1、（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和周期律專題質(zhì)量評(píng)估試題（原卷版）考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。11869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C俄羅斯專家首次合成了eq oal(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第A族DA族的元素全部是金屬元素22020年12月17日“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月球樣品成功著陸地球。月球上

2、的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是( )A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C原子核內(nèi)含有2個(gè)中子D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的還原性3部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()AB只能得電子，不能失電子B原子半徑：GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料DPo處于第六周期第A族4下列說(shuō)法不正確的是AHCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-BNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中含共價(jià)鍵C碘在升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵5下列性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是ANaOH、KOH、CsOH堿性

3、依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合價(jià)1236、2221下列敘述正確的是()AK、L、M三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，且分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃K在T單質(zhì)中燃燒所生成的化合物是淡黃色的Na2O2固體7短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次

4、增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX2W2和X2W中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為12B可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非金屬性：MWCM、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：MZYXRB第一電離能：WZYRC簡(jiǎn)單離子的半徑：WYZRD簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：RWZY10.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A. X的電負(fù)性比Q的大B. Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C. Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)

5、應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)11主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素的原子序數(shù)之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素組成的5種化合物，乙丁放出大量熱；甲、戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：ZWB四種元素可存在于同一種化合物中C甲與戊均為共價(jià)化合物D簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ12科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法正確的是( )AX的氫化物均為氣體B原子半徑：CY與W形成

6、的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵DZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為11和12的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是_(填代號(hào))，A的電子式為_(kāi)，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：_(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及相應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)

7、，則下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。AH3WO2是三元酸 BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽 DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1 mgL1)，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：.向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。.向中所得溶液中滴加2.0104 molL1 Na2S2O3的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 (已知 2S2Oeq oal(2,3)I2 =S4Oeq

8、oal(2,6)2I)。則該水樣中殘留的MX2的濃度為_(kāi)mgL1。若再向中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是_(用離子方程式表示)。14（14分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)W在周期表中的位置為_(kāi)。(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(

9、1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應(yīng)條件是_和較高的溫度；若每生成a mol Y的氫化物時(shí)放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_。15（14分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝

10、置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)_；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；若裝置B中裝有5.0 mL 1.0103molL1的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0105mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量(填字母)_，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)開(kāi)。A氨水 B稀鹽酸 C稀硝酸 D氯化鈣(4)若由元素Y和X組成2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為YX43，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃

11、色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和周期律專題質(zhì)量評(píng)估試題（解析版）考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。11869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C俄羅斯專家首次合成了eq oal(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第A族DA族的元素全部是金屬

12、元素答案C解析元素周期表中的第族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第A族，C正確；第A族的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)誤。22020年12月17日“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月球樣品成功著陸地球。月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是( )A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C原子核內(nèi)含有2個(gè)中子D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的還原性答案B解析A元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，所以

13、原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子間互稱同位素，所以和互為同位素，B正確；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以原子核內(nèi)含有個(gè)中子，個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)橹挥幸粋€(gè)電子層，已達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選B。3部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()AB只能得電子，不能失電子B原子半徑：GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料DPo處于第六周期第A族答案A解析B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；同一主族元

14、素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：GeSi，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第A族，故D正確。4下列說(shuō)法不正確的是AHCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-BNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中含共價(jià)鍵C碘在升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵答案D解析AHCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；BNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中含O-H共價(jià)鍵，故B正確；C碘在升華過(guò)程，是物理變化，只需克服分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故C

15、正確；D氫鍵是分子間作用力不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。5下列性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高答案C解析ANa、K、Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，即NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，A規(guī)律正確；BLi、Na、K、Rb、Cs為同主族元素，且原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸減弱，則失電子能力逐漸增強(qiáng)，B規(guī)律正確；CAl3+、Mg2+、Na+具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，離子

16、半徑越小，則離子半徑依次減小，C規(guī)律錯(cuò)誤；DF2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，則熔沸點(diǎn)依次升高，D規(guī)律正確；答案為C。6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合價(jià)1236、2221下列敘述正確的是()AK、L、M三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，且分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃K在T單質(zhì)中燃燒所生成的化合物是淡黃色的Na2O2固體答案D解析分析表格數(shù)據(jù)，K、N化合價(jià)為1，位于A族，由原子

17、半徑大小推知K為Na，N為L(zhǎng)i；同理L、R位于A族，根據(jù)原子半徑推知L為Mg，R為Be；M位于A族，M為Al；Q、T位于A族，Q為S，T為O。A項(xiàng)，Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BeCl2分子為直線形，其中Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO3是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確。7短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX2W2和X2W中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為12B可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非

18、金屬性：MWCM、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：MZYXRB第一電離能：WZYRC簡(jiǎn)單離子的半徑：WYZRD簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：RWZY答案C解析R的原子半徑在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故R為Na；X、R最外層電子數(shù)相同，故X為H；X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為YX4+WZ4-，故Y為N，Z為O，W為Cl，即YX4+WZ4-為，X為H、Y為N、Z為O、R為Na、W為Cl。A非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性ZW，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B元素核外電子排布處于全滿或半滿的狀態(tài)下第一電離能較大，NO，YZ，

19、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；離子半徑大小為WYZR，Cl-N3- O2-Na+，C項(xiàng)正確；D水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A. X的電負(fù)性比Q的大B. Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C. Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)答案B解析X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的

20、電負(fù)性比Cl的小，A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，B正確；同周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，C錯(cuò)誤；同主族元素的原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，D錯(cuò)誤。11主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素的原子序數(shù)之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素組成的5種化合物，乙丁放出大量熱；甲、戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

21、（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：ZWB四種元素可存在于同一種化合物中C甲與戊均為共價(jià)化合物D簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ答案B解析丙為溫室氣體二氧化碳，所以戊為碳?xì)浠衔锴以觽€(gè)數(shù)比為1：1，戊為乙炔，可知甲為碳化鈣，乙為氧化鈣，丁為氫氧化鈣，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可推知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Ca，據(jù)此作答。AZ、W分別為O、Ca，O2-兩個(gè)電子層，Ca2+三個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B四種元素可形成，B正確；C甲為碳化鈣是離子化合物，戊為二氧化碳是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；DY、Z分別為C、O，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律同一周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤

22、；故選B。12科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法正確的是( )AX的氫化物均為氣體B原子半徑：CY與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵DZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛答案D解析由題意可知，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為。題給結(jié)構(gòu)中形成四個(gè)單鍵，Y能形成兩個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵，則X為為O，據(jù)此解答。A碳的氫化物有多種，可以是氣體、液體、固體，A錯(cuò)誤；BC的原子半徑大于O，B錯(cuò)誤；C含有非極性鍵，C錯(cuò)誤：

23、D可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D正確。答案選D。二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為11和12的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是_(填代號(hào))，A的電子式為_(kāi)，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：_(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及相應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是_

24、(填字母)。AH3WO2是三元酸 BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽 DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1 mgL1)，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：.向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。.向中所得溶液中滴加2.0104 molL1 Na2S2O3的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 (已知 2S2Oeq oal(2,3)I2 =S4Oeq oal(2,6)2I)

25、。則該水樣中殘留的MX2的濃度為_(kāi)mgL1。若再向中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是_(用離子方程式表示)。答案(1) Z 鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaZ) (2)B(3)0.675ClOeq oal(,2)4I4H= Cl2I22H2O解析Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為11和12的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化

26、物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高化合價(jià)分別為5和7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答。(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)由圖知，中性條件下ClO2被I還原為ClOeq oal(,2)，I被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相

27、等可知：2ClO2I22Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2.0104 molL1 5103L67.5 gmol11 000 mgg10.1 L0.675 mgL1。由圖知，水樣pH調(diào)至13時(shí)，ClOeq oal(,2)被還原成Cl，該操作中I被ClOeq oal(,2)氧化為I2，故離子方程式為ClOeq oal(,2)4I4H= Cl2I22H2O。14（14分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)W在周期表中的位置為_(kāi)。(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

28、濃溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應(yīng)條件是_和較高的溫度；若每生成a mol Y的氫化物時(shí)放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_。答案 .(1)第三周期A族(2)SO2、SO3(3)4H2NOeq o

29、al(,3)Cu=Cu22NO22H2O(4)4HClO42Cl27O22H2O.(1)合適的催化劑、高壓N2(g)3H2(g)2NH3(g) Heq f(2b,a) kJ/mol(2)有白色沉淀生成(3)6.72 L解析 .因Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，從表結(jié)構(gòu)可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。(1)Cl為17號(hào)元素，位于周期表第三周期A族。(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為：SO2、SO3。(3)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，濃HNO3與銅反應(yīng)的離子方程式為：4H2NOeq oal(,3)Cu=Cu22NO22H2O。(4)W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO

30、4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)可推導(dǎo)出方程式為：4HClO42Cl27O22H2O。.當(dāng)Y和Z的核外電子數(shù)之和為22時(shí)，從表結(jié)構(gòu)可知Y為N、Z為P，則W為S、X為C。(1)工業(yè)上合成氨反應(yīng)的適宜條件為合適的催化劑(鐵觸媒)、高壓和合適的溫度；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Heq f(2b,a) kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸鈉溶液中，會(huì)有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)單質(zhì)C與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成3 mol氣體，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，生成0.3 mol氣

31、體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72 L。15（14分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)_；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；若裝置B中裝有5.0 mL 1.0103molL1的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0105mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量(填字母)_，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)開(kāi)。A氨水 B稀鹽酸C稀硝酸 D氯化鈣(4)若由元素Y和X組成2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為YX43，當(dāng)W2與含Z的溶液完