1、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第二節(jié) 化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系說(shuō) 課 稿十間房學(xué)校 周揚(yáng).根本環(huán)節(jié)一、說(shuō)教材二、說(shuō)教法三、說(shuō)學(xué)法四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程五、板書(shū)設(shè)計(jì)六、教學(xué)反思.一、說(shuō)教材教材背景教學(xué)目的教學(xué)重、難點(diǎn).教材背景 本節(jié)課是滬教版第四章第二節(jié)。這一課所包含的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律的探求、了解和運(yùn)用。 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反響中質(zhì)量關(guān)系的實(shí)際根據(jù)，它的運(yùn)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)開(kāi)場(chǎng)了從“質(zhì)到“量的過(guò)渡，也為之后的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了實(shí)際鋪墊，因此本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)

2、化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。.教學(xué)目的情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)教學(xué)目的知識(shí)技藝過(guò)程方法能了解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的緣由；能評(píng)價(jià)或改良實(shí)驗(yàn)方案，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)察看和分析，培育學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法定量研討問(wèn)題，提高學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納的才干，初步學(xué)習(xí)科學(xué)探求過(guò)程。 經(jīng)過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的引見(jiàn)，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，經(jīng)過(guò)小組討論交流，開(kāi)展擅長(zhǎng)協(xié)作、勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)虛的科學(xué)質(zhì)量。.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 探求、歸納、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn)： 引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探求得出結(jié)論 ， 使學(xué)生了解質(zhì)量守恒的緣由， 從而到達(dá)從定量角度了解化學(xué)反響。.二、說(shuō)教法教

3、學(xué)方法教學(xué)突破. 中國(guó)教育家陶行知說(shuō)過(guò)：“ 好的先生不是教書(shū)，不是教學(xué)生，而是教學(xué)生學(xué)。在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前， 學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探求學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段， 假設(shè)探求過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知程度和心思特點(diǎn)， 過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探求效果， 而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探求性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探求法和討論法。一、教學(xué)方法.二、教學(xué)突破經(jīng)典回想，引入課題 經(jīng)過(guò)復(fù)習(xí)化學(xué)變化中物質(zhì)類(lèi)別一定要變，提出化學(xué)變化中的質(zhì)量能否也要變的問(wèn)題，引入課題，并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)。.協(xié)作探求，體驗(yàn)過(guò)程 在教師演示實(shí)驗(yàn)的根底上，接著讓學(xué)生協(xié)作探求不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后

4、本人總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以到達(dá)體驗(yàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程，突出重點(diǎn)。二、教學(xué)突破.借助媒體，突破難點(diǎn) 經(jīng)過(guò)多媒體展現(xiàn)水分解的微觀(guān)變化模擬動(dòng)畫(huà)。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深化地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，加強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探求的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探求中真正了解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)。三、教學(xué)突破.三、說(shuō)學(xué)法學(xué)情分析學(xué)法指點(diǎn).一、學(xué)情分析認(rèn)知情況：已認(rèn)識(shí)一些化學(xué)反響，了解元素、化學(xué)式、分子、原子等知識(shí)，但微觀(guān)知識(shí)的運(yùn)用大多數(shù)學(xué)生照舊困難。才干情況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作技藝，而對(duì)化學(xué)探求方法還處于啟蒙階段。心思情況：對(duì)實(shí)驗(yàn)充溢獵奇與盼望，心情都比較興奮。.二、學(xué)法的指點(diǎn) 本課題學(xué)生主要通以下三種方法來(lái)完成學(xué)習(xí)過(guò)程： 1、在教師的

5、指點(diǎn)下，學(xué)生以協(xié)作探求為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律； 2、經(jīng)過(guò)觀(guān)看課件，從微觀(guān)角度了解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)； 3、經(jīng)過(guò)對(duì)生活中化學(xué)變化的解釋?zhuān)由顚W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的了解，以穩(wěn)定學(xué)習(xí)成果。.創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探求、探求新知質(zhì)疑解惑、升華新知聯(lián)絡(luò)實(shí)踐、學(xué)以致用動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程.(一創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入新課 硫的熄滅鐵絲的熄滅熄滅前后，物質(zhì)的質(zhì)量有變化嗎？從學(xué)生熟習(xí)的實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)入新課，目的在于通知學(xué)生知識(shí)是延續(xù)的。.二實(shí)驗(yàn)探求、探求新知生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生提出本人的猜測(cè)，并根據(jù)小組所分儀器藥品，討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

6、案。.實(shí)驗(yàn)2鐵釘和硫酸銅溶液反響實(shí)驗(yàn)1(紅磷熄滅反響前后天平平衡實(shí)驗(yàn)4鎂條熄滅實(shí)驗(yàn)3鹽酸與碳酸鈉粉未反響反響后天平不平衡.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前、后總質(zhì)量的關(guān)系分析浸沒(méi)在溶液中的鐵釘外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反響前后總質(zhì)量相等反響前后總質(zhì)量相等紅磷熄滅產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又減少結(jié)論：反響前的總質(zhì)量等于反響后的總質(zhì)量P+O2 P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4 Cu+FeSO4m1m2 M1M2 .實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后稱(chēng)量結(jié)果比較分析原因有大量氣泡冒出發(fā)出耀眼白光冒白煙,生成白色固體物質(zhì)M反響前M反響后M反響前 M反響后碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na

7、2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2點(diǎn)燃鎂+氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg+O2 MgO二氧化碳?xì)怏w逸出有氧氣參與反響.三質(zhì)疑解惑、升華新知實(shí)驗(yàn)3、4探求 有氣體參與或生成的反呼應(yīng)在密閉容器中進(jìn)展改良安裝，再次實(shí)驗(yàn),并分析歸納總結(jié)。3、4實(shí)驗(yàn)反響前后總質(zhì)量為什么不相等呢?.A安裝B安裝碳酸鈉粉末稀鹽酸改良后的實(shí)驗(yàn)安裝.動(dòng)漫演示 突破難點(diǎn)原子的種類(lèi) ，原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量 。不變不變不變水電解微觀(guān)表示圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的緣由四動(dòng)漫演示 突破難點(diǎn).100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這能否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)現(xiàn)實(shí)不符

8、合質(zhì)量守恒定律，他說(shuō)對(duì)嗎？為什么？知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反響，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是_g；假設(shè)6g碳在18 g的氧氣中充分熄滅，生成二氧化碳_g，剩余_g，為什么？第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反響中；第2題再次凸顯守恒的是反響物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參與兩字的含義。本環(huán)節(jié)我設(shè)計(jì)了三道根底題，對(duì)知識(shí)進(jìn)展拓展延伸，從而到達(dá)穩(wěn)定提高的目的。五聯(lián)絡(luò)實(shí)踐、學(xué)以致用.把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。3、“總質(zhì)量，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參與反響的物質(zhì)，沒(méi)有參與反響的物質(zhì)不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律:參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.一、內(nèi)容： 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課題 化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系 板書(shū)設(shè)計(jì)原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量不變二、本質(zhì)：.六、教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為根底，以思想為重點(diǎn)的協(xié)作探討教