1、河南省新鄉(xiāng)名校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量： 1 12 14 16 32 39 48一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是（ ）A“?？智锕?jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化B“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D“冰，水為之，而寒于水”中蘊含的化學(xué)知識是冰變成水的過程中，2用化學(xué)用語表示（氯乙烯）中相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中

2、子數(shù)為7的碳原子：B氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D的電子式：3設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B 的溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于C，的結(jié)構(gòu)類似于，則中所含共價鍵的數(shù)目為D鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成，則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為4利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用甲檢驗無水乙醇中是否有水B用乙比較碳元素與硫元素的非金屬性強(qiáng)弱C用丙提取溴水中的溴單質(zhì)D用丁蒸發(fā)，溶液制備5是一種用途廣泛的有機(jī)合成試劑，、是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，的最外層電子為內(nèi)層電子的2倍，與形成的化合物可造成溫室效應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A與的中子

3、數(shù)相同B離子半徑：C簡單氫化物還原性：D、三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物6從中草藥中提取的一種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）可用于治療多種疾病。下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A有機(jī)物分子中共有四種含氧官能團(tuán)B其堿性水解的產(chǎn)物均可與溶液反應(yīng)C苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種D該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)7下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（ ）A溶于溶液中：B將石灰乳加入到溶液中得到氫氧化鎂：C泡沫滅火器反應(yīng)原理：D在溶液中加入少量溶液：8下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢

4、，然后加入溶液迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗晶體是否已氧化變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84消毒液”的氧化能力隨溶液的減小而增強(qiáng)將“84消毒液”（含）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向硝酸銀溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成9綠原酸（）是一種有機(jī)弱酸，利用金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品下列說法錯誤的是（ ）A加鹽酸是為了提高綠原酸的萃取率B分液時應(yīng)先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出C減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于綠原酸揮發(fā)D該流程中可循環(huán)利用的

5、物質(zhì)是乙酸乙酯10科學(xué)家首次用高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）A、為反應(yīng)的中間產(chǎn)物B第4步反應(yīng)的氧化劑是C反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變D催化循環(huán)的總反應(yīng)為11工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含、，還含有少量、等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A溶于硫酸的離子方程式：B加入的目的是調(diào)節(jié)溶液的以除去溶液中的C加過量可除去溶液中的是利用了D為加快反應(yīng)速率，凈化和凈化均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行12肼（）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂化學(xué)鍵所需的能量（）：為942、為500、為154，則斷裂鍵所需的能量（）是（ ）A194B391C516D6

6、5813硫化氫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知： ，下列說法正確的是（ ）A電極發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每參與反應(yīng)，有經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)C當(dāng)電極的質(zhì)量增加時，電池內(nèi)部釋放的熱能D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為14在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，圖表示在時各組分的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系，圖表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為： B時該反應(yīng)的平衡常數(shù)C當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡D第時再向體系充入，重新達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)大于0.2515三甲胺是一種一元有機(jī)弱堿，可簡寫為。常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的溶液，溶液中、中和率（中和率

7、被中和的的物質(zhì)的量/反應(yīng)前的總物質(zhì)的量）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A點時，B點時，C溶液中水的電離程度：點點D三甲胺的電離常數(shù)為二、非選擇題（本題包含3道大題，共40分）16（12分）硫氰化鉀（）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰氯化鉀的實驗裝置如下圖所示：已知：不溶于，密度比水大且不溶于水；三頸燒瓶內(nèi)盛放：、水和催化劑；，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）裝置的作用是_（3）制備溶液：熄滅處的酒精燈，關(guān)閉，水浴加熱，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫95一段時間，然后打開，繼續(xù)保持液溫95，緩緩滴入適量的溶液，寫

8、出裝置中生成的化學(xué)方程式：_（4）已知，酸性可以把氨氣氧化為無色無味的氣體。裝置的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時的離子方程式_（5）測定晶體中的含量：稱取品配成溶液，量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗，標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：（白色）。晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_滴定達(dá)到終點后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（“偏大”、“偏小”或“無影響”）17（14分）工業(yè)上常用輝銅礦（主要成分為，含有、等雜質(zhì)）制備重要催化劑。工藝如下：已知：為難溶于水的白色固體部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示（開始沉淀的按金

9、屬離子濃度為計算）離子開始沉淀的完全沉淀的1.13.24.46.4請回答下列問題：（1）“浸取”過程中轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：_。（2）“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨加入，溶液時浸出率很低，但同時加入，溶液和時可提高浸出率，其原因可能是_。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，加入后隨溫度升高，一定時間后浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請分析溫度高于85，浸出率下降的原因_。（3）已知。經(jīng)測定“浸出液”中濃度為，加入除去溶液中，當(dāng)溶液中時，除鈣率為_。（4）“除鐵”過程包括氧化、加入調(diào)節(jié)等過程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液范圍為_。（5）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式

10、為：_。（6）通過“操作”_（填操作名稱），最終得到產(chǎn)品。18（14分）我國2020年頒布的能源法中，首次將氫能納入能源定義。在工業(yè)市場中，甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，被廣泛應(yīng)用于氫氣的工業(yè)生產(chǎn)。甲烷水蒸氣重整反應(yīng)體系中主要存在的反應(yīng)方程式有：反應(yīng)1： 反應(yīng)2： 反應(yīng)3： （1）_。（2）反應(yīng)1在_下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”，“低溫”或“任意溫度”）。（3）一定溫度下，向某容積為的恒容容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，后反應(yīng)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，容器中為，為。內(nèi)的消耗速率為_。（用含，的代數(shù)式表示，下同）。反應(yīng)1的平衡常數(shù)_保持容器體積和投料量不變，分別在和下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得容器中

11、和的含量隨溫度的變化如下圖所示。時，表示和平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_和_。點平衡組成含量高于點的原因是_（4）熔融鹽燃料電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化效率，某熔融鹽燃料電池用、作電解質(zhì)，則工作時負(fù)極上電極反應(yīng)式為_；當(dāng)有發(fā)生定向移動時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。三、選做題（本題共2道大題，共15分，請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（15分）近年來，有機(jī)-無機(jī)雜化金屬鹵素鈣鈦礦作為優(yōu)良的光電材料受到廣泛研究和關(guān)注，回答下列問題。（1）、元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級數(shù)之比為_，與處于同周期單電子數(shù)與相同的元

12、素還有_種，的前三級電離能數(shù)據(jù)分別為、，第三電離能增大較多的原因是_（2）鹵族元素可與和元素形成多種穩(wěn)定鹵化物，其中分子構(gòu)型為_，元素可形成穩(wěn)定的和，而氮元素只存在穩(wěn)定的，理由是_（3）的配合物有多種。、中的配體所含原子中電負(fù)性最小的是_；的球棍結(jié)構(gòu)如下圖，的配位數(shù)是_（4）研究表明，通過氮摻雜反應(yīng)生成，能使對可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。已知晶胞為長方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的密度為_（列出計算式）。晶體中_，_化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)20（15分）用蘋果酸（A）為原料可以合成抗艾滋病藥物沙奎那韋的中間體（G），其合成路線如下：已知：或在酯化反應(yīng)中作催化劑，若羧酸和先混合會生成酰氯，酰氯與醇再反

13、應(yīng)成酯：若醇和先混合會生成氯化亞硫酸酯，氯化亞硫酸酯與羧酸再反應(yīng)成酯。（1）為得到較多量的產(chǎn)物B，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的操作是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)和的目的是_（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_，G的分子式為_。（4）M為C的同分異構(gòu)體，M可由含有苯環(huán)的有機(jī)物N加氫還原苯環(huán)得到。N的分子中有五個取代基，能與反應(yīng)，但只能與，反應(yīng)，N分子中有4種化學(xué)環(huán)境相同的氫。則M的結(jié)構(gòu)簡式為_CHC0OCH，+CH-CH：太（5）以為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線_（其它試劑任選）。參考答案一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1D【解析】冰融化為水的過程需要吸收熱量

14、，；固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程：；D項錯誤。2C3C【解析】B由于溶液中水解，陰、陽離子的總數(shù)大于，正確；C的結(jié)構(gòu)類似于，則為離子化合物，只有在中含共價鍵，數(shù)目為，錯誤；D生成，則負(fù)極有參與電極反應(yīng)，失電子數(shù)為，正確。4B【解析】乙醇和水均能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，實驗不能達(dá)到預(yù)期目的，可選用無水硫酸銅檢驗無水乙醇中是否有水，故A錯誤；C項環(huán)已烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)；D項蒸發(fā)溶液由于水解，得不到純凈的5D【解析】由題可知，、五種元素依次為碳、氮、氧、硫、氯，所以，A、B、C錯誤；D項正確。6A【解析】C項，兩個苯環(huán)上氫原子處于不同化學(xué)環(huán)境，發(fā)生氯代時，一氯代

15、物有6種；D項，該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)。7A【解析】A項中產(chǎn)生的可以繼續(xù)氧化，A錯誤，正確的寫法為：8C【解析】A項實驗方案證明形成原電池加快反應(yīng)速率，錯誤；B項實驗方案中硝酸把氧化，無法判斷是否變質(zhì)，錯誤：D項實驗方案與溶液反應(yīng)后，硝酸銀有剩余，再滴加溶液，有黑色沉淀生成，無法判斷黑色沉淀是否由白色沉淀轉(zhuǎn)化，錯誤。9C【解析】C減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，減少高溫造成的副反應(yīng)和物質(zhì)的分解、以及能量消耗。10C【解析】C由圖可知，反應(yīng)過程中碳元素的化合價改變，C項錯誤。11D【解析】D凈化溫度過高會分解，D錯誤。12B【解析】由圖可知，假設(shè)鍵所需的能量為，則，答案選B13B【解析】由圖可知

16、，電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤：當(dāng)電極的質(zhì)量增加時，即生成了，由于參與的是電極反應(yīng)，能量大部分以電能形式釋放，很少一部分釋放為熱能，選項C錯誤；電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于存在，電極反應(yīng)為，D項錯誤。B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移電子，有經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，正確。14D【解析】結(jié)合兩幅圖，反應(yīng)為 ，A項錯誤：借助三種狀態(tài)列式計算，B項錯誤；該題中，恒容密閉容器中氣體密度不再變化時，不能判斷是否為化學(xué)平衡狀態(tài)，C項錯誤；D項，處擬等效平衡，時充入時，在容器可以構(gòu)成等效平衡，此時的體積分?jǐn)?shù)等于0.25，再恢復(fù)到時，的體積分?jǐn)?shù)增大，即重新達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項正

17、確。15B【解析】由圖知，時，此時，電離平衡常數(shù)，故D項錯誤；點時，中和率小于50%，根據(jù)物料守恒，A項錯誤；點時，中和率為50%，溶質(zhì)為物質(zhì)的量的和，由于，溶液呈堿性，說明離子的水解程度大于的電離程度。則正確；點時，中和率為100%，溶質(zhì)為，點時，溶質(zhì)為和，抑制水的電離，點水的電離大于點，C錯誤。故本題選B二、必做題，非選擇題（共3道大題，共40分）16（每空2分，共12分）（1）（2）觀察氣泡流速，控制裝置的加熱溫度（3）（4）（5）87.3%（或0.873）偏大【解析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與反應(yīng)生成、，滴入生成，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑

18、，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（1）裝置中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）通過觀察中的氣泡流速，判斷中產(chǎn)生氨氣的速度，控制裝置的加熱溫度；（3）裝置中和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是；（4）裝置中，被酸性重鉻酸鉀氧化為氮氣，反應(yīng)的離子方程式：；（5）達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)方程式可知，溶液中的物質(zhì)的量是，晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。滴定達(dá)到終點后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，說明消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液多，使所測的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。17（每空2分，14分）（1）（2）把生成的又氧化為，的濃度增大，浸出率提高溫度升高，發(fā)生了分解（3）99%（4

19、）3.24.4（或者）（5）（6）過濾、洗滌、干燥【解析】（1）中銅元素為價，硫元素為價，均具有還原性，中鐵元素為價，具有氧化性。浸取時，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化，離子方程式為：溶液由于水解呈酸性，、與反應(yīng)生成和，不反應(yīng)，過濾時可得到濾渣和。故答案為：；（2）浸取過程中變?yōu)椋哂醒趸?，可以再使氧化為，使增大，加快反?yīng)速率和提高浸出率，當(dāng)溫度過高時，易分解，從而使浸出率下降。故答案為：把生成的又氧化為，增大，浸出率提高溫度升高，H2O2發(fā)生了分解：（3）加入使形成沉淀，除了析出的沉淀，溶液是飽和的，可用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。，除鈣率為：，故答案為：99%；（4）為達(dá)到“除鐵”的目的，即要使完全

20、沉淀（），但是不能使開始沉淀而損失（），因此調(diào)節(jié)的范圍為（或者）；（5）亞硫酸鈉具有較強(qiáng)還原性，將還原成價且形成沉淀，“還原”反應(yīng)的離子方程式：。（6）“還原”過程已得到沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得最終產(chǎn)品。18（14分）（1）（2分）（2）高溫（1分）（3）（2分） （2分）（1分） （1分） 升高溫度反應(yīng)一向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)三向逆反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)一的影響程度更大，所以一氧化碳含量增多（2分）（4）（2分） （1分）【解析】（1）由蓋斯定律可知故答案為；（2）反應(yīng)1： ，所以該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，故答案為高溫；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，所以甲烷的消耗速率為，故答案為；依據(jù)原子守恒，由于為，為，則剩余，水剩余，氫原子為，即氫氣為，容積為的恒容容器，所以反應(yīng)1的平衡常數(shù)，故答案為；也可以根據(jù)三段式解題。保持容器體積和投料量不變，分別在和下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)1為吸熱，反應(yīng)2為吸熱，反應(yīng)3為放熱反應(yīng)，所