1、第 頁專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.在恒容條件下,能使 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分數(shù)不變的措施是()A.升高反應(yīng)的溫度B.使用催化劑C.通入Ne使氣體的壓強增大D.增大NO2或CO的濃度答案D升高反應(yīng)的溫度和使用催化劑均能使活化分子的百分數(shù)增大,A、B項不符合題意;恒容條件下通入Ne,氣體反應(yīng)物的濃度不變,正反應(yīng)速率不變,活化分子的百分數(shù)不變,C項不符合題意。2.下列四支試管中,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):Fe+2HClFeCl2+H2。判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)0.5 molL-120 塊狀0.5 molL-12

2、0 粉末狀1 molL-135 塊狀2 molL-135 粉末狀 A.B.C.D.答案D溫度越高,濃度越大,反應(yīng)物接觸面積越大,則反應(yīng)速率越大,D項符合題意。3.化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四個不同條件下進行。B、D起始為0,反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)變化情況如下表:實驗序號時間/min溫度/01020304050601800 1.00.80.670.570.500.500.502800 c20.70.620.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.

3、20下列說法不正確的是()A.實驗1,反應(yīng)在1020 min內(nèi)vA=0.013 molL-1min-1B.實驗2,A的初始濃度c2=1.0 molL-1,還隱含的條件是加入了催化劑C.實驗3的反應(yīng)速率v3v1,錯誤。4.向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)aZ(g)HT1D.用Y表示A、B兩點的反應(yīng)速率:v(A)v(B)答案B由圖知,增大壓強X的平衡轉(zhuǎn)化率不變,說明反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,故a=3,A錯誤;X(g)+2Y(g)3Z(g),A點為平衡狀態(tài),v正(X)=v逆(X),而v逆(X)v逆(Z)=13,故v正(X)=13v逆(Z),B正確;升高

4、溫度,平衡X(g)+2Y(g)3Z(g)逆向移動,X的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故T2T1,C錯誤;B點比A點的溫度高、壓強大,則v(A)v(B),D錯誤。5.在一定條件下的1 L密閉容器中,X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.015 min,消耗C的平均速率約為0.033 molL-1min-1B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g) 2C(g)C.反應(yīng)開始到25 min,X的轉(zhuǎn)化率為25%D.25 min時改變的一個條件可能是縮小容器體積答案A015 min,生成C的平均速率v(C)=0.5mol1 L15min0.033 molL-1

5、min-1,故A錯誤;15 min時,反應(yīng)達到平衡,X、Y、C三者變化的物質(zhì)的量之比為(3 mol-2.25 mol)(2 mol-1.75 mol)0.5 mol=312,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2C(g),B正確;由題圖知,反應(yīng)開始到25 min,X的轉(zhuǎn)化率=3mol-2.25mol3mol100%=25%,C正確;2540 min,X、Y的物質(zhì)的量持續(xù)減小,C的物質(zhì)的量持續(xù)增大,平衡正向移動,可能是縮小容器體積,壓強增大所致,D正確。6.T 時,向絕熱恒容密閉容器中通入a mol SO2 和b mol NO2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+N

6、O(g)H0.33 molL-1答案B恒容密閉容器絕熱,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強不再改變時,容器內(nèi)氣體的溫度不再變化,說明反應(yīng)已達平衡,A正確;由題圖知,SO3在4050 s內(nèi)濃度增大了0.04 molL-1,而在5060 s內(nèi)濃度增大了0.07 molL-1,故SO3在4050 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率小于5060 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率,B錯誤;t=80 s時,反應(yīng)未達平衡,NO2速率:v(正)v(逆),而NO2速率:v(正)(t=60 s時)v(正)(t=80 s時),故NO2速率v(正)(t=60 s時)v(逆)(t=80 s時),C正確;由題圖知,T 時,向絕熱恒容密閉容器中通入

7、a mol SO2 和b mol NO2,達到平衡時c(SO3)=0.33 molL-1,反應(yīng)放熱,絕熱容器中氣體溫度升高,不利于SO3的生成,故T 時,若在恒溫恒容下,向原容器中通入a mol SO2和b mol NO2,達到平衡時c(SO3)0.33 molL-1,D正確。7.已知如下平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)K1=1.10107Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)K2=6.90109AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)K3下列說法不正確的是()A.對于反應(yīng),加入少量的濃硝酸后,平衡逆向移動B.對于反

8、應(yīng),加入少量NaCl固體后,平衡正向移動C.由K1、K2可知,相同條件下,Ag+更容易和氨水反應(yīng)D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=cAg(NH3)2+c(Cl-)c2(NH3)1.6010-3答案C平衡常數(shù)越大,表示反應(yīng)的進行程度越大,與反應(yīng)發(fā)生的難易程度無關(guān)(例如,氫氣生成水的平衡常數(shù)很大,但常溫下該反應(yīng)很難發(fā)生),故C錯誤。8.一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中

9、X點對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小答案A由題圖可知,隨著溫度升高(CH4)逐漸減小,說明升溫平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,A正確;n(H2O)n(CH4)的比值越大,甲烷的體積分數(shù)越小,故a3v(正),平衡逆向移動,故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確,C錯誤;3040 min時,v(正)、v(逆)同等程度減小,v(正)=v(逆),改變的條件不是使用催化劑而是減小壓強,D錯誤。10.一定條件下,在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJmol-1,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨外界條件的改

10、變而變化的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.t1時增大c(N2)或c(H2)B.t2時加入催化劑C.t3時降低溫度D.t4時向容器中充入He答案Dt1時正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡正向移動,改變的條件為增大反應(yīng)物濃度,A正確;t2時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動,改變的條件為使用催化劑,B正確;t3時正、逆反應(yīng)速率突然減小,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡正向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則改變的條件為降低溫度,C正確;t4時正、逆反應(yīng)速率突然增大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡正向移動,向容器中充入He,體系總壓強增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度

11、不變,平衡不移動,D錯誤。11.已知反應(yīng):CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下,按=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系。則下列說法錯誤的是()A.圖甲中21B.圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T1、=2時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng),達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強增大答案CA項,由圖甲可知,增大n(Cl2),增大,平衡正向移動,丙烯的體積分數(shù)()減小,故21,正確。B項,由圖甲可知,升高溫度,丙烯的體積分數(shù)增大,

12、說明平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升高溫度,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),正確。C項,由圖乙知,溫度為T1時,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,又因兩者互為倒數(shù),則平衡常數(shù)K=1;=2時,設(shè)CH2 CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段式法可列關(guān)系式b2(a-b)(2a-b)=1,解得b=23a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%,錯誤。D項,在恒容絕熱裝置中,體系溫度升高,反應(yīng)前后氣體體積不變,則達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強增大,正確。12.在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)。有關(guān)下列圖像的說法正確的是()A.

13、依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中,虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的H0答案BA項,由圖a可知,溫度升高,逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的程度大,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;C項,增大壓強平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖像不符,錯誤;D項,升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,說明氣體的總物質(zhì)的量增加,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,在一定溫度下,平衡時B的百分含量(B%)隨壓強變化的關(guān)系,x點的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.圖二是可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D

14、(g)H0的速率時間圖像,在t1時刻改變條件一定是加入催化劑C.圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的H0D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)答案CA項,由圖可知,x點尚未平衡,此壓強下B的平衡百分含量比x點時的百分含量小,故x點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,錯誤;B項,該反應(yīng)前后的氣體體積不變,t1時刻改變條件,正、逆反應(yīng)速率增大,但依然相等,說明平衡不移動,則改變的條件可能是加入催化劑,也可能是增大壓強,錯誤;C項,由圖可知,M點時A的百分含量最低,說明M點反應(yīng)達到平衡,M點前為平衡的形成過程,M點后為

15、平衡移動過程,由M點后,溫度升高,A的百分含量增大可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0、x0.1C.圖三是0.5 molL-1CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線,說明隨溫度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)減小D.圖四是0.03 g鎂條分別與2 mL 2 molL-1鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線,推斷曲線代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)答案DA項,圖中b點表示N2O4的消耗速率等于NO2的消耗速率,不是化學(xué)平衡狀態(tài),錯誤;B項,同一壓強下,溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率升高,則平衡正向移動,H0,同一溫度下,壓強增大,平衡逆向移動,平衡轉(zhuǎn)化率降低,則x0

16、.1,錯誤;C項,溫度升高,水的離子積增大,CH3COONa的水解平衡正向移動,c(OH-)增大,錯誤。15.二氧化碳在溶液中的存在形式隨溶液pH的變化如下圖所示,下列說法正確的是()圖1圖2圖3圖4A.由圖1可知碳酸的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-10B.圖2表示的是H2(g)+I2(g)2HI(g)在t1時刻達到平衡后使用催化劑的速率變化圖像C.圖3中t時刻代表合成氨反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)D.由圖4可知,N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=-2(b+c-a) kJ/mol答案DA項,碳酸的第二步電離為HCO3-CO32-+H+,Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-),

17、當c(HCO3-)=c(CO32-)時,Ka2=c(H+),由圖中數(shù)據(jù)可知,第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級小于10-10,錯誤;B項,圖像中的反應(yīng)速率變化不一定是使用催化劑,也可能是增大壓強,錯誤;C項,圖3中t時刻,只能說明氮氣正反應(yīng)速率和氨氣逆反應(yīng)速率相同,不能代表合成氨反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài),錯誤。16.以CO2和NH3為原料,通過反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表。()T/165175185195K111.974.150.634.8在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2物質(zhì)的量之比(氨碳比x)與CO2平衡

18、轉(zhuǎn)化率()的關(guān)系如圖,下列說法正確的是() A.圖中點B處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為CO(NH2)2H2ONH32COC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.氨碳比越高,合成CO(NH2)2時NH3的轉(zhuǎn)化率越高答案AA項,設(shè)NH3和CO2初始物質(zhì)的量分別為4 mol和1 mol,(CO2)為64%,說明CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.64 mol,根據(jù)方程式,NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.28 mol,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.28mol4mol=32%,正確;B項,CO(NH2)2和H2O為液態(tài),不寫在平衡常數(shù)的表達式中,錯誤;C項,由表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高,K值

19、變小,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,錯誤;D項,氨碳比越高,NH3的轉(zhuǎn)化率越小,錯誤。17.NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化,熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)H=57kJmol-1,下列有關(guān)說法正確的是()A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大B.若容器體積不變,氣體密度不變時說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡C.其他條件不變,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,c2(NO2)c(N2O4)的值變大D.增大體系的壓強能提高N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率答案AA項,升高體系溫度正逆反應(yīng)速率均增大,正確;B項,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)中所有反應(yīng)物均為氣體,若容器

20、體積不變,氣體密度始終不變,故密度不變時不能說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡,錯誤;C項,K=c2(NO2)c(N2O4),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故其他條件不變,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,c2(NO2)c(N2O4)的值不變,錯誤;D項,若恒容條件下加入惰性氣體,雖然能增大體系的總壓強,但反應(yīng)物所具有的分壓不變,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,N2O4的濃度不變反應(yīng)速率不變,錯誤。18. Deacon曾提出在催化劑作用下,通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-116 kJmol-1。關(guān)于Deacon提出的制備Cl

21、2的反應(yīng),下列說法正確的是()A.該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的熱量C.增大起始時n(O2)n(HCl)的值,可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D.斷裂4 mol HCl鍵的同時,有4 mol HO鍵生成,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)答案CA項,該反應(yīng)為熵減反應(yīng),即S0,H0,要使反應(yīng)自發(fā)進行,則G=H-TS0,故需要低溫高壓的條件,錯誤;B項,未指明標準狀況,無法計算,錯誤;C項,增大氧氣的量,可促進HCl的轉(zhuǎn)化,即增大起始時n(O2)n(HCl)的值,可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;D項,斷裂4 mol HCl鍵的同時,有4 mol HO鍵生成,描述的都是正反應(yīng)方向,

22、不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤。19.下列有關(guān)工業(yè)制取濃硝酸反應(yīng)的說法不正確的是()2NO(g)+O2(g) 2NO(g)2NO2(g) N2O4(l)2N2O4(l)+O2(g)+2H2O(l) 4HNO3(aq)A.反應(yīng)達到平衡時,2v正(O2)=v逆(NO)B.使用高效催化劑能提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.標準狀況下,反應(yīng)中每消耗22.4 L O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為46.021023答案BA項,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故當2v正(O2)=v逆(NO)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;B項,催化劑不能使平衡移動,故

23、不能提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;C項,反應(yīng)為熵減反應(yīng),TS0,在一定溫度下能自發(fā)進行,則G=H-TS0,故有H0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c2(SO2)c(O2)c2(SO3)C.增大體系的壓強能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑,提高反應(yīng)的活化能答案CA項,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則S0,錯誤;B項,平衡常數(shù)K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2),錯誤;C項,加壓時,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,可提高SO2的轉(zhuǎn)化率,正確;D項,催化劑只能減小反應(yīng)的活化能,不能改變活化能,錯誤。23.Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有:方法:NaClO

24、+2HCl(濃) NaCl+Cl2+H2O;方法:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)H=a kJmol-1上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進行。一定條件下,在密閉容器中利用方法制備Cl2,下列有關(guān)說法正確的是()A.升高溫度,可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率B.提高n(HCl)n(O2),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.若斷開1 mol HCl鍵的同時有1 mol HO鍵斷開,則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(Cl2)c4(HCl)c(O2)答案C A項,方法中反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進行,即G=H-TS0,該反應(yīng)為熵減反應(yīng),S0,則H0,H20、H2

25、0,錯誤;B項,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,當溫度高于335 ,達到x(C10H8)=0.374時,反應(yīng)所需時間可能小于8 h,正確;C項,更換更高效的催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,但化學(xué)平衡不移動,不能提高C10H8的平衡產(chǎn)率,錯誤;D項,溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯誤。25.如圖表示在有、無催化劑條件下SO2被氧化成SO3過程中能量的變化。450 、V2O5催化時,該反應(yīng)機理如下:反應(yīng) V2O5(s)+SO2(g) V2O4(s)+SO3(g)H1=24 kJmol -1;反應(yīng) 2V2O4(s)+O2(g) 2V2O5(s)H2;下列說法正確的是()A. V2O5催化時,反應(yīng)的速率大于反應(yīng)B.H

26、2=-246 kJmol -1C.升高溫度,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增大壓強或選擇更高效的催化劑,可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案AA項,從圖中可以看出,V2O5催化時,H2H10,同一溫度下,H越大化學(xué)反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)的速率大于反應(yīng),正確;B項,因為題目中未給出在催化劑條件下生成SO3的總反應(yīng)的能量變化,故無法計算H2,錯誤;C項,通過圖像分析可知,總反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)C.2NH3(l)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)的H=-100.53 kJmol-1

27、D.溫度越高,反應(yīng)速率越快,NH3的轉(zhuǎn)化率越大答案CA項,反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少,則S0B.對應(yīng)的曲線表示的c(HCl)c(O2)=71C.300 時,對于表示的反應(yīng),若壓縮容器的體積增大壓強,則達到平衡時c2(Cl2)c2(H2O)c4(HCl)c(O2)不變D.對于表示的反應(yīng),與100 時相比,用更高效的催化劑在常溫下反應(yīng)不能改變HCl的平衡轉(zhuǎn)化率答案CA項,由圖中曲線可知,溫度升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即升高溫度,平衡逆向移動,所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H0,錯誤;B項,進料比c(HCl)c(O2)越大,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率就越低,對應(yīng)的曲線在相同溫度時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率最

28、高,因此對應(yīng)的曲線表示的c(HCl)c(O2)=11,錯誤;C項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強,對平衡常數(shù)無影響,正確;D項,催化劑只能改變反應(yīng)速率,只影響達到平衡的時間,對平衡常數(shù)無影響,但常溫和100 是兩種溫度,的平衡常數(shù)在兩種溫度下不相同,則HCl的平衡轉(zhuǎn)化率也不一樣,錯誤。28.在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比14)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化如圖所示。反應(yīng) :CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H1;反應(yīng) :CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2;下

29、列說法正確的是()A.H1、H2都小于零B.改變壓強,對CO產(chǎn)量沒有影響C.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH4)c(CO2)c4(H2)D.為提高CH4的選擇性,可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強等措施答案DA項,從圖中可以看出,升高溫度,CH4的選擇性減小,即反應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率下降,平衡逆向移動,所以反應(yīng)的H10,錯誤。B項,若增大壓強,反應(yīng)正向移動,CO2的濃度減小,對反應(yīng)而言,反應(yīng)物濃度減小,平衡逆向移動,則CO產(chǎn)量減小,錯誤。C項,反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH4)c2(H2O)c(CO2)c4(H2),錯誤。D項,溫度高于400 時CH4的選擇性降低,反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大

30、壓強平衡正向移動,則降低溫度、增大壓強可提高CH4選擇性,正確。29.二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應(yīng)用前景,該方法主要涉及下列反應(yīng)反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.0 kJmol-1反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJmol-1反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=-24.5 kJmol-1向恒壓密閉容器中按n(CO2)n(H2)=13通入CO2和H2,平衡時各含碳物種的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可

31、表示為K=c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)B.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化C.510 K時,反應(yīng)至CH3OCH3的體積分數(shù)達到X點的值,延長反應(yīng)時間不能提高CH3OCH3的體積分數(shù)D.增大壓強有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量100%)答案DA項,反應(yīng)中H2O是氣態(tài),所以平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2),錯誤;B項,只有反應(yīng)涉及CH3OCH3,且H30,升高溫度平衡逆向移動,所以CH3OCH3的體積分數(shù)會隨溫度升高而降低,則曲線b代表的是CH3OCH3

32、,曲線a代表CO2,錯誤;C項,曲線b代表的是CH3OCH3,X點位于曲線下方,未達到平衡狀態(tài),所以延長反應(yīng)時間可以提高CH3OCH3的體積分數(shù),錯誤;D項,增大壓強,反應(yīng)平衡正向移動,CH3OH、H2O的濃度均增大,Q=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH),分母增大的幅度更大,故Qv逆B.圖中P點所示條件下,延長反應(yīng)時間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H0D.若起始時向容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,維持520 K反應(yīng)達到平衡,H2的體積分數(shù)小于50%答案DA項,圖中甲醇的產(chǎn)率為最大值時,反應(yīng)達到平衡狀

33、態(tài),X點處于平衡狀態(tài),v正=v逆,錯誤;B項,圖中P點所示條件下,沒有達到平衡,延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率,錯誤;C項,隨著溫度的升高,CH3OH的產(chǎn)率降低,說明平衡逆向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),Hv正(、H2S)。向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應(yīng)),在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)反應(yīng)起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量(mol)113113在相同的時間內(nèi)COS的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如下圖中實線所示。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是()A.H1KC.相同條件下,延長反應(yīng)時間能使反應(yīng)體系中Y點COS的量達到W點的D.恒溫

34、恒容下,在W點表示的反應(yīng)體系中增大N2的物質(zhì)的量,能提高H2S的轉(zhuǎn)化率答案BA項,已知相同條件下,反應(yīng)速率比反應(yīng)的快,c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線,由圖像可知,曲線d對應(yīng)的生成物COS的物質(zhì)的量較大,則曲線b、d表示反應(yīng),曲線a、c表示為反應(yīng),曲線c、d中隨溫度的升高,生成物COS的物質(zhì)的量均減小,則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng),綜上可知,H1K,正確。C項,曲線a反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),相同條件下,延長反應(yīng)時間能使反應(yīng)體系中Y點COS的量達到X點,錯誤。D項,恒溫恒容下,向W點表示的反應(yīng)體系中增大N2的物質(zhì)的量,對反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度無影響,則不能提高H2S的轉(zhuǎn)化率,錯誤。36.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石

35、油化工發(fā)展水平的重要標志。一定條件下CO2和H2合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g) 4H2O(g)+CH2 CH2(g)H=a kJmol-1。向恒容密閉容器中充入體積比為13的CO2和H2,測得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.M點的平衡常數(shù)比N點的小B.溫度低于250 時,乙烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大C.保持N點溫度不變,向容器中再充入一定量的H2,CO2的轉(zhuǎn)化率可能會增大到50%D.其他條件不變,若不使用催化劑,則250 時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1點答案CA項,隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,所以M點的平衡常數(shù)比N點的大

36、,錯誤;B項,溫度低于250 時,隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,乙烯的產(chǎn)率也減小,錯誤;C項,保持N點溫度不變,向容器中再充入一定量的H2,平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率可能會增大到50%,正確;D項,催化劑不能使平衡移動,其他條件不變,若不使用催化劑,則250 時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M點,錯誤。37.甲烷還原可消除NO污染。將NO、O2、CH4混合物按一定體積比通入恒壓容器中,發(fā)生如下主要反應(yīng):CH4(g)+2NO(g)+O2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H10CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H20CH4(g)+2O2(g) C

37、O2(g)+2H2O(g)H30在催化劑A和B的作用下,NO的還原率和CH4的轉(zhuǎn)化率分別和溫度的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.使用催化劑可增大NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.溫度越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K越大C.由圖可知,消除NO的最佳條件是580 和催化劑AD.溫度高于500 時,體系中以反應(yīng)為主答案DA項,催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;B項,反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,錯誤;C項,從圖中可以看出,催化劑A比催化劑B的效果好,對應(yīng)的NO還原率較高,但溫度為580 時,NO還原率較小,故溫度選擇500 最佳,錯誤;D項,溫度高于500 時,CH4轉(zhuǎn)化率增大,但是NO還

38、原率減小,說明CH4發(fā)生副反應(yīng),體系中以反應(yīng)為主,正確。38.在二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5 kJmol-1反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H3=+40.9 kJmol-1在體積為1 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生上述反應(yīng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.H2=+90.4 kJmol-1B.在某溫度下,平衡時容器中CH3OH(g)為0.3

39、 mol,CO(g)為0.3 mol,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C.壓強p1、p2、p3由小到大的順序為p1p2p3D.高溫、高壓一定有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案BA項,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)-反應(yīng)得到反應(yīng),H2=H1-H3=-49.5-(+40.9)kJmol-1=-90.4 kJmol-1,錯誤;B項,根據(jù)C原子守恒得n(CO2)平衡=n(CO2)-n(CH3OH)-n(CO)=1 mol-0.3 mol-0.3 mol=0.4 mol,根據(jù)O原子守恒得n(H2O)平衡=2n(CO2)-n(CO2)平衡-n(CH3OH)-n(CO)=2(1 mol-0.4 mol)-0.3 mol-0.3

40、 mol=0.6 mol,根據(jù)H原子守恒得n(H2)平衡=122n(H2)-4n(CH3OH)-2n(H2O)平衡=12(23 mol-40.3 mol-20.6 mol)=1.8 mol,由于反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),可將平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)表達式中計算,K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=0.30.60.41.8=0.25,正確;C項,總反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動,溫度一定時,壓強越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,則p3p2v逆D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱過程答案AA項,04 min時,A的平均反應(yīng)速率為(2.4-2.0)mol (10 L4 m

41、in)=0.01 mol/(Lmin),錯誤;B項,根據(jù)題圖1知該反應(yīng)的表達式為2A+BC,可寫出平衡常數(shù)表達式,正確;C項,由題圖2可知,隨著反應(yīng)的進行,溫度升高,C的百分含量逐漸增加,溫度為T3時,達到平衡,所以T1和T2對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)下,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正確;D項,當達到平衡時,升高溫度,C的百分含量減少,說明平衡逆向移動,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確。42.在一定溫度下的恒容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強;混合氣體的密度;B的物質(zhì)的量濃度;混合氣體的總物質(zhì)的量;混合氣體的平均相對分

42、子質(zhì)量;v(C)與v(D)的比值;混合氣體的總質(zhì)量;混合氣體的總體積;C、D的分子數(shù)之比為11 A.B.C.D.答案B該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),容器體積不變,隨反應(yīng)進行壓強減小,當壓強不再變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);反應(yīng)混合物都是氣體,容器體積不變,密度自始至終都不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);當B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,說明達到平衡狀態(tài);該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,各氣體的物質(zhì)的量也不變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);反應(yīng)混合物都是氣體,總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進行混合氣體的總物質(zhì)的量減小,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,說明達到平衡狀

43、態(tài);v(C)與v(D)的比值自始至終都是11,不能說明達到平衡狀態(tài);混合氣體的總質(zhì)量一直不變,不能說明達到平衡狀態(tài);容器的體積不變,則混合氣體的總體積不變,不能說明達到平衡狀態(tài);容器內(nèi)C、D的分子數(shù)之比始終是11,不能說明達到平衡狀態(tài);故符合題意。43.(雙選)已知:(HF)2(g) 2HF(g)H0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.溫度:T1T2B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)v(a)D.當m(總)n(總)=30 gmol-1時,n(HF)n(HF)2=11答案CDA項,由圖像可知,b、c兩點的壓強相同,T2溫度

44、下c點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量,即T1到T2,平衡逆向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故T2T1,錯誤; B項,由于溫度T2K(a)=K(c),錯誤; C項,b點對應(yīng)的溫度和壓強均大于a點,溫度越高、壓強越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率v(b)v(a),正確; D項,當m(總)/n(總)=30 gmol-1時,平均相對分子質(zhì)量為30,設(shè)HF的物質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,(HF)2的量為y mol,則有20 x+40yx+y=30,則xy=11,即n(HF)n(HF)2=11,正確。44.如圖所示,向A和B中都充入2 mol X和2 mol Y,起始VA=0.8a

45、L、VB=a L,保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H0,達到平衡VA=0.9a L,則下列說法錯誤的是()A.兩容器中達到平衡的時間:ABB.打開K達到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定減小C.原平衡A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%D.打開K一段時間達新平衡時,A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計)答案BA項,起始時,A容器中的濃度大于B容器中的濃度,隨著反應(yīng)的進行,最終VA=0.9a L, A容器中的濃度仍然大于B容器中的濃度,A容器中的反應(yīng)速率始終大于B容器的,所以兩容器中達到平衡的時間AB,正確;B項

46、,反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)Hv(Z)C.若Z點處于化學(xué)平衡,則210 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.98a0.98a0.02a mol/LD.190 時,0150 min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0.67a150 mol/(Lmin)答案CA項,由題圖可知,X、Y兩點的TOME的轉(zhuǎn)化率均為67%,則X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等,正確。B項,Z點處于平衡狀態(tài),瞬時速率為0,故瞬時速率大小為v(X)v(Z),正確。C項,若Z點處于化學(xué)平衡狀態(tài),由“反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇”知,此時甲醇濃度要小于MTP濃度,且具體數(shù)值未知,故無法計算平衡常數(shù),錯誤。D項,X點

47、為190 時,反應(yīng)進行到150 min,TOME的轉(zhuǎn)化率為67%,則v=ct=0.67a150 mol/(Lmin),正確。46.一定條件下,向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):3X(g) Y(g)+Z(g)HK2C.T2溫度時,從反應(yīng)開始到2 min時,平均反應(yīng)速率v(H2O)=0.04 molL-1min-1D.T1溫度時,若反應(yīng)達平衡時H2O(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下平衡常數(shù)K0.04答案BA項,根據(jù)題圖可知,T2溫度下反應(yīng)達到平衡所需的時間小于T1溫度下,其他條件相同時,升高溫度反應(yīng)速率加快,則T1T2,由圖可知,T2溫度下反應(yīng)達平衡時體系中H2O(g)的體積百分含量小于T1

48、溫度下,升高溫度平衡正向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;B項,升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,即K1K2,錯誤;C項,由題圖可知,T2溫度下,2 min時體系中H2O(g)的體積百分含量為32%,設(shè)從反應(yīng)開始到2 min時轉(zhuǎn)化的H2O(g)的物質(zhì)的量濃度為x molL-1,列三段式:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始/molL-1 0.1 0.24 0 0轉(zhuǎn)化/molL-1 x x x 3x2 min時/molL-1 0.1-x 0.24-x x 3x0.24-x0.1-x+0.24-x+x+3x100%=32%,解得x=0.08,從反應(yīng)開始到2 min時,v(H2

49、O)=0.08molL-12min=0.04 molL-1min-1,正確;D項,T1溫度時,設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量濃度為y molL-1,列三段式:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始/molL-1 0.1 0.24 0 0轉(zhuǎn)化/molL-1yy y 3y平衡/molL-1 0.1-y 0.24-y y 3y平衡時H2O(g)的體積百分含量為40%,則0.24-y0.1-y+0.24-y+y+3y100%=40%,解得y0.058,平衡時CH4、H2O(g)、CO、H2的物質(zhì)的量濃度依次為0.042 molL-1、0.182 molL-1、0.058 mol、0.1

50、74 molL-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.0580.17430.0420.1820.04,正確。48.(雙選)在體積為1 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體,平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在溫度T1時的平衡常數(shù)小于溫度為T2時的平衡常數(shù)B.X點和Y點的壓強之比為1516C.T1時,若起始時向容器中充入5 mol H2S氣體,則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D.T2時,對于Y點向容器中再充入13 mol H2S和13 mol H2,達到新平衡前v(正)v

51、(逆)答案ACA項,由題圖可知,隨著溫度升高,n(H2S)減小,平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高K越大,正確。B項,同體積時,壓強大小關(guān)系與溫度和物質(zhì)的量有關(guān),溫度未知,壓強大小無法比較,錯誤。C項,T1時,H2S和H2平衡時的物質(zhì)的量相同,即反應(yīng)轉(zhuǎn)化的H2S和H2的物質(zhì)的量相同,轉(zhuǎn)化率為50%,則初始H2S為4 mol;若起始時向容器中充入5 mol H2S,相當于增大壓強,平衡逆向移動,則H2S轉(zhuǎn)化率小于50%,正確。D項,初始H2S為4 mol,T2溫度下達平衡時H2S和S2物質(zhì)的量相等,列三段式可計算出各物質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量,進而可計算出平衡常數(shù)K5.3;向容器中再充入H2S

52、和H2,計算得Q=4.32,Qv(逆),錯誤。49.下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是()A.圖甲:對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動B.圖乙:p2p1,T1T2C.圖丙:該圖像表示的方程式為2A B+3CD.圖丁:對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g) 2Z(g)Hp1,對比曲線b和c可知溫度T1T2,正確;C項,根據(jù)圖丙可知,在t1時反應(yīng)達平衡,A、B、C的濃度改變量分別為0.8 molL-1、0.4 molL-1和1.2 molL-1,則A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為213,且為可逆反應(yīng),故化學(xué)方程式為2A B+3C,錯誤;D項,由圖丁可知

53、,溫度T升高,y降低,而對于反應(yīng) 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)Hv(E)C.圖中除 A、C、F 點外,其他點均為平衡狀態(tài)D.在 E、F、H 三點中,H 點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大答案CA項,由題圖可知,t1時移動活塞,針筒內(nèi)氣體壓強迅速減小,說明針筒的體積增大,正確;B項,B點壓強大于E點,則對應(yīng)的正反應(yīng)速率:v(B)v(E),正確;C項,由題圖可知,G點沒有達到平衡狀態(tài),錯誤;D項,由質(zhì)量守恒定律可知,E、F、H 三點針筒內(nèi)氣體的質(zhì)量相同,t2時移動活塞,針筒內(nèi)氣體壓強迅速增大,說明針筒的體積減小,壓強增大,平衡正向移動,混合氣體的物質(zhì)的量減小,H 點最接近平衡狀態(tài),則H點的氣體物質(zhì)

54、的量最小,平均相對分子質(zhì)量最大,正確。52.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中,以研究硫酸銅溶液的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷不正確的是()實驗組別混合溶液 ABCDEF4 molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55 V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10,V7=20B.本實驗利用了控制變量思想,變量為 Cu2+ 濃度C.反應(yīng)一段時間后,實驗 F 的金屬表面可能呈現(xiàn)紅色D.該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣有催化作用答案D根據(jù)控制變量法,每

55、組硫酸的量、混合溶液總體積都要保持相同,A組中硫酸為30 mL,則其他組硫酸量也都為30 mL,硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同,F組中硫酸銅溶液為20 mL,水為0,總體積為20 mL,故V1=30,V6=10,V7=20,A項正確;本實驗利用控制變量思想探究硫酸銅溶液的濃度對生成氫氣速率的影響,變量為Cu2+濃度,B項正確;鋅先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應(yīng)時間較長,生成的銅會附著在鋅表面,呈現(xiàn)紅色,Zn和Cu、稀硫酸能夠形成微小的原電池,加快反應(yīng)速率,不是因為硫酸銅的催化作用,C項正確,D項錯誤。53.一定溫度下,在100 mL物質(zhì)X的溶液中,發(fā)生反

56、應(yīng):2X(aq) 4Y(aq)+Z(g),測算出物質(zhì)X的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.6001 200 s,Y的平均速率為5.010-4molL-1s-1B.反應(yīng)至2 200 s時,2v正X=v逆YC.反應(yīng)過程中,2c(X)+c(Y)=1.4D.可推測出圖中x為3 930答案D6001 200 s,X濃度變化為0.3 molL-1,故Y的平均速率為(20.3 molL-1)600 s=1.010-3 molL-1s-1,A錯誤;由圖像可知,反應(yīng)至2 200 s時沒有達到平衡,正、逆反應(yīng)速率不相等,則2v正Xv逆(Y),B錯誤;反應(yīng)過程中,以600 s時為例,2c(X)+c

57、(Y)=20.96 molL-1+0.88 molL-1=2.8 molL-1,C錯誤;由圖像可知,6001 710 s時間段內(nèi),c(X)濃度減小至原來的一半時,所需時間為1 110 s,1 7102 820 s時間段內(nèi), c(X)減小至原來的一半,所需時間為1 110 s,要使c(X)再減小一半,反應(yīng)所需要的時間仍為1 110 s,則可推測上圖中的x為3 930 s,D正確。54.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A.高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中,氣體顏色變深D.

58、常溫時,AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度答案BA項,增大壓強,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動,有利于合成氨,不符合題意;B項,H2+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等,增大壓強,平衡不移動,顏色變深是因為增大壓強氣體體積減小,碘的濃度增大,符合題意;C項,放入熱水中,升溫會促進反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)H0向吸熱(逆反應(yīng))方向移動,NO2增多,氣體顏色變深,不符合題意;D項,飽和氯化鈉溶液中的氯離子抑制AgCl (s)溶解,能用平衡移動原理解釋,不符合題意。55.向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2

59、O4(g)(已知:N2O4為無色氣體)。其他條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如表:t/27354970NO2/%20254066N2O4/%80756034下列說法正確的是()A.平衡時,v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗B.27 時,該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%C.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.溫度不變,縮小容器體積,達平衡時氣體顏色變淺答案AA項,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,此時正、逆反應(yīng)速率相等,正確;B項,設(shè)平衡時NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.8 mol,則NO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.6 mol,平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為1.6

60、1.6+0.2100%88.89%,錯誤;C項,由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度,NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大,N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小,則平衡逆向移動,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,錯誤;D項,溫度不變,縮小容器體積,氣體濃度增大,顏色加深,平衡正向移動,氣體顏色在此基礎(chǔ)上變淺,但達平衡時仍比原來的要深,錯誤。56.已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)H=-24.2 kJmol-1。在恒溫下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是()A.前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 molL