1、2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備精品：專(zhuān)題二十?難溶電解質(zhì)的溶解平衡? 1. 09年廣東化學(xué)18硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?. 09年浙江理綜10：25時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸

2、濁液中參加少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2考試說(shuō)明：知道難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡。命題趨向：難容電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種，考試說(shuō)明中要求較少，教學(xué)要求中要求有了解難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，了解難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的應(yīng)用，命題不超出此范圍高考預(yù)測(cè)： 從08、09兩年高考試題看，以圖表形式出現(xiàn)在選擇題，以填空題形式出現(xiàn)主要為計(jì)算類(lèi)型，中等難度，展望20

3、21年高考仍然以此為主。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說(shuō)是難以溶解，所以稱為_(kāi)。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_。2難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的根本特征、滿足平衡的變化根本規(guī)律，其根本特征為：3難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_(kāi) _，簡(jiǎn)稱_ _。請(qǐng)寫(xiě)出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4溶度積KSP的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_ _ 有關(guān)，與_ _ 無(wú)關(guān)。利

4、用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。二、沉淀的轉(zhuǎn)化：當(dāng)Qc 大于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ 當(dāng)Qc 等于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ 當(dāng)Qc 小于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ 將AgNO3溶液依次參加氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 將足量BaCO3分別參加： 30mL 水 2CO3溶液 氯化鋇溶液 鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 例1鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦

5、，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦Al2O3時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中循環(huán)屢次后成為提取鎵的原料。發(fā)生后一步反響是因?yàn)?A.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是難溶物 答案：A 【變式訓(xùn)練1】己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在以下溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2，CaCO3(固) Ca2+。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反響產(chǎn)物為石膏1寫(xiě)山上述兩個(gè)反響的

6、化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反響 S02與Ca(OH)2懸濁液反響 2試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 例2以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反響，所得溶液在7090C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、本錢(qián)低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反響1新方法的反響方程式為： 2該反響反響物CuO是不溶物，為什么該反響還能進(jìn)行： 3簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、本錢(qián)低的原因 答案：1BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫(xiě)B(tài)a(OH)22CuS的溶度積比CuO小得

7、多更難溶，有利于該反響正向進(jìn)行。3CuS為難溶物未反響的CuO也不溶，過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用SO2可用于制硫的化合物，因而本錢(qián)低。變式訓(xùn)練2、牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 Ca5(PO4)3F固的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更鞏固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防

8、止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 例3、一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示 即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012試求：1此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比擬兩者的大小。2此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能到達(dá)的最大物質(zhì)的量濃度，并比擬兩者的大小 答案：

9、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡時(shí)：xxx)x1.81010 x很小，x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡時(shí)：xx2x)2x1.11012x很小，x1.1108(molL1)c(Ag2CrO4)1.110-8 (molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4

10、)1. 08山東卷某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap2. 09年廣東化學(xué)2212分某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1“浸出步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 要求寫(xiě)

11、出兩條2濾渣I的主要成分有 。3從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。4Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反響制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線如以下圖所示：將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。3.08廣東卷Ag2SO4的KW 為2.010-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃

12、度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1。假設(shè)t1時(shí)刻在上述體系中參加100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，以下示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 4. 08江蘇卷工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石主要成分BaSO4對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 1、向BaCl2溶液中參加AgNO

13、3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10一、選擇題每題只有一個(gè)答案1難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+) = xmolL-1，c(B-) = ymolL-1，那么Ksp值為 A. ； ； 2 22在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中參加固體NH4Cl后，那么Mg(OH)2沉淀 A.溶解； B.增多； C.不變； D.無(wú)法判斷3以下沉淀能溶解于鹽酸的是 ； 2S ； 4向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體，那么產(chǎn)生沉淀的先后次序是 、HgS、MnS、ZnS； 、CuS、ZnS、MnS

14、；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大。6.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.兩難溶電解質(zhì)作比擬時(shí)，Ksp小的，溶解度一定??；B.欲使溶液中某離子沉淀完全，參

15、加的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D.欲使Ca2+離子沉淀最完全，選擇Na2C2O4作沉淀劑效果比Na2CO3好。7. 向飽和BaSO4溶液中加水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 4的溶解度不變，Ksp不變。 B. BaSO4的溶解度減小，Ksp增大。4的溶解度不變，Ksp增大。 4的溶解度增大，Ksp不變。8. 1L Ag2C2O4飽和溶液中質(zhì)量為，假設(shè)不考慮離子強(qiáng)度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是 10-8 B.3.5010-11 C.2.3610-10 D.8.7410-129. CuS沉淀可溶于 A.熱濃硝酸 B.濃氨水 C.鹽酸 D.醋酸10.

16、根據(jù)Ksp值比擬以下幾種難溶物溶解度最小的是 43 C.AgCl 11. 以下對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是 ( ) A.反響開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，如果再參加難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解12. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下參加的一種試劑是 A.氫氧化鈉溶液 B碳酸鈉溶液 C氨水 D氧化鎂13. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用以下試劑中的效果最好的是 ( ) ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液14

17、在氯化亞鐵溶液中參加以下物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是 ( ) A通入硫化氫氣體 B參加氯化鈉溶液 C參加硫化鈉溶液 D通入二氧化碳?xì)怏w15把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后到達(dá)平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A給溶液加熱，溶液的PH升高 B恒溫下向溶液中參加氧化鈣，溶液的PH升高 C向溶液中參加碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多 D向溶液中參加少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多16工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)參加過(guò)量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、Mn

18、S具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性17. 以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是 ( )2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl18. 將S02通人BaCl2溶液至飽和未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無(wú)沉淀。那么通入的氣體可能是 ( ) ACO2 BNH3 CNO2 DH2S19. 某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中參加生石灰，充分反響后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A沉淀物的質(zhì)量為 B沉淀物的質(zhì)量為 C飽和石灰水

19、的質(zhì)量大于 D飽和石灰水的質(zhì)量小于20. 以下屬于微溶物質(zhì)的是 ( ) AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S二、選擇題每題只有兩個(gè)正確答案21.以下物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是 ( ) AKNO3 BCa(OH)2 C.BaS04 DCO222. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中參加少量氫氧化鈣時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( ) ACa2+增大 BCa2+不變 COH-增大 DOH-不變23. 有關(guān)AgCI沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( ) AAgCl沉

20、淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl- C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中參加NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 24當(dāng)氫氧化鎂固體在水中到達(dá)溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2 固體的量減少，須參加少量的 ( ) ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS0425對(duì)水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋?zhuān)渲姓_的有 AMg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 BMg(OH)2的溶度積小于

21、MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 CMgCO3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 26難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCls Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = Ag+ = 18 10-10 mol2L-2 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：100mL蒸餾水中；100mL 0.1molL-1的鹽酸溶液中；1000mL 0.1 molL-l的氯化鋁溶液中；100mL0.1 m

22、olL-1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)答復(fù)) 。在0.1molL-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可到達(dá) molL-1。27在Pb(NO3)2溶液中參加NaI溶液，有 現(xiàn)象產(chǎn)生，其離子反響式為 ；假設(shè)在上層清夜中再參加KI溶液又有 現(xiàn)象產(chǎn)生，其離子反響式是 。說(shuō)明 28某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01molL-1，向該溶液中逐滴參加0.01molL-1AgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序?yàn)?，其沉淀物的顏色分別為 。2931. 在0.5 mol1-1MgCl2溶液中參加等體積的0.1 mol1-1氨水，是否產(chǎn)生Mg(OH

23、)2沉淀？課前小練：1、BC2、B知識(shí)動(dòng)脈例1、A 變式訓(xùn)練1、答案：(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2例2、1BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫(xiě)B(tài)a(OH)22CuS的溶度積比CuO小得多更難溶，有利于該反響正向進(jìn)行。3CuS為難溶物未反響的CuO也

24、不溶，過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用SO2可用于制硫的化合物，因而本錢(qián)低變式訓(xùn)練2、H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng) 5Ca2+3PO+F-=Ca5PO43F 加Ca2+或加PO等例3、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡時(shí)：xxx)x1.81010 x很小，x