原因是_與水電離出的_結(jié)合生成_.從而使溶液中cH+ ，cOH- ，從而使cOH- cH+，溶液呈 性。.強酸弱堿鹽水解，溶液呈_性，PH _7。如NH4Cl._._等。原

6、因是_與水電離出的_結(jié)合生成_.從而使溶液中cH+ ，cOH- ，從而使cOH- cH+，溶液呈 性。.強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_性，PH _7。.鹽類水解反響生成酸和堿，所以鹽類水解反響可看著是中和反響的逆反響。總之，水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。2.影響鹽類水解的因素：1.鹽類本身原性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越 ，溶液的堿性或酸性越 。2.溫度：鹽的水解是_ _的逆反響。是_熱反響。因此升高溫度其水解程度_.3.濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_.4.酸可以促進 鹽的水解. 抑制鹽的水解，堿可

7、以促進 鹽的水解. 抑制 鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_水解.加酸可以_水解。5.弱酸根離子之間的水解是互相 .弱堿根離子之間的水解是互相 .弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是互相 。三.疑難解析和典型題例評析：用時：10分.疑難解析：1.鹽的水解的本質(zhì)和類型。2.影響鹽的水解因素。3.鹽的水解方程式的書寫。.典型題例評析：1.以下物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl2.以下物質(zhì)參加水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 A.HCl B.Al2SO43 C.Na2S D.NH3 . H2O3. 以下說法正

8、確的選項是 A. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性。B. 只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反響后的溶液就呈中性。C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。D. 碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。4.一樣物質(zhì)的量濃度的NaX.NaY.NaZ三種鹽溶液的pH分別為7.8.9，那么一樣物質(zhì)的量濃度的HX.HY.HZ的酸性強弱順序為 ：_5.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，那么所得到的物質(zhì)分別是： 。四.合作探究和才能展示：用時10分1.以下鹽的水溶液中，哪些呈酸性 哪些呈堿性 1 FeCl3 2 N

9、aClO 3 NH42SO4 4 AgNO3 5Na2S 6K2SO42.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.Br3.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 A. 無水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵4.物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8.9.10，那么HX.HY.HZ的酸性由強到弱的順序是 A. HX.HZ.HY B. HZ.HY.HX C. HX.HY.HZ D. HY.HZ.HX5.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，以下說法錯誤的選項

10、是 A. CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離6.水解反響：Fe3+3H2O FeOH3+3H+條件 平衡挪動方向 Fe3+的水解程度 PH濃度 加FeCl3加水溫度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3五.知識穩(wěn)固：用時15分1.能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固體 D.加熱2.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的選項是。A.c

11、Na+=2cCO32-B.cH+cOH-C.cCO32-cHCO3- D.cHCO3-cOH-3.某種一元強堿MOH溶液參加一種一元酸HA反響后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的選項是 A. 參加的酸過量 B. 生成的鹽不水解C. 酸和堿等物質(zhì)的量混合 D. 反響后溶液中cA_=cM+4.物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中，NH4+濃度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO35.物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中，含粒子種類最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后到達如下平衡：Ca

12、OH2s = Ca2+2OH-參加以下溶液，可使CaOH2減少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，HInaq H+aq+Inaq紅色 黃色濃度為0.002 mol / L，以下各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A B C D 8.為什么熱的純堿溶液去污效果好?9.判斷以下鹽溶液的酸堿性，假設該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式。1KF2NH4NO33Na2SO44CuSO4六.課堂小結(jié)：用時5分七.知識反響

13、：用時20分1.一樣溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO42.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pHA 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定23.有，在三瓶體積相等，濃度都是1 molL1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中參加少量的CH3COONa固體參加后溶液仍顯強酸性，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A = B C = D =4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶

14、液顏色A. 變藍色 B. 變深 C.變淺 D. 不變5.將0.1 mol以下物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 A. KCl B. MgOH2 C. Na2CO3 D. MgSO46.等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，NH4+離子的濃度最大的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO37.以下說法正確的選項是 CA 酸式鹽的溶液一定顯酸性B 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反響后的溶液就呈現(xiàn)中性C 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等D 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍8.在醫(yī)院中

15、，為酸中毒病人輸液不應采用A 0.9%氯化鈉溶液 B 0.9%氯化銨溶液C 1.25%碳酸氫鈉溶液 D 5%葡萄糖溶液9.為了配制NH4+的濃度與Cl 的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中參加 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA B C D 10.以下各溶液中的離子，因氧化復原反響而不能大量共存的是A Na+.HCO3.K+.OH- B Fe3+.H+.SO42.NO3C Fe3+ .SCN-.NH4+.Cl- D AlO2.OH-.Na+.NH4+11.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是A 黃色不變 B 黃色變橙色 C 黃色變紅色 D 橙色不變12.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系可以確定的是A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+13.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，以下說法錯誤的選項是A CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A. pH7，且cOH-cNa+cH+cCH3COO-B. pH7，且cN