1、天津市河東區(qū)2021-2022學年高二上學期期末質量檢測本試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分。可能用到的相對原子量：H 1C 12N 14O 16S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第卷(選擇題，共36分)一、單選題（本大題共12小題，共36分）1下列說法正確的是A鋼閘門通常連接一塊鋅板以減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極法B 電解精煉銅時，每轉移 QUOTE 2mol 2mol電子，陽極質量減少 QUOTE 64g 64gC 電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生NaOH和H2D 銅上鍍銀，在電鍍過程中，銅應做陽極2在相同條件下，質量相等的兩份H2與足量的O2充分反應，分別生成液態(tài)水（反應）和水

2、蒸氣（反應）。下列說法正確的是A反應放出的熱量多 B反應、放出的熱量一樣多 C反應放出的熱量多 D無法比較反應、放出的熱量3為了使 QUOTE NH4Cl NH4Cl溶液中 QUOTE c(Cl-)/c(NH4+) c(Cl-)/c(NH4+)的比值變大，可加入少量的物質是A QUOTE NaHSO4 NaHSO4固體B QUOTE NaOH NaOH固體C QUOTE CuSO4 CuSO4固體D冰醋酸4下列說法中錯誤的是A對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，因而化學反應速率增大B加入催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率

3、C升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率D活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞5在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) QUOTE CH3OH(g)HcA-cH+c(HA) cNa+cA-cH+c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時， QUOTE cNa+=cA-+c(HA) cNa+=cA-+c(HA)Db點所示溶液中 QUOTE cA-c(HA) cA-c(HA)10根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A將 QUOTE 氨水稀釋成 QUOTE 0.01鈥卪ol路L-1 0.01鈥卪ol路L-1，測得

4、 QUOTE pH pH由 QUOTE 11.1 11.1變成 QUOTE 10.6 10.6 稀釋后 QUOTE 的電離程度減小B常溫下，測得飽和 QUOTE Na2CO3 Na2CO3溶液的 QUOTE pH pH大于飽和 QUOTE NaHCO3 NaHCO3溶液常溫下水解程度： QUOTE C向 QUOTE 冷水和沸水中分別滴入 QUOTE 5 5滴 QUOTE FeCl3 FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高， QUOTE Fe3+ Fe3+的水解程度增大D將固體 QUOTE CaSO4 CaSO4加入 QUOTE Na2CO3 Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢

5、驗固體成分為 QUOTE CaCO3 CaCO3同溫下溶解度： QUOTE CaSO4CaCO3 CaSO4CN-HCO3-HCOO- CO32-CN-HCO3-HCOO-B QUOTE 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-C中和等體積、等 QUOTE pH pH的 QUOTE HCOOH HCOOH和 QUOTE HCN HCN消耗 QUOTE NaOH NaOH的量前者小于后者D QUOTE 時，反應 QUOTE 的化學平衡常數(shù)為 QUOTE 第卷 非選擇題 （共64分） 13.（15分）已知：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(

6、g) H= +241.8 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）上述反應中屬于吸熱反應的是 （填序號）。（2）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為 （填序號）。（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為 kJ。（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式： 。 QUOTE 焙燒產(chǎn)生的 QUOTE SO2 SO2可用于制硫酸。已知 QUOTE 、 QUOTE 時： QUOTE QUOTE ； QUOTE H2O(g)=H2O(l) H2O(g)=H2O(l) QUOTE ；

7、 QUOTE 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) QUOTE 則 QUOTE SO3(g) SO3(g)與 QUOTE H2O(l) H2O(l)反應的熱化學方程式是 。14.（16分） QUOTE 時，在一個體積為 QUOTE 2L 2L的容器中， QUOTE A A氣體與 QUOTE B B氣體反應生成 QUOTE C C氣體，反應過程中 QUOTE A A、 QUOTE B B、 QUOTE C C的變化如圖 QUOTE 1 1。（1）該反應的化學化學方程式為 。 QUOTE 時， QUOTE A

8、 A的平均反應速率為 。（3）已知： QUOTE ，該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 QUOTE 時，反應的平衡常數(shù)為 （保留到小數(shù)點后 QUOTE 2 2位）。（5）到達平衡時 QUOTE B B的轉化率為 。（6）如圖 QUOTE 2 2上述反應平衡混合氣中 QUOTE C C的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖2中 QUOTE 、 QUOTE 、 QUOTE X X分別代表溫度或壓強。其中 QUOTE X X代表的是 QUOTE 填“溫度”或“壓強” QUOTE 。判斷 QUOTE L1 L1 QUOTE 填“ QUOTE ”或“ QUOTE ”、“ QUOTE ”、“ QUOT

9、E ”或“ QUOTE = =”），判斷依據(jù)是_。 QUOTE 下列措施有利于提高反應混合氣中 QUOTE H2 H2含量的是_。A使用催化劑 QUOTE 升高溫度 QUOTE 及時導出 QUOTE CO CO QUOTE 增大反應體系的壓強 QUOTE 一定條件下，將 QUOTE CH4 CH4與 QUOTE H2O H2O按物質的量之比 QUOTE 1 1 QUOTE 1 1置于恒容密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。A體系中混合氣體密度不變 B QUOTE 與 QUOTE H2O H2O的轉化率相等 C反應體系壓強不再改變 D QUOTE CH4 CH4與 QUOTE H

10、2O H2O物質的量之比不再改變 （3）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛應用。下圖是甲烷燃料電池工作原理的示意圖。B極上的電極反應式為 。以該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到 QUOTE 112L 112L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 QUOTE L L（標準狀況）。參考答案選擇題1-12，每題3分，共36分。題號123456789101112答案ACBDBCADDCAB（15分）（1） QUOTE （2） QUOTE （3）1209（4）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) QUOTE (答案不唯一）（5） QUOTE SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) QUOTE 14.（16分）（1） QUOTE （2） QUOTE （3）放熱 （4） QUOTE 0.52 0.52 （5） QUOTE 25% 25% （6）壓強